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相关试卷

1、A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，五种元素的原子序数之和为39，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂ ， E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)、A₂C₂的结构式为。

(2)、E元素在元素周期表中的位置为。

(3)、C、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为(填离子符号)。

(4)、若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方案不可行的是____(填标号)。

A、将D的单质置于E的盐溶液中，若D的单质不能置换出E的单质，说明D的金属性弱 B、将少量D、E的单质分别投入水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强 C、比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的碱性，若D的最高价氧化物对应水化物的碱性强，说明D的金属性强

(5)、用 $B A_{4}$ 和 $C_{2}$ 组成以稀硫酸为电解质溶液的质子交换膜燃料电池，结构如图所示：
电极N是(填“正极”或“负极”)，电极M上的电极反应式为。

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2、A~I是常见有机物，其中A是乙烯，E的分子式为 $C_{4} H_{8} O_{2}$ ， H为有香味的油状物质。

已知： $B r C H_{2} C H_{2} B r + 2 N a O H \overset{水}{\to} H O C H_{2} C H_{2} O H + 2 N a B r$

(1)、D中官能团的名称为，过程⑥的反应类型为。

(2)、写出下列反应的化学方程式：过程② ，过程⑦。

(3)、12.4gG与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为L。

(4)、I的某同系物中有6个C原子，则其同分异构体有种。

(5)、写出E的同分异构体中与 $C H_{3} C O O H$ 互为同系物的结构简式(写出1个即可)。

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3、向l3.6g由Cu和Cu₂O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO₃)₂和NO气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀质量为l9.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是（）

A、原固体混合物中Cu与Cu₂O的物质的量之比为1：1 B、原稀硝酸中HNO₃的物质的量浓度为1.3 mol/L C、产生的NO的体积为2.24L D、Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.1mol

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4、在酸性条件下，黄铁矿(FeS₂)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO $_{4}^{2 -}$ +4H⁺。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是（）

A、反应I中消耗1molO₂生成1molNO B、反应Ⅲ是氧化还原反应 C、该转化过程中N元素化合价不变 D、反应II中1molFeS₂被氧化转移16mol电子

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5、利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、该分解过程是：2NO $\overset{\underline{\underline{催化剂}}}{}$ N₂+O₂ B、实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应 C、过程②释放能量，过程③吸收能量 D、标准状况下，NO分解生成5.6 LN₂转移电子数约为6.02×10²³

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6、除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）

选项	物质	所用试剂	方法
A	SO₂(CO₂)	饱和碳酸氢钠溶液	洗气
B	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	饱和碳酸钠溶液	分液
D	苯(Br₂)	氢氧化钠溶液	蒸馏

A、A B、B C、C D、D

7、一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ 等杂质)制备超细铜粉的流程如下：

下列说法正确的是（）

A、“酸浸”所得滤渣的主要成分为 $H_{2} S i O_{3}$ B、若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 $C u {(O H)}_{2}$ C、“沉铜”发生的反应为复分解反应 D、“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子： $N H_{4}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C u^{2 +}$

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8、关于苯及苯的同系物的说法，不正确的是（）

A、利用甲苯的硝化反应可以制得TNT炸药 B、苯与甲苯互为同系物，可以用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液进行鉴别 C、苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅 D、煤焦油中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们从煤焦油中提取出来

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9、下列说法正确的是（）

A、石油是工业的血液，属于纯净物 B、相同碳原子数的烷烃的沸点都相同 C、有机物的一氯代物有3种 D、苯乙炔()最多有9个原子共平面

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10、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (Z) > r (W) > r (Y) > r (X)$ B、X的简单氢化物比Y的稳定 C、工业上制取Z的单质都是用电解的方法 D、W的氧化物对应水化物酸性比X强

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11、一定条件下，将4molA气体和2molB气体充入2L密闭容器中，发生如下反应： $2 A (g) + B (g) = 2 C (g)$ 。反应2s后，测得C的浓度为0.6 $m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 $m o l \cdot L^{- 1}$

A、③④ B、①④ C、②③ D、①③

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12、下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B、硝酸受热易分解，可用于制 $N H_{4} N O_{3}$ C、液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D、磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀

