高中化学人教版-试题列表-第1660页

1、下列关于化学反应中的说法错误的是（）

A、如图所示的反应为放热反应 B、化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 C、需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D、化学反应中有物质变化也有能量变化

2、下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是（）

A、铝片与稀硫酸反应 B、灼热的炭与CO₂反应 C、

B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O

与NH₄Cl的反应 D、NaOH溶液与盐酸溶液的中和反应

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3、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的信息如下，下列说法不正确的是（）

元素	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.077	0.075	0.102	0.099
最高正价或最低负价	＋4	＋5	-2	-1

A、Y的最简单氢化物为NH₃ B、W的单质为Cl₂ C、X的最高价氧化物为CO D、X与Z形成的化学式为CS₂

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4、下列关于物质性质的比较，不正确的是（）

A、酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄ B、半径：

S^{2 -} > F^{-} > N a^{+}

C、非金属性：Si＜C＜N D、最低负价：N>O>F

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5、如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是(　　)

A、电子由铜通过导线流向锌 B、该装置是将电能转化为化学能的装置 C、锌电极发生氧化反应 D、电流由锌通过导线流向铜

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6、下列有关电池的说法不正确的是（）

A、手机上用的锂离子电池属于二次电池 B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D、锌锰干电池中，锌电极是负极

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7、下列物质中既有离子键又有共价键的是（）

A、MgO B、NH₃ C、CaCl₂ D、Na₂O₂

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8、下列化学用语描述不正确的是（）

A、可用于考古断代的一种核素的符号：

_{6}^{14} C

B、

H_{2} O

的电子式：

C、钠离子的结构示意图：

D、用电子式表示

M g C l_{2}

的形成过程为：

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9、1，6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置省略)，以环己醇、浓硝酸为反应物制备1，6-己二酸。反应原理为：

相关物质物理性质如下：

试剂	相对分子质量	密度/g·cm^-3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、苯
1，6-己二酸	146	1.360	152	300.5	微溶于冷水，易溶于乙醇，不溶于苯
NH₄VO₃	117	2.326	210(分解)	——	微溶于冷水，易溶于热水

Ⅰ．进行反应①：向三颈烧瓶中加入0.03gNH₄VO₃固体和18mL浓HNO₃(略过量)。将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，用恒压滴液漏斗慢慢滴加6mL环已醇，使三颈烧瓶内温度维持在50~60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕。

(1)、仪器A的作用是，使用时冷水从(填“上口”或“下口”)通入；虚线框内装置B的作用是。

(2)、若水浴温度控制不当，未滴加环已醇前就会观察到红棕色气体生成，原因是。

(3)、向三颈烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，说明反应①的ΔH0(填>、<或=)；为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是(任写一种)。

(4)、Ⅱ．进行反应②：将三颈烧瓶放入80~90℃水浴中加热10min，至反应完全。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出。

(5)、Ⅲ．粗品的提纯

提纯1，6-己二酸粗品的方法是____(单选)。

A、蒸馏 B、洗涤分液 C、重结晶 D、溶解过滤

(6)、最终得到1，6-己二酸产品4.810g，则1，6-己二酸的产率为(精确到0.01%)。

(7)、1，6-己二酸与1，6-己二醇形成的聚酯是常见的增塑剂，写出合成这种聚酯的反应式为。

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10、NaOH的电子式为。

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11、抗新冠新药的合成

有机化合物G是一种抗新型冠状病毒口服药的合成中间体，其合成路线如下，

(1)、A的系统命名为；G分子中至少有个原子共面。

(2)、C→D的反应方程式为。

(3)、D→E中新生成的官能团名称是；E→F的反应类型是。

(4)、检验G中是否有少量F残留的操作是。

(5)、写出一种同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。

ⅰ、分子中含有苯环

ⅱ、属于酯类化合物，能发生银镜反应

ⅲ、分子中含有2种化学环境不同的氢原子

(6)、化合物E的Ka为1.35×10^-3 ，而苯甲酸(

)的Ka为6.46×10^-5 ，从结构角度解释两者Ka存在较大差异的原因。

(7)、设计以D为原料合成

的路线。

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12、工业上曾用肉桂酸盐脱羧制备苯乙烯，进而合成高分子聚苯乙烯(

