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相关试卷

1、氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。

$O_{2} F_{2}$
$H_{2} O_{2}$
$O - O$ 键长/ $p m$
121
148

(1)、 $F^{-}$ 的核外电子排布式为。

(2)、氟氧化物 $O_{2} F_{2} 、 O F_{2}$ 的结构已经确定。
①依据数据推测 $O - O$ 键的稳定性： $O_{2} F_{2}$ $H_{2} O_{2}$ (填“>”或“<”)。
② $O F_{2}$ 中 $F - O - F$ 键角小于 $H_{2} O$ 中 $H - O - H$ 键角，解释原因：。

(3)、 $H F$ 是一种有特殊性质的氢化物。
①已知：氢键( $X - H \cdot \cdot \cdot Y$ )中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明， $(H F)_{n}$ 固体中 $H F$ 分子排列为锯齿形，画出含3个 $H F$ 的结构片段：。
② $H F$ 溶剂中加入 $B F_{3}$ 可以解离出 $H_{2} F^{+}$ 和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：。

(4)、工业上用茧石(主要成分 $C a F_{2}$ )制备 $H F$ 。 $C a F_{2}$ 晶体的一种立方晶胞如图所示。
① $C a F_{2}$ 晶体中距离 $C a^{2 +}$ 最近的 $C a^{2 +}$ 有个。
②晶体中 $C a^{2 +}$ 与 $F^{-}$ 的最近距离为 $d n m (1 c m = 1 0^{7} n m)$ ，阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ 。则该晶体的密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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2、元素钴位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常见的化合价有 $+ 2$ 和 $+ 3$ 价。科研人员设计在催化剂的作用下，利用浓氨水、氯化铵、双氧水和 $C o C l_{2}$ 制备 $C o C l_{3} \cdot 6 N H_{3}$ 。实验装置如下：

实验步骤如下：
①首先将活性炭、 $C o C l_{2}$ 和氯化铵在仪器 $C$ 中混合，再滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。
②置于冰水浴中冷却至 $10 ℃$ 以下，缓慢滴加双氧水并不断捞拌。
③转移至 $60 ℃$ 热水浴中，恒温加热 $30 m i n$ ，同时缓慢搅拌。
④将反应后的混合物冷却到 $0 ℃$ 左右，抽滤得到 $C o C l_{3} \cdot 6 N H_{3}$ 粗产品。
⑤粗产品需要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、再往滤液中慢慢加入 $10 m L$ 浓 $H C l$ ，即有大量的橘黄色晶体析出，用冰水浴冷却后抽滤。
⑥所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、再加少许____洗涤、烘干等操作得到较纯 $C o C l_{3} \cdot 6 N H_{3}$ 。
已知：a． $C o (O H)_{2}$ 开始沉淀 $p H = 9$ 。
b． $C o C l_{3} \cdot 6 N H_{3}$ 为橘黄色晶体，难溶于乙醇。
请回答下列问题：

(1)、仪器 $b$ 的名称为。

(2)、仪器 $d$ 中所盛药品为，其作用主要为吸收挥发出来的氨气。

(3)、 $60 ℃$ 恒温加热的优点是。

(4)、步骤⑥中，再加少许洗涤。

(5)、反应器中发生的总反应化学方程式为。

(6)、取 $5.0 m L 0.01 m o l / L C o C l_{3} \cdot 6 N H_{3}$ 溶液和 $5.0 m L 0.01 m o l / L C o C l_{3} \cdot 5 N H_{3}$ 溶液，分别用浓度为 $0.01 m o l / L A g N O_{3}$ 溶液进行滴定，滴数传感器记录滴加 $A g N O_{3}$ 溶液的体积，电极电位传感器测溶液电极电位的变化所得图像如下：

已知该配合物中 $C o^{3 +}$ 的配位数为6，则 $C o C l_{3} \cdot 6 N H_{3}$ 用内界外界表示为， $1 m o l C o C l_{3} \cdot 5 N H_{3}$ 配合物中含有 $σ$ 键的数目为。

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3、ATRP技术与点击化学相结合制备H(环状-PMMA)的合成路线如下：
已知：Ⅰ.E在酸性或碱性条件下均能发生水解；
Ⅱ.(R₁为取代基，R₂、R₃、Z₁、Z₂为取代基或H)；
Ⅲ. (R，R′为烃基)
回答下列问题：

