高中化学人教版-试题列表-第1630页

1、在无水

A l C l_{3}

的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。某同学据此原理制备收集乙烯并验证乙烯的性质，反应装置如下图所示：

回答下列问题：

(1)、容器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质，该加热方式相较直接加热的优势是。

(2)、装置B的名称为。

(3)、为收集较纯净的乙烯气体，装置C最适宜选择的是(如下图，填标号)。

反应开始应先关闭止水夹1打开止水夹2，待出现现象时，打开止水夹1关闭止水夹2，开始收集乙烯气体。

(4)、若将装置C连接如图装置，观察到澄清石灰水变浑浊，写出乙烯与酸性

K M n O_{4}

反应的离子方程式。

(5)、该催化机理如下图所示，中间产物

H O \bar{A l} C l_{3}

生成

A l C l_{3}

的反应方程式为。

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2、以某混合氧化物(由

M n O_{2}

、

A l_{2} O_{3}

、

C u O

、

F e_{2} O_{3}

组成)为原料制备

K M n O_{4}

和

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、基态Mn原子核外电子排布式为。

(2)、“碱浸”时，

A l_{2} O_{3}

发生反应的化学方程式为。

(3)、“去铜”时，发生反应的离子方程式为。

(4)、已知“歧化”时反应为

3 K_{2} M n O_{4} + 2 C O_{2} = 2 K M n O_{4} + M n O_{2} ↓ + 2 K_{2} C O_{3}

。常温下，相关物质的溶解度数据如下：

物质	$K_{2} C O_{3}$	$K H C O_{3}$	$K M n O_{4}$
溶解度( $g / 100 g$ 水)	111	33.7	6.34

通入 $C O_{2}$ 至溶液pH达10～11时，应停止通 $C O_{2}$ ，依据上表数据说明不能继续通入 $C O_{2}$ 的原因是。

(5)、

K M n O_{4}

的纯度测定：已知酸性条件下

K M n O_{4}

与

N a_{2} C_{2} O_{4}

反应，生成

M n^{2 +}

和

C O_{2}

，杂质不参与反应。称取

m g K M n O_{4}

粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用

0.500 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} C_{2} O_{4}

溶液平行滴定3次，平均消耗

N a_{2} C_{2} O_{4}

溶液

20.00 m L

。

K M n O_{4}

样品的纯度为％(用含m的代数式表示)。

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3、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。

主反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 46 k J \cdot m o l^{- 1}$

副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$

回答下列问题：

(1)、相关化学键的键能数据如下：

化学键	C=O	H—H	C—H	C—O	O—H
键能 $E / (k J \cdot m o l^{- 1})$	803	436	414	X	464

则x= ，主反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(2)、主反应在铜催化下的反应历程如下：

序号	基元反应	$E_{a}$ (活化能/eV)	$Δ E$ (反应能/eV)
①	$C O_{2} (g) + H * \overset{}{\to} H C O O *$	0.20	$- 1.27$
②	$H C O O * + H * \overset{}{\to} H C O O H * + *$	1.27	0.55
③	$H C O O H * + H * \overset{}{\to} H_{2} C O O H * + *$	0.76	$- 0.11$
④	$H_{2} C O O H * + * \overset{}{\to} C H_{2} O * + O H *$	0.42	0.35
⑤	$C H_{2} O * + H * \overset{}{\to} C H_{3} O * + *$	0.11	$- 1.09$
⑥	$C H_{3} O * + H * \overset{}{\to} C H_{3} O H (g) + 2 *$	0.89	0.37
⑦	$H * + O H * \overset{}{\to} H_{2} O (g) + 2 *$	1.01	0.32

决定主反应速率的基元反应为(填标号)，原因是。

(3)、

C O_{2}

和

H_{2}

按物质的量之比

1 ： 1

，在压强为

p k P a

，

T i O_{2}

催化下进行反应，测得

C O_{2}

转化率和

C H_{3} O H

选择性[

C H_{3} O H

选择性=

\frac{n (生 成 C H_{3} O H)}{n (转 化 C O_{2})} \times 100

％]随温度的变化如图所示：

①温度高于 $T + 50$ ℃， $C O_{2}$ 转化率增大的原因可能是。

②某温度时，若测得 $C O_{2}$ 转化率为25％， $C H_{3} O H$ 的选择性为20％，副反应的压力商 $Q_{p} =$ (以分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数，保留一位有效数字)。

