高中化学人教版-试题列表-第1627页

1、“不粘锅”涂层的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是（）

A、聚四氟乙烯的单体是乙烯 B、聚四氟乙烯有固定的熔点 C、聚四氟乙烯可使Br₂的CCl₄溶液褪色 D、聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀、耐高温

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2、下列有关链状烷烃的叙述正确的是（）

A、在链状烷烃分子中可能含有不饱和键 B、链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、通常链状烷烃的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而降低 D、所有的链状气态烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

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3、下列有关有机物的分离、提纯、鉴别的方法中(正辛烷、正戊烷的沸点分别为126℃、36℃)错误的是（）

A、用氢氧化钠溶液鉴别丁醇、乙醛 B、用蒸馏水鉴别乙酸乙酯和乙酸 C、用溴水除去乙烷中的乙烯 D、用蒸馏法分离正辛烷和正戊烷

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4、下列卤代烃可以发生消去反应的是（）

A、CH₃Br B、

C、

D、

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5、下列命名错误的是（）

A、2，2，3，3-四甲基戊烷 B、2，4-二甲基-4-乙基庚烷 C、2-乙基-2-辛烯 D、间甲基苯乙烯

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6、下列各组物质中，属于同分异构体的是（）

A、

H_{2} N - C H_{2} - C O O H

和

C H_{3} - C H_{2} - N O_{2}

B、

和

C、

C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C O O H

和

C H_{3} - C H_{2} - C H_{2} - C H_{2} - C H_{2} - C O O H

D、

C H_{3} - C H_{2} - O - C H_{2} - C H_{3}

和

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7、下列有机物中，与乙烯互为同系物的是（）

A、CH₃CH₃ B、CH₃CH=CH₂ C、CH₃CH₂ C≡CH D、C₆H₆

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8、天然橡胶具有弹性，但强度差，易发黏。研究人员在研究天然橡胶改性过程中，意外发现橡胶与硫磺混合共热，可以使橡胶制品性能大为改观。橡胶硫化程度越高，强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，硫化程度较高的是（）

A、医用橡皮手套 B、皮鞋胶底 C、自行车内胎 D、橡皮筋

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9、以下反应类型中，

不可以发生的是（）

A、酯化反应 B、加成反应 C、水解反应 D、聚合反应

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10、下列关于油脂的叙述不正确的是（）。

A、油脂属于酯类 B、油脂没有固定的熔点和沸点 C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D、油脂都不能使溴水褪色

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11、下列哪种化合物不属于高分子化合物（）

A、淀粉 B、纤维素 C、氯乙烯 D、蛋白质

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12、下列物质中不属于有机物的是（）

A、氰化钠(NaCN) B、醋酸(CH₃COOH) C、乙炔(C₂H₂) D、四氯化碳(CCl₄)

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13、某α，β-不饱和烯醛是一种药物中间体，其合成路线如下：

(1)、F中含氧官能团名称为，检验该官能团可用的化学试剂为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、A化学名称为， NaIO₄中

I O_{4}^{-}

的空间结构为。

(4)、每个D分子中手性碳原子的数目为。

(5)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式。

①分子中含有苯环，能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②分子中只有5种不同化学环境的氢。

(6)、结合题中信息写出

在NaIO₄作用下所得产物的结构简式。

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14、2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果可知，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)、写出铜的基态原子的电子排布式。

(2)、Fe在周期表中位于第周期第族，属于区。

(3)、基态Fe原子有个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为。

(4)、基态Al³⁺核外共有种不同运动状态的电子。

(5)、采取的月壤中未发现钒(V)元素，其价层电子的轨道表示式为。钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图(1)所示。该晶体的化学式为。

(6)、金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm，用N_A表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量，金的密度为g/cm³(用d、M、N_A表示)。

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15、勒夏特列通过深入研究高炉炼铁后发现了该过程的主要反应为可逆反应。某科研小组进行类似的研究，以Fe₃O₄为原料炼铁，主要发生如下反应：

反应I：Fe₃O₄(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO₂(g) △H₁=Q₁(Q₁>0)

反应II：Fe₃O₄(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO₂(g) △H₂=Q₂

将一定体积CO通入装有Fe₃O₄粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)、判断Q₂的正、负值，并说明理由。