)。

(1)、某聚苯乙烯样品平均相对分子质量为5.2×10⁵ ，该样品平均聚合度为。

(2)、已知肉桂酸为芳香族化合物，且存在顺反异构现象。写出反式肉桂酸的结构简式：。

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13、羧酸盐与碱石灰共热能发生脱羧反应，如CH₃COONa+NaOH

\begin{array}{l} \underline{\underline{C a O}} \\ Δ \end{array}

Na₂CO₃+CH₄↑。

(1)、写出NaOH的电子式：

(2)、从有机反应类型角度看，脱羧反应属于反应，该反应中形成的共价键有。

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14、某小组研究不同压强条件对反应CO₂(g)+H₂(g)

⇌

HCOOH(g)的影响。t℃时，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂ ，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：

实验编号	反应压强	[CO₂]/mol·L^-1	[H₂]/mol·L^-1	[HCOOH]/mol·L-1
1	P₁	0.3	0.3	0.9
2	P₂	a	a	0.4
3	P₃	0.4	0.4	b

(1)、平衡时，实验1的正反应速率(填>、<或=)实验3的逆反应速率。

(2)、t℃时，该反应平衡常数K的值为；a=mol·L-1.

(3)、鉴别HCOOH与CH₃COOH可选用的化学试剂是。

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15、25℃时，100 mL0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液pH为11。

(1)、CH₃COONa溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。

(2)、该溶液中水的电离度是相同温度下纯水的倍。

(3)、25℃时，向0.1 mol·L^-1醋酸中加入少量醋酸钠固体。当固体溶解后，推测溶液pH变化情况并说明理由。

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16、氮循环为动植物的生长提供所需的营养物质，对生物和人类活动具有重要意义。游离态的氮气很难被植物吸收，将空气中的游离态氮转化为化合态氮的过程称为固氮，固氮的方式主要有天然固氮和人工固氮。

(1)、N原子的结构示意图为， ¹⁵N核内有个中子。

(2)、大气固氮是在放电或高温下，空气中的N₂最终转化为HNO₃的过程，请将该转化过程补充完整。

(填化学式)：N₂→HNO_3.

(3)、人工固氮目前主要通过工业合成氨来实现。合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食。1754年，人类首次在实验室制出了氨，直到1913年，才实现了合成氨的工业化生产。

氨分子的电子式为。

(4)、在Haber-Bosch工艺开发前，Frank于1908年开发了一种通过碳化钙合成氨的方法。

CaCO₃(s)+ $\frac{5}{2}$ C(s)=CaC₂(s)+ $\frac{3}{2}$ CO₂(g)　ΔH=557.8kJ·mol

CaC₂(s)+N₂(g)=CaCN₂(s)+C(s)　ΔH=﹣288.4kJ·mol^-1

CaCN₂(s)+3H₂O(l)=2NH₃(g)+CaCO₃(s)　ΔH=﹣94.2kJ·mol^-1

写出以N₂、H₂O和C为原料合成NH₃的反应热化学方程式。

(5)、根据热化学方程式，说明碳化钙合成氨的方法的缺点。

(6)、1913年，Haber-Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)

\begin{array}{l} \underline{\underline{铁 系 催 化 剂}} \\ 500 ℃ ， 20 - 50 M P a \end{array}

2NH₃(g)

关于该反应的ΔH与ΔS判断正确的是____(单选)。

A、ΔH与ΔS均大于0 B、ΔH与ΔS均小于0 C、ΔH大于0，ΔS小于0 D、ΔH小于0，ΔS大于0

(7)、将N₂与H₂以体积比1∶3置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____(双选)。

A、体系压强保持不变 B、混合气体密度保持不变 C、N₂和H₂的体积比保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变

