高中化学人教版-试题列表-第1659页

1、如图为氨催化氧化的实验装置。实验过程中集气瓶中有白烟产生，该白烟可能是（）

A、HNO₃ B、NO₂ C、NH₄NO₃ D、NH₄Cl

2、化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）

A、大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料 B、汽车尾气的排放是形成光化学烟雾的主要原因之一 C、焦亚硫酸钠

(N a_{2} S_{2} O_{5})

长期放置会变成硫酸钠，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂 D、“华为麒麟980”手机芯片上的主要成分是二氧化硅

查看解析

3、某兴趣小组同学制定如下三个方案对含有NaCl杂质的碳酸氢钠的含量进行测定：

(1)、方案一：用图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成

C O_{2}

的体积。

为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是。

(2)、若实验测得样品中小苏打含量低于样品实际含量，可能的原因是____。

A、

C O_{2}

气体中含有水蒸气 B、测定气体体积时来冷却至室温 C、Y型管中留有反应生成的气体 D、测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面

(3)、方案二：测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过图装置进行测定。

实验需使用的定量仪器是；写出涉及的化学方程式。

(4)、方案三：通过以下流程测定样品的含量。

操作Ⅰ的名称为，根据以上实验过程，含有氯化钠的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为：。(样品为m₁g，恒重后固体质量为m₂g)

查看解析

4、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有

N a_{2} O_{2}

颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

(1)、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是____。

A、Na和

O_{2}

B、NaOH和

C O_{2}

C、

N a H C O_{3}

和NaOH D、

N a_{2} C O_{3}

和HCl

(2)、写出

N a_{2} O_{2}

的电子式，其晶体中存在的化学键类型是。

(3)、下列关于

N a_{2} O_{2}

的叙述正确的是____。

A、

N a_{2} O_{2}

中正、负离子的个数比为1∶1 B、

N a_{2} O_{2}

分别与水及

C O_{2}

反应产生相同量的

O_{2}

时，需要水和

C O_{2}

的质量相等 C、

N a_{2} O_{2}

分别与水及

C O_{2}

反应产生相同量的

O_{2}

时，转移电子的物质的量相等 D、

N a_{2} O_{2}

的漂白原理与

S O_{2}

的漂白原理相同

(4)、

C O_{2}

可用氢氧化钠溶液吸收，若将0.01mol的

C O_{2}

通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为(写化学式)

(5)、向(4)中反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积

V (C O_{2})

与加入盐酸的体积

V (H C l)

的关系(其中B、C、D图中分别有

O A < A B

、

O A = A B

、

O A > A B

)____

A、

B、

C、

D、

查看解析

5、从宏观和微观两个角度认识元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。

(1)、组成

N a N O_{2}

的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为。

(2)、

_{19}^{40} X

、

_{18}^{40} Z

、

_{19}^{14} Q^{+}

、

_{20}^{40} R^{2 +}

、

_{20}^{41} M

5种微粒，所属元素的种类有种

(3)、下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是____。

A、HI和NaCl B、NaF和KOH C、CO和HCl D、

F_{2}

和NaBr

(4)、将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是____。

A、HCl的离子键被破坏 B、NaCl的共价键被破坏 C、HCl和NaCl的化学键均遭破坏 D、HCl和NaCl的化学键均未遭破坏

(5)、能用于比较Cl与S非金属性强弱的依据是____。

A、熔沸点：硫单质>氯单质 B、酸性：

H C l > H_{2} S

C、热稳定性：

H_{2} S O_{4} > H C l O_{4}

D、氧化性：

C l_{2} > S

查看解析

6、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

(1)、元素g在周期表中的位置可表示为____。

A、第三周期第6族 B、第一周期VI主族 C、第三周期第6A族 D、第三周期VIA族

(2)、a-h元素的最高价氧化物X应的水化物中，酸性最强的酸是(填化学式)。

(3)、b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为。

(4)、c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是。

(5)、d元素的简单离子的结构示意图为。

(6)、工业上冶炼f单质的化学方程式为。

(7)、若d单质着火，可用于灭火的物质是____。

A、自来水 B、

C O_{2}

C、干沙子 D、湿抹布

(8)、下列关于元素周期表的叙述正确的是____。

A、元素周期表中所含元素最多的族是ⅦB族 B、ⅠA族的元素全部是金属元素 C、在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D、只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