(2)、温度升高，反应器中CO体积分数降低，分析可能的原因为。

(3)、1040℃时，反应一段时间后，体系内2个反应均达成平衡，试计算各自的平衡常数Kp。

(4)、炉温不变，扩大炼铁反应器的容积，通过分析说明等量的还原剂能否提升铁矿石的平衡转化率，能否提升平衡前铁矿石的单位时间转化率。

(5)、将Fe₂O₃、铁粉和NaOH溶液置于反应器中，在温度大于100℃下搅拌反应半小时以上，反应产物经过一次过滤、水洗、二次过滤、干燥、研磨，可直接得到黑色的Fe₃O₄细末。试写出该过程的总反应方程式。

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16、实验室变色硅胶是在硅酸凝胶中添加了CoCl₂。一种从水钴矿(主要成分：Co₂O₃ ，少量的Fe₂O₃、CaO、MgO、Al₂O₃、MnO))制取CoCl₂·6H₂O工艺流程如下：

已知：阳离子的氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Co(OH)₂	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀	2.7	4.0	7.6	7.6	7.7
完全沉淀	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)、水钴矿在浸取前需要粉碎，目的是。

(2)、Na₂SO₃在浸取过程中作剂，写出浸取时Na₂SO₃与Fe₂O₃反应的离子方程式。

(3)、写出NaClO₃加入浸取后溶液的离子方程式。

(4)、加入碳酸钠调节pH为5.2步骤获得沉淀的成分为。

(5)、“萃取”时发生反应：Co²⁺+n(HA)₂⇌CoA₂·(n-1)(HA)₂+2H⁺ ，通过调节pH，设计萃取、反萃取。简述该步骤的原理和目的。

(6)、CoCl₂为蓝色，CoC₂·6H₂O为粉红色。实验室变色硅胶是在硅酸凝胶中添加CoCl₂用于指示吸湿程度。请说明CoCl₂用于指示吸湿程度的原理。

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17、食品添加剂柠檬酸三钠，使用时必须符合国家标准。用标准的盐酸和电导率仪测得滴加盐酸体积与待测溶液(10mL)电导率的关系如图所示，溶液的浓度均为0.01mol/L。已知：柠檬酸(

分子式为C₆H₈O₇)属于三元弱酸，25℃其电离平衡常数的pK_a=-1gK_a ， pK_a1=3.14，pK_a2=4.77，pK_a3=6.39。下列说法错误的是（）

A、a点代表正盐溶液，c(H⁺)的数量级为10^-10 B、b点溶液显酸性 C、c点溶液满足：c(Cl-)>2[c(

C_{6} H_{5} O_{7}^{3 -}

)+c(

C_{6} H_{6} O_{7}^{2 -}

)+c(

C_{6} H_{7} O_{7}^{-}

)] D、电导率与离子浓度有关，与离子所带电荷无关

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18、某著名运动员使用了可能有兴奋作用违禁药物事件闹得沸沸扬扬。该药物的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是（）

A、该有机物的分子式为C₁₉H₂₆O₂ B、该物质所有的碳原子一定在同一个平面上 C、1mol该化合物最多可与2molH₂发生反应 D、该化合物有两种官能团

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19、为实现碳中和，可通过电解法用

C O_{2}

制备

C_{2} H_{4}

，电解装置如图，下列说法不正确的是（）

A、玻碳电极为阳极，发生氧化反应 B、铂电极的电极反应：

2 C O_{2} + 12 e^{-} + 12 H^{+} = C_{2} H_{4} + 4 H_{2} O

C、制得28g

C_{2} H_{4}

时，产生32g

O_{2}

D、电解一段时间后，右池中溶液的pH可能不变

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20、常压下利用可逆反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)精炼镍。已知230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5(L/mol)³ ， Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，粗镍中固体杂质不参与反应。下列说法错误的是（）

A、恒容体系下，增加c[Ni(CO)₄]，体系压强增大，平衡常数增大 B、50℃时将粗镍与CO反应，可以获得相应的气态产物便于与粗镍杂质分离 C、测量某温度下反应体系中Ni(CO)₄体积分数不变时，反应达到平衡 D、230℃，Ni(CO)₄平衡分解率较高

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