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1、铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为( $B e_{3} A l_{2} S i_{6} O_{18}$ ，还含有一定量的FeO和 $F e_{2} O_{3}$ )生产BeO的一种工艺流程如下。

回答问题：

(1)、 $B e_{3} A l_{2} S i_{6} O_{18}$ 中Be的化合价为。

(2)、粉碎的目的是；残渣主要成分是(填化学式)。

(3)、该流程中能循环使用的物质是(填化学式)。

(4)、无水 $B e C l_{2}$ 可用作聚合反应的催化剂。BeO、 $C l_{2}$ 与足量C在600~800℃制备 $B e C l_{2}$ 的化学方程式为。

(5)、沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的%。

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2、25℃下， $N a_{2} C O_{3}$ 水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $c (N a_{2} C O_{3}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c (O H^{-}) < 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ 水解程度随其浓度增大而减小 C、在水中 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 2} < 4 \times 1 0^{- 11}$ D、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液等体积混合，得到的溶液 $c (O H^{-}) < 2 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$

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3、工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： $C_{6} H_{5} C H_{2} C H_{3} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H = C H_{2} (g) + H_{2} (g)$ 。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线①表示的是逆反应的 $v - t$ 关系 B、 $t_{2}$ 时刻体系处于平衡状态 C、反应进行到 $t_{1}$ 时， $Q > K$ ( $Q$ 为浓度商) D、催化剂存在时， $v_{1}$ 、 $v_{2}$ 都增大

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4、闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是（）

A、分子中含有平面环状结构 B、分子中含有5个手性碳原子 C、其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度 D、其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物

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5、下列实验操作不能达到实验的是（）

选项	A	B	C	D
目的	检验1-氯丁烷中氯元素	检验 $S O_{4}^{2 -}$ 是否沉淀完全	制备检验醛基用的 $C u {(O H)}_{2}$	制备晶体 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$
操作

A、A B、B C、C D、D

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6、近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是（）

A、我国科学家由嫦娥五号待回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物 $S i O_{2}$ 属于离子晶体 B、某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C、“嫦娥石” $(C a_{8} Y) F e {(P O_{4})}_{7}$ 是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区 D、航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是 $s p^{2}$

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7、实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是（）

选项	A	B	C	D
污垢	银镜反应的银垢	石化设备内的硫垢	锅炉内的石膏垢	制氧的 $M n O_{2}$ 垢
试剂	$6 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{3}$ 溶液	$5 % N a O H$ 溶液； $3 % H_{2} O_{2}$ 溶液	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液；5%柠檬酸溶液	浓HCl溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（）

A、b电极为电池正极 B、电池工作时，海水中的 $N a^{+}$ 向a电极移动 C、电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D、每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量

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9、各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（）

物质

$C_{2} H_{6} (g)$

$C_{2} H_{4} (g)$

$H_{2} (g)$

$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$

$- 1559.8$

$- 1411$

$- 285.8$

A、 $C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1411 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C_{2} H_{6} (g) = C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 137 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $H_{2} O (l) = O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 1559.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

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10、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 $0.2 N_{A}$ B、5.6g铁粉与 $0.1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $2.24 L S O_{2}$ 与 $1.12 L O_{2}$ 充分反应，生成的 $S O_{3}$ 分子数目为 $0.1 N_{A}$ D、 $1.7 g N H_{3}$ 完全溶于 $1 L H_{2} O$ 所得溶液， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 微粒数目为 $0.1 N_{A}$

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11、《齐民要术》中记载了酒曲的处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。若浸曲，一斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸……”。下列说法错误的是（）

A、“捣碎”目的是促进混合完全 B、“曲”中含有复杂的催化剂 C、“斗”和“升”都是容量单位 D、“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化

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12、下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（）

A、 $P_{4}$ 分子呈正四面体，键角为 $109 ° 2 8^{'}$ B、NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C、Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D、 $O F_{2}$ 是由极性键构成的极性分子

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13、下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是（）

A、 $C O_{2} (H C l)$ ：饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 B、 $N H_{3} (H_{2} O)$ ：碱石灰 C、 $C_{2} H_{2} (H_{2} S)$ ：酸性 $K M n O_{4}$ 溶液 D、 $C_{2} H_{4} (S O_{2})$ ： $P_{4} O_{10}$

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14、化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是（）

A、土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B、蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色 C、 $C r O_{3}$ 溶液( $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ )中滴加乙醇，呈绿色 D、苯酚溶液( $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ )中滴加 $F e C l_{3}$ 溶液( $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ )，呈紫色

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15、化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是（）

A、为增强药效，多种处方药可随意叠加使用 B、现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定 C、规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值 D、在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用

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16、某研究小组按下列路线合成某黄酮类物质H。
已知：
请回答：

(1)、化合物G的官能团名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、A→B的反应类型为氧化反应 B、设计C→D反应的目的是保护酚羟基，防止其被还原 C、F→G的反应不用苯甲酸的原因可能是酚羟基和羧基不易发生反应 D、化合物H的分子式为 $C_{15} H_{9} O_{3}$

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、设计以 $C H_{3} C H_{2} O H$ 为原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环，不含“—O—O—”； ②分子中有3种不同化学环境的氢原子

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17、某研究小组利用电解锰渣(主要成分是MnS，含少量 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、CaO)制备高纯 $M n S O_{4}$ 晶体，流程如下：

