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相关试卷

  • 1、人工合成的丁腈橡胶()也是一种高分子材料，具有优异的耐油性，它的两种单体是

    ①1，3-丁二烯       ②苯乙烯      ③丙烯腈      ④ 异戊二烯

    A、①② B、②③ C、①③ D、③④

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  • 2、某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是

    A、1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH1mol B、该有机物水解所得的产物不能发生加成反应 C、该有机物可通过加聚反应生成 D、该有机物分子中含有双键

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  • 3、乙醇在下列反应中没有断裂O-H键的是
    A、浓H2SO4条件下发生分子间脱水 B、Cu做催化剂条件下发生催化氧化 C、加热条件下与HBr溶液反应 D、浓H2SO4条件下与乙酸发生酯化反应

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  • 4、下列有机物的系统命名正确的是
    A、2-乙基丁烷 B、2-甲基-1，3-丁二烯 C、3，3-二甲基丁烷 D、2，2-二甲基-3-戊烯

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  • 5、Ⅰ.NH3的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。

    (1)、电极a为(填“正极”或“负极”)；电极b上的电极反应为 ；当正负极共消耗1.568 L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为mol。
    (2)、Ⅱ.一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如图乙所示。

    a极的电极反应式为 ；电池中Fe2+→Fe3+的离子方程式为 。

    (3)、若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2 g N2H4时，PbO2电极质量减少g。

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  • 6、若在铜片上镀银，下列叙述正确的是

    ①将铜片接在电源的正极上

    ②将银片接在电源的正极上

    ③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e-= Ag

    ④在银片上发生的反应是4OH--4e-= O2↑＋2H2O

    ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液

    ⑥需用硝酸银溶液为电镀液

    A、①③⑥ B、②③⑥ C、①④⑤ D、②③④⑥

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  • 7、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种锌银电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质为KOH，电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
    A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B、在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 D、Zn是负极，Ag2O是正极

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  • 8、下列说法中正确的是
    A、碱性锌锰电池是二次电池 B、盐桥可传递电子使原电池两极形成导电回路 C、二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D、燃料电池的活性物质储存在电池内

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  • 9、下列反应不可用于设计原电池的是
    A、NaOH+HCl=NaCl+H2O B、2CH3OH+3O22CO2+4H2O C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D、4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

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  • 10、常温下，向100mL0.1molL-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验过程中，H2S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。

    已知NaHS溶液显碱性，则：

    (1)、b点所对应的NaOH溶液体积100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。
    (2)、a、b、c、d中，水的电离程度最大的是(填字母代号)。

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  • 11、(NH4)2SO4是一种优良的氮肥，能使枝叶生长旺盛，提高果实的品质和产量，(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气。
    (1)、请写出(NH4)2SO4溶液的水解方程式：(用离子方程式表示)；写出(NH4)2SO3溶液中的电荷守恒：。
    (2)、常温下，相同物质的量浓度的(NH4)2SO3溶液与(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)较大的是溶液。
    (3)、SO2用pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)2来吸收，吸收SO2的量由大到小的顺序为(用编号表示)。

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  • 12、如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是

    A、加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B、在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C、蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D、升温可使溶液由b点变为d点

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  • 13、为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）
    A、比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 B、比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 C、比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D、比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化

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  • 14、常温下，某溶质水溶液中水电离出的[H+]为1.0×10-10mol·L-1 ， 该溶液不可能是
    A、烧碱溶液 B、碳酸钠溶液 C、硝酸溶液 D、硫酸氢钠溶液

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  • 15、下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
    A、NaOH B、Na2CO3 C、NaClO4 D、NH3

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  • 16、工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示：

    化学反应

    焓变

    平衡常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)

    △H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)

    △H2

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

    △H3

    K3

    (1)、反应②是(填写“吸热”或“放热”)反应。
    (2)、根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=(用K1、K2表示)。据此可判断反应③的△H30(填写“>”、“<”或“=”)，在(填“较高””或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
    (3)、500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)浓度都为0.2mol•L-1。判断此时v正v逆(填写“>”、“<”或“=”)，说明理由。
    (4)、某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在不同条件下随时间的变化曲线。开始时升温，t1时建立平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡。请在图中画出t2至t4的曲线。

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  • 17、已知合成氨反应3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。下列说法错误的是（ ）

    A、由图可知，T1>T2 B、a、b、c三点中，b点时H2的转化率最大 C、a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快 D、若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.01mol·L-1

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  • 18、下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
    A、工业合成SO3采用V2O5作催化剂 B、热的纯碱溶液去油污效果更好 C、加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 D、铵态氮肥与草木灰不能混合使用

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  • 19、其他条件不变，升高温度，不一定增大的是（ ）
    A、化学平衡常数 B、气体摩尔体积 C、水的离子积 D、碳酸钠溶液的pH

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  • 20、下列几个过程中，属于熵减的变化是（ ）
    A、干冰的升华 B、NaCl溶于水 C、NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s) D、2Na+2H2O(l) = 2NaOH+H2↑

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