高中化学人教版-试题列表-第1654页

1、化学符号是连接宏观与微观的桥梁。下列离子方程式正确的是（）

A、向

C a C l_{2}

溶液中通入足量

C O_{2}

：

C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = 2 H^{+} + C a C O_{3} ↓

B、金属Na与水反应：

N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑

C、用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

2 F e^{3 +} + 3 C u = 2 F e + 3 C u^{2 +}

D、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：

2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O + B a S O_{4} ↓

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2、N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数为N_A B、10mL12mol/L盐酸与足量MnO₂加热反应，制得Cl₂的分子数为0.03N_A C、2gH₂¹⁸O与D₂¹⁶O的混合物中所含电子数为N_A D、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

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3、下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）

A、次氯酸的电子式：

B、M²⁺离子核外有 a个电子，b个中子，M 原子符号为^a+b+2_a+2M C、用电子式表示MgCl₂的形成过程为

D、Na⁺的结构示意图：

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4、下列有关实验操作或方法不正确的是（）

A、金属Na可保存在盛有煤油的试剂瓶中 B、实验室配制240mL0.1mol/LCuSO₄溶液时，用托盘天平称取6.0g胆矾固体 C、除去Fe₂O₃中少量的Al₂O₃杂质，加入足量NaOH溶液后过滤 D、向Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中分别滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生

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5、2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，IA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是（）

A、铷元素与Na元素处于同一主族 B、

_{37}^{85} R b

和

_{37}^{87} R b

互为同素异形体 C、

_{37}^{85} R b

的中子数为48 D、铷与水反应比钠与水反应更剧烈

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6、中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是（）

A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu₂(OH)₂CO₃])，孔雀石颜料的主要成分为碱 C、《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D、《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分

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7、丁苯酞是我国自主研发的一种治疗缺血性脑梗死的药物，其合成路线如图所示。

已知：

回答下列问题：

(1)、有机物A的名称为；A→B的反应类型为。

(2)、反应1的条件是；有机物C的官能团名称为。

(3)、写出反应2的化学方程式：。

(4)、有机物G通过分子内脱水可得到丁苯酞，写出G的结构简式：。

(5)、有机物H与F的组成元素相同，且相对分子质量比F小28，写出符合下列条件的H的其中一种同分异构体：。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为6：2：2：1

(6)、参考题中信息和所学知识，写出以CH₃CH₂Br为原料制备CH₃CH₂CH(OH)CH₃的合成路线(其他无机试剂任选)。

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8、五水硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)，俗名蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒、祛腐的作用。

回答下列问题：

(1)、基态硫原子的价层电子排布式为。

(2)、CuSO₄·5H₂O可写作[Cu(H₂O)₄]SO₄·5H₂O，其中为配位体，配位数为。

(3)、铜的某种氧化物是一种新型的半导体光催化剂，晶胞结构如图所示，其化学式为。

①晶胞中O^2-周围距离最近且相等的O^2-共有个，设A原子坐标为(0，0，0)，B原子坐标为(1，1，1)，则C原子坐标为。

②已知该晶体密度为ρ g/cm³ ，阿伏加德罗常数用N_A表示，则晶胞的棱长为nm(列出计算式即可)。

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9、钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)、钻在元素周期表的位置为；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是(填标号)。

A. B. C.

(2)、已知电解熔融CoCl₂也能制备金属钴，则CoCl₂的晶体类型是。CoCl₂熔点为735 ℃，CoF₂熔点为1 200℃，试分析CoCl₂的熔点比CoF₂的熔点低的原因：。

(3)、步骤④中，为了检测固体上是否有Ni²⁺残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟(镍试剂)的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的整合物沉淀，其结构如图所示。

该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、。

(4)、工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是Co(AlO₂)₂ ，阴离子的空间结构为。

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10、苯甲酸甲酯(

)常用作合成树脂和橡胶的溶剂以及聚酯纤维的助染剂。某化学实验小组以苯甲酸(

)和甲醇(CH₃OH) 为原料，利用如图所示的装置制备苯甲酸甲酯。

已知：各物质的沸点以及25℃时在水中的溶解度如下表所示。

物质	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
沸点/℃	249	64.7	199.6
溶解度	微落于水	与水互溶	难溶于水

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，仪器B的作用是，冷却水方向为(填“上”或“下”，下同)口进口出。

(2)、向仪器A中加入12.2 g苯甲酸和足量甲醇，再小心加入2 mL浓硫酸和几块碎瓷片，点燃酒精灯加热一段时间，得到苯甲酸甲酯粗产品。

①写出该反应的化学方程式：。

②浓硫酸的作用有。

(3)、将仪器A中反应后的液体转移到烧杯中，依次使用水洗、饱和Na₂CO₃溶液洗、水洗，每次洗涤后，将有机层和水层分离的操作是。

(4)、洗涤后，利用蒸馏装置将有机层进行蒸馏，收集℃的馏分。

(5)、若蒸馏后，最终收集得到10.88 g产品，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为。

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11、“下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向苯中加入适量酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液是否褪色	检验苯分子中是否含碳碳双键
B	向盛有CH₃CH₂Br的试管中加入适量NaOH溶液，加热并充分反应后，再加入几滴AgNO₃溶液	验证CH₃CH₂Br的水解产物中有NaBr
C	向装有苯和苯酚混合物的分液漏斗中加入足量溴水，充分反应后分液	除去苯中混有的苯酚
D	向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，加热一段时间后，加入几滴新制Cu(OH)₂悬浊液，继续加热	验证淀粉的水解产物中有葡萄糖

A、A B、B C、C D、D

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12、有机物A是一种常见的黄酮类化合物，具有抗肿瘤、抗病毒的功能，其分子结构如图所示。下列关于有机物A的说法不正确的是（）

A、有4种官能团 B、不能发生水解反应 C、能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂ D、1 mol有机物A最多能与5 mol Br₂发生反应

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13、有机物Z是一种常见的医药中间体，可由有机物X和Y在一定条件下反应制得。下列说法不正确的是（）

A、有机物X中含有1个手性碳原子 B、该反应的类型为加成反应 C、有机物Y难溶于水 D、有机物Z能发生加成反应、取代反应

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14、“下列对实验事实的解释不正确的是（）

选项	实验事实	解释
A	乙酸的酸性弱于甲酸	乙酸中“一CH₃” 是推电子基团，羧基中羟基的极性较小，酸性较弱
B	HF的稳定性强于HCl	H-F的键长比H-Cl短，键能较大，分子更稳定
C	对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基	对羟基苯甲酸分子间存在氢键
D	I₂的熔点高于Br₂	碘原子的电负性大于溴原子