高中化学人教版-试题列表-第1656页

1、化学反应

2 X (g) ⇌ Y (g) + Z (g)

是吸热反应，达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是（）

A、使用催化剂 B、降温 C、增大Z的浓度 D、减压

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2、工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜块(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。有关该制备方法的叙述中，正确的是（）

①该方法应用了原电池工作原理

②该方法应用了电解池工作原理

③该方法不产生污染大气的二氧化硫

④该方法提高了硫酸的利用率

⑤该方法提高了铜的利用率

A、①③⑤ B、②③④ C、①③④ D、①③④⑤

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3、类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（）

A、电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl₂也能制取Mg B、Fe与CuSO₄溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO₄溶液中置换出Cu C、Al₂O₃是两性氧化物，故Fe₂O₃也是两性氧化物 D、CO₂和Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，故SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

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4、在

2 A + B ⇌ 3 C + 5 D

反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、

v (A) = 0.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、

v (B) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (C) = 0.9 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

D、

v (D) = 1.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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5、将

2 m o l S O_{2}

和

0.5 m o l O_{2}

放置于密闭容器中，发生反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

，充分反应后，生成的

S O_{3}

的物质的量可能是（）

A、

2 m o l

B、

1.5 m o l

C、

1.0 m o l

D、

0.8 m o l

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6、关于反应

H_{2} S O_{4} + N a_{2} S O_{3} = N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + H_{2} O

所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A、

S O_{2}

是导致酸雨的主要有害污染物 B、

H_{2} S O_{4}

在该反应中为氧化剂 C、

N a_{2} S O_{4}

是含有共价键的离子化合物 D、

N a_{2} S O_{3}

容易被空气中的

O_{2}

氧化变质

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7、下列物质不能由化合反应制取的是（）

A、Fe(OH)₃ B、Al(OH)₃ C、FeCl₃ D、FeCl₂

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8、某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)，下列叙述正确的是（）

A、该装置是把电能转化为化学能 B、铜片上发生还原反应 C、电子由铜片通过导线流向锌 D、锌电极是该电池的正极

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9、汽车尾气的产生和防治涉及的部分原理如图：

下列说法错误的是（）

A、①属于氮的固定 B、②中氮元素被氧化 C、③属于化合反应 D、④可减排有害气体

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10、有关反应热效应的说法正确的是（）

A、铝热反应是放热反应 B、氧化还原反应都属于放热反应 C、需要加热的反应都是吸热反应 D、有化学键断裂的反应是吸热反应

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11、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）

A、单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 B、反应物的浓度一定等于生成物的浓度 C、混合物中各组分的质量分数是一定的 D、反应物和生成物的浓度之比一定等于化学方程式中的化学计量数之比

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12、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是（）

A、NaCl溶液(Na₂SO₄)：Ba(NO₃)₂溶液 B、NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：CO₂ C、FeCl₃溶液(CuCl₂)：铁粉 D、CO₂(SO₂)：饱和Na₂CO₃溶液

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13、下列各组分别是硫酸的性质和用途，其中不能建立对应关系的是（）

A、高沸点——制氯化氢 B、酸性——制氢气 C、脱水性——作干燥剂 D、强氧化性——钝化某些金属

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14、我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的（）

A、低密度、高强度 B、高强度、导热性 C、低密度、导电性 D、导热性、导电性

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15、联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)、两种生产流程中涉及到的各种物质中，属于共价化合物的是，其中极性分子有；属于离子化合物的是，其中全部由非金属元素组成的离子化合物的电子式为。

(2)、沉淀池中发生反应的化学方程式为。

(3)、图中X是(填写化学式，下同)，Y是；Z中除了溶解的氨气和食盐外，其它溶质还有；排出液W中的溶质除了Ca(OH)₂外，还有。

(4)、在氨碱法生产过程中氮可以循环使用而不需要补充，因此氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为。