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13、下列化学反应表示正确的是（）

A、用氨水和 $A l C l_{3}$ 溶液制备 $A l {(O H)}_{3}$ ： $A l^{3 +} + 3 O H^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓$ B、工业上用足量氨水吸收 $S O_{2}$ ： $N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = N H_{4} H S O_{3}$ C、用 $C u S O_{4}$ 溶液吸收 $P H_{3}$ ： $P H_{3} + 4 C u S O_{4} + 4 H_{2} O = 4 C u ↓ + H_{3} P O_{4} + 4 H_{2} S O_{4}$ D、铁粉与过量稀硝酸： $3 F e + 8 H N O_{3} = 3 F e {(N O_{3})}_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$

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14、氮、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷 $(P_{4})$ 分子结构及晶胞如图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为 $x P_{4}$ (白磷，s) $= 4 P_{x}$ (红磷，s) $Δ H < 0$ ；实验室常用 $C u S O_{4}$ 溶液吸收有毒气体 $P H_{3}$ ，生成 $H_{3} P O_{4}$ 、 $H_{2} S O_{4}$ 和Cu、P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸 $(H_{3} P O_{2})$ 为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。

下列说法正确的是（）

A、 $P_{4}$ 分子中的P-P-P键角为 $109 ° 2 8^{'}$ B、白磷和红磷互为同位素 C、白磷晶体中1个 $P_{4}$ 分子周围有8个紧邻的 $P_{4}$ 分子 D、白磷和红磷在 $O_{2}$ 中充分燃烧生成等量 $P_{2} O_{5} (s)$ ，白磷放出的热量更多

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15、下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是（）

A、氢氧化钠与稀盐酸的反应 B、碳和水蒸气的反应 C、 $N H_{4} C l$ 和 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的反应 D、氢气的燃烧反应

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16、下列说法正确的是（）

A、1mol苯分子中含有C=C双键数目为3mol B、1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗 $O_{2}$ 的分子数为3mol C、标准状况下，11.2L $C C l_{4}$ 中含有的共价键数目为2mol D、常温常压下，17g羟基含有的电子总数为7mol

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17、硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、工业制酸： $F e S_{2} \to_{煅烧}^{O_{2}} S O_{3}$ B、火山喷发： $H_{2} S \to_{高温}^{O_{2}} S O_{2}$ C、尾气吸收： $S O_{2} \overset{N a_{2} C O_{3}}{\to} N a_{2} S O_{4}$ D、酸雨侵蚀： $H_{2} S O_{4} \overset{F e}{\to} H_{2} S$

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18、黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为 $2 K N O_{3} + 3 C + S = K_{2} S + 3 C O_{2} ↑ +$ $N_{2} ↑$ 。下列说法不正确的是（）

A、 $K N O_{3}$ 含离子键和共价键 B、 $K^{+}$ 与 $S^{2 -}$ 具有相同的电子层结构 C、 $N_{2}$ 的结构式为 $N \equiv N$ D、干冰的晶体类型为共价晶体

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19、祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于（）

A、金属材料 B、无机非金属材料 C、有机合成材料 D、复合材料

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20、原电池是化学对人类的一项重大贡献，某学生利用实验探究原电池的工作原理，回答下列问题。

(1)、符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应(填字母)不能设计成原电池，原因是。
A． $C H_{4} + 2 O_{2} = C O_{2} + 2 H_{2} O$ B． $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u$
C． $2 N a O H + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ D． $P b + P b O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} = 2 P b S O_{4} + 2 H_{2} O$

(2)、把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
装置
电子从A到B
C电极的质量增加
金属D不断溶解
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是；

(3)、盐桥式原电池的装置图如下

①铜为(填“正”或“负”)极，导线中电子流向为(用a、b表示)

②若装置中铜电极的质量增加3.2g，则导线中转移电子的数目为(用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)

(4)、③该装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加 $K C l$ 的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 的移动方向的表述正确的是（）

A、盐桥中的 $K^{+}$ 向右侧烧杯移动、 $C l^{-}$ 向左侧烧杯移动 B、盐桥中的 $C l^{-}$ 向右侧烧杯移动、 $K^{+}$ 向左侧烧杯移动 C、盐桥中的 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 几回都不移动

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