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相关试卷

1、连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)易溶于水、不溶于甲醇，在空气中易被氧化。实验室制备Na₂S₂O₄的装置及操作如下：
ⅰ．检查装置气密性并加入试剂；
ⅱ．打开K₁通入N₂ ，一段时间后关闭K₁；
ⅲ．打开K₂通入SO₂ ，控温70℃，边搅拌边滴加NaOH溶液；
ⅳ．当有大量晶体析出时，关闭K₂和K₃并停止加热，打开K₁通入N₂；
ⅴ．将混合液冷却至40~50℃，过滤、洗涤、干燥，收集产品。
回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是；装置b可用下图(填标号)代替。

(2)、用80%甲醇水溶液而不用蒸馏水作反应介质的原因是；步骤ⅱ和步骤ⅳ通N₂的目的(填“相同”或“不同”)。

(3)、步骤ⅲ生成Na₂S₂O₄的同时产生CO₂ ，反应的化学方程式为。

(4)、产品中 $N a_{2} S_{2} O_{4} (M = 174 g \cdot m o l^{- 1})$ 质量分数的测定：称取2.0g样品溶于去氧冷水中配成100mL溶液，取 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性KMnO₄溶液30.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后，用样品溶液滴定，达到终点时消耗样品溶液25.00mL。
已知： $2 M n O_{4}^{-} + 10 I^{-} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 5 I_{2} + 8 H_{2} O$ ； $S_{2} {O_{4}}^{2 -} + 3 I_{2} + 4 H_{2} O = 2 S {O_{4}}^{2 -} + 6 I^{-} + 8 H^{+}$ 。
Na₂S₂O₄的纯度为(杂质不参与反应，不考虑空气的干扰)。若滴定过程中，锥形瓶内液体溅出，测得结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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2、氯及其化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，回答下列问题：

(1)、某品牌漂白粉的化学式为 $C a (O H)_{2} \cdot 3 C a C l (C l O) \cdot 4 H_{2} O$ ，用Cl₂和石灰乳制备该漂白粉的化学方程式为。利用该漂白粉溶液脱除工厂烟气中的氮氧化物，吸收NO后溶液的碱性(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(2)、已知Cl₂与碱反应放热且在较高温度下反应生成氯酸盐。实验室用图1装置(夹持仪器略)制取少量漂白粉，发现制得的产品有效成分含量偏低。该装置存在处缺陷。

(3)、NaClO可将废水中的氨氮( $N H_{3} 、 N H_{4}^{+}$ 等)氧化为N₂除去。已知：HClO的氧化性比NaClO强：NH₃比 $N H_{4}^{+}$ 更易被氧化。
①某工厂产生的废水中氨氮浓度(以NH₃计)及国家允许的排放标准如下表：
项目
废水水质
国家排放标准
氨氮( $m g \cdot L^{- 1}$ )
1750
≤50
现用NaClO处理50m³这种氨氮废水，理论上至少需要NaClOmol。
②用NaClO处理氨氮废水，pH对氨氮去除率的影响如图2.pH<8时，氨氮去除率随pH的减小而降低的原因是。
③将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图3所示。当x(NaClO)>x₁时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是。

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3、某小组进行如下实验，下列说法错误的是（）

反应原理：

① $I {O_{3}}^{-} + 3 H S {O_{3}}^{-} = I^{-} + 3 S {O_{4}}^{2 -} + 3 H^{+}$ (慢反应)

② $I {O_{3}}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ (慢反应)

③ $I_{2} + H S {O_{3}}^{-} + H_{2} O = S {O_{4}}^{2 -} + 2 I^{-} + 3 H^{+}$ (快反应)

实验现象：开始无明显现象，一段时间后，溶液突然变蓝色

A、该实验条件下，还原性：

H S O_{3}^{-} > I^{-} > I_{2}

B、向含有淀粉的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，现象与上述实验相同 C、溶液变蓝时，加入KIO₃的总量一定大于0.01mol D、当溶液中

n (I_{2}) ： n (I^{-}) = 3 ： 5

时，溶液中的氧化产物为0.032mol

4、将1.95gNa₂O₂加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是（）

编号

①

②

③

④

操作

现象

溶液变红色，20秒后褪色

ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体

ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色

ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色

ⅱ．溶液变红色

溶液变红色，2小时后无明显变化

A、由实验可知，Na₂O₂与水反应有H₂O₂生成 B、②、③溶液褪色与

O H^{-}

浓度较大有关 C、若向①褪色后的溶液中滴加5滴

6 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸，溶液将变红 D、若向④中继续滴加

6 m o l \cdot L^{- 1}

盐酸或

6 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液，溶液均可能褪色

5、以铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Fe、Mg、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的工艺流程如下。下列说法错误的是（）

A、“浸取”时主要反应的离子方程式： $2 F e C r_{2} O_{4} + 7 H_{2} O_{2} + 2 O H^{-} = 2 F e^{3 +} + 4 C r O_{4}^{2 -} + 8 H_{2} O$ B、“酸化”的目的是将 $C r O_{4}^{2 -}$ 转化为 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ C、“蒸发结晶”得到的副产品为Na₂SO₄ D、将母液导入“酸化”操作中可实现循环利用

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6、纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O₂氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr(Ⅵ)的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、Cr参与的反应一定有电子转移 B、向水体中通入N₂ ，可提高Cr的去除率 C、处理的Cr(Ⅵ)与消耗的Fe的物质的量之比为2∶3 D、铁粉处理成纳米铁粉有利于提高Cr的处理效率