(1)、A中含有的官能团名称是。

(2)、②的反应类型是。

(3)、反应③的化学方程式为。

(4)、C的结构简式为。

(5)、上述合成路线中，原子利用率达到100%的反应有(填标号)。

(6)、写出具有五元环结构、能发生水解反应的C的同分异构体的结构简式：(只写一种)。

(7)、设计以苯和苯乙炔为原料制备的合成路线：。(其他试剂任选)

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4、己二酸(

)是一种重要的化工原料和合成中间体。某实验小组以钨磷酸为催化剂，开展己二酸的合成及性质探究实验。

Ⅰ．催化剂钨磷酸晶体( $H_{3} P W_{12} O_{40}$ )的制备实验流程如下：

(1)、Ⅰ．催化剂钨磷酸晶体(

H_{3} P W_{12} O_{40}

)的制备实验流程如下：

操作Ⅰ所需的玻璃仪器除烧杯外还有；

(2)、乙醚的作用为。

(3)、Ⅱ．己二酸的合成

向三颈烧瓶中加入 $0.10 g$ 钨磷酸催化剂和 $30 m L 30 %$ 双氧水，在室温下搅拌 $5 m i n$ ，然后加入 $5.0 m L$ 试剂 $X$ ，在 $100 ℃$ 左右回流反应 $3 h$ ，得到溶液 $A$ 。

环己烯、环己醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸，仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是____(填序号)。

A、环己烯(

) B、环己醇(

) C、环己酮(

)

(4)、如图是己二酸的浓度与温度关系曲线图，介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于不饱和状态。实验室常根据直线EHI从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为，过滤。

(5)、Ⅲ．己二酸的性质探究

以己二酸和乙醇为原料，用如图所示装置制备己二酸二乙酯。

步骤1：向如图所示的装置A中加入 $30 m L$ 乙醇、 $10 m L$ 己二酸、 $0.6 m L$ 浓硫酸、 $10 m L$ 苯和2～3片碎瓷片，组装好仪器，并预先在分水器内加入一定量水，开始缓慢加热 $A$ ，苯与水会形成“共沸物”(沸点 $65 ℃$ )，加热回流 $1 h$ ，直至反应基本完成。

步骤2：待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，洗涤干燥后蒸馏，收集相应馏分，得到己二酸二乙酯 $9.6 g$ 。

有机物名称	相对分子质量	密度 $(g / c m^{3})$	沸点( $℃$ )	溶解性
己二酸	146	1.36	330	微溶于水，易溶于乙醇
乙醇	46	0.79	78.5	易溶于水
己二酸二乙酯	202	1.00	247	难溶于水、易溶于乙醇
苯	78	0.88	80.1	难溶于水

装置中分水器的作用是，判断反应已经完成的标志是。

(6)、本次实验的产率为(某种生成物的实际产量与理论产量的百分比)。(结果保留两位有效数字)

5、2022年，化学家合成了具有最大内部空腔的分子-吖啶[4]芳烃。这个巨型的杯状分子空腔大小与 $C_{70}$ 适配，可以将 $C_{70}$ “装在”其内部形成超分子，进而进行分子识别。该化合物的核心合成路线如下：
下列有关说法正确的是（）

A、A物质能发生取代、加成、氧化、缩聚反应 B、C物质中苯环与足量氢气加成后有4个手性碳 C、D物质中C和N均为 $s p^{2}$ 杂化 D、 $C_{70}$ 嵌入物质 $E$ (吖啶[4]芳烃)中形成超分子， $C_{70}$ 与E间的作用为分子间作用力和氢键

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6、如图所示是脯氨酸催化羟醛缩合反应的机理。下列说法错误的是（）

A、有机物④分子中有6种不同化学环境的氢原子 B、①分子中有一个手性碳原子 C、⑦分子式为 $C_{5} H_{10} O_{2}$ ，其属于酯类的同分异构体有9种 D、可以用新制氢氧化铜溶液区分⑤和⑥两种物质

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7、色胺酮是中药板蓝根等菘蓝药用植物有效成分。以甲醇为溶剂， $C o^{2 +}$ 可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是（）

