高中化学人教版-试题列表-第1634页

1、甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。请回答有关甲醇的问题：

(1)、甲醇分子属于(填“极性分子”或“非极性分子”)；甲醇分子中的共价键类型是(填“σ键”或“π键”)。

(2)、甲醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈，这是由于。

(3)、根据CH₃OH的成键特点，画出与图中液态CH₃OH分子直接相连的所有氢键(O－H…O)。

2、根据下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（）

	实验	现象	结论
A	向淀粉溶液中加适量10%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水	溶液变蓝	淀粉未水解
B	向2mL鸡蛋清溶液中加入5滴浓硝酸，加热	会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色	蛋白质能发生显色反应
C	取4mL乙醇，12mL浓硫酸及少量沸石，逐渐升温到170℃，将产生的气体通入到溴水中	溴水褪色	产生的气体中有乙烯
D	K₃[Fe(CN)₆]溶液中滴加适量KSCN溶液	无明显变化	CN^-的配位能力弱于SCN^-

A、A B、B C、C D、D

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3、乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述不正确的是（）

A、溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp³ B、加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成 C、将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH₂BrCH₂OH生成 D、将乙烯分别通入等浓度的溴的CCl₄溶液和溴水中，反应速率：前者＞后者

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4、实验室可用如图流程制备苯甲醇和苯甲酸，已知苯甲醇易溶于水，苯甲酸微溶于水，且两者均易溶于乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是（）

A、操作I用到的主要仪器有烧杯、分液漏斗 B、操作II利用乙醚和苯甲醇溶解性差异进行分离 C、操作III是过滤 D、粗苯甲酸能通过重结晶法提纯

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5、第IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点与周期数的关系如图。有关说法不正确的是（）

A、甲曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是分子间存在氢键 B、乙曲线中第三、四、五周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是它们的范德华力依次增大 C、丙曲线中第二、三、四、五周期元素的气态氢化物均极易溶于水，并且易液化 D、丁曲线表示第IVA族元素气态氢化物的沸点随周期数递增而逐渐增大

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6、图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是（）

A、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B、冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体 C、水分子间通过

H - O

键形成冰晶体 D、冰融化后，水分子之间的空隙增大

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7、二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应CS₂+3Cl₂

\overset{50 \sim 60 ℃}{\to}

CCl₄+S₂Cl₂进行制备。下列说法不正确的是（）

物质的熔沸点
物质	CS₂	CCl₄	S₂Cl₂
沸点/℃	47	77	137
熔点/℃	-109	-23	-77

A、制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同 B、S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂ C、CS₂、CCl₄、S₂Cl₂熔沸点的高低是由共价键的键能决定 D、S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

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8、下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是（）

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：H₂O＜NH₃	水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少
B	热稳定性：NH₃＞PH₃	NH₃分子间氢键强于PH₃分子间作用力
C	Cl－Cl的键长小于Br－Br的键长	Cl－Cl的键能小于Br－Br的键能
D	酸性：CH₃COOH＞CH₃CH₂COOH	烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