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相关试卷

1、溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如图：
下列有关说法正确的是（）

A、在反应①、②、③中溴元素均被氧化 B、富集溴元素的过程用热空气吹出溴，利用溴蒸气密度比空气小的性质 C、若提取2mol的Br₂ ，整个流程中转移电子数为12N_A D、工业制溴中含有少量的氯气，可用石灰乳除去

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2、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为（）

A、3∶2∶l B、2∶5∶3 C、3∶6∶2 D、2∶1∶3

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3、下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（）

A、光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧 C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色 D、用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷

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4、下列化学用语中表达正确的是（）

A、 $N_{2}$ 分子的电子式： B、 $C O_{2}$ 分子的比例模型： C、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ D、含10个中子的氧原子： $^{18} O$

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5、亚氯酸盐(如NaClO₂)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性条件下发生反应：5ClO $_{2}^{-}$ +4H⁺=4ClO₂↑+Cl^—+2H₂O，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快，对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是（）

A、ClO $_{2}^{-}$ 起催化作用 B、H⁺起催化作用 C、Cl^—起催化作用 D、ClO₂的逸出

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6、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

A、铜棒的质量 B、c(Zn²^＋) C、c(H^＋) D、c(SO $_{4}^{2 -}$ )

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7、 $_{43}^{99}$ Tc(中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于 $_{43}^{99}$ Tc的说法中，正确的是（）

A、质子数为43 B、中子数为99 C、核外电子数为56 D、质量数为142

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8、在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分。下列说法不正确的是（）

A、NaCl的物质的量为0.2mol B、溶质MgCl₂的质量为9g C、该混合液中BaCl₂的物质的量为0.1mol D、将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L

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9、下列有关物质的分类或归类正确的是（）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂
⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A、①③④ B、②④ C、②③④ D、③⑤

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10、含氯消毒剂是一类毒性低、价格低、杀菌效率高、被广泛使用的高效杀毒剂，在控制病原微生物污染和传播等方面右着重要作用。亚氯酸钠(NaClO₂)是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠(NaClO₃)为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如图所示：
已知：①纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
②硫单质与碱在一定条件下可以反应：3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O。

(1)、步骤一中通入空气的作用是。

(2)、写出方法1中发生反应的化学方程式：，此方法中不宜用S代替H₂O₂ ，理由是。

(3)、方法2所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Ca²⁺和 $S O_{4}^{2 -}$ ，按顺序加入的除杂试剂为。可用NaOH溶液吸收电解产生的氯气，该反应的离子方程式是。

(4)、NaClO₂和Cl₂消毒时，还原产物均为Cl^-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算NaClO₂的消毒效率是Cl₂的倍。(计算结果保留一位小数)

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11、某化学兴趣小组为研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，完成了如下实验。

【实验一】溶解性比较。

实验操作	实验现象
实验操作	Na₂CO₃	NaHCO₃
在两支试管中加入1gNa₂CO₃或1gNaHCO₃ ，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中	温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留

(1)、室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是。

(2)、根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是。

(3)、【实验二】配制0.05mol·L^-1Na₂CO₃溶液和0.05mol·L^-1NaHCO₃溶液。

若要配制500mL上述Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称量Na₂CO₃固体g。

(4)、配制上述Na₂CO₃溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(5)、下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是(填字母)。

a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

b．定容时，眼睛俯视刻度线

c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(6)、【实验三】测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下表所示。

【资料查阅】pH越小，OH^-的物质的量浓度越小，溶液碱性越弱。

实验操作

实验现象

I．②和③中均产生白色沉淀。

II．

当烧杯②中加入2mLNa₂CO₃溶液或烧杯③中加入2mLNaHCO₃溶液时，两烧杯中产生白色沉淀的质量相等，其理由是，烧杯③中反应的离子方程式为。

12、某化学兴趣小组欲用久置的FeSO₄溶液与新制的NaOH溶液制备Fe(OH)₂ ，他们进行了如下实验：

【实验一】检验久置的FeSO₄溶液的变质程度。

(1)、填空。

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检溶液于试管中，向其中滴加少量KSCN溶液		久置FeSO₄溶液部分变质
步骤2	取KMnO₄酸性溶液于试管中，向其中滴加待检溶液		久置FeSO₄溶液部分变质

