高中化学人教版-试题列表-第1649页

1、物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容器 B、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C、维生素C(抗坏血酸)有还原性，可用作果汁抗氧化剂 D、

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

有强氧化性，可用作净水剂

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2、下列说法不正确的是（）

A、金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B、

^{12} C

和

^{14} C

互为同位素 C、

和

互为同分异构体，其沸点不同 D、

C_{2} H_{6}

和

C_{6} H_{14}

互为同系物

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3、利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（）

A、可用①装置从

N H_{4} C l

溶液中提取

N H_{4} C l

晶体 B、可用②验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为

N a H C O_{3}

， B中为

N a_{2} C O_{3}

) C、可用③测溶液的pH D、可用④制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)

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4、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应

10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} = K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑

，氧化剂是（）

A、

K N O_{3}

B、

N a N_{3}

C、

K_{2} O

D、

N_{2}

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5、下列物质的表示不正确的是（）

A、原子核内有8个中子的碳原子

_{6}^{14} C

B、

N_{2}

分子的电子式：

C、氯原子的结构示意图：

D、乙烯的结构式：

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6、下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（）

A、硫酸铜溶液 B、有色玻璃 C、雾 D、氢氧化铁胶体

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7、下列物质属于电解质的是（）

A、

C O_{2}

B、

M g C l_{2}

C、Fe D、淀粉溶液

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8、配制

50 m L 1.00 m o l / L

硫酸溶液不需要用到的仪器有（）

A、烧杯 B、漏斗 C、量筒 D、容量瓶

(50 m L)

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9、按物质的组成进行分类，Ca(OH)₂属于（）

A、碱 B、氧化物 C、盐 D、单质

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10、甲烷的分子式是（）

A、

H_{2} O

B、

C l_{2}

C、

C H_{4}

D、Ne

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11、栲胶法脱除煤气中硫化氢的工艺流程示意如下：

回答下列问题：

(1)、“吸收”步骤除了生成NaHCO₃外，还生成了NaHS。写出该吸收的的离子方程式为。

(2)、“脱硫”步骤的中间产物可与“吸收”步骤中生成的NaHCO₃反应，实现Na₂CO₃的再生，再生反应的离子方程式为。

(3)、“脱硫”步骤中，改变溶液pH，溶液中含硫微粒的浓度随时间变化结果如下图。

根据图像分析脱硫过程中常将pH维持在8.86的原因是。

(4)、“氧化I”步骤发生反应的化学方程式为：Na₂V₄O₉＋2NaOH＋H₂O＋TE(醌态)=TE(酚态)＋4NaVO_3.则1molTE(醌态)和1molTE(酚态)在组成上相差mol(填写微粒符号)。

(5)、“氧化I”步骤和“氧化II”步骤的作用分别是；。

(6)、该流程总反应的化学方程式为。

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12、如图，实验室利用所示装置制取乙酸乙酯。请回答：

(1)、试管A中盛放的试剂为、乙酸和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为。

(2)、加热一段时间后，可观察到B试管中液面(填“上”或“下”)有无色油状液体生成。若分离该液体混合物，需使用的方法是。

(3)、B试管中的导管不伸入液面下的原因是(填序号)。

①防止溶液倒吸 ②避免反应过快

(4)、乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有性。写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式。

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13、近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

I．CO与H₂反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)

II．CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)

(1)、上述反应不符合原子经济性的是反应(I或II)。

(2)、在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是____。

A、恒温恒容下，再充入CO B、升高温度 C、恒温恒容下，向其中充入Ar D、恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)、一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应II，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是____。

A、单位时间内消耗3molH₂ ，同时生成1mol的CH₃OH B、CH₃OH的体积分数不再发生变化 C、3v(CO₂)=v(H₂) D、容器内气体密度不再改变

(4)、甲烷可以消除氮氧化物污染，发生的反应为CH₄＋2NO₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ Δ \end{array}

N₂＋CO₂＋2H₂O，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入CH₄和NO₂ ，使c(CH₄)=1.0mol·L^-1、c(NO₂)=2.0mol·L^-1 ，在不同条件下进行反应，测得c(CH₄)随时间的变化情况如下表：

实验序号

时间/min

浓度/mol·L^-1

温度/℃

10

20

30

40

50

1

800

0.80

0.67

0.57

0.50

2

800

0.60

0.50

①实验1中，在10～20min内，v(NO₂)= ， 40min时v(正)v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。

②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是。

(5)、H₂还原CO电化学法制备甲醇(CO＋2H₂=CH₃OH)的工作原理如图所示：

通入CO的一端是电池的极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H^＋通过质子膜向(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为。

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14、某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化

(1)、氨催化氧化的化学方程式为。

(2)、加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应热量（填“吸收”或“放出”）。

(3)、为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是。

(4)、为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置（填装置代号）；化合物X为（只写一种），Na₂O₂的作用是。

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15、向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂ ，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（）

