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相关试卷

1、水溶液锌电池（图 1）的电极材料是研究热点之一，一种在晶体 MnO 中嵌入Zn²⁺的电极材料充放电过程的原理如图 2 所示（除中心空位外，其它空位未标出），嵌入的 Zn²⁺位于晶胞的面上。

已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。下列说法正确的是（）

A、MnO中Mn元素未成对电子数目为4 B、每个 $M n_{0.61} □_{0.39} O$ 晶胞中含有0.61个Mn C、①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变 D、当 $1 m o l Z n_{x} M n_{0.61} □ {}_{0.39}O$ 转化为 $1 m o l M n_{0.61} □_{0.39} O$ 时，转移的电子数为0.5 mol

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2、已知： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} （蓝色） + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} （黄色） + 4 H_{2} O$ 。试管 a 中溶液作参照，对试管 b 中溶液依次进行如下操作：①微热，溶液变为黄绿色；②将其置于冷水中，溶液变为蓝绿色；③滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液。下列说法正确的是（）

A、由步骤①可推知该反应的△H< 0 B、由步骤②可说明降低温度，该反应平衡正向移动 C、步骤③深蓝色溶液中 $n （ {[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} ） = 1 m m o l$ D、由实验③可知配离子的稳定性： ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} > {[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$

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3、某温度下， $K_{a} (H A) ＝ 5.0 × 1 0^{－ 4}$ ， $K_{a} (H B) ＝ 1.6 \times 1 0^{－ 5}$ 。现有体积均为 V₀的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg $\frac{V}{V_{0}}$ 的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线Ⅱ代表HB B、水的电离程度：b＞c C、由c点到d点，溶液中 $\frac{c (H X) \cdot c (O H^{-})}{c (X^{-})}$ 增大(X 代表A或B) D、分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c

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4、在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应： $X (g) + 2 Y (g) ⇌ Z (g)$ ，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是（）

A、从反应开始到各点时的平均化学反应速率： $v_{a} = v_{c} < v_{b}$ B、a点时，Y(g)的转化率为50% C、T₃℃下，平衡常数K=4 D、降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率

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5、Ni 可活化 C₂H₆放出 CH₄ ，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是（）

A、 $N i (s) + C_{2} H_{6} （ g ） = N i C H_{2} （ s ） + C H_{4} （ g ）$ $Δ H = + 6.57 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、涉及极性键的形成和非极性键的断裂 C、三种中间体比较，中间体 2 最稳定 D、此反应的决速步骤：中间体 2→中间体 3

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6、北京冬奥会的主要理念是绿色环保。在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、1mol该双环烯酯最多能与3mol H₂发生加成反应 B、该双环烯酯含有1个手性碳 C、该双环烯酯的一氯代物有9种(不考虑立体异构) D、该双环烯酯能发生氧化反应、水解反应、加聚反应

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7、我国科学家合成一种超强酸 M（结构如图所示），可广泛应用于有机合成，其中 R、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和 W 位于同族，下列说法正确的是（）

A、化合物 WY₂是一种直线形分子 B、不考虑端位原子，M 中Y、W、X 三种原子采用的杂化方式均不相同 C、M 中含有极性键、非极性键 D、将 M 中 Z 元素替换为短周期同主族其他元素，M 酸性减弱

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8、下列有关物质结构的说法不正确的是（）

A、C-C 键比 Si-C 键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大 B、氯化钠晶体与氯化铯晶体中，Cl^-的配位数均为 6 C、干冰晶体采用分子密堆积，每个 CO₂周围紧邻 12 个 CO₂ D、O₃是极性分子，但由于极性微弱，它在 CCl₄中的溶解度高于在水中的溶解度

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9、在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（）

A、电极 A 为阳极，发生氧化反应 B、离子交换膜为阳离子交换膜 C、电解饱和食盐水的离子方程式为： $2 C l^{-} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ D、NaOH 溶液从 d 处出

