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相关试卷

1、为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。

实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。

实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。

(1)、写出淀粉水解的化学方程式：。

(2)、设计甲和乙是为了探究对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究对淀粉水解的影响。

(3)、实验1失败的原因是。

(4)、实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是。

(5)、下列结论合理的是____。
①淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行；②欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘；③欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热；④若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象。

A、仅①② B、仅③④ C、仅②③ D、①②③④均合理

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2、央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。下列有关说法不正确的是（）

A、淀粉属于糖类，但没有甜味 B、淀粉是天然高分子化合物 C、淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖 D、大米中所含的主要营养物质是纤维素

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3、大高良姜挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称是；A→B的反应类型是反应；

(2)、D→E还需要的无机试剂是；E的结构简式为；

(3)、写出化合物H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式。

(4)、H的芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：(写出一种即可)。
①分子结构中有6种环境不同的氢原子；
②苯环上只有一个取代基；
③取代基中含有一个甲基和一个含氧官能团；

(5)、结合本题信息，以乙醛、乙醚和甲苯为原料制备的合成路线如下，请将虚线框内的路线补充完整(无机试剂任选)。

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4、一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下图所示，下列说法错误的是（）

A、自修复过程中“ $— C O O C H_{2} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ ”基团之间形成了化学键 B、使用该材料时应避免接触强酸或强碱 C、合成该高分子的两种单体含有相同的官能团 D、该高分子可通过加聚反应合成

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5、下列有机物的系统命名正确的是（）

A、3-甲基-2-乙基戊烷 B、2-甲基-3-丁烯 C、 $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ 1，3-二丁烯 D、2，2，3-三甲基丁烷

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6、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解后只生成葡萄糖 B、无水乙醇常用于杀菌消毒 C、使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时，水温越高去污效果越好 D、家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的植物油脂

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7、努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。 $C O_{2}$ 的综合利用是实现碳中和的保证。
Ⅰ．回收利用 $C O_{2}$ 解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

(1)、反应A为 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，是回收利用 $C O_{2}$ 的关键步骤。
已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 802.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应A的 $Δ H =$

(2)、将原料气按 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 4$ 置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得 $H_{2} O$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。
①理论上，能提高 $C O_{2}$ 平衡转化率的措施有(选填编号)
a．降温 b．缩小容器体积
c．向容器中冲入Ar，增大压强 d．提高原料气中 $H_{2}$ 的比例
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高 $C O_{2}$ 的转化效率，原因是。

(3)、下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是(填字母)。
a．反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”
b．物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c．不用 $N a_{2} O_{2}$ 作供氧剂的原因可能是 $N a_{2} O_{2}$ 不易实现循环利用

(4)、Ⅱ．利用 $C O_{2}$ 生产乙烯： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H$ ；在三个容积均为 $1 L$ 的密闭容器中以不同的氢碳比 $[\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}]$ 充入 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，在一定条件下 $C O_{2}$ 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是(双选)
a．该反应的 $Δ H < 0$
b．氢碳比： $① > ②$
c．在氢碳比为2.0时，Q点： $v (正) < v (逆)$

(5)、在上述 $2 L$ 的密闭容器中充入 $2 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O_{2} (g)$ 发生反应， $10 m i n$ 后到达P点，那么这 $10 m i n$ 内 $H_{2} O (g)$ 的反应速率为。

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8、在一定条件下，对于反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ c C (g) + d D (g)$ ，物质 C 的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A、 $Δ H < 0 Δ s > 0$ B、 $Δ H > 0 Δ s > 0$ C、 $Δ H > 0 Δ s < 0$ D、 $Δ H < 0 Δ s < 0$

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9、铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)；KSCN中的硫元素为－2价。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)、将补铁剂碾碎的目的是。

(2)、试剂1是，试剂2是。

(3)、加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：。

(4)、能证明溶液①中含有 $F e^{2 +}$ 的实验现象是。

(5)、完成在上述条件下 $F e^{2 +}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 发生反应的离子方程式。

(6)、甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的 $S C N^{-}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是。

(7)、实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。
方法一：
方法二：
①配制0.01、0.008等一系列浓度的 ${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ (红色)标准比色液。
②样品处理：
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
方法二中配制100mL 0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：。

(8)、方法二比色法确定待测液的浓度的原理是。

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10、制备 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的实验中，需对过滤出产品的母液 $(p H < 1)$ 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组合正确的是。（）

