版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为

C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

。已知：断开

1 m o l

物质中的化学键所要吸收的能量如表。

物质	$C O_{2} (g)$	$H_{2} (g)$	$C H_{4} (g)$	$H_{2} O (g)$
吸收的能量	$1490 k J \cdot m o l^{- 1}$	$436 k J \cdot m o l^{- 1}$	$1652 k J \cdot m o l^{- 1}$	$926 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、若每生成32g甲烷，则该反应(填“放出”或“吸收”)kJ能量。

(2)、某温度下，在2L的密闭容器中充入

n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 5

的混合气体，发生上述反应，

n (C O_{2})

与

n (C H_{4})

随时间的变化如图所示。

①0～2min内，用 $H_{2}$ 表示该反应的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，反应达到平衡状态时， $c (H_{2} O) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

②x、y两点用 $C O_{2}$ 表示的化学反应速率： $v {(x)}_{正}$ $v {(y)}_{逆}$ (填“>”、“＜”或“=”)。

③下列说法正确的是(填标号)。

A.5min后该反应停止

B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡

C.2min时，v(正)=v(逆)

D．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min

(3)、新型高效甲烷—空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：

a电极通入的气体是；b电极的电极反应式为。

2、化学物X由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：溶液A只含一种溶质，焰色试验呈黄色。

(1)、组成化合物X的3种元素为，化合物X的化学式为；

(2)、混合气体D中能使澄清石灰水变浑浊的气体的电子式；

(3)、X与 $H_{2} O$ 反应的化学方程式；

(4)、气体B也能和水反应，生成的物质不稳定，容易转变为具有刺激性气味的液体G，请设计实验验证G中含有的官能团。

查看解析
3、请回答：

(1)、NH₄Cl的电子式：。

(2)、HClO的结构式：。

(3)、已知阴离子R^2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R^2-所含有电子的物质的量是。

(4)、二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为。

(5)、金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

查看解析
4、①现有 $6.6 g$ 铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到 $N O_{2} 、 N O$ 的混合气体(不考虑 $N_{2} O_{4}$ 等其它气体)体积为 $4.48 L$ (本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入 $5 m o l / L N a O H$ 溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗 $N a O H$ 溶液的体积是 $60 m L$ 。下列说法不正确的是（）

A、①中参加反应的硝酸是 $0.5 m o l$ B、②中消耗氧气的体积是 $1.68 L$ C、铜镁合金中镁的质量为 $2.4 g$ D、混合气体中 $N O_{2}$ 体积为 $3.36 L$

查看解析
5、现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知：常温常压下，1体积水能溶解1体积CO₂；1体积水能溶解700体积NH₃。下列有关说法不正确的是（）

A、反应I原理为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl B、反应I生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 C、向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO₂ ，再通入足量的NH₃ D、从母液中可获得副产品氯化铵

查看解析
6、NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是（）

A、NH₃催化还原NO为放热反应 B、过程I中NH₃断裂极性键，需要吸收能量，Fe³⁺体现了氧化性 C、过程III的离子方程式： $4 F e^{2 +} + 4 H^{+} + O_{2} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、反应过程中，反应物为NH₃、O₂、NO，Fe³⁺、Fe²⁺为中间产物

查看解析
7、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol $N H_{2} C O O N H_{4}$ 发生如下反应 $N H_{2} C O O N H_{4} (s) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 有关数据如下：
时间段/min
$C O_{2}$ 的平均生成速率/ $(m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1})$
0-1
0.4
0-2
0.3
0-3
0.2
下列说法错误的是（）

A、30秒时， $N H_{3}$ 的浓度大于 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ B、0-1min内， $N H_{2} C O O N H_{4} (s)$ 的反应速率为 $62.4 g \cdot m i n^{- 1}$ C、2min30秒时 $N H_{2} C O O N H_{4}$ 物质的量小于2.8mol D、当 $C O_{2}$ 的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态

查看解析
8、2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是（）

A、原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞X B、Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞Z C、元素W和X的简单氢化物的沸点：X＜W D、元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键

查看解析
9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、 $F e B r_{2}$ 溶液中通入少量 $C l_{2}$ ： $2 B r^{-} + C l_{2} = 2 C l^{-} + B r_{2}$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加少量盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中通入过量 $C O_{2}$ ： $S i O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$ D、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液中加入过量 $B a (O H)_{2}$ 溶液： $2 N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O$

查看解析
10、在恒温恒容下，可逆反应N₂(g)+ 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)达到平衡状态的标志是（）

A、N₂、H₂、NH₃在容器中共存 B、混合气体的密度不再发生变化 C、混合气体的压强不再发生变化 D、v_正(N₂)=2v_逆(NH₃)