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7、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取少许Na₂SO₃粉末加水溶解，加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀	Na₂SO₃已变质
B	向KI溶液中持续通入Cl₂ ，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色	Cl₂有氧化性和漂白性
C	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
D	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

A、A B、B C、C D、D

8、实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液由蓝色变为淡黄色( $V O_{2}^{+}$ )；②向(VO₂)₂SO₄溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是（）

A、①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 B、②中每生成标准状况下11.2L气体，转移1mol电子 C、由①②可知，酸性条件下氧化性： $M n {O_{4}}^{-} > C l_{2} > V O_{2}^{+}$ D、向(VO₂)₂SO₄溶液中滴加FeI₂溶液发生反应 $F e^{2 +} + V O_{2}^{+} + 2 H^{+} = F e^{3 +} + V O^{2 +} + H_{2} O$

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9、从含有KI、KNO₃等成分的工业废水中回收I₂和KNO₃ ，其流程如下：
下列说法错误的是（）

A、流程中至少发生了5个氧化还原反应 B、步骤1中应将无机相从分液漏斗下端放出 C、步骤3需使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管 D、步骤4为蒸发浓缩、降温结晶、过滤

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10、实验室利用Na₂O₂和NO制备少量NaNO₂的装置如图所示，已知：NaNO₂易被空气氧化。下列说法错误的是（）

A、②中盛放的试剂可以是稀硫酸 B、若撤去③和⑤，会导致产品中混有NaOH杂质 C、生成NaNO₂的反应中Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂 D、⑥中FeSO₄溶液的作用是吸收尾气

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11、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、pH=1的盐酸中： $N H_{4}^{+} 、 K^{+} 、 B r^{-} 、 C l O^{-}$ B、澄清透明的溶液中： $F e^{3 +} 、 N a^{+} 、 N {O_{3}}^{-} 、 S C N^{-}$ C、弱碱性溶液中： $K^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的Na₂CO₃溶液中： $N a^{+} 、 A l^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$

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12、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1LpH=1的H₂SO₄溶液中H^＋的数目为0.1N_A B、常温常压下，1个CO₂分子的体积大于 $\frac{22.4}{N_{A}} L$ C、浓硝酸热分解生成NO₂、N₂O₄共23g时，转移电子数为 $0.5 N_{A}$ D、0.1molNH₃溶于水得到的溶液中，NH₃·H₂O和 $N H_{4}^{+}$ 的总数小于 $0.1 N_{A}$

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13、下列离子方程式正确的是（）

A、Na₂S溶液久置出现浑浊： $2 S^{2 -} + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 S ↓ + 4 O H^{-}$ B、向HClO溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液： $2 H C l O + C O_{3}^{2 -} = 2 C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、将足量CO₂通入饱和氨盐水中制小苏打： $C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-}$ D、向草酸溶液中滴入酸性KMnO₄溶液： $5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 C O_{2} + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$

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14、下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、甲：除去SO₂中的HCl B、乙：验证反应有CO₂生成 C、丙：进行钠的燃烧反应 D、丁：制备Fe(OH)₂

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15、下列说法错误的是（）

A、HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 B、Fe(OH)₃胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生 C、Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性 D、由 $2 C l O_{2} + 2 N a O H = N a C l O_{2} + N a C l O_{3} + H_{2} O$ 可知ClO₂为酸性氧化物

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16、实验室将粗盐提纯并配制 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液。下列仪器中必须用到的有（）
①酒精灯②坩埚③温度计④分液漏斗⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦滴定管⑧天平

A、①⑤⑥⑧ B、③④⑥⑧ C、①②③⑦ D、④⑤⑥⑧

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17、化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（）

A、古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)₂ B、青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与钴元素有关 C、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D、SO₂漂白草帽和O₃漂白纸浆，二者的漂白原理相同

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18、研究氮、硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。

(1)、实验室制备、收集干燥的 $S O_{2}$ ，所需装置如图Ⅰ所示。

①装置A中反应的化学方程式为。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f。
③装置D的作用是，装置E中反应的离子方程式为。

(2)、为了有效实现 $N O$ 和 $N O_{2}$ 的相互转化，设计如下实验：按图Ⅱ组装好实验装置，并检查装置的气密性，实验前用排水法收集半瓶 $N O$ 气体。

图II
①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使 $O_{2}$ 进入烧瓶。关上弹簧夹，首先观察到烧瓶中的现象为，产生此现象的化学方程式为。
②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为，产生此现象的化学方程式为。

(3)、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。

①A是。(填化学式)

②当X是强碱时，B生成C的化学方程为。

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19、反应 $Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑$ 的能量变化趋势如图甲所示。

(1)、该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为，该极的电极反应式为。

(3)、某学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，将表面被氧化的锌粒投入稀硫酸中，测得生成氢气的速率 $v (H_{2})$ 与反应时间t关系曲线如图乙所示。

①曲线0~a段，反应的离子方程是为。

②曲线b~c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是。

③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是。

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20、现有K、M、N三种烃，其球棍模型如图所示，请回答下列问题。

(1)、三种烃中互为同系物的是(填对应字母，下同)

(2)、等质量的三种烃完全燃烧时消耗 $O_{2}$ 最多的是，生成 $C O_{2}$ 最多的是。

(3)、1mol K与 $C l_{2}$ 发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗 $C l_{2}$ 的物质的量为。

(4)、以M为基本原料可以合成多种有机物，合成路线如下：
已知： $R - X + N a O H \overset{加热}{\to} R - O H + N a X$ (R代表烃基，X代表卤素原子)
①A与CuO在加热条件下反应的化学方程式为，反应类型为。
②B与D以物质的量之比 $2 ： 1$ 生成E的化学方程式为，反应类型为。

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