高中化学人教版-试题列表-第1655页

1、化学与生产、生活密切相关。下列生产生活中的实际应用，涉及的相应化学原理不正确的是（）

选项	实际应用	化学原理
A	聚丙烯酰胺可作“尿不湿”吸水材料	聚丙烯酰胺中的氨基具有亲水性
B	用汽油可洗掉衣服上的油漆	物质“相似相溶”
C	CH₃CH₂Cl可作冷冻镇痛剂	CH₃CH₂Cl能发生消去反应
D	节日燃放的焰火	电子发生跃迁

A、A B、B C、C D、D

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2、CH₄、NH₃、H₂O和HF是第二周期常见元素的简单氢化物。下列说法不正确的是（）

A、H-F是s-pσ键 B、H₂O属于极性分子，CH₄属于非极性分子 C、CH₄、NH₃、H₂O和HF的沸点依次升高 D、NH₃中H-N-H的键角大于H₂O中H-O-H的键角

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3、下列有关晶体的说法正确的是（）

A、共价晶体的熔点一定高于金属晶体 B、白磷是分子晶体，石英是共价晶体 C、圆柱形容器中结出的冰是圆柱形的，体现了晶体的自范性 D、共价晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键

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4、下列过程中，共价键被破坏的是（）

A、干冰升华 B、食盐溶于水 C、乙烯燃烧 D、钢铁熔化

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5、化学符号是化学学科进行思维的最基本的工具，下列微粒的化学符号表述正确的是（）

A、基态Zn原子的价层电子排布图：

B、丙酮的球棍模型：

C、乙酸甲酯的结构简式：C₃H₆O₂ D、NH₃的电子式：

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6、下列物品不是由合成有机高分子材料制成的是（）

物品
选项	A.宇宙飞船返回舱的涤纶降落伞	B.纯羊毛上衣	C.家用净水器中的聚酰胺超滤膜	D.聚氣乙烯塑胶羽毛球场地板

A、A B、B C、C D、D

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7、为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁g。

方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂g。

(1)、配制250mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、。

(2)、写出 Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式。

(3)、方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，目的是，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是。

(4)、方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果(选填“偏高”或“偏低”)。

(5)、若操作正确，则m₁m₂(选填“>”、“<”或“=”)，原因是。

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8、硫酸亚铁晶体(FeSO₄●7H₂O)在医药上作补血剂。工业上用废铁生产FeSO₄●7H₂O的一种流程如图所示：

(1)、步骤Ⅰ中除铁和硫酸、铁锈和硫酸反应外，还有一个反应的化学方程式为：。

(2)、证明步骤I滤液中只含有

F e^{2 +}

的方法：取样，先滴加，再滴加(填试剂，名称)，该过程的现象。

(3)、步骤Ⅲ从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体(

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

)的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、、冰水洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是：。

(4)、将FeCl₃和KSCN溶液混合，发生可逆反应：

F e C l_{3} + 3 K S C N ⇌ F e (S C N)_{3} + 3 K C l

，已知反应处于平衡状态中，现改变条件请回答下列问题：

向上述混合液中，若加入少量 $F e C l_{3}$ 固体后，混合溶液红色；若加入少量 $F e$ 粉后，混合溶液红色；若加入少量 $K C l$ 固体后，混合溶液红色；若加入 $N a O H$ 溶液后，混合溶液红色。(填“变深”、“变浅”或“不变”；注意，溶液中加入少量固体可以忽略体积变化)

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9、现将

0.40 m o l A

气体和

0.20 m o l B

气体充入

2 L

的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

(1)、若

t_{1} = 5 m i n

，则0至

t_{1}

时间内C物质的平均反应速率为；反应在

t_{2}

时达到平衡，其化学方程式为。

(2)、据图中曲线变化情况分析，

t_{1}

时刻改变的反应条件可能是____。

A、加入了催化剂 B、降低了反应温度 C、向容器中充入了C D、缩小了容器体积

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10、四种短周期元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	地壳中含量最多的金属元素；其氧化物具有两性。	单质为淡黄色固体；一种单质相对分子质量为256，易溶于 $C S_{2}$ 。	原子半径是短周期主族元素中最大。	其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一；该元素的气态氢化物的水溶液呈碱性。

