版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述错误的是（）

A、苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯环活化了轻基 B、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明甲基活化了苯环 C、苯酚能与浓溴水反应而苯不能，说明经基活化了苯环 D、甲苯比苯更容易发生硝化反应，说明甲基活化了苯环

查看解析
2、下列实验不能达到预期目的是（）
①乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯
②用漠水除去混在苯中的乙烯，分液得到纯净的苯
③将溴乙烧加入NaOH溶液中共热，冷却后滴入AgNO₃溶液，以此检验溴乙烧中的溴元素
④将电石与水反应产生的乙快通入溴水中，溴水褪色，证明乙快和Br₂发生了加成反应
⑤将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL10%的CuSO₄溶液中制得Cu(OH)₂悬浊液，用作检验醛基的试剂

A、①②③④⑤ B、②④ C、①③⑤ D、①②③⑤

查看解析
3、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、28g晶体硅中Si－Si键的数目为4N_A B、12g石墨中C－Cσ键的数目为 $\frac{2}{3}$ N_A C、31g白磷(P₄)中P－P键的数目为1.5N_A D、60gSiO₂晶体中含Si－O键的数目为2N_A

查看解析
4、微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是（）

A、稳定性：H₂O＞H₂S，是由于水分子间存在氢键 B、沸点：HBr＞HCl，是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大 C、酸性：CH₂ClCOOH＞CH₃COOH，是由于－Cl是吸电子基，CH₂ClCOOH羧基中羟基的极性更小 D、沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，是由于前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键

查看解析
5、下列有关物质溶解度的说法错误的是（）

A、戊醇在水中溶解度小于乙醇，主要是由于戊醇的烃基较大 B、日常生活中用有机溶剂溶解油漆，利用了“相似相溶”规律 C、乙醇与水互溶，主要是由于乙醇能与水形成分子间氢键 D、硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂ ，说明分子极性：H₂O＜C₂H₅OH＜CS₂

查看解析
6、下列粒子的价层电子对互异模型为四面体形且其空间结构为V形的是（）

A、SO₂ B、NO $_{2}^{-}$ C、OF₂ D、ClO $_{3}^{-}$

查看解析
7、下列说法正确的是（）

A、中含有醛基，所以该物质属于醛 B、间二氯苯只有1种结构能证明苯分子中6个碳原子之间的键完全相同 C、的名称为2－羟基－4－甲基己烷 D、存在属于芳香族化合物的同分异构体

查看解析
8、利用有机物的性质可对其进行鉴别、分离与提纯。下列说法错误的是（）

A、可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸、乙醇与苯 B、可用溴的四氯化碳溶液鉴别环己烷与甲苯 C、可用乙醚萃取植物中的青蒿素 D、可用蒸馏的方法分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

查看解析
9、VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是（）

A、凡是AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp²杂化轨道成键 B、凡是中心原子采取sp³杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D、凡是分子中形成π键的原子，均采用sp²杂化

查看解析
10、下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是（）

A、2－甲基丁烷与新戊烷互为同分异构体 B、乙醚和乙醇互为同分异构体 C、淀粉、纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n ，两者互为同分异构体 D、和分子组成相差一个“CH₂”，两者互为同系物

查看解析
11、物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是（）

A、等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 B、大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，呈液态，难挥发 C、液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 D、圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性

查看解析
12、下列有关共价键的说法错误的是（）

A、H₂O₂中只有σ键没有π键 B、所有σ键的强度都比π键的大 C、卤化氢中H－F键的键能最大 D、键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得

查看解析
13、生活中处处都有化学。下列说法错误的是（）

A、苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 B、新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、人体内核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中，发生了酯化反应 D、变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应

查看解析
14、葡萄糖酸锌 ${[C H_{2} O H (C H O H)_{4} C O O]}_{2} Z n$ 用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、儿童生长发育迟缓等，可用葡萄糖酸钙和硫酸锌反应制得。

(1)、 $C a$ 位于周期表的(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区；元素氮和氧在周期表中相邻，第一电离能NO(填“>”或者“<”)。

(2)、葡萄糖酸 $C H_{2} O H (C H O H)_{4} C O O H$ 分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，该分子中碳原子杂化类型为。

