高中化学人教版-试题列表-第1628页

1、下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图像的是（）

A、C(s)＋CO₂(g) = 2CO(g) B、CH₄(g)＋2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(l) C、NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(l) D、Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s) = BaCl₂(aq)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)

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2、病毒核酸采样管中的红色液体是一种样本保护液，其中含有胍盐，作用于病毒核酸保存。已知胍是有机一元碱，碱性与氢氧化钠相近；胍盐易水解为氨和尿素。以下说法错误的是（）

A、核酸和蛋白质都是生物大分子 B、核酸水解最终产物中含有磷酸、六碳糖和碱基 C、胍保存不当时易吸收空气中的CO₂而变质 D、合理使用尿素可以促进农作物的生长，提高粮食产量

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3、青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：Cu²⁺形成环状配合物，其结构如图所示。该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是（）

A、共价键键角的大小关系为H₂O<NH₃ B、电负性大小关系为O>N>H>Cu C、该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键 D、与铜离子形成配位键强弱的大小关系为H₂S>NH₃

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4、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a为第二周期且原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，b为第三周期且原子核外没有未成对电子，c的单质晶体是芯片的主要材料，d与a位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径a的比b的小 B、b的第一电离能大于同周期相邻的两种元素 C、c的常见氧化物是一种离子晶体 D、d的简单氢化物的空间结构为直线形

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5、下列有关离子方程式的书写正确的是（）

A、用纯铜电板电解CuCl₂溶液：Cu²⁺+2Cl^-

\begin{array}{l} \underline{\underline{通 电}} \end{array}

Cu+Cl₂↑ B、用FeCl₃溶液腐蚀铜板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe²⁺+3Cu²⁺ C、向草酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2

M n O_{4}^{-}

+5

C_{2} O_{4}^{2 -}

+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O D、向H₂O中投入Na₂O₂固体：H₂O+Na₂O₂=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

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6、下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是（）

A、熔点：H₂O>HF B、活泼性：N₂<P₄ C、热稳定性：CH₄>SiH₄ D、硬度：金刚石>晶体硅

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7、下列化学用语表示正确的是（）

A、N₂分子内σ键和π键个数之比为1：3 B、中子数为9的氮原子：

{}_{7}^{9}N

C、邻羟基苯甲醛分子内氢键

D、氨基苯甲酸的结构简式

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8、如图所示为双液锌铜原电池。下列有关叙述正确的是（）

A、盐桥的作用是传导电子 B、在该电池的外电路中，电流由铜片流向锌片 C、锌片上发生还原反应：Zn-2e^-=Zn²⁺ D、铜片做正极，电极反应是：Cu=Cu²⁺+2e^-

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A、46g乙醇分子中所含C-H键的数目为6N_A B、将标准状况下N_A个H₂O的体积约为22.4L C、23gNa与足量的Cl₂反应转移的电子数目为N_A D、60g二氧化硅晶体中含有的Si-O键数目为2N_A

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10、下列化合物属于强电解质的是（）

A、CH₃COOH B、NH₃ C、H₂O D、NaOH

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11、3-氯靛红酸酐(

)是重要的材料中间体，其制备流程图如下：

已知：

(1)、3-氯靛红酸酐的分子式为，苯环上碳原子的杂化方式为；

(2)、有机物B的名称为，写出符合下列条件有机物B的所有同分异构体的结构简式；

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

(3)、该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备有机物B，而是经由①、②、③三步反应进行制取，其目的是；

(4)、⑥的反应类型是， ⑥的主要目的是；

(5)、⑧的反应试剂和条件为；F中含氧官能团的名称为；

(6)、以有机物C为原料，在一定条件下制备含酰胺基聚合物的化学方程式。

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12、乙酰基二茂铁是橘红色固体，熔点为81℃，沸点为163℃，常用作火箭燃料的添加剂。由二茂铁

F e (C_{5} H_{5})_{2}

合成乙酰基二茂铁

C_{12} H_{12} F e O

的原理如下图所示。已知乙酸酐

易水解。

实验步骤如下：

步骤①：称取0.1g(0.00054mol)二茂铁，放入仪器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并装上空气冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力搅拌器搅拌溶解(见制备装置图，部分仪器已略去)后，迅速加入6～8滴浓磷酸，使反应液呈深红色，在室温下再搅拌60min。

步骤②：将反应液转入盛有约5g冰的烧杯中，用冷水刷洗反应瓶并将刷洗液并入烧杯中。滴加 $3 m o l \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠水溶液至pH为7~8.此时有大量橘红色固体析出。冷却后抽滤，并用少量冷水洗涤2次。在小于60℃红外灯下烘干后，刮下粗产物。