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10、科学家已获得了气态 N₄ ，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂 1mol N—N 键吸收193kJ 能量，断裂 1mol N≡N 键吸收 946kJ 能量。下列说法正确的是（）

A、N₄的沸点比白磷(P₄)的高 B、N₄(g)=2N₂(g)为吸热反应 C、N₄(g)═4N(g)的过程中吸收 772kJ 能量 D、以 N₄为原料替代 N₂合成等量 NH₃时，可放出更多的热量

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11、下列离子( 或化学)方程式正确的是（）

A、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： $+ H_{2} O + C O_{2} \to$ +CO $_{3}^{2 -}$ B、CH₃CO¹⁸OC₂H₅在稀硫酸催化下水解： $C H_{3} C O^{18} O C_{2} H_{5} + H_{2} O \underset{Δ}{\overset{稀硫酸}{⇌}} C H_{3} C O O H + C_{2} {H_{5}}^{18} O H$ C、向 Ba(OH)₂溶液中加入稀 H₂SO₄溶液： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ D、用已知浓度的 KMnO₄溶液滴定草酸： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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12、设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、常温常压下，12g金刚石中含有的C-C键数目为2N_A B、标准状况下，11.2L HF含有0.5N_A个 HF 分子 C、30 g C₂H₆中含有极性共价键的数目为6N_A D、1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23N_A

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13、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、氨基的电子式： B、基态铬原子的价层电子排布式：3d⁴ 4s² C、H₂O 的 VSEPR 模型： D、葡萄糖的实验式：C₆H₁₂O₆

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14、关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）

A、可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质 B、用墨写字利用了常温下碳的稳定性 C、纸的主要成分纤维素属于合成高分子化合物 D、用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化

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15、如图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。

回答下列问题：

(1)、F的名称是。

(2)、下列说法正确的是(填序号)。
a．B中所有原子均共平面    b．C中σ键和π键数目比为6∶1
c．D中所有碳原子均采用 $s p^{2}$ 杂化    d．H中存在手性碳原子

(3)、写出H→B+D的化学方程式：，反应类型是。、

(4)、B→C反应的化学方程式是。

(5)、符合下列条件的有机物共有种。
①相对分子质量比B大14；②属于B的同系物。

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16、利用高效铜基催化剂，可以实现 $C O_{2}$ 催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题：

(1)、已知：反应Ⅰ． $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)$    $Δ H = - 94.0$ kJ⋅mol $^{- 1}$
反应Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H = + 41.2$ kJ⋅mol $^{- 1}$
则反应Ⅲ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H$ 等于，该反应能自发的条件是(填“低温”或“高温”)。

(2)、保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入2.0 mol $C O_{2} (g)$ 和6.0 mol $H_{2} O (g)$ ，发生反应Ⅲ测得 $C O_{2} (g)$ 的物质的量如下表所示：
时间/min
0
2
4
6
8
          $n (C O_{2})$ /mol
2.0
1.5
1.2
1.0
1.0
①2~4 min内，用 $H_{2}$ 表示的化学反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
②6 min时， $C H_{3} O H$ 的消耗速率 $C H_{3} O H$ 的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中 $C O_{2}$ 转化率的措施：(写出一条即可)。

(3)、在不同条件下，按起始量 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 的配比发生反应Ⅲ。如图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数 $x (C H_{3} O H)$ 。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡 $C O_{2}$ 的转化率 $α =$ ，反应的平衡常数 $K =$ 。


(4)、铜基催化剂可以用铜的氧化物制备。如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为。已知该晶胞参数为b nm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，则该晶胞密度为g/cm $^{3}$ 。


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17、 $C o C O_{3}$ 是重要的化工原料，广泛应用于陶瓷、催化剂等工艺。实验室模拟用含钴废渣(主要成分为 $C o_{2} O_{3}$ ，还含有 $A l_{2} O_{3}$ 、ZnO、 $S i O_{2}$ 杂质)为原料制备 $C o C O_{3}$ 的一种工艺流程如图：