(5)、根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是____。

A、常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 B、通入氨气能增大

N H_{4}^{+}

的浓度，使氯化铵更多析出 C、加入食盐细粉能提高Na⁺的浓度，使

N a H C O_{3}

结晶析出 D、通入氨气能使

N a H C O_{3}

转化为

N a_{2} C O_{3}

，提高析出的NH₄Cl纯度

(6)、联碱法中，每当通入NH₃44.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH₃的利用率为；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填上述流程中的编号)。指出联碱法的另一项优点。

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16、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管II中装入Na₂O₂ ，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂。在试管I内装入试剂X后，打开K₁和K₂ ，通入CO₂ ，几分钟后，将带火星的木条插入试管III的液面上，观察到木条不复燃，且II中的淡黄色没有变化。

实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管I内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且II中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(1)、在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是。

(2)、在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是。

(3)、根据上述两个实验现象，得到的结论是。

(4)、为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用____(填编号)。

A、大理石 B、小苏打 C、烧碱 D、盐酸 E、稀硫酸 F、稀硝酸

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17、某化学兴趣小组据用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂(N₂不与金属钠反应)，可利用的装置如下，回答下列问题：

(1)、装置Ⅳ中盛放的药品是，若没有该装置可能导致生成的Na₂O₂中含有碳酸钠，其反应方程式为。

(2)、若规定气体的气流方向从左到右，则各仪器接口的标号字母(a、b.....)顺序应为：空气进入h→→d。

(3)、装置Ⅱ的作用是。

(4)、该兴趣小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量

M n O_{2}

粉末，又有气泡产生。

①酚酞溶液变红的原因是，红色褪去的可能原因是。设计一个简单的实验方案证明你的猜想。

②加入 $M n O_{2}$ 反应的化学方程式为。

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18、下图中甲是演示金属钠与水反应的实验装置，为收集并检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如图中乙或丙所示的装置，请根据要求回答下列问题。

(1)、写出钠与水反应的离子方程式：。和铝相比，钠与水反应更剧烈的原因是(从原子结构的角度进行解释说明)。

(2)、若按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是____。

A、钠块始终保持在煤油中的a处，直至完全消失 B、钠处于煤油和水的交界处上下浮动 C、随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 D、最终钠块在煤油中燃烧起来

(3)、用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？(填“是“或“否”)。

(4)、按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠用某种金属包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体：①用扎有多个小孔的铝箔包住钠②用扎有多个小孔的铜箔包住钠，在相同条件下的体积关系是____。

A、二者收集气体一样多 B、①收集气体体积较大 C、②收集气体体积较大

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19、拜耳法中提纯Al₂O₃的方法属于碱溶法，也可以用酸溶法提纯Al₂O₃ ，其流程如下图：

回答下列问题：

(1)、写出步骤①②中可能发生反应的离子方程式：；；；。

(2)、步骤②中不用氨水沉淀Fe³⁺的原因是。

(3)、某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应。下列说法正确的是____。

A、由实验1可以得出结论，金属铝的活泼性弱于铜 B、实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu²⁺=Al³⁺+Cu C、溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因 D、由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H⁺浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

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20、铝是一种应用广泛的金属，工业上用铝土矿提纯出

A l_{2} O_{3}

，再和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融电解制得铝单质。铝土矿的主要成分是

A l_{2} O_{3}

，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。以铝土矿为原料用拜耳法生产

A l_{2} O_{3}

的流程如下图所示：

(1)、

A l_{2} O_{3}

电解制Al的化学方程式是，该反应属于反应(选填“吸热”或“放热”)，说明反应物的能量生成物的量(选填“高于”、“等于”或“低于”)。AlCl₃的熔点远低于

A l_{2} O_{3}

，工业上不采用电解熔融AlCl₃的方法制备铝的原因是。

(2)、反应池中

A l_{2} O_{3}

溶于NaOH的离子方程式是。

(3)、该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

①X可为过量的的CO₂ ，则滤液Ⅱ中主要的溶质是，为了使滤液Ⅱ循环利用应补充的物质是。

A．CaO B．HCl C．Na₂CO₃

②X也可为少量Al(OH)₃晶种(晶种可加速沉淀的生成)，其优点是。

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