查看解析

7、实验甲用如图所示的装置制备白色的

F e {(O H)}_{2}

供选择的试剂有：①铁粉②稀硫酸③NaOH

(1)、装置Ⅰ中加入(填写编号)。

(2)、本实验成功的关键是____。

A、实验过程中隔绝空气(氧气) B、实验过程中空气(氧气)充足

(3)、若控制不当，将会生成色的

F e {(O H)}_{3}

沉淀。反应的化学方程式为。

(4)、若装置Ⅱ中a处收集的

H_{2}

纯净后，如何操作会得到白色的

F e {(O H)}_{2}

沉淀？。

(5)、实验乙组用如下实验步骤探究

F e^{2 +}

和

F e^{3 +}

的性质

分别取一定量 $F e C l_{2}$ 、 $F e C l_{3}$ 固体，均配制成0.1mol/L的溶液。为防止 $F e C l_{2}$ 溶液被氧化，可向溶液中加入

A．铁片 B．酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

发生的离子方程式为：。

(6)、取2mL

F e C l_{2}

溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红。书写

F e C l_{2}

溶液与氯水反应的离子方程式：。

(7)、将铁粉放入下列物质中，铁粉溶解而溶液质量减少的是____。

A、

F e C l_{3}

B、稀硫酸 C、NaOH D、

C u S O_{4}

(8)、常温下，将铁片投入浓

H_{2} S O_{4}

中，下列说法正确的是____。

A、不发生反应 B、铁被钝化 C、产生大量

S O_{2}

D、产生大量

H_{2}

查看解析

8、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)、氮气的电子式：。海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是(填图中的数字序号)。

(2)、下列关于海洋氮循环的说法不正确的是____。

A、海洋中存在游离态的氮 B、海洋中的氮循环起始于氮的还原 C、向海洋排放含

N O_{3}^{-}

的废水会影响海洋中

N H_{4}^{+}

的含量 D、海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

(3)、如图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到的现象是。酚酞变色的原因是(用方程式表示)：。

查看解析

9、微量实验具有用量少，污染小，操作简单，现象明显等特点，硬质玻璃管可用于气体微量实验的场所。如图所示，将浓硫酸滴入培养皿后，会产生一种无色的气体。一段时间后，a、b、c、d四个棉球都褪为白色。

(1)、a棉球变白后，微热该处一段时间，棉球又恢复红色，则a棉球上滴有的溶液为。

(2)、b棉球上滴有的溶液为。发生反应的化学方程式为。

(3)、c棉球上滴有酸性高锰酸钾溶液，它变为白色原因与(填“a”、或“b”)棉球相同，说明无色气体具有性。

(4)、d棉球上滴有NaOH溶液(混有酚酞)，棉球变为白色说明无色气体溶于水显性。

(5)、装置末端通入充满硫化氢溶液中，现象是，反应的化学反应方程式为。说明无色气体具有性。

查看解析

10、以下是测定

C u S O_{4} \cdot x H_{2} O

中结晶水含量的实验流程：

(1)、

C u S O_{4} \cdot x H_{2} O

应放在(填仪器名称)中加热。

(2)、重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ这叫操作，目的是。

(3)、操作Ⅱ必须要在(填仪器名称)中进行，原因是。

(4)、完成下列表格中数据处理：(保留两位有效数字)

恒重\|减小实验误差	第一次实验	第二次实验
坩埚的质量(g)	14.520	14.670
坩埚+试样的质量(g)	17.020	18.350
恒重后，坩埚+硫酸铜的质量(g)	16.070	17.004

第一次实验： $x_{1} =$ ，第二次实验： $x_{2} =$ 。两次所测x的平均值为。

查看解析

11、I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)、该反应的化学方程式为，从反应开始到10s时，Y的转化率为，如果想加快该反应速率，可采取的措施有(任写一个)。

(2)、II.把0.5molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：

4 X (g) + 5 Y (g) ⇌ n Z (g) + 6 W (g)

， 2min末生成0.6molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为

0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

，试计算：

n=。

(3)、前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；

(4)、2min末时Y的浓度为；

(5)、2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的倍。

查看解析

12、铁是人类迄今为止人类冶炼和使用最多的金属。铁在人们的生产生活，乃至于国防、现代化建设中均发挥着极其重要的作用。

(1)、“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由含铁元素的黏土烧制，但经过不同的工艺烧制，有的是黑色的，有的却是红色的，分析其原因可能是。

(2)、某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请回答下列有关问题。

①补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是。

②补铁剂中常添加维生素C，其作用之一是防止 $F e^{2 +}$ 被氧化，由此推测维生素C具有性。

③若该补铁剂已经氧化变质，将其溶于水并滴加KSCN试剂会观察到。

(3)、某研究小组配制FeSO₄溶液时，为了防止

F e^{2 +}

被氧化，需向溶液中加入少量的，其原理是(用离子方程式表示)。

(4)、为了进一步制备氢氧化亚铁沉淀，向新配制的FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液。并放置了一段时间，观察到的现象是， Fe(OH)₂被氧化的化学方程式为。