A、通入过量 $C l_{2} ： F e^{3 +} 、 H^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}$ B、加入过量 $N a C l O$ 溶液： $N H_{4}^{+} 、 F e^{2 +} 、 H^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l O^{-}$ C、加入过量 $N a O H$ 溶液： $N a^{+} 、 F e^{2 +} 、 N H_{4}^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 O H^{-}$ D、加入过量 $N a C l O$ 和 $N a O H$ 溶液： $N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-} 、 C l O^{-} 、 O H^{-}$

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11、《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO₃）和朴消（Na₂SO₄）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的（）

A、焰色反应 B、氧化性 C、还原性 D、不稳定性

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12、我国规定生活用水中镉(Cd)排放的最大允许浓度为

0.005 m g / L

，铊(Tl)排放的最大允许浓度为

0.0001 m g / L

。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的

K_{s p}

如表：

化合物	CdS	$C d {(O H)}_{2}$	$C d_{3} {(P O_{4})}_{2}$	$T l {(O H)}_{3}$
$K_{s p}$	$7.9 \times 1 0^{- 27}$	$3.2 \times 1 0^{- 14}$	$3.6 \times 1 0^{- 32}$	$1.68 \times 1 0^{- 44}$

(1)、磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式

K_{s p} =

(2)、在某含镉废水中加入

N a_{2} S

，当

S^{2 -}

浓度达到

7.9 × 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1}

时，水体中

C d^{2 +}

浓度为；

(3)、常温下，向含

0.1 m o l / L C d^{2 +}

和

0.1 m o l / L T l^{3 +}

的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的离子是。

处理工业酸性含铬废水的过程是： $C r_{2} O_{7}^{2 -} \to C r^{3 +} \to C r {(O H)}_{3}$ 。

(4)、利用硫酸工业废气中的

S O_{2}

可以处理废水中的

C r_{2} O_{7}^{2 -}

，反应的离子方程式为。

电解法也能将酸性废水中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 $C r^{3 +}$ ，装置局部如图所示。工作时，溶液中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 向着该Fe电极定向移动。

(5)、该Fe电极是该装置的极。

(6)、该电极表面发生的电极反应式为。

(7)、该方法中，

C r_{2} O_{7}^{2 -}

被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并表明电子转移方向及数目为_

C r_{2} O_{7}^{2 -} +

_ _=_

C r^{3 +} +

_

F e^{3 +} +

_

H_{2} O

13、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[ $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ ]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是（）

A、Na⁺、Al(OH) $_{4}^{-}$ 、K⁺、NO $_{3}^{-}$ B、MnO $_{4}^{-}$ 、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Na⁺ C、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、Na⁺ D、NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、Al³⁺、Cl^-

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14、已知：pOH=-lgc(OH^-)，正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3，则正常人血液的pOH是（）

A、大于6.7 B、小于6.7 C、等于6.7 D、无法判断

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15、如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：

(1)、写出A在元素周期表中的位置。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小；
M的原子结构示意图为；B单质的电子式为， B的氢化物空间构型为

(2)、图中最活泼的金属是，将其单质在氧气中加热，生成的产物为。

(3)、比较Q、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低，并从原子结构角度解释其原因；

(4)、B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为；现象为。

(5)、设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：(注明操作、现象及结论)

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16、下列物质中，含有氯离子的是（）

A、氯化氢 B、食盐 C、氯酸钾 D、液氯

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17、在“HI(s)→HI(g)→H₂和I₂”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A、范德华力、范德华力 B、共价键、离子键 C、范德华力、共价键 D、共价键、共价键

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18、新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）

A、同系物 B、同分异构体 C、同位素 D、同素异形体

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19、下面是合成涤纶的流程图：

(1)、写出C中所含的官能团的名称：。

(2)、也能一步转化生成B，试剂可以用。

(3)、写出反应⑦的化学方程式。

(4)、写出一种满足下列条件的B的同分异构体。
①苯环上的一氯代物有1种
②能发生水解反应，且水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
③能发生银镜反应

(5)、人造橡胶(聚1，3-丁二烯)在生活中的应用非常广泛，请写出以乙醇为原料(其它无机试剂任选)合成聚1，3-丁二烯(人造橡胶)的合成路线。(已知2CH₃CHO $\overset{O H^{-}}{\to}$ CH₃CHOHCH₂CHO)

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20、某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式。

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