③若想要提高 $C H_{3} O H$ 的产率，除改变温度外，还可采取的措施有。

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4、游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，火山喷发会释放

S O_{2}

、

H_{2} S

、

C O S

等气体。回答下列问题：

(1)、上述气体中(填化学式)是形成酸雨的主要物质。

(2)、

C O S

的结构与

C O_{2}

类似，其电子式为。

(3)、S与Cu反应的化学方程式为。

(4)、

H_{2} S

能与

S O_{2}

反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

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5、X、Y、Z、W是由四种常见短周期元素形成的化合物，灼烧时火焰均呈黄色，X常用于呼吸面具中氧气的来源，W具有漂白作用。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

回答下列问题：

(1)、X的化学式为，含有的化学键有。

(2)、X→Y的化学方程式为。

(3)、Z→W的离子方程式为。

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6、常温时，用

N a O H

溶液滴定二元酸

H_{2} A

溶液，溶液中含A微粒的分布系数

δ

随pH的变化关系如图所示，[如

A^{2 -}

的分布系数：

δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}

]。下列说法错误的是（）

A、第二次突变时，可选用酚酞作指示剂 B、

N a H A

溶液中存在：

c (H A^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)

C、c点存在：

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (H A^{-}) + c (O H^{-})

D、

2 H A^{-} ⇌ H_{2} A + A^{2 -}

的平衡常数

K = 1 0^{- 2.3}

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7、锂二氧化碳电池可在常温下同时实现二氧化碳的锚定与转化，可以在深海作业、火星探测等高二氧化碳的环境中得到应用，电池总反应为：

4 L i + 3 C O_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} 2 L i_{2} C O_{3} + C

。下列说法错误的是（）

A、该电池不能用水溶液作为电解液 B、放电时，正极的电极反应为：

3 C O_{2} + 4 L i^{+} + 4 e^{-} = C + 2 L i_{2} C O_{3}

C、充电时，锂电极与外接电源负极相连 D、充电时，当生成

3.36 L

(标准状况下)

C O_{2}

，通过隔膜迁移的

L i^{+}

数目为

0.4 N_{A}

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8、工业上广泛采用二氟一氯甲烷

(C H C l F_{2})

热解制四氟乙烯：

2 C H C l F_{2} (g) = C_{2} F_{4} (g) + 2 H C l (g)

，其他条件不变时，温度对

C H C l F_{2}

的平衡转化率、催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）

A、平衡常数：

k (X) > k (Y) > k (Z)

B、该反应的逆反应活化能高于正反应活化能 C、反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D、单位时间内的转化率：

α (Z) > α (Y) > α (X)

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9、下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将镀层破损的镀锌铁片放入 $N a C l$ 溶液中，一段时间后，加入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液	未出现蓝色沉淀	镀层破损后锌对铁仍有保护作用
B	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中	铁无明显变化、铜片剧烈反应	金属活动性：Cu>Fe
C	取少量待测液于试管中，加入少量稀 $N a O H$ 溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸不变蓝	溶液中不含 $N H_{4}^{+}$
D	向含有 $Z n S$ 和 $N a_{2} S$ 的悬浊液中滴加 $C u S O_{4}$ 溶液	生成黑色沉淀	$K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$

A、A B、B C、C D、D

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10、

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、O的第一电离能低于S B、相同条件下，

H_{2} O

的稳定性比

H_{2} S

强 C、基态

F e^{2 +}

的价层电子排布式为

3 d^{4} 4 s^{2}

D、该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键

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11、实验室常用

M n O_{4}^{-}

标定

{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

，同时使

M n O_{4}^{-}

再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、

{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

属于盐类 B、发生反应I后溶液酸性增强 C、

S_{2} O_{8}^{2 -}

和

F e^{2 +}

在水溶液中能大量共存 D、发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化

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12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单气态氢化物溶于水呈碱性，基态Y原子无未成对电子，Z的某种氧化物具有漂白性。下列说法正确的是（）