(1)、写出A元素在周期表中的位置；元素B与C形成的化合物的电子式；D元素形成的单质的结构式。

(2)、比较上述各元素形成的离子的半径大小(用离子符号表示)。

(3)、C的一种氧化物可做潜艇中的供氧剂，写出该氧化物与

C O_{2}

反应的方程式。

(4)、A、C两元素金属性较强的是(写元素符号)；试举一个实例证明该结论；请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系。

(5)、写出B的最高价氧化物对应水化物与D的气态氢化物反应的离子反应方程式。

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11、将NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）

A、HCl的浓度0.2mol/L B、反应后固体的成分为NaOH与Na₂CO₃ C、密闭容器中排出气体的成分为O₂和H₂O D、x的数值为6.09

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12、某溶液中可能含有

N a^{+} 、 A l^{3 +} 、 F e^{3 +} 、 N O_{3}^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}

，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（）

A、

S O_{4}^{2 -}

B、

N O_{3}^{-}

C、

N a^{+}

D、

F e^{3 +}

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13、已知含硫元素的几种物质间具有如图的转化关系。

N_{A}

表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）

A、反应①中

3.2 g S

充分燃烧后生成

2.24 L S O_{2}

B、反应②中若转移

2 N_{A}

个电子，生成

1.5 m o l S

C、

N_{A}

个

S O_{2}

分子与足量氧气经反应③可以制得

N_{A}

个

S O_{3}

分子 D、上述三个反应中，硫元素均只发生氧化反应

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14、已知

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

是放热反应。将

S O_{2} 、 O_{2}

的混合气体分别通入体积为

1 L

的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表。

实验编号	温度/℃	起始量/ $m o l$		平衡量/ $m o l$		达到平衡所需时间/ $m i n$
实验编号	温度/℃	$S O_{2}$	$O_{2}$	$S O_{2}$	$O_{2}$	达到平衡所需时间/ $m i n$
1	$T_{1}$	4	2	x	0.8	6
2	$T_{2}$	4	2	0.4	0.2	t

下列说法错误的是（）

A、

t > 6

B、

T_{1} 、 T_{2}

的大小关系：

T_{1} < T_{2}

C、

x = 1.6

D、前6分钟，实验1中的

v (S O_{2}) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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15、4.6g钠在干燥的空气中与氧气完全反应，可得到7.2g固体，据此可判断其产物为（）

A、只有

N a_{2} O_{2}

B、只有

N a_{2} O

C、

N a_{2} O

和

N a_{2} O_{2}

D、无法确定

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16、甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示：戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法可能错误的是（）

甲		丁
乙	丙	戊

A、非金属性：丙<戊 B、单质的熔点：甲>乙 C、简单氢化物的稳定性：丁>戊 D、原子半径：丁<丙

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17、在密闭容器中发生反应

a X (气) + b Y (气) ⇌ c W (气) + d Z (气)

，若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的

\frac{1}{2}

体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（）

A、平衡向逆反应方向移动 B、

a + b > c + d

C、X的转化率增大 D、W的体积分数增大

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18、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H₂SO₄和NaOH物质的量之比为（）

A、1∶1 B、2∶1 C、3∶2 D、1∶3

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19、已知酸性溶液中还原性的顺序为

S O_{3}^{2 -}

>I^->Fe²⁺>Br^->Cl^- ，根据氧化还原反应中强换弱的原则，下列反应不能发生的是（）

A、2Fe³⁺+

S O_{3}^{2 -}

+H₂O=2Fe²⁺+

S O_{4}^{2 -}

+2H⁺ B、I₂+

S O_{3}^{2 -}

+H₂O=

S O_{4}^{2 -}

+2I^-+2H⁺ C、2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^- D、Br₂+

S O_{3}^{2 -}

+H₂O=

S O_{4}^{2 -}

+2Br^-+2H⁺

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20、在恒容密闭容器中进行氢气与碘(气态)合成

H I

的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是（）

A、气体的平均分子量不变 B、混合气体的密度不变 C、

υ (H_{2}) = 2 υ (H I)

D、气体的颜色不再变化

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