写出步骤2中反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。

(2)、【实验二】久置的FeSO₄溶液的提纯。

为使部分变质的FeSO₄溶液复原，他们先往该溶液中加入过量铁粉，充分反应后静置。该反应的离子方程式为。

(3)、【实验三】探究反应物浓度对Fe(OH)₂制备效果的影响。

取实验二中静置后的上层清液于试管中，往其中滴加少量新制的NaOH溶液，产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：。

(4)、该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)₂制备效果的影响，以Fe(OH)₂沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如下：

实验	序号	w(FeSO₄)/%	w(NaOH)/%	t/s
	a	2.5	15	149
	b	5	15	138
	c	10	15	93
	d	5	25	142
	e	5	35	180

①图中石蜡油的作用是。

②实验b、d、e的目的是。

③小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用FeSO₄溶液的浓度越小，实验效果越好。推断的证据是。

13、下表是元素周期表的一部分，回答相关问题。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨

(1)、元素①和⑦形成的化合物的化学式为。

(2)、元素⑥的过氧化物的电子式，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为。

(3)、元素⑥、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)；元素④、⑤、⑧、⑨的最简单氢化物中稳定性最强的是(填化学式)。

(4)、最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘体态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。关于铷的下列说法不正确的是(填序号)。
a．与水反应比钠反应更剧烈
b．单质具有很强的氧化性
c．Rb₂O在空气中不会吸收水和二氧化碳
d．Rb₂O₂能与水剧烈反应并释放氧气
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH溶液弱

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14、科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用MnO₂氧化废电池浸出液中的Fe²⁺ ，再加适量Na₂CO₃调pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀的同时并产生气体。研究发现pH对Fe²⁺的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。
已知：i．pH越大，c(H⁺)越小；ii．酸性条件下MnO₂被还原为Mn²⁺
下列说法不合理的是（）

A、由图1可知，Fe²⁺氧化率随浸出液pH增大而增大 B、若起始浸出液pH=1，MnO₂与Fe²⁺反应一段时间后，浸出液pH会减小 C、Fe³⁺转变为沉淀的离子方程式为：2Fe³⁺+3 $C O_{3}^{2 -}$ +3H₂O＝2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑ D、推测若用NaHCO₃调溶液pH也可以使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀

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15、某溶液仅由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（）

A、气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B、白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C、原溶液中一定存在Na⁺ ，一定不存在Cl^- D、滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

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16、臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、I阶段中1mol NaCN被氧化需消耗1mol O₃ B、I、II阶段产生的O₂在反应中均为还原产物 C、I阶段产生的NaCNO在II阶段作为氧化剂参加反应 D、II阶段的反应为： $2 N a C N O + H_{2} O + 3 O_{3} = 2 N a H C O_{3} + N_{2} + 3 O_{2}$

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17、我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，其中W为地壳中含量最多的元素。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，Z的原子中最外层电子数为其K层的2倍。下列结论正确的是（）

A、X、Y单质既能与强酸反应又能与强碱反应产生氢气 B、化合物XW中的化学键为共价键 C、原子半径大小顺序为X＞Y＞Z＞W D、Z的氧化物对应的水化物为强酸

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18、宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是：4Ag+2H₂S+O₂＝2Ag₂S+2H₂O。下列有关该反应的说法中正确的是（）

A、H₂S发生氧化反应，是还原剂 B、生成1molAg₂S时，消耗O₂的体积为11.2L C、O₂的氧化性大于Ag₂S D、1molAg被还原时，转移1mol电子

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19、CO₂加氢转化为燃料是实现CO₂减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO₂加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析正确的是（）

A、该过程中，H₂分子中极性键发生断裂 B、CO₂的电子式为 C、该反应中CO₂作还原剂 D、该反应的化学方程式为 $C O_{2} + 4 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} C H_{4} + 2 H_{2} O$

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20、某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是（）
A
B
C
D
氯水的pH随时间的变化
溶液中氯离子浓度随时间的变化
氯水的电导率随时间的变化
液面上方氧气体积分数随时间的变化

A、A B、B C、C D、D

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