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相关试卷

1、次磷酸钠( $N a H_{2} P O_{2}$ )在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。请回答下列问题：

(1)、次磷酸是一元弱酸( $H_{3} P O_{2}$ )，则次磷酸钠( $N a H_{2} P O_{2}$ )属于(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。

(2)、将待镀零件浸泡在 $N i S O_{4}$ 和 $N a H_{2} P O_{2}$ 的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中 $H_{2} P O_{2}^{-}$ 被氧化为二元弱酸 $H_{3} P O_{3}$ ，写出该反应的离子方程式：。

(3)、次磷酸钠的制备
将白磷( $P_{4}$ )和过量烧碱溶液混合加热，生成 $N a H_{2} P O_{2}$ 和 $P H_{3}$ 气体， $P H_{3}$ 气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸。实验装置如图所示(部分装置省略)：

①装置A中盛放白磷的仪器名称为， 1 mol白磷中含有的共价键数目为。
②装置B的作用为。
③装置C中发生反应的化学方程式为。
④已知相关物质的溶解度如下表：

溶解度/g
物质
25℃
100℃
NaCl
37
39
          $N a H_{2} P O_{2}$
100
667
充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后，得到含 $N a H_{2} P O_{2}$ 的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。

(4)、产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入 $30.00 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液24.00mL，相关反应的方程式为 $H_{2} P O_{2}^{-} + H_{2} O + I_{2} = H_{2} P O_{3}^{-} + 2 H^{+} + 2 I^{-}$ 、 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，则产品纯度为。

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2、刚玉在工业上有广泛的用途．其主要成分为 $α -$ 氧化铝。利用铝灰(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量 $S i O_{2}$ 、 $F e O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 杂质)，制备刚玉的工艺流程如图所示：


回答下列问题：

(1)、“浸取”步骤中 $A l_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(2)、滤渣1的主要成分为。

(3)、“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为，此步骤需控制温度低于40℃的原因是。

(4)、试剂a为。

(5)、已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，则“调pH”的范围是。
氢氧化物
          $A l (O H)_{3}$
          $F e (O H)_{2}$
          $F e (O H)_{3}$
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8

(6)、Cu-Mn-Al合金的晶胞如图甲所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图乙是沿立方格子对角面取得的截图。基态锰原子的价电子排布图为，该晶体的化学式为。


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3、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} R$ 溶液中 $H_{2} R$ 、 $H R^{-}$ 、 $R^{2 -}$ 三者所占物质的量分数(分布系数 $δ$ )随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、图中2代表 $H R^{-}$ 随pH的变化曲线 B、常温下，0.1 mol/L的NaHR溶液中， $c (H R^{-}) > c (H_{2} R) > c (R^{2 -}) > c (H^{+})$ C、 $H_{2} R$ 的电离平衡常数 $K_{a 2}$ 的数量级为 $1 0^{- 5}$ D、图中M点对应的 $p H = 2.8$

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4、用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A、图①除去 $C O_{2}$ 中的少量HCl B、图②实验室制取干燥的氨气 C、图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产大量NaClO D、图④测量生成氢气的体积

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5、一种将 $C O_{2}$ 催化转化为 $C_{2} H_{4}$ 的电化学装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、该装置工作过程中电能转化为化学能 B、铂电极发生的反应为 $2 C O_{2} + 12 H^{+} + 12 e^{-} = C_{2} H_{4} + 4 H_{2} O$ C、工作过程中玻碳电极区生成的 $H^{+}$ 通过质子交换膜向铂电极移动 D、每产生 $11.2 L O_{2}$ 时，理论上有 $2 m o l H^{+}$ 通过质子交换膜

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6、 $F e_{3} O_{4}$ 中含有 $\overset{+ 2}{F e}$ 、 $\overset{+ 3}{F e}$ 分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以 $F e_{3} O_{4} / P d$ 为催化材料，可实现用 $H_{2}$ 消除酸性废水中的致癌物 $N O_{2}^{-}$ ，其反应过程示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A、Pd上发生的反应为 $H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}$ B、Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 C、反应过程中 $N O_{2}^{-}$ 被氧化为 $N_{2}$ D、该反应的总方程式为 $2 H^{+} + 2 N O_{2}^{-} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} N_{2} + 4 H_{2} O$