A、色胺酮分子中含有酰胺基，可在酸性或者碱性条件下水解 B、色胺酮分子中 $N$ 原子均为 $s p^{3}$ 杂化 C、色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D、X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个 $C H_{3} O H$ 分子， $C H_{3} O H$ 是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合

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8、双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是（）

A、双酚 $A$ 分子中共线的原子有9个 B、双酚 $A$ 苯环上的二氯代物有10种 C、丙酮分子中 $σ$ 键和 $π$ 键个数比为 $9 ： 1$ D、苯酚与双酚 $A$ 互为同系物，都可以与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应

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9、奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是（）

A、含有4个手性碳原子 B、1mol奥司他韦最多能与3mol $H_{2}$ 发生加成反应 C、存在芳香族化合物的同分异构体 D、分子中至少有7个碳原子共平面

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10、下列对试验现象的解释或结论均正确的是（）

	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向鸡蛋清溶液中加入饱和 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 溶液	有白色沉淀产生	蛋白质发生了变性
B	室温下，向苯酚钠溶液中通入 $C O_{2}$	出现白色浑浊	$C_{6} H_{5} O^{-}$ 结合质子的能力比 $C O_{3}^{2 -}$ 强
C	向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 等

A、A B、B C、C D、D

11、有四种无色液体：、 $C H_{3} C H_{2} O H 、 C H_{3} C H_{2} B r 、 N H_{4} C l$ 溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是（）

A、溴水 B、水 C、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液 D、 $K M n O_{4}$ 溶液

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12、钙钛矿( $C a T i O_{3}$ ，晶胞如图a所示)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 $P b^{2 +} 、 I^{-}$ 和有机碱离子 $C H_{3} N H_{3}^{+}$ ，其晶胞如图 $b$ 所示：
下列说法中不正确的是（）

A、 $C a T i O_{3}$ 晶体所含化学作用力为离子键和共价键 B、有机碱 $C H_{3} N H_{3}^{+}$ 中 $N$ 原子的杂化轨道类型是 $s p^{3}$ C、 $C a T i O_{3}$ 晶体 $C a^{2 +}$ 的配位数为12 D、 $P b^{2 +}$ 与图 $a$ 中 $T i^{4 +}$ 的空间位置相同

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13、短周期主族元素 $R 、 X 、 Y 、 M$ 原子序数依次增大， $Y$ 为地壳中含量最高的元素， $M$ 与 $Y$ 元素不同周期且 $M$ 原子的核外未成对电子数为1，由 $R 、 X 、 Y 、 M$ 组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $X Y_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型名称为平面三角形 B、 $M$ 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C、该化合物中 $X$ 原子最外层均满足 $8 e^{-}$ 结构 D、 $Y$ 元素所在周期中，第一电离能大于 $Y$ 的元素有2种

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14、下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）

A、在水中的溶解度： $C H_{3} C H_{2} B r > C H_{3} C H_{2} O H$ B、沸点：> C、分子的极性： $B C l_{3} > N C l_{3}$ D、溶液酸性：CF₃COOH<CCl₃COOH

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15、下列对有关事实的解释正确的是（）

	事实	解释
A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B	$H_{2} O$ 与 $N H_{3}$ 分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	$H F$ 的热稳定性比 $H C l$ 强	$H - F$ 比 $H - C l$ 的键能大
D	$S i O_{2}$ 的熔点比干冰高	$S i O_{2}$ 分子间的范德华力大

A、A B、B C、C D、D

16、现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是（）
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵

A、第一电离能：④＞③＞①＞② B、原子半径：②＞①＞③＞④ C、电负性：④＞①＞②＞③ D、最高正化合价：④＞③=②＞①

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17、中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列关于材料的说法不正确的是（）

A、核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表p区 B、被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 C、“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期 D、太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料

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18、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、医用药膏中的“凡士林”和蜡烛中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃 B、聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，但热稳定性差，受热易分解出 C、工业上用物理方法将纤维素、蛋白质等加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维 D、通过煤的干馏或者石油的减压蒸馏都能获得沥青

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19、K是合成抗胆碱药物奥昔布宁的中间体。以芳香族化合