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相关试卷

1、有关合成氨反应的说法，正确的是（）

A、根据计算，常温下合成氨反应的ΔH-TΔS<0，所以常温下的反应速率很快 B、升高温度，既可以加快合成氨的速率，又可以提高平衡转化率 C、工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 D、工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

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2、有催化剂的合成塔中发生的反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $Δ S = - 198.2 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$ 。298K下合成氨反应的平衡常数K=4.1×10⁶ ，下列说法错误的是

A、合成氨反应在298K时进行得比较完全 B、合成氨反应在298K时反应速率较快 C、仅从K的值无法得知该反应的平衡转化率 D、改变温度，K的值也会变化

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3、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是哈伯法的流程图。图中沿X路线到压缩机的物质是（）

A、N₂和H₂ B、催化剂 C、N₂ D、H₂

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4、F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

(1)、有机物A的名称是；E→F的反应类型是。

(2)、C的分子式为， D中含有的官能团名称是。

(3)、由C制备D的过程中使用过量甲醇的目的是。

(4)、E的一种同分异构体是构成蛋白质的结构单位，其名称为，并写出其发生聚合反应所得有机产物的结构简式。

(5)、满足下列条件的B的同分异构体中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的有机物的结构简式。
①含有苯环 ②与FeCl₃发生显色反应 ③能发生银镜反应

(6)、写出F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的方程式。

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5、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g) $⇌$ Fe(s)＋CO₂(g)ΔH>0
其平衡常数可表示为K= $\frac{c (C O_{2})}{c (C O)}$ ，已知1100℃时K=0.263.化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

(1)、温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比，平衡常数K。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

(2)、1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol·L^-1、c(CO)=0.1mol·L^-1 ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：(填“是”或“否”，若填“是”，则后面问题可不答)，此时反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其原因是。

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6、化学反应方向的综合判据是判断反应能否白专进行的关键。由于反应的焓变、熵变随温度的变化较小，假设它们不随温度变化，根据下表数据。

化学反应	AH/kJ·mol^—1	$Δ S / J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$
① $2 H_{2} O_{2} (a q) = 2 H_{2} O (1) + O_{2} (g)$	-98	57.2
② $C O_{2} (g) = C (S ，石墨) + O_{2} (g)$	393.5	-2.86
③ $H C l (g) + N H_{4} (g) = N H_{4} C l (s)$	-176	-285

(1)、根据表中数据可知：反应①在下(填“高温”、“低温”、“任何温度)正向能自发进行。

(2)、有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解CO₂ ，以减少CO₂的排放，你认为是否可行？(填“是”或“否”)。阐述判断的理由。

(3)、利用综合判据，计算反应③能正向自发进行的温度范围。(写出过程)

7、对于反应2NO(g)＋2H₂(g)→N₂(g)＋2H₂O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：2NO⇌N₂O₂快速平衡
第二步：N₂O₂＋H₂→N₂O＋H₂O慢反应
第三步：N₂O＋H₂→N₂＋H₂O快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是（）

A、若第一步反应△H<0，则升高温度，v_正减小，v_逆增大 B、第二步反应的活化能大于第三步的活化能 C、第三步反应中N₂O与H₂的每一次碰撞都是有效碰撞 D、反应的中间产物只有N₂O₂

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8、下列说法不正确的是（）

A、自然界中存在不需要活化能推动的反应 B、催化剂同时改变正逆反应速率 C、活化分子的每次碰撞都能发生反应 D、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

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9、利用实验装置测量，测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，则还需加入（）

A、 $50 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液 B、 $50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液 C、 $1.0 g N a O H$ 固体 D、含 $0.025 m o l N a O H$ 的稀溶液

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10、通过盖斯定律计算。已如在 $25 ℃$ 、 $101 k P a$ 时，① $2 N a (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = N a_{2} O (s)$ $Δ H_{1} = - 414 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， ② $2 N a (s) + O_{2} (g) = N a_{2} O_{2} (s)$ $Δ H_{2} = - 511 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，写出 $N a_{2} O_{2}$ 与 $N a$ 反应生成 $N a_{2} O$ 的热化学方程式：。

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11、通过物质所含能量计算。已如反应 $A + B = C + D$ 中A、B、C、D所其存的能量依次可表示为 $E_{A}$ 、 $E_{B}$ 、 $E_{C}$ 、 $E_{D}$ ，该反应 $Δ H$ =。

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12、通过化学键的键能计算。已知：

化学键

H—H

O—O

O—H

键能(kJ·mol^—1)

436

496

463.4

则 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

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13、NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热(填“相等”或“不等”)，原因是(用适当的文字和离子方程式解释)。

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14、将20gBa(OH)₂·8H₂O晶体与10gNH₄Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，用手触摸烧杯底部感觉，同时闻到气味。说明Ba(OH)₂·8H₂O跟NH₄Cl的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。该反应的化学方程式。

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15、下列反应中，属于吸热反应的是（）

A、Na₂O与水反应 B、铝和氧化铁反应 C、CaCO₃受热分解 D、锌与盐酸反应

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16、“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面____反应放热加热食物。

A、浓硫酸和水 B、生石灰和水 C、纯碱和水 D、食盐和白醋

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17、2020年的春节期间，新冠病毒肆虐。因为核酸是生命的基础物质，是病毒的“身份证”，所以患者的确诊需要病毒的核酸检验。以下关于核酸的论述正确的是 (　　)。

A、核酸是核蛋白的非蛋白部分，也是由氨基酸残基组成的 B、核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基 C、核酸、核苷酸都是高分子化合物 D、核酸有核糖核酸和脱氧核糖核酸两类，对蛋白质的合成和生物遗传起重要作用

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18、由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是（）

A、 B、H₂NCH₂COOH C、 D、

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19、蛋白质是生命的物质基础，是生命活动的主要承担者。绝大多数酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性；酶又是生物体内的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用。在下面表示温度T与反应速率v之间关系的曲线中，有酶参加的是（）

A、 B、 C、 D、

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20、某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是(写结构简式)。

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