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7、下列方程式与所描述的事实不相符的是（）

A、工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应： $2 F e + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} ↑$ B、向 $A l C l_{3}$ 溶液中滴加足量的氨水： $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$ C、硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝： $4 I^{-} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ D、等物质的量浓度的 $B a (O H)_{2}$ 和 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液以体积比1∶2混合： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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8、下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向溴水中通入 $S O_{2}$ ，观察溶液颜色变化	溴水褪色	$S O_{2}$ 有漂白性
B	向蛋白质溶液中加入浓 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液	出现浑浊	$N a_{2} S O_{4}$ 溶液使蛋白质变性
C	用pH试纸分别测浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液的pH	后者大于前者	水解平衡常数 $K_{h} (C H_{3} C O O^{-}) < K_{h} (H C O_{3}^{-})$
D	向 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中滴加 $N a_{2} S$ 溶液	产生白色沉淀	白色沉淀为 $A l_{2} S_{3}$

A、A B、B C、C D、D

9、神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁( $F e T i O_{3}$ )冶炼钛(Ti)的过程是：
反应① $2 F e T i O_{3} + 6 C + 7 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 T i C l_{4} + 2 F e C l_{3} + 6 C O$

反应② $2 M g + T i C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} T i + 2 M g C l_{2}$

下列有关说法错误的是（）

A、反应①中氧化剂是 $C l_{2}$ ，还原剂只有C B、反应①若生成标准状况下6.72 L CO，则转移0.7 mol电子 C、根据反应②可知还原性： $T i < M g$ D、钛镍形状记忆合金是一种特殊的金属材料

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10、2021年6月11日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水剧烈反应后的溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物 $Z_{2} W Y_{3}$ ，下列判断正确的是（）

A、原子半径： $Z > W > Y > X$ B、X、Y、Z三种元素组成的化合物只含共价键 C、简单氢化物的沸点： $X < Y$ D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $X < W$

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11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色溶液中： $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、由水电离的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 14}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C、 $p H = 1$ 的溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Mg²⁺ D、能使酚酞变红的溶液中： $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F^{-}$ 、 $K^{+}$

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12、曾经一种“福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法，正确的是（）

A、该有机物的分子式为 $C_{8} H_{2} O_{2} C l F$ B、苯环上的一取代物只有1种 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、此有机物所有原子一定处于同一平面内

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13、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液中所含 $C u^{2 +}$ 数目为0.01N_A B、 $1 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l I_{2}$ 充分反应后，所含分子数目等于2N_A C、0.1 mol环氧乙烷( )中所含 $σ$ 键数目为0.3 N_A D、1 mol羟基(—OH)与17 g氢氧根( $O H^{-}$ )所含的电子数均为10 N_A

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14、氨硼烷( $N H_{3} B H_{3}$ )的分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法，错误的是（）

A、第一电离能： $N < B$ B、N和B元素都位于周期表的P区 C、氨硼烷是极性分子 D、氨硼烷中N原子和B原子之间形成了配位键

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15、下列化学用语使用错误的是（）

A、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： B、次氯酸的电子式： C、 $^{37} C l^{-}$ 的结构示意图： D、2-丁烯的键线式：

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16、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，5G技术联通世界等举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A、港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯可以使溴水褪色 B、“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料 C、我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D、为建设生态文明，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

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17、有机物(H)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：


