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相关试卷

1、CO是重要化工原料和清洁能源。

(1)、I．CO(g)+NO₂(g) ⇌ CO₂(g)+NO(g)改变下列条件，反应速率增大的是____

A、降温 B、缩小体积 C、加入催化剂 D、减压

(2)、一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入x mol CO(g)和x mol NO₂(g)，发生上述反应，经过t min达到平衡，CO的转化率为a。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的摩尔质量保持不变
C．气体总压强保持不变 D．NO的消耗速率等于CO的消耗速率
②0-t min间CO的平均速率v(CO)=

(3)、Ⅱ．CO是一种清洁能源。
CO空气碱性燃料电池能量转化率高，电池反应为2CO+O₂+4KOH=2K₂CO₃+2H₂O。在(填“正”或“负”)极区通入空气，写出负极反应式：。

(4)、Ⅲ．CO 是一种常用的化工原料。
工业上利用CO和H₂制备甲醇： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{加热、加压}^{催化剂} C H_{3} O H (g)$
已知该反应为放热反应。下列图像符合上述反应中能量变化的是(填“甲”或“乙”)

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2、治理氮氧化物(NO_x)的污染是化学研究的重要课题之一。NO能被灼热的铁粉还原为N₂ ，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO₂；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。

(1)、打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。

(2)、A装置溶液由无色变为蓝色的离子方程式。

(3)、上述装置接口的连接顺序为：a→→→→→g→h→b→c→d→(按气流方向，用小写字母表示)。

(4)、①装置B的作用是 ②装置D的作用

(5)、装置E中反应的化学方程式为

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3、某兴趣小组用铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：

(1)、焙烧时向矿料中加入碳酸钠和氧气，发生如下反应FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄ ， Na₂CO₃+SiO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{煅烧}} \end{array}$ Na₂SiO₃+CO₂↑，Na₂CO₃+Al₂O₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{煅烧}} \end{array}$ 2NaAlO₂+CO₂↑
写出FeCr₂O₄转化为Na₂CrO₄的化学方程式。

(2)、滤渣1的主要成分是。

(3)、滤渣2的成分是和。

(4)、流程中调pH：已知2CrO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺⇌Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +H₂O，蒸发结晶所产生的副产品是。

(5)、结晶步骤Na₂Cr₂O₇+2KCl= K₂Cr₂O₇+2NaCl该反应是类型(四种基本反应类型)。

(6)、该小组用m₁ kg铬铁矿(FeCr₂O₄ 50％)制备K₂Cr₂O₇ ，最终得到m₂ kg，产率为。

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4、学生在实验室制取乙酸乙酯的装置如图：下列说法错误的是（）

A、若用含示踪原子 $^{18} O$ 的乙醇和乙酸反应，则A中反应方程式：CH₃COOH+C₂H₅¹⁸OH $⇌_{Δ}^{浓硫酸}$ CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O B、长导管不伸入饱和碳酸钠液面以下目的是防倒吸 C、分离出乙酸乙酯层用的方法是分液 D、如果用4.6 g的C₂H₅OH和9.0 g的乙酸反应制得乙酸乙酯6.6 g，则本实验的产率是50％(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)

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5、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）

A、海水起电解质溶液作用 B、N极仅发生的电极反应： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ C、玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D、该锂-海水电池属于一次电池

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6、某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是（）

A、分子式为C₁₁H₁₁O₃ B、1 mol该有机物最多能消耗2mol NaOH反应 C、既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色且褪色原理相同 D、能发生取代、加成、酯化、加聚等反应

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7、下列有关营养物质的说法正确的是（）

A、蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 B、葡萄糖可用于发生银镜反应 C、天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点 D、蔗糖溶液中滴加3～5滴稀硫酸，煮沸冷却后加入银氨溶液，观察不到银镜产生，说明蔗糖没有水解

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8、下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（）
选项
化学方程式
反应类型
A
CH₃COOH+CH₃CH₂OH $⇌_{Δ}^{浓硫酸}$ CH₃COOC₂H₅
取代反应
B
CH₄+Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ CH₃Cl+HCl
置换反应
C
CH₂=CH₂+Cl₂→CH₃CHCl₂
加成反应
D