(1)、下列有关说法不正确的是____。

A、过程I、II均涉及过滤操作 B、过程I，适当提高 $H_{2} S O_{4}$ 溶液浓度可提高锰的浸出率 C、过程I，加 $M n O_{2}$ 可减少有毒气体的生成 D、过程II，调pH最好选用NaOH溶液

(2)、过程II需持续加热一段时间，目的是。

(3)、过程III除去 $C a^{2 +}$ 并富集 $M n^{2 +}$ 的原理为： $R^{2 +} (a q) + 2 H A$ (油相) $⇌ R A_{2}$ (油相) $+ 2 H^{+} (a q)$ ［ $R^{2 +}$ 表示 $C a^{2 +}$ 或 $M n^{2 +}$ ］。
实验步骤如下：
①调节浓缩液pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得水层；
②继续调节水层pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得油层；
③向②所得油层中加入试剂X，系列操作，得 $M n S O_{4}$ 溶液。
上述步骤中的进行“系列操作”的主要仪器名称是，试剂X为。

(4)、不同温度下 $M n S O_{4}$ 的溶解度如下表。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
52.9
62.9
60.0
53.6
45.6
35.3
从下列选项中选择“过程IV”的正确操作并排序：
将 $M n S O_{4}$ 溶液加热至100℃→→→洗涤→干燥
a．蒸发至出现大量晶体　　　　　b．蒸发至溶液表面出现晶膜
c．冷却结晶，过滤　　　　　d．趁热过滤

(5)、 $M n S O_{4}$ 纯度的测定：准确称取mg产品，加入足量稀硫酸充分溶解后，加入足量 $N a B i O_{3}$ 固体(不溶于水)将 $M n^{2 +}$ 完全转化为 $M n O_{4}^{-}$ 过滤，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL标准溶液，则 $M n S O_{4}$ 的纯度为(用含m的代数式表示)。

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18、 $S O_{2}$ 是大气主要污染物之一，还原烟气中的 $S O_{2}$ 回收S的相关反应如下：
I： $2 C O (g) + S O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + S (g)$ $Δ H_{1} > 0$ ，活化能 $E a_{1}$
II： $C (s) + S O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + S (g)$ $Δ H_{2} > 0$ ，活化能 $E a_{2}$
请回答：

(1)、已知 $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ $Δ H > 0$ ，则 $Δ H_{1}$ $Δ H_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(2)、反应I的平衡常数表达式为： $K =$ 。

(3)、恒温恒容条件下进行上述反应，下列说法正确的是____。

A、反应I在一定条件下自发进行， $Δ S_{1} > 0$ B、气体密度不变说明体系达到平衡 C、若 $E a_{1} < E a_{2}$ ，则体系中一定以反应I为主 D、通过监测反应体系中 $S O_{2}$ 与S的浓度变化可判断反应I和反应II是否同时发生

(4)、现以 $γ - A l_{2} O_{3}$ (一种多孔性物质，具有良好的吸附性能)作为催化剂，用CO去除烟气中的 $S O_{2}$ ，反应相同的时间， $S O_{2}$ 的去除率随反应温度的变化如图所示。
反应温度低于240℃时，随着温度的升高， $S O_{2}$ 去除率降低的原因是。

(5)、恒温恒容条件下，保持 $S O_{2}$ 、CO和C的投料比不变，请在下图中画出平衡时 $\frac{c (C O_{2})}{c (C O)}$ 随压强变化示意图。

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19、黄褐色物质X(不含结晶水)由四种常见元素组成，不溶于水。某学习小组按如下流程进行实验：
已知：固体B为混合物，完全溶于硫酸溶液，过程中无气体放出。请回答：

(1)、X的组成元素是H、O、；固体X的化学式是。

(2)、若X在500℃受热分解，得到一种红棕色固体和三种气体(500℃)，则气体产物中除 $H_{2} O$ 之外还有(填化学式)。

(3)、溶液C中加铁粉至过量后得溶液M，利用热溶液M和稀硝酸可以制得X，请写出热溶液M和稀硝酸反应的离子方程式。

(4)、设计实验检验溶液C中的阳离子。

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20、C、N、P、S及其化合物在医药化工领域应用十分广泛。请回答：

(1)、①基态磷原子核外电子共有种运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式。
②沸点： $N H_{3}$ $P H_{3}$ (填“>、<、=”)，分析其原因。

(2)、氨硼烷 $N H_{3} B H_{3}$ (分子中N和B最外层均满足8电子)，与水反应的离子方程式为： $3 N H_{3} B H_{3} + 6 H_{2} O = N {H_{4}}^{+} + B_{3} O_{6}^{3 -} + 9 H_{2}$ ， $B_{3} O_{6}^{3 -}$ 的结构为。下列说法正确的是____。

A、 $N H_{3} B H_{3}$ 中存在配位键，N原子提供孤电子对 B、该反应中，氧化剂是 $N H_{3} B H_{3}$ C、第一电离能大小： $O > N > B$ D、该反应中，B原子的杂化轨道类型由 $s p^{3}$ 变为 $s p^{2}$

(3)、单质硫和氢气一定条件下可形成一种新材料，其晶胞如图，晶胞边长为anm， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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物质	$C_{2} H_{6} (g)$	$C_{2} H_{4} (g)$	$H_{2} (g)$
$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	$- 1559.8$	$- 1411$	$- 285.8$

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	52.9	62.9	60.0	53.6	45.6	35.3