已知：①常温下， $K_{s p} (C o C O_{3}) = 1.6 \times 1 0^{- 7}$ 。
②相关金属离子[ $c (M^{n +}) = 1.0$ mol⋅L $^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
          $C o^{2 +}$
7.6
9.4
          $A l^{3 +}$
3.0
5.0
          $Z n^{2 +}$
5.4
8.0

(1)、工业上，酸浸前通常将废渣粉碎，目的是，酸浸时， $C o_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式是，酸浸后分离 $S i O_{2}$ 的操作是。

(2)、“除铝”过程中，发生反应的离子方程式为，应调节溶液pH的范围为。

(3)、“萃取”过程可表示为 $Z n S O_{4}$ (水层)+2HX(有机层) $⇌ Z n X_{2}$ (有机层) $+ H_{2} S O_{4}$ (水层)，实验室萃取时，用到的仪器有(填仪器名称)、烧杯、玻璃棒。从有机层获取 $Z n S O_{4}$ 溶液需要进行反萃取，下列溶液能作反萃取剂的是(填序号)。
A．稀硫酸    B．NaOH溶液    C．酒精    D．四氯化碳

(4)、“沉钴”时，要使 $C o^{2 +}$ 沉淀完全时[ $c (C o^{2 +}) \leq 1 \times 1 0^{- 5}$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ]，溶液中 $c (C O_{3}^{2 -})$ 应。

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18、铜是重要的战略资源，云南是我国铜资源储量较高的省份之一，回答下列问题：

(1)、铜在周期表中位于第族(填族序数)，属于区。

(2)、铜可以形成多种配合物。
① $C u^{+}$ 的核外电子排布式是，过渡金属离子与水分子形成配合物时，若d轨道全空或全满时，化合物无颜色，否则有颜色。据此判断， ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ (填“有”或“无”)颜色。
② $C u^{2 +}$ 可形成多种配合物，如 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，若其中两个 $N H_{3}$ 被 $N O_{2}^{-}$ 替换，得到的配合物只有两种结构，则 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的空间构型是， $N O_{2}^{-}$ 中N原子的杂化方式是，空间构型是。

(3)、铜与金等金属及合金可用于生产石墨烯的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞示意图：

①Cu原子的配位数是。
②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为 $(0 ， 0 ， 0)$ ；B为 $(0 ， 1 ， 0)$ ；C为 $(1 ， 0 ， 0)$ 。则D原子的坐标参数为。

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19、实验室中模拟工业上制取无水氯化铁的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、仪器B的名称是，仪器B中的药品可选择(填序号)。
A．二氧化锰 B． $K M n O_{4}$ 固体 C．硝酸钠

(2)、硬质玻璃管的实验现象为。尾气处理可将尾气通入(填化学式)溶液。

(3)、装置中，浓硫酸的作用是。反应后固体中常存在氯化亚铁杂质，改进方法是。

(4)、为测定反应后样品中 $F e C l_{3}$ 的质量分数，实验小组取a g样品，待样品全部溶于水后，向溶液中滴加NaI溶液。消耗0.1 mol⋅L^-1 NaI溶液b mL。则反应后的样品中 $F e C l_{3}$ 的质量分数为%(用含a、b的式子表示)。

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20、常温时，分别向10mL浓度均为1mol/L的HCOOH和 $C_{2} H_{5} C O O H$ 两种酸溶液加水稀释，所得pH与 $l g V$ (V为溶液的体积)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、1mol/L溶液中水的电离程度： $C_{2} H_{5} C O O H < H C O O H$ B、当 $l g V = 4$ 时，HCOOH的 $p H = 5$ C、加入0.4g NaOH后， $C_{2} H_{5} C O O H$ 溶液中存在 $c (C_{2} H_{5} C O O^{-}) < c (N a^{+})$ D、 $H C O O N H_{4}$ 中 $N H_{4}^{+}$ 浓度小于 $C_{2} H_{5} C O O N H_{4}$ 中 $N H_{4}^{+}$ 浓度

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