取代反应

A、A B、B C、C D、D

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9、下列物质的生产流程不合理的是（）

A、 $F e S_{2} \overset{O_{2}}{\to} S O_{2} \to_{催化剂， △}^{O_{2}} S O_{3} \overset{98.3 % 浓硫酸}{\to} H_{2} S O_{4}$ B、 $N H_{3} \to_{催化剂， △}^{O_{2}} N O \overset{O_{2}}{\to} N O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$ C、 $浓缩海水 \overset{C l_{2}}{\to} 含溴海水 \to_{S O_{2} 和 H_{2} O}^{热空气吹出} H B r 溶液 \overset{C l_{2}}{\to} 高浓度溴水 \overset{蒸馏}{\to} B r_{2}$ D、 $浓缩海水 \overset{C a (O H)_{2}}{\to} M g (O H)_{2} \overset{盐酸}{\to} M g C l_{2} 溶液 \overset{电解}{\to} 金属 M g$

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10、某温度下，浓度都是1 mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂ ，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X₂)＝0.4 mol·L^-1 ， c(X₂)＝0.8 mol·L^-1 ， c(Z)＝0.4 mol·L^-1 。则该反应的反应式可表示为：（）

A、X₂＋2Y₂ $⇌$ 2XY₂ B、2 X₂＋Y₂ $⇌$ X₂Y C、3 X₂＋Y₂ $⇌$ 2X₃Y D、X₂＋3 Y₂ $⇌$ 2XY₃

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11、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
旧法合成的反应(CH₃)₂C=O+HCN→(CH₃)₂C(OH)CN
(CH₃)₂C(OH)CN+CH₃OH+H₂SO₄→CH₂=C(CH₃)COOCH₃+NH₄HSO₄
新法合成的反应：CH₃C $\equiv$ CH+CO+CH₃OH→CH₂=C(CH₃)COOCH₃下列说法错误的是（）

A、HCN的电子式为 B、新法没有副产物产生，原子利用率高 C、与旧方法比，新方法对设备腐蚀性小 D、与旧方法比，新方法原料无爆炸危险

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12、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	将铜、银和AgNO₃溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	Cu的金属性比Ag强
C	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	溴与苯发生了化学反应
D	取一定量Na₂SO₃样品，溶解后加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO₃ ，仍有沉淀	此样品中含有SO $_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

13、一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（）
A
硫化钠溶液出现浑浊
Na₂S+2O₂=Na₂SO₄
B
溴水颜色逐渐褪去
4Br₂+4H₂O=HBrO₄+7HBr
C
Na置于空气中颜色变暗
2Na+O₂=Na₂O₂
D
浓硝酸颜色为黄色
4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

A、A B、B C、C D、D

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14、设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.5 mol正丁烷分子中共价键的数目为6.5 N_A B、标准状况下，11.2L氯仿的物质的量为0.5mol C、1 mol羟基(-OH)与1 mol氢氧根(OH^-)的电子数均为10 N_A D、10 mL 18 mol/L 硫酸跟足量锌充分反应，转移的电子数为0.36N_A

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15、化学和生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B、北京冬奥会的火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 C、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D、苯甲酸钠可以作为食品防腐剂是由于其具有酸性

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16、二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，强调要深入推进环境污染防治。其中碳和氮氧化物的综合处理是环境污染治理的重要内容，一种利用一氧化碳脱硝的方法涉及如下反应：
ⅰ. $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$    $Δ H = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

ⅱ. $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$    $Δ H = - 98 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

ⅲ. $C O (g) + N O_{2} (g) ⇌ N O (g) + C O_{2} (g)$    $Δ H = - 234 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

回答下列问题：

(1)、一氧化碳与一氧化氮反应生成无污染气体的热化学方程式为。

(2)、已知反应ⅲ的速率方程为 $v_{正} = k c^{2} (N O_{2})$ (k为只受温度影响的速率常数)。向某2 L刚性密闭容器中充入0.1 mol $C O (g)$ 和0.1 mol $N O_{2} (g)$ ，控制一定温度下，只发生反应ⅲ，10 min末达到平衡，此时容器中NO的体积分数为40%。
①10 min内该反应的平均反应速率 $v (N O_{2}) =$ ；
②该温度下，反应ⅲ的平衡常数 $K_{c} (ⅲ) =$ ；
③若向平衡后的容器中充入一定量 $C O (g)$ ，此时 $v_{正}$ 会(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)、某实验小组研究高温下 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 反应造成污染的程度。一定温度下，向某恒容密闭容器中按体积比4∶1投入 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ ，发生反应ⅰ和反应ⅱ。
①下列条件能说明上述两反应均达到平衡状态的是(填选项字母)。
a． $O_{2} (g)$ 的消耗速率等于 $N O_{2} (g)$ 的生成速率时
b． $N O (g)$ 体积分数与 $N O_{2} (g)$ 体积分数相等时
c．混合气体颜色不再发生变化
d．混合气体密度不再发生变化
②当容器内压强减少5%时， $N O_{2} (g)$ 的体积分数为(保留三位有效数字)。