(5)、小组成员改良了方法制得白色的Fe(OH)₂沉淀并使之较长时间保存，实验装置如下：

根据你的理解，请写出补全以下实验步骤。

①装配好试剂和装置后打开止水夹，使得A试管中反应产生的H：排净该装置中的空气(氧气)

② ，以确定空气已经被排尽。

③ ，制备得到Fe(OH)₂。

(6)、已知还原性

I^{-} > F e^{2 +} > B r^{-}

，向含有1molFeI₂和1molFeBr₂的溶液中通入的2.5molCl₂。

①被氧化的离子依次为：。

②对应的被氧化的离子的物质的量分别是：。

③对应氧化产物的物质的量分别是：。

查看解析

13、回答下列问题：

(1)、盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是____。

A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油层中不发生反应 C、钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动

(2)、钠在空气中燃烧可制得过氧化钠，过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做供氧剂，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：(提示：人呼出的气体中含有CO₂和水蒸气)。

(3)、某实验小组通过以下实验来比较Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。

①a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是。

②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显(填“红色”或“浅红)”。

(4)、为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯(填“A”成“B”)。

(5)、以下能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是____。

A、用pH试纸测定同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH值并做比较 B、分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaCl₂溶液 C、分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液

(6)、常温下，用如图1所示装置，分别向

25 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}

溶液和

25 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}

溶液中逐滴滴加

0.3 m o l \cdot L^{- 1}

的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。

①表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸的是曲线(填X或Y)。

②写出ac段反应实质(离子方程式)：。

(7)、向

250 m l 1 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中通入标况下4.48L的CO₂ ，请计算此时溶液中溶质的组成及物质的量。

查看解析

14、氮元素是生命的基础，也是参与生态平衡和物质循环的重要元素。氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。氮肥对于提高农作物产量有重要作用，若使用不合理可能会对环境和农业生产带来一定的负面影响。

(1)、写出N₂分子的结构式，解释氮气化学性质稳定的原因。

(2)、天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N₂转化为HNO₃的过程。将下列N₂转化为HNO₃的过程补充完整。

$N_{2} \overset{O_{2}}{\to} ① \overset{O_{2}}{\to} N O_{2} \overset{②}{\to} H N O_{3}$

①为， ②为。

A．NH₃ B．NO C．N₂O₅ D．H₂O

(3)、1787年，有化学家提出氨是由氮、氢元素组成的，于是出现了大量以氮气和氢气为原料合成氨的研究。然而，直到1913年，人类才实现了合成氨的工业化生产。写出工业合成氨的化学方程式。

(4)、甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行实验都观察到美丽的红色喷泉。

①此喷泉实验之所以成功发生，利用了氨气的性质是，因而才造成烧瓶内外悬殊的气压差。

②酚酞溶液显“红色”说明氨气的水溶液呈性。

(5)、以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是____。

A、KNO₃ B、NH₄Cl C、尿素[CO(NH₂)₂]

(6)、铵盐均为易溶于水的白色晶体，是植物生长非常重要的氮肥之一。但若保存或使用不当，可能肥效降低，也可能对环境、农业生产带来负面影响。关于铵态氮肥的保存和使用，请分别给出一条建议。

查看解析

15、某电池总反应为

F e + 2 F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 F e^{2 +}

，下列与此电池总反应不符的原电池是（）

A、铜片、铁片、

F e C l_{3}

溶液组成的原电池 B、石墨、铁片、

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液组成的原电池 C、铁片、锌片、

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液组成的原电池 D、银片、铁片、

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液组成的原电池

查看解析

16、有A、B、C、D四块金属，进行如下实验：

①将A、B用导线相连结，浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C。

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡。

④B、D相连后同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>D>B D、B>D>C>A

查看解析

17、现有反应

3 F e (s) + 4 H_{2} O (g) = F e_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)

，在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（）

A、增加H₂O(g)的量 B、将容器体积缩小一半 C、保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大 D、充入Ar，保持容器内压强不变

查看解析

18、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A、赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄ B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ C、除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 D、Fe³⁺与KSCN反应产生血红色沉淀

查看解析

19、关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法不正确的是（）

A、铝是还原剂 B、氧化剂是氢氧化钠和水 C、只有水是氧化剂 D、氢气是还原产物

查看解析

20、化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（）

A、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B、铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C、图I所示的装置不能将化学能转变为电能 D、图II所示的反应为放热反应

查看解析

相关试卷