(3)、 $Z n S O_{4}$ 中 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构为(用文字描述)。

(4)、 $Z n O$ 晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体性能， $Z n - N$ 键与 $Z n - O$ 键相比， $Z n - O$ 键离子键成分的百分数较大，原因是。

(5)、 $Z n O$ 的立方晶胞如图所示， $Z n$ 原子填充于O原子形成的(填多面体名称)空隙中，若晶胞的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ 阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示，则晶胞的棱长为 $p m$ (用代数式表示)。

查看解析
15、龙葵醛W是一种珍贵的香料，在自然界中未发现其存在，属于合成香料，可按下列路线合成。
已知：
回答下列问题：

(1)、化合物A的结构简式为；F中含有的官能团名称为。

(2)、B→C反应的试剂和条件为。

(3)、D→E的反应类型是。

(4)、写出G→W反应的化学方程式。

(5)、G有多种同分异构体，写出满足下列条件的有机物G的同分异构体的结构简式。
①其水溶液遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。
②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1∶2∶3∶6。

(6)、参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料(无机试剂任选)设计制备正丁醇( $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H$ )的合成路线：。

查看解析
16、2-呋喃甲酸乙酯()常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，反应原理及部分制备装置如下：
Ⅰ．制备
步骤1：按图1装置，在 $250 m L$ 三颈瓶中加入 $35 m L$ 苯、 $0.5 m L$ 浓硫酸、 $12 m L$ (约 $9.6 g$ )无水乙醇，用仪器B加入 $7 g$ 2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流 $5.5 h$ 。
Ⅱ．提纯
步骤2：将反应后的混合物倒入 $100 m L$ 水中，加入 $1.5 g$ 无水 $N a_{2} C O_{3}$ 固体(20℃时， $100 m L$ 水中最多能溶解 $20 g$ 无水 $N a_{2} C O_{3}$ 固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。
步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体 $6.8 g$ 。
几种物质的沸点和相对分子质量如表：
物质
2-呋喃甲酸乙酯
2-呋喃甲酸
乙醇
苯和水恒沸物
沸点／℃
196
230
78
69
相对分子质量
140
112
46
-
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、步骤1装置的加热方式是，其优点是。

(3)、步骤2中 $N a_{2} C O_{3}$ 的作用是。

(4)、步骤3中用苯多次萃取的目的是；锥形瓶中收集的主要物质是。

(5)、本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为(精确到小数点后一位)。

查看解析

17、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：

元素	相关信息
A	基态原子 $1 s$ 轨道上只有1个电子
B	基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
C	短周期主族元素中原子半径最大
D	单质为良好的半导体材料
E	基态 $E^{3 +}$ 有5个未成对电子

请回答下列问题：

(1)、E的元素符号， E基态原子的电子排布式。

(2)、

B^{2 -}

和

C^{+}

半径较大的是(填元素离子符号)。

(3)、C的基态原子含有种空间运动状态不同的电子，A与C形成的二元化合物的晶体类型为。

(4)、D的氧化物熔点高于干冰的原因是；写出C的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物反应的离子方程式。

18、已知：Diels-Alder反应，则与反应得到的产物是（）

A、 B、 C、 D、

查看解析

19、材料在国民经济发展中发挥着重要作用，下列有关说法不正确的是（）

A	防弹衣的主要材料：	聚合物分子内含有酰胺基
B	隐形飞机的微波吸收材料： $[H C = C H]_{n}$	单体能使溴水褪色
C	隐形眼镜的材料：	该物质具有良好的亲水性，可经加聚反应制备
D	尼龙66：	由己胺和己酸经缩聚反应制备

A、A B、B C、C D、D

20、下列有关晶体结构和性质的判断错误的是（）

A	B	C	D

金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共用	$C a F_{2}$ 晶体中，每个晶胞平均含有4个 $C a^{2 +}$	干冰熔化或升华时， $C O_{2}$ 分子内的共价键被破坏	$N a C l$ 晶体中，距 $C l^{-}$ 最近且等距的 $N a^{+}$ 有6个

A、A B、B C、C D、D

上一页 1628 1629 1630 1631 1632 下一页跳转