A、Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1 B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C、产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D、Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

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16、潮湿土壤中的铁管道在硫酸盐还原菌(最佳生存环境

p H

为7~8)作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、铁作负极发生氧化反应 B、正极反应为

S O_{4}^{2 -} - 8 e^{-} + 5 H_{2} O = H S^{-} + 9 O H^{-}

C、将管道连接废锌块可防止腐蚀 D、酸性环境下铁管道不易被硫酸根腐蚀

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17、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： $C l_{2} > B r_{2} > I_{2}$
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入 $B r_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液	溶液红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
D	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片	试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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18、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）

A、熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B、热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C、X与Z可形成离子化合物ZX D、Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

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19、为更好地利用化学变化中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行程度等。实验发现，

M g + A g C l

滤液反应比

M g + H_{2} O

反应速率快，研究小组对此实验现象产生的原因进行了探究。

【提出猜想】

猜想一： $C l^{-}$ 钻入 $M g {(O H)}_{2}$ 膜形成孔径，增大了Mg和 $H_{2} O$ 的接触面积，加快了 $M g + H_{2} O$ 的反应速率，称作“离子钻入效应”；

猜想二：在“离子钻入效应”基础上，Mg置换 $A g^{+}$ 形成许多微小的 $M g - A g$ 原电池，使 $M g + H_{2} O$ 反应速率进一步加快。

【实验设计】

取表面积和质量相同的镁条(5cm)，用浓度分别为1mol/LKCl、 $0.2 m o l / L A g N O_{3}$ 、 $0.2 m o l / L K N O_{3}$ 溶液，按照下表进行系列实验，若有沉淀，先将沉淀过滤后，将滤液加入装Mg条的试管，观察Mg条表面实验现象。

实验序号	$V (K C l) / m L$	$V (A g N O_{3}) / m L$	$V (K N O_{3}) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	实验现象
1	/	/	/	5.00	微小气泡附着
2	4.50	0.50	/	/	大量气泡放出
3	4.50	/	/	0.50	少量气泡放出
4	a	/	b	/	少量气泡放出

(1)、①根据表中信息，补充数据：a= ， b=。

②由实验1和实验3对比可知： $C l^{-}$ 有加快 $M g + H_{2} O$ 反应速率的作用。

③由实验和实验对比可知： $A g^{+}$ 有加快 $M g + H_{2} O$ 反应速率的作用。

(2)、【实验结论1】猜想一和猜想二成立。

已知： $A g^{+}$ 的水解离子方程式 $A g^{+} + H_{2} O = A g O H + H^{+}$

为了进一步证明 $M g - A g$ 原电池能加快 $M g + H_{2} O + C l^{-}$ 体系中 $M g + H_{2} O$ 的反应速率，研究小组利用数字化实验进行了验证。

【实验设计】选取实验2和实验4两个实验方案，采集两个实验的pH-时间、温度-时间变化数据。实验数据如图所示：

④由初始pH数据可知，曲线(填“a”或“b”)表示实验2的pH-时间变化曲线，请解释原因。

⑤在pH=11左右，两实验的pH变化都明显趋于平缓的原因。

⑥对“温度-时间”曲线分析，在相同反应时间内，(填“实验2”或“实验4”)放热更多，因此速率更快。

【实验结论2】结合pH-时间、温度-时间曲线可知， $M g - A g$ 原电池能加快 $M g + H_{2} O + C l^{-}$ 体系中 $M g + H_{2} O$ 的反应速率。

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20、利用Zn和

K N O_{3}

溶液反应模拟地下水的脱硝过程，并探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如图所示。

(1)、实验室用稀

H_{2} S O_{4}

洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将

K N O_{3}

溶液的pH调至2.5。

①用稀 $H_{2} S O_{4}$ 洗涤Zn粒的目的是。

②向上述 $K N O_{3}$ 溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与 $K N O_{3}$ 溶液反应生成 $N H_{4}^{+}$ 的离子方程式。

③锥形瓶中NaOH溶液的作用是。

(2)、某兴趣小组进行了如下实验：取两套如图所示装置，分别加入等体积、等浓度的

K N O_{3}

溶液；将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；将其中一套实验装置浸入热水浴中(或浸入冰水浴中)；向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中

N O_{3}^{-}

的浓度。(已知：溶液中的

N O_{3}^{-}

的物质的量浓度可用离子色谱仪测定)

①该实验的目的是探究对脱氮速率的影响。

②该实验过程中采用了科学探究中一种重要的思想方法是。

(3)、反应过程中有

N O_{3}^{-}

生成。为测定反应液中

N O_{3}^{-}

的含量，取过滤后的滤液100mL，用

0.005 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}

酸性溶液滴定，消耗

K M n O_{4}

溶液的体积为16.00mL。(在此条件下

N H_{4}^{+}

不与

K M n O_{4}

酸性溶液反应)。计算过滤后的滤液中

N O_{2}^{-}

的物质量浓度。

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