A、电负性：W<Z<X B、原子半径：

r (X) < r (Y) < r (Z) < r (W)

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D、Y的单质与X、Z、W的单质均能发生反应

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13、双氯芬酸具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列关于双氯芬酸的说法正确的是（）

A、分子式为

C_{14} H_{12} C l_{2} N O_{2}

B、分子中所有原子可能共平面 C、分子中苯环上的一溴取代物有4种 D、双氯芬酸能发生加成反应、取代反应

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14、下列离子方程式正确的是（）

A、电解饱和食盐水：

2 N a^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑

B、

F e C l_{3}

溶液刻蚀电路铜板：

2 F e^{3 +} + 3 C u = 2 F e + 3 C u^{2 +}

C、泡沫灭火器原理：

A l^{3 +} + 3 H C O_{3}^{-} = 3 C O_{2} ↑ + A l {(O H)}_{3} ↓

D、

F e B r_{2}

溶液中通入少量氯气：

C l_{2} + 2 B r^{-} = 2 C l^{-} + B r_{2}

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15、氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素物质的价类二维图如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、f可作制冷剂 B、

B a C l_{2}

溶液可鉴别c和d C、f与氧气反应可以一步转化为h D、i的浓溶液一般保存在棕色试剂瓶中

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16、下列说法正确的是（）

A、糖类、氨基酸、蛋白质均是两性化合物 B、高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 C、淀粉和纤维素在人体内的最终水解产物都是葡萄糖 D、棉花、羊毛、植物油、天然橡胶均属于天然有机高分子

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17、用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是（）


A．实验室制备 $N H_{3}$	B．分离 $I_{2}$ 和 $N a C l$	C．喷泉实验	D．制备 $F e {(O H)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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18、下列说法正确的是（）


A．基态锂原子最高能级的电子云轮廓图	B． $C H_{4}$ 分子的空间填充模型	C．顺-2-丁烯的分子结构模型	D．基态氮原子的电子排布图

A、A B、B C、C D、D

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19、下列关于化学品合理使用的说法错误的是（）

A、石膏的主要成分是

C a C O_{3}

，可用于制豆腐 B、除虫菊中含有的除虫菊酯是一种天然杀虫剂 C、味精能增加食品的鲜味，是一种常用增味剂 D、包装上有“OTC”标识的药物不需要医生处方，可直接从药店购买

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20、空气中

C O_{2}

含量的控制和

C O_{2}

资源利用具有重要意义。

(1)、燃煤烟气中

C O_{2}

的捕集可通过如下所示的物质转化实现。

“吸收”后所得的 $K H C O_{3}$ 溶液与石灰乳反应的化学方程式为；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的 $C O_{2}$ ，其原因是。

(2)、合成尿素[

C O {(N H_{2})}_{2}

]是利用

C O_{2}

的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现

反应Ⅰ： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) = N H_{2} C O O N H_{4} (l)$

反应Ⅱ： $N H_{2} C O O N H_{4} (l) = C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$

①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的 $Δ H$ (填“=0”或“>0”或“<0”)。

②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[ ${(N H_{2} C O)}_{2} N H$ ]和尿素转化为氰酸铵( $N H_{4} O C N$ )等副反应。尿素生产中实际投入 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 的物质的量之比为 $n (N H_{3}) ： n (C O_{2}) = 4 ： 1$ ，其实际投料比值远大于理论值的原因是。

(3)、催化电解吸收

C O_{2}

的KOH溶液可将

C O_{2}

转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(

F E %

)随电解电压的变化如图乙所示。

$F E % = \frac{Q_{X} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %$

其中， $Q_{X} = n F$ ， n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

①当电解电压为 $U_{1} V$ 时，电解过程中含碳还原产物的 $F E %$ 为0，阴极主要还原产物为(填化学式)。

②当电解电压为 $U_{2} V$ 时，阴极由 $H C O_{3}^{-}$ 生成 $C H_{4}$ 的电极反应式为。

③当电解电压为 $U_{3} V$ 时，电解生成的 $C_{2} H_{4}$ 和 $H C O O^{-}$ 的物质的量之比为(写出计算过程)。

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