(8)、请从化学反应速率与化学平衡的角度，分析工业合成氨条件选择的原因。

(9)、化合态的氮元素在微生物等的作用下最终返回大气，如此反复循环，建立起平衡。

水体中的 $N H_{4}^{+}$ ，在反硝化菌作用下与 $N O_{2}^{-}$ 反应生成N₂ ，写出发生反应的离子方程式。

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17、赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将两种矿物按一定比例混合加热，可发生反应：Cu₂S+Cu₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

Cu+SO₂↑

(1)、该反应的氧化剂是。

(2)、配平该反应。

(3)、每生成标准状况下2.24LSO₂ ，反应中转移电子数目为。

(4)、Cu₂O是大型水面舰艇防护涂层的重要原料，实验室可以用乙醛还原法制备Cu₂O。

写出相应的反应式：。

(5)、实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要。

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18、铜是人类使用最早的金属之一、在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。

(1)、西汉古籍记载“曾青(CuSO₄)得铁即化为铜”，该反应的离子方程式为。

(2)、黄铜是铜锌合金，外观呈金黄色。鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是____(双选)。

A、观察颜色 B、称量质量 C、加稀盐酸 D、高温灼烧

(3)、某同学想要利用反应Cu+2H⁺

\begin{array}{l} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{array}

Cu²⁺+H₂↑来制备CuSO₄ ，应选择装置____(单选)。

A、

B、

C、

D、

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19、某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)、甲池装置为（选填“A：原电池”或“B：电解池”）。

(2)、甲池反应前两电极质量相等，工作一段时间后，两电极质量相差14g，则导线中通过mol电子。实验过程中，甲池左侧烧杯中

N O_{3}^{-}

的浓度（选填“A：增大”“B：减小”或“C：不变”）。

(3)、若乙池中为

A g N O_{3}

溶液，则乙池发生的总反应方程式为。工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入（填化学式）。

(4)、若乙池中为

N a C l

溶液，在一定条件下该装置可制备

C l O_{2}

。已知

C l O_{2}

易溶于水，可与

N a O H

发生反应。产生

C l O_{2}

的电极反应方程式为。乙池中的交换膜是交换膜（选填“A：阴离子”或“B：阳离子”）。

(5)、乙池也可用于保护金属或合金不被腐蚀，此时生铁和电极相连（选填“A：Cu”或“B：Ag”），这一方法的名称是。

(6)、若将乙池改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为

C u S O_{4}

溶液，则下列说法中正确的是____

A、电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B、乙池左侧电极为粗销，发生氧化反应 C、

C u S O_{4}

溶液的浓度保持不变 D、杂质中Ag、PA、Au以单质的形式沉淀到池底

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20、铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（

F e C O_{3}

）可作补血剂，铁红（

F e_{2} O_{3}

）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含

F e_{2} O_{3}

、

F e O

，还有一定量的

S i O_{2}

）制备碳酸亚铁的流程如图所示：

(1)、“酸溶”时加入的硫酸不宜过是太多，其原因是：。

(2)、检验第1次过滤后的滤液中是否含有

F e^{2 +}

需要的试剂是。过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、和。

(3)、“还原”时，加入的

F e S_{2}

与

F e^{3 +}

发生2种氧化还原反应：

① $14 F e^{3 +} + F e S_{2} + 8 H_{2} O = 15 F e^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 16 H^{+}$

②。（用离子方程式表示）

(4)、“沉淀”时需控制pH值不宜过高，否则生成的

F e C O_{3}

中可能混有。杂质（写出一种即可）。写出“沉淀”时发生反应的离子方程式。

(5)、

F e C O_{3}

浊液若未及时过滤，长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放

C O_{2}

，则与

F e C O_{3}

反应的物质是（磌化学式）。

(6)、

F e C O_{3}

在空气中煅烧时生成

F e_{2} O_{3}

和

F e O

的混合物。充分煅烧

34.8 g F e C O_{3}

，得到固体混合物

23.76 g

，则混合物中

F e_{2} O_{3}

的质量为。

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