查看解析
11、下列物质与俗名对应不正确的是（）

A、冰晶石：Na₃AlF₆ B、钢化玻璃：SiO₂ C、芒硝：Na₂SO₄·10H₂O D、福尔马林：35%~40%的HCHO水溶液

查看解析
12、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是（）

A、酒精 B、食醋 C、食盐水 D、云、雾

查看解析
13、下列物质属于电解质的是（）

A、KNO₃固体 B、NaCl溶液 C、SO₃ D、NH₃

查看解析
14、2-苯基丙烯酸甲酯( )是一种重要的化工原料、由芳香烃M (C₉H₁₀)合成2-苯基丙烯酸甲酯的流程如下图所示。

(1)、M→A、E→2-苯基丙烯酸甲酯的反应类型分别是。

(2)、D中的官能团名称是。

(3)、芳香烃M的结构简式为；两分子D反应得到含3个六元环的有机物的结构简式为。

(4)、写出A→B的化学方程式。

(5)、写出C与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式。

(6)、F与B互为同分异构体，满足下列条件的F的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①苯环上有三个取代基；②1mol F最多能消耗2 mol NaOH

查看解析
15、有媒体报道：光催化涂料可以转化室内甲醛，生成无污染的物质。某课外活动小组设计了如下装置来检验光催化涂料对甲醛的催化氧化，并测定被氧化的甲醛的量(夹持仪器已略去)。

请回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、实验时，装入药品后，先，缓缓鼓入空气，一段时间后关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气。开始鼓入空气的目的是，再继续通入一会儿空气的目的是。

(3)、C中碱石灰的作用是，采用恒温水浴的目的是。

(4)、甲醛在光催化涂料作用下发生反应的化学方程式为；B中反应的离子方程式为。

(5)、当再继续通入一会儿空气后，向B装置加入足量CaCl₂溶液，得到白色沉淀10.6g，则被氧化的甲醛的质量为g。

查看解析
16、在月球玄武岩中发现了钛铁矿(主要成分的化学式含Ti、Fe、O三种元素)，钛铁矿广泛应用于各个领域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、电子等。请回答下列有关问题：

(1)、铁在周期表中的位置是。

(2)、基态钛原子的价层电子排布式为，其最外层电子的电子云轮廓图为。

(3)、 $F e_{3} {[F e {(C N)}_{6}]}_{2}$ 中的配体为；其中 C原子的杂化类型为， 1 mol $F e_{3} {[F e {(C N)}_{6}]}_{2}$ 含有的σ键数目为。

(4)、Ti的四卤化物的熔点如表所示，TiF₄熔点高于其它三种卤化物，自TiCl₄至TiI₄熔点依次升高，其原因是。

化合物

TiF₄

TiCl₄

TiBr₄

TiI₄

熔点/℃

377

-24.12

38.3

155

(5)、钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，钛铁矿主要成分的化学式为；已知该晶胞参数为a pm，N_A为阿伏加德罗常数值，则该晶胞的密度为g/cm³(用含a、N_A的代数式表示)。

查看解析
17、有四种从水仙花中提取出来的有机物，它们的结构简式如下所示。

请回答下列问题：

(1)、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有(填序号，后同)；属于醇类的有机物是。

(2)、1mol ④与溴水反应，最多消耗mol Br₂。

(3)、鉴别③和④所用的最佳试剂是。

(4)、有机物M与③互为同分异构体，且遇FeCl₃溶液发生显色反应，苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱只有5组峰的结构简式为(写出一种即可)。

(5)、①经 (填反应类型) 可转化为②，写出其反应方程式；
②发生银镜反应的化学方程式为。

查看解析

18、由实验操作和现象，可以得出相应正确结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向2%的氨水中滴加2%的AgNO₃溶液	先有沉淀，后沉淀溶解	配制得到了银氨溶液
B	给石蜡油加强热，将产生的气体通入Br₂的CCl₄溶液	溶液由红棕色变成无色	产生的气体中含有不饱和烃
C	将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	溴乙烷发生了消去反应
D	向含H₂SO₄的淀粉水解液中加入银氨溶液，加热	无现象	淀粉一定没有水解

A、A B、B C、C D、D

19、“天然橡胶”(又称顺式聚异戊二烯)，可以用下图所示流程合成顺式聚异戊二烯。有关说法正确的是（）

A、X中有2个手性碳原子 B、X可以被催化氧化成酮 C、顺式聚异戊二烯的结构简式为 D、Y分子中量多有10个原子共平面

查看解析
20、由3-羟基丁酸可合成降解塑料聚羟基丁酸酯(PHB)，下列说法正确的是（）

A、3-羟基丁酸与乙酸互为同系物 B、3-羟基丁酸发生消去反应的产物只有一种 C、PHB的结构简式为 D、合成PHB的反应属于缩聚反应

查看解析

上一页 1658 1659 1660 1661 1662 下一页跳转