(4)、我国科研工作者提出NO脱除可通过如图所示两种方式完成。实际生产中更适宜选择方式二的原因为。


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17、吡咯( )是一种含氮五元杂环化合物，其衍生物广泛用作有机合成、医药、农药、香料、橡胶硫化促进剂、环氧树脂固化剂等的原料；用作色谱分析标准物质，也用于有机合成及制药工业。Zavy-alov吡咯(N)是其一种重要衍生物，合成路线如下：

已知：ⅰ.Me-代表 $C H_{3} -$ ， Ac-代表 $C H_{3} C O -$ ；
ⅱ.   $+ R_{3} - C H O$ $\to_{}^{一定条件}$ $H_{2} O +$   。
回答下列问题：

(1)、吡咯的化学式为；A的结构简式为， A的核磁共振氢谱图中有个吸收峰。

(2)、A→B需要的试剂和条件为；G中含氧官能团的名称包括酰胺基和。

(3)、D→E和E→F的反应类型分别为，。

(4)、写出B→D的化学方程式为。

(5)、G有多种同分异构体，其中满足下列条件的结构简式为(写出一种即可)。
a．遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色；
b．能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ ；
c．核磁共振氢谱有4组峰；
d．苯环和  中的氮原子直接相连。

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18、己二酸［

H O O C {(C H_{2})}_{4} C O O H

］是重要的有机合成中间体，是重要的化工原料。实验室利用图1装置(夹持、加热装置省略)制备己二酸。

已知：己二酸的物理常数如下表所示。

	色态	相对分子质量	熔点/℃	溶解性
己二酸	白色晶体	146	152	g/100 mL水			乙醇
				15℃	25℃	100℃	易溶
				1.4	2.3	160

Ⅰ.制备：向三颈烧瓶中，先加入一定量的浓 $H N O_{3}$ ，再通过仪器M向三颈烧瓶中缓缓加入环己醇，保持80℃持续反应2h。

Ⅱ.提纯：冷却后，抽滤、洗涤、干燥得己二酸粗品。

Ⅲ.测定粗品纯度：精确称取粗品0.0146 g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，加入合适指示剂，用0.01 mol/L的NaOH标准液滴定至终点，重复上述操作三次，平均消耗NaOH标准液的体积为V mL。

实验原理： $+ H N O_{3} (浓) \to_{}^{Δ} H O O C {(C H_{2})}_{4} C O O H + N O_{2} + H_{2} O$ (未配平)。

回答下列问题：

(1)、与分液漏斗相比，仪器M的优点为；仪器X的作用为。

(2)、制备时，如图1连接装置后需先进行的操作为；为避免制备过程中尾气污染空气，仪器X后需连接尾气处理装置，其中装置内盛放的试剂为(填化学式)溶液。

(3)、洗涤时应选用(填选项字母)。

a．热水 b．冰水 c．乙醇

(4)、第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2，则消耗NaOH溶液的体积为mL。

重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示：

滴定次数	初读数/mL	末读数/mL
第二次	1.20	17.60
第三次	5.10	23.40

最终所得己二酸粗品的纯度为。

19、据报道纳米晶在生物医学领域有很大需求。我国科研团队以 $N_{2}$ 作保护气，油酸等为溶剂，用氧化镉(CdO)和硒、硫前驱体制得纳米晶CdS、CdSe。回答下列问题：

(1)、Cd与Zn同族，均位于元素周期表中区；基态N原子电子排布式为。

(2)、O、S、Se的最简单氢化物沸点由高到低的顺序为(填分子式)。

(3)、 $N H_{3}$ 比 $C H_{4}$ 更易分解，由此可知键能N-HC-H(填“>”、“=”或“<”)。

(4)、已知油酸结构简式为。油酸中各元素电负性由大到小的顺序为，其中碳原子的杂化方式为。

(5)、CdS、CdSe的立方晶胞结构相似(如下图，图示不表示原子相对大小)。

①CdSe晶胞中，Cd原子位于由Se原子构成的(填“正四面体”、“正六面体”或“正八面体”)空隙中，Se原子配位数为。

②CdS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式即可)。

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20、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL $H_{2} A$ 溶液。滴定过程中含A微粒的分布分数( $δ$ )和pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、原 $H_{2} A$ 溶液的物质的量浓度为0.125mol/L B、pH=7时， $c (A^{2 -}) = c (H A^{-}) > c (H_{2} A) > 0$ C、加入NaOH溶液越多， $δ (A^{2 -})$ 越高，水的电离程度越大 D、 $K_{h} (A^{2 -}) = 1 0^{- 9.24}$

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