高中化学人教版-试题列表-第1652页

1、某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

样品，制备流程如下：

(1)、“滤液”中主要含有的阳离子是。

(2)、“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为。

(3)、“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是。

(4)、操作I的具体操作是。

(5)、为测定所得

C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O

样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570 g样品，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入

0.0400 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：

$2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ ； $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。

②计算出样品中 $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的质量分数。(写出计算过程，保留三位有效数字)

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2、化合物F(奥昔布宁)是一种具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

说明：“—Ph”表示苯基，“ $- C_{6} H_{11}$ ”表示环己烷基。

(1)、B中所含的官能团名称为。

(2)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有2个苯环，含有酚羟基，且能发生银镜反应；

②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2∶4∶4∶1∶1。

(3)、实际应用中，F通常制成它的盐酸盐，其原因是。

(4)、F分子中C杂化方式为。

(5)、苯乙酮酸甲酯

是另一种途径合成化合物F的中间体。设计以苯乙烯和甲醇为原料制备化合物苯乙酮酸甲酯的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线见本题题干)。

已知： $R - X + N a O H \to_{Δ}^{水} R O H + N a X$

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3、有机化合物不仅数量多，而且分布广，与生产、生活密切相关。根据要求回答下列问题：

I.

(1)、下列物质中，属于同一物质的是(填序号，下同)，互为同系物的为，互为同素异形体的为。

A．正丁烷与2-甲基丁烷 B．金刚石和石墨 C． $C H_{2} = C H - C H_{3}$ 和D．苯与溴苯E．和

(2)、II．聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃，其结构简式为：

。合成有机玻璃的路线如图所示：

$C H_{3} O H$ 含有的官能团的名称是，反应②的类型是。

(3)、A的结构简式为。

(4)、关于X的说法正确的是____

A、能与

B r_{2} / C C l_{4}

发生加成反应 B、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、能与NaOH溶液反应 D、该物质易溶于水

(5)、与甲基丙烯酸(

)含有相同官能团的同分异构体的结构简式(任写一种)。

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4、向调节好

p H

和

F e^{2 +}

浓度的废水中加入

H_{2} O_{2}

，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物

p - C P

。若

p - C P

的初始浓度相同，在不同温度、

p H

条件下

p - C P

的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A、

298 K

、

p H = 3

条件下，在

50 ~ 150 s

内平均反应速率

v (p - C P) = 8.0 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、温度为

298 K

条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率 C、由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率 D、升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分

H_{2} O_{2}

分解使反应速率变慢

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5、青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156℃~157℃，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知：乙醚的沸点为35℃)

下列说法不正确的是（）

A、破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B、操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C、操作II蒸馏时最好选用水浴加热 D、操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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6、如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是（）

A、该物质中所有原子可能共平面 B、该物质不存在顺反异构 C、与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、

N a H C O_{3}

的物质的量之比为2∶1∶1 D、该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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7、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有FeSO₄溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	Fe²⁺具有还原性
B	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	SO₂具有漂白性
C	向盛有淀粉－KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	Br₂的氧化性比I₂的强
D	向1.5mL 1.0mol/L FeCl₃溶液中加入1.5mL 0.1mol/LKI溶液振荡，加5~6滴KSCN，观察到溶液变红	可逆反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、AlCl₃

\overset{电 解}{\to}

Al

\overset{N a O H}{\to}

NaAlO₂ B、SiO₂

\overset{H C l}{\to}

H₂SiO₃

\overset{N a O H}{\to}

Na₂SiO₃ C、Fe

\to_{高 温}^{H_{2} O (g)}

Fe₂O₃

\to_{高 温}^{A l}

Fe D、SO₂

\overset{氨 水}{\to}

NH₄HSO₃

\overset{H_{2} S O_{4} (a q)}{\to}

(NH₄)₂SO₄

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9、锌－空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是（）

A、氧气在石墨电极上发生氧化反应 B、该电池的负极反应为Zn+H₂O－2e^－＝ZnO+2H⁺ C、该电池放电时OH^－向石墨电极移动 D、该电池充电时成为电解池

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10、用尿素水解生成的NH₃催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH₃(g)+O₂(g)+4NO(g)＝4N₂(g)+6H₂O(g)，下列说法正确的是（）

A、尿素本质上是一种铵盐，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥 B、该反应是利用NO还原NH₃生成N₂实现尾气净化的 C、上述反应中消耗1molNH₃ ，转移电子的数目为3×6.02×10²³ D、实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小

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11、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、

