相关试卷

1、19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A、酸性： $H C l O_{4} > H_{2} S O_{4} > H_{2} S i O_{3}$ B、熔点： $S i O_{2} > C O_{2}$ C、热稳定性： $H_{2} O > H_{2} S > S i H_{4}$ D、非金属性： $F > O > N$

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2、我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为 ${}_{37}^{85}R b$ ，通过该符号无法推断出的信息是（）

A、Rb元素的相对原子质量 B、Rb元素在周期表中的位置 C、Rb元素的原子序数 D、Rb元素的核外电子排布

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3、工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图：

(1)、加入NaOH的主要目的是为了除去(填离子符号)。

(2)、为了检验试剂级碳酸钠中是否含有 $C l^{-}$ ，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，。

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4、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂， $N a H$ 中氢元素的化合价为，可做(填“氧化剂”或“还原剂”)。

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5、采用空气和Na为原料可直接制备 $N a_{2} O_{2}$ ， $N a_{2} O_{2}$ 的电子式为。“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止 $C O_{2}$ 浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低 $C O_{2}$ 的浓度，有关反应的化学方程式是。

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6、NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式如下： $2 N a C l (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{580 ℃ 电解}} \\ C a C l_{2} (l) \end{array} 2 N a (l) + C l_{2} (g)$ 。加入 $C a C l_{2}$ 的目的是。

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7、某溶液中有 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 等离子，向其中加入足量的 $N a_{2} O_{2}$ 后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（）

A、 $M g^{2 +}$ B、 $F e^{2 +}$ C、 $A l^{3 +}$ D、 $C u^{2 +}$

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8、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 $N a N_{3}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ (酸性氧化物)、 $N a H C O_{3}$ 等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法不正确的是

A、 $N a N_{3}$ 是气体发生剂，受热分解主要产生 $N_{2}$ B、 $F e_{2} O_{3}$ 是主氧化剂，与产物Na反应生成消除隐患 C、 $S i O_{2}$ 是填充剂，防止产气药剂在储存时发生反应 D、 $N a H C O_{3}$ 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量

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9、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A、少量钠保存在酒精里 B、热稳定性： $N a H C O_{3} > N a_{2} C O_{3}$ C、氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多 D、钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色

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10、高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。

(1)、 $N a_{2} F e O_{4}$ 净水过程中所发生的化学反应主要为： $□ N a_{2} F e O_{4} + □ H_{2} O \to □ F e {(O H)}_{3} (胶体) + □ N a O H + □ X ↑$ ，请推测X的化学式为。

(2)、用 $N a_{2} F e O_{4}$ 代替 $C l_{2}$ 处理饮用水的优点是(只答一条即可)。

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11、水合氧化铁[ $F e O (O H)$ ]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、 $S i O_{2}$ 和少量CuO)为原料生产 $F e O (O H)$ 的工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为。

(2)、“除杂”时滤渣②的成分有Fe和。

(3)、“加热氧化”时 $F e {(O H)}_{2}$ 发生反应的化学方程式为。

(4)、“过滤”后需洗涤 $F e O (O H)$ 沉淀，请设计实验检验 $F e O (O H)$ 沉淀是否洗涤干净。

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12、电子工业中，人们常用 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用 $F e C l_{3}$ 溶液，实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、废液中 $F e^{2 +}$ 和 $C u^{2 +}$ 的物质的量之比为1：2 B、X是铁粉，Y是盐酸 C、Z可以是氯气或盐酸酸化的双氧水 D、Z可以是稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液

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13、价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是

A、a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B、通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C、d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D、c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现

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14、在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”，铁制品在生产、生活中有广泛用途。下列说法正确的是（）

A、铁是黑色的金属 B、用作避雷针是利用铁的导电性 C、铁制容器不能贮存浓硫酸 D、生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的

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15、以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的 $S O_{2}$ 、NO转化为： $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 。当烟气中 $S O_{2}$ 和NO的体积比为2：1时，得到的吸收液中烟气转化生成的 $N O_{3}^{-}$ 和 $C l^{-}$ 的物质的量之比为。

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16、土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：
$K_{2} S +$ $K N O_{3} +$ $H_{2} O \overset{脱氧硫杆菌}{\to}$ $N_{2} ↑ +$ $K_{2} S O_{4} +$ KOH，配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

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17、“脱硫”：将烟气与空气按一定比例通入含 $F e^{2 +}$ 的溶液中，其过程表示如下：
i： $2 F e^{2 +} + O_{2} + S O_{2} = 2 F e^{3 +} + S O_{4}^{2 -}$
ii： $2 H_{2} O + 2 F e^{3 +} + S O_{2} = 2 F e^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$
则“脱硫”过程的总反应离子方程式为。

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18、以NaClO溶液作为吸收剂，一定条件下将 $S O_{2}$ 转化为 $S O_{4}^{2 -}$ 的反应为放热反应。在图中画出该反应过程的能量变化。

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19、向燃煤中加入适量石灰石( $C a C O_{3}$ )，高温时将 $S O_{2}$ 转化为 $C a S O_{4}$ 的化学方程式是。

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20、下列有关离子方程式书写正确的是（）

A、FeO溶于稀 $H N O_{3}$ ： $F e O + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} O$ B、吸收铜与浓硝酸反应后的尾气： $2 N O_{2} + 2 O H^{-} = N O_{2}^{-} + N O_{3}^{-} + H_{2} O$ C、 $N a_{2} S$ 与 $N a_{2} S O_{3}$ 的混合溶液中加入盐酸： $S^{2 -} + S O_{3}^{2 -} + 6 H^{+} = 2 S ↓ + 3 H_{2} O$ D、向含有少量铜粉的KNO₃溶液中加入稀硫酸：Cu+4H⁺+2NO $_{3}^{-}$ =Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

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