高中化学人教版-试题列表-第1625页

1、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题。

(1)、环戊二烯分子中最多有个原子共平面。

(2)、已知烯烃能发生如下反应：

则发生该反应后的产物为、。

(3)、准确称取

4.4 g

某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加

3.6 g

和

8.8 g

。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为，结构简式可能为(填序号)。

A． $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C O O H$ B． $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ C． $C H_{3} C O C H_{2} C H_{3}$ D． $C H_{3} C O O C H_{3}$

(4)、不考虑顺反异构的情况下，链状卤代烃

C_{4} H_{7} C l

的同分异构体共有种；若考虑顺反异构，链状卤代烃

C_{4} H_{7} C l

的同分异构体共有种。

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2、混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：

N H_{4}^{+}

、

C l^{-}

、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、

C O_{3}^{2 -}

、

S O_{4}^{2 -}

，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO₃；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是（）

A、一定不存在K⁺ B、可能存在Cl^- C、含有

C O_{3}^{2 -}

，其浓度为0.1mol/L D、可能存在Mg²⁺、Ba²⁺

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3、已知：将一定最的

C l_{2}

通入100mL 6

m o l \cdot L^{- 1}

NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、

N a C l O_{3}

，且

N a C l O_{3}

的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是（）

A、反应后溶液中

c (C l^{-}) ： c (C l O^{-}) ： c (C l O_{3}^{-}) = 6 ： 6 ： 1

B、被氢氧化钠溶液吸收的

C l_{2}

的物质的量为1.2mol C、反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol D、反应后溶液中

c (N a C l) \leq 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

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4、已知有如下反应：①

2 B r O_{3}^{-} + C l_{2} = B r_{2} + 2 C l O_{3}^{-}

②

C l O_{3} + 5 C l^{-} + 6 H^{+} = 3 C l_{2} + 3 H_{2} O

③

2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}

根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）

A、

C l_{2}

在反应①中作还原剂 B、

C l_{2}

在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C、氧化性的由强到弱的顺序：

C l O_{3}^{-} 、 B r O_{3}^{-} 、 C l_{2} 、 F e^{3 +}

D、溶液中可发生反应：

C l O_{3}^{-} + 6 F e^{2 +} + 6 H^{+} = C l^{-} + 6 F e^{3 +} + 3 H_{2} O

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5、硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(

H C O O H

)在纳米级磁性

F e_{3} O_{4} - P d

(钯)表面分解为活性

H_{2}

和

C O_{2}

，再经下列历程实现

N O_{3}^{-}

的催化还原，进而减少污染。已知

F e

(Ⅱ)、

F e

(Ⅲ)表示

F e_{3} O_{4}

中二价铁和三价铁。下列说法错误的是（）

A、生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B、

H C O O H

分解时，只有极性共价键发生了断裂 C、在整个历程中，1

m o l

H_{2}

可完全还原1

m o l

N O_{3}^{-}

D、反应历程中生成的

H^{+}

可调节体系

p H

，有增强

N O_{3}^{-}

氧化性的作用

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6、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

50 m L 18.4 m o l / L

浓硫酸与足量铜加热反应，生成

S O_{2}

分子的数目为

0.46 N_{A}

B、常温下，将

2.7 g

铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为

0.3 N_{A}

C、

14 g

由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为

2 N_{A}

D、

0.2 m o l

甲苯中所含有的碳碳双键的数目为

0.6 N_{A}

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7、已知卤代烃能发生下列反应：2CH₃CH₂Br+2Na→CH₃CH₂CH₂CH₃+2NaBr．下列有机物可一步合成环丙烷(

)的是（）

A、CH₃CH₂CH₂Br B、CH₃CHBrCH₂Br C、CH₂BrCH₂CH₂Br D、CH₃CHBrCH₂CH₂Br

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8、

C H_{3} C O O H

是弱酸，而氯乙酸(

C l C H_{2} C O O H

)的酸性强于乙酸，这是因为

- C l

是一种强吸引电子的基团，能使

- O H

上的H原子活泼性增大；有的基团属斥电子基团，能减弱

- O H

上H原子的活性，这种作用称“诱导效应”。根据以上信息判断下列说法中正确的是。（）

A、

H C O O H

显酸性，

H_{2} O

呈中性，是因为

H C O O H

中存在强吸引电子基团醛基 B、

C H_{3} C O O H

酸性弱于

H C O O H

，是因为

C H_{3} C O O H

中存在强吸引电子的基团甲基 C、同温等物质的量浓度的

C l C H_{2} C O O N a

溶液的

p H

将比

C H_{3} C H_{2} C O O N a

溶液的

p H

大 D、“诱导效应”说明有机化合物的性质仅决定于官能团的结构

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9、芳香化合物A(

)在一定条件下可以发生如图所示的转化(其他产物和水已略去)。有机物C可以由乳酸(

)经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是（）

A、消去、加成、水解、酸化 B、氧化、加成、水解、酸化 C、取代、水解、氧化、酸化 D、消去、加成、水解、氧化

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10、聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图。

注：Bn是苯甲基( )

下列说法正确的有几个（）

1反应①是缩聚反应

2在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应

3改性的PLA中，m∶n越大，其在水中的溶解性越好

4反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m∶n

A、4个 B、3个 C、2个 D、1个

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11、下列说法不正确的是（）

A、

中最多有14个碳原子共面 B、与

互为同分异构体的芳香化合物有5种 C、某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃

，该烯烃可能有2种结构(不考虑立体异构) D、已知萘分子的结构简式为

，它的六氯代物有10种

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12、下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A．	向CH₂=CHCHO中滴加KMnO₄酸性溶液	紫红色褪去	CH₂=CHCHO中含碳碳双键
B．	将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入硝酸银溶液中	产生淡黄色沉淀	证明苯与液溴发生了取代反应
C．	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	CO $_{3}^{2 -}$ 结合H⁺的能力比C₆H₅O^-强
D．	溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再滴入硝酸银溶液	溶液中出现淡黄色沉淀	说明溴乙烷中含有溴元素

A、A B、B C、C D、D

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13、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（）

	混合物	试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	加饱和碳酸钠溶液	振荡静置后，分液
B	乙醇（水）	加入新制生石灰	蒸馏
C	溴苯（溴）	氢氧化钠溶液	分液
D	乙酸（乙醇）	加入金属钠	蒸馏