已知：苯胺（  ）易被氧化

回答下列问题：

(1)、由 A 生成 B 的反应类型为。

(2)、C 的结构简式为。D 的化学名称为。

(3)、⑤的反应条件应选择（填标号）。
a.NaOH/C₂H₅OH b.AgNO₃/NH₃ c.Fe/HCl d.HNO₃/H₂SO₄

(4)、⑥的反应方程式为。

(5)、G 非含氧官能团名称是。

(6)、H 是 C 的同分异构体，则满足下列条件的 H 有种。
①苯环上一氯取代物只有两种；②既能发生银镜反应又能发生水解反应。

(7)、请以化合物  为原料，参照以上流程设计合成   的路线。（其他试剂条件任选）。

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18、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，锌在人类生产生活中有重要应用。回答下列问题：
I. 一种 Zn²⁺配合物广泛应用于催化剂，光导体，光动力疗法，其结构如图所示：

(1)、Zn²⁺价电子轨道表示式为。

(2)、该配合物中电负性最大的元素是。

(3)、下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____。（填序号）

A、[He]2s²2p³ B、[He]2s²2p² C、[He]2s²2p²3s¹ D、[He]2s²2p¹3s¹

(4)、该配合物中 C 的轨道杂化类型为。

(5)、该配合物中 Zn²⁺的配位数为个。

(6)、Ⅱ. ZnS 常用作分析试剂、荧光体、白色颜料等。
ZnS 常见有 2 种晶胞结构如下图：立方晶胞（左图）和六方晶胞（右图）。

下列说法错误的是____。（填序号）

A、立方 ZnS 中与 S^2—最近的 S^2—有 12 个 B、两种晶胞中 Zn²⁺的个数都为4 C、立方 ZnS 中 S^2—的配位数为 4 D、可用 X—射线衍射实验鉴别六方 ZnS 是否属于晶体

(7)、立方 ZnS 中，若 Zn²⁺与 S^2-最短距离为 a nm，则晶胞密度ρ=g·cm^-3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 N_A）。

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19、五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(主要为V₂O₃ ，还含有少量 FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备 V₂O₅的一种流程如图：

已知：①NH₄VO₃可溶于热水。

②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	NH₄VO₃
K_SP	2.2×10^-20	4×10^-14	1.9×10^-33	1.1×10^-36	1.64×10^-14	1.6×10^-3

(1)、“焙烧”的主要目的是。

(2)、滤渣 2 的成分为。

(3)、“沉锰”需将温度控制在 70℃左右，温度不能过高或过低的原因为；“沉锰”的离子反应方程式为。

(4)、“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)，若“沉钒”前溶液中

c (V O_{3}^{-}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}

，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到 98%，至少应调节

c (N H_{4}^{+})

为mol·L^-1。

(5)、将制得的V₂O₅通过电解的方法制备金属钒，以熔融CaO为电解质的电解装置如图：石墨电极X接直流电源的（填“正极” 或“负极”），阴极反应式为。

20、苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理及有关数据及装置示意图如下：

反应过程： $\underset{Δ}{\overset{K M n O_{4}}{\to}}$ $\overset{H C l}{\to}$

已知：（1）苯甲酸 100 ℃左右开始升华。
反应试剂、产物的物理常数如下：

名称	性状	熔点	沸点/C	密度/g·mL^-1	溶解度/g（室温）
名称	性状	熔点	沸点/C	密度/g·mL^-1	水	乙醇
甲苯	无色液体、易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶

按下列合成步骤回答问题：

步骤Ⅰ：按图在 250 mL 仪器 a 中放入 2.7 mL 甲苯和 100 mL 水，控制温度为 100℃，搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入 8.5 g 高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌约 4~5h，反应完全后，停止加热。

步骤 II：在反应结束后混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，产生黑色沉淀，趁热过滤、热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，再将其放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出；将析出的苯甲酸减压过滤，再用少量冷水洗涤苯甲酸固体，挤压除去水分，将制得的苯甲酸固体放在沸水浴上干燥，得到粗产品。

(1)、仪器 a 的名称。

(2)、步骤Ⅰ中反应完全的现象为。

(3)、步骤 II 在反应混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠溶液的作用是；还可以用（填选项）代替亚硫酸氢钠溶液。

A . H₂O₂ B．NaHCO₃C． Na₂C₂O₄

(4)、步骤 II 中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

(5)、若将苯甲酸粗产品进一步提纯，可用方法。

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