(1)、仪器A的名称为；

(2)、装有无水氯化钙干燥管的作用是；

(3)、步骤②中用pH试纸测定溶液的pH的操作是；用碳酸氢钠替换氢氧化钠中和产物时不需测定溶液的pH，观察到，可作为中和反应完成的判断标准；固体碳酸氢钠需分批加入，原因是；

(4)、红外灯的温度不宜过高的原因是，提纯乙酰基二茂铁粗品的方法是，提纯后得到乙酰基二茂铁0.037g，本实验的产率是(保留两位有效数字)；

(5)、二茂铁

F e (C_{5} H_{5})_{2}

由两个环戊二烯负离子与亚铁离子结合而成，已知分子中的大

π

键可用符号

\prod_{m}^{n}

表示，其中m代表参与形成大

π

键的原子数，n代表参与形成大

π

键的电子数(如苯分子中的大

π

键可表示为

\prod_{6}^{6}

)，则

C_{5} H_{5}^{-}

中的大

π

键应表示为，已知二乙酰基二茂铁

只有一种结构(由于乙酰基的致钝作用，使两个乙酰基不在一个环上)，

C_{5} H_{5}^{-}

能否绕着与金属键合的轴转动？(填“能”或“否”)。

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13、党的二十大报告指出“深入推进能源革命”“加快规划建设新型能源体系”，天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。回答下列问题：

(1)、天然气的主要成分是甲烷，甲烷的空间构型为；

(2)、

C O_{2}

可经过如下步骤催化加氢转化为甲烷：

反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{1} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + C H_{4} (g)$ 　 $Δ H_{2} = - 247.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 　 $Δ H_{3}$

反应Ⅲ的 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ，已知其正反应活化能为 $E_{正} = 278 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则其逆反应活化能 $E_{逆} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(3)、我国科研人员通过控制光沉积的方法构建

C u_{2} O - P t / S i C / I r O_{x}

型复合材料光催化剂，其中

F e^{2 +}

和

F e^{3 +}

离子渗透Nafion膜可协同

C O_{2}

、

H_{2} O

分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如下：

总反应的化学方程式为；

(4)、动力学研究：在多个1L恒容密闭装置中，分别充入

1 m o l C O_{2}

和

4 m o l H_{2}

发生反应Ⅲ，在不同温度下反应至10min时，测得

H_{2}

转化率随温度的关系如图1所示。已知该反应的速率方程为

v_{正} = k_{正} c (C O_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})

，

v_{逆} = k_{逆} c (C H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} O)

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数，受温度影响，lgk与1/T的关系图如图2所示。

①图1中，反应至a点的二氧化碳平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ；

②图1中，反应至c点 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“大于”“小于”或“等于”)，原因是， c点的 $l g k_{逆}$ 对应的是图2中的点。(已知 $k = A \cdot e^{- E a / R T}$ ， k为速率常数，AR为常数，Ea为活化能，T为温度)

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14、某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)：

已知：①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和 $O_{2}$

②NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解： $3 N a C l O = 2 N a C l + N a C l O_{3}$

③铜和银是同族相邻元素

请回答下列问题：

(1)、“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为；

(2)、银元素位于元素周期表的第周期第族，属于区；

(3)、“溶解”阶段中发生的反应的离子方程式为；

(4)、为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤液合并入；

(5)、若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与

N H_{3} \cdot H_{2} O

反应外(该条件下

N a C l O_{3}

与

N H_{3} \cdot H_{2} O

不反应)，还因为。

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15、科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图，X、Y、Z、M为同一短周期元素，Z与W位于同一主族。下列叙述正确的是（）

A、元素电负性：

W > M > Z > Y

B、第一电离能：

M > Y > Z > W

C、

X Z_{2}

、

W Z_{2}

的VSEPR模型均为直线形 D、M的简单氢化物的沸点一定高于X的氢化物

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16、根据下列实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A．	将苯、液溴与铁粉充分混合，将生成的气体先后导入 $C C l_{4}$ 、 $A g N O_{3}$ 溶液	$A g N O_{3}$ 溶液中产生淡黄色沉淀	苯与液溴发生了取代反应
B．	加热 $C H_{3} C H_{2} O H$ 与浓 $H_{2} S O_{4}$ 的混合液至170℃，将生成的气体导入溴水中	溴水褪色	$C H_{3} C H_{2} O H$ 发生了消去反应
C．	向电石中滴加饱和食盐水，将生成的气体导入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色	$C H \equiv C H$ 被 $K M n O_{4}$ 氧化
D．	向 $N a_{2} C O_{3}$ 固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体导入苯酚钠溶液中	苯酚钠溶液变浑浊	酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