N O_{2}

通入水中：

3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O

B、

F e {(O H)}_{3}

溶于HI溶液：

F e {(O H)}_{3} + 3 H^{+} = F e^{3 +} + 3 H_{2} O

C、

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

溶液中加入

B a {(O H)}_{2}

溶液：

N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + N H_{3} \cdot H_{2} O

D、向

N a A l O_{2}

溶液中滴入

N a H C O_{3}

溶液产生白色沉淀：

A l O_{2}^{-} + H C O_{3}^{-} + H_{2} O = A l {(O H)}_{3} ↓ + C O_{2} ↑

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12、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A、原子半径：r_W>r_Z>r_Y>r_X B、Z的简单氢化物沸点比X的高 C、X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种 D、W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

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13、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B、S有氧化性，可用于生产SO₂ C、Na₂SO₃具有还原性，可用于废水脱氯(Cl₂) D、NaHCO₃受热易分解，可用于制抗酸药物

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14、下列化学用语表示正确的是（）

A、丙烷分子的空间填充模型为：

B、氧离子的结构示意图：

C、H₂O的电子式：

D、KHSO₃的电离方程式：KHSO₃＝K⁺+

H S O_{3}^{-}

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15、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）

A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C、“绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物 D、“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压

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16、某兴趣小组制备一定量的乙酸乙酯.取3mL无水乙醇，2mL浓硫酸，2mL冰醋酸进行实验，用5mL饱和碳酸钠溶液收集产物。

I.实验装置如图所示

(1)、制备乙酸乙酯的化学方程式为。

(2)、浓硫酸的作用是。

(3)、长导管的作用是。

(4)、接收装置还可选择下图中的。(填序号).

(5)、Ⅱ.甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液(呈碱性)收集产物后振荡，发现红色迅速退去.

甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠.乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。

已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液.

实验i，取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验

序号	实验操作	实验现象	结论
1	滴加几滴酸酞试剂	溶液① (填“变红”成“不变红”)	碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余
2	滴入乙酸溶液	有大量气泡产生	碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余

实验ii.取振荡后的上层液体，加入② 溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。

实验iii，取5mL饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题

完成上述实验：①。②。

(6)、结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是。

(7)、实验iii的实验目的是。

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17、乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示：

实验步骤是：

①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和所用到浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为5∶7。

②加热油浴保温约135—145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。

⑤取下B的锥型瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃取水层。

⑦用饱和CaCl₂溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)、实验中硫酸的主要作用是；

(2)、用过量乙醇的主要目的是；

(3)、用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是。如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃将引起的后果是。

(4)、用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是。

(5)、为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等。

(6)、在⑧所示的粗酯里还有的杂质是。

(7)、⑧中锥型瓶为什么要用长导管把蒸汽送出室外。

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18、某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。

(1)、甲同学设计实验如图甲。

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。

①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有（填选项字母）。

a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性

②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为。

(2)、乙同学设计实验如图乙。

如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为。

(3)、丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO₂氧化成 NO₃^- ， MnO₄^-被还原为 Mn²^＋。

①如图连接装置后，需进行的实验操作为；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N₂ ，目的为。

②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为。

③能证明木炭被氧化的实验现象为。

④D 装置中发生反应的离子方程式为。

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19、某实验小组在实验室做关于铁及其化合物的性质验证实验。

(1)、实验一：将铁丝在氧气燃烧。

写出反应方程式。

(2)、实验二：铁与水蒸气反应

实验现象为；方程式为

(3)、实验三：氢氧化亚铁制备

将NaOH溶液滴入FeCl₂溶液，写出离子方程式，在实验过程中发现生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，原因是(用化学用语表示)

(4)、实验四：Fe²^＋与Fe³^＋转化

给FeCl₃溶液加入铁屑，溶液颜色变淡，写出反应过程的离子方程式，将FeCl₂溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式。

(5)、磁性氧化铁的制备：(Fe²^＋＋2Fe³^＋＋8OH^-=Fe₃O₄＋4H₂O)

取一定量的FeCl₃溶液分为a、b两份，在a中加入足量铁粉，过滤。将滤液与b溶液混合，调整pH为12，微热即可得磁性氧化铁。在制备中溶液体积比a︰b=。

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20、化学与生产、生活密切相关，处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是（）

A、“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75％的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1∶1混合，消毒效果更好 B、一种热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶不具有丁达尔效应 C、“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 D、CO、

S O_{2}

、NO、

N O_{2}

均为大气污染物，“燃煤固硫、汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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