高中化学人教版-试题列表-第1623页

1、“绿水青山就是金山银山”是重要的发展理念，研究

N O_{x}

、

S O_{2}

、

H_{2} S

等大气污染物的处理方法具有重要意义。

(1)、钙基固硫技术可减少

S O_{2}

排放，但煤炭燃烧过程中产生的

C O

又会与

C a S O_{4}

发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

反应①： $C a S O_{4} (s) + C O (g) = C a O (g) + S O_{2} (g) + C O_{2} (g) \begin{array}{l} \end{array} △ H_{1}$

反应②： $C a S O_{4} (s) + 4 C O (g) = C a S (s) + 4 C O_{2} (g) \begin{array}{l} \end{array} △ H_{2}$

反应③： $C a O (s) + 3 C O (g) + S O_{2} (g) = C a S (s) + 3 C O_{2} (g) \begin{array}{l} \end{array} △ H_{3}$ (填含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 的代数式)。

(2)、

N O_{x}

的排放主要来自汽车尾气。

①有人利用尿素水溶液热解产生的 $N H_{3}$ 去除尾气中的 $N O_{x}$ ，流程如图1；

a．尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 中氮元素的化合价为。

b．若氧化处理后的尾气中混有 $S O_{2}$ ，此时催化剂表面会覆盖部分硫酸盐，导致催化剂中毒，降低 $N O_{x}$ 的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：。

②某种脱硝反应机理如图2所示， $C_{2} H_{4}$ 参与的反应 $I$ 的方程式为。

③实验室模拟汽车尾气转化器中的反应 $4 C O (g) + 2 N O_{2} (g) = N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$ 。在2L的恒容密闭容器中，投入 $0.2 m o l N O_{2}$ 和 $0.4 m o l C O$ ，一段时间后反应达到平衡状态，测得 $C O$ 的转化率为 $50 %$ 。该温度下，反应的平衡常数为。

④一定条件下，反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 的反应历程如图3所示，该历程分三步进行，其中第步是决速步骤。在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成 $n (C O) ： n (N O) = 1 ： 1$ ，体系达到平衡时 $N_{2}$ 的体积分数为 $25 %$ ，则 $C O$ 的平衡转化率为。

物质	苯甲醛	肉桂酸	乙酸酐
沸点	179℃	300℃	140℃
水溶性	微溶于水、无色油状液体	难溶于冷水、易溶于热水	与水反应生成乙酸

A．升温	B．加少量 $N a_{2} C O_{3} (s)$	C．加少量水	D．加过量 $B a {(N O_{3})}_{2}$

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	向 $N a A l O_{2}$ 溶液中滴加 $N a H C O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	$A l O_{2}^{-}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 发生了相互促进的水解反应
B	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中加入 $5 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S$ 溶液，有黑色沉淀生成	证明 $A g C l (s)$ 的溶解度大于 $A g_{2} S (s)$ 的溶解度
C	向 $10 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中滴加饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，有红褐色物质产生	制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体
D	向 $C u S O_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，产生黑色沉淀	氢硫酸为强酸

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-95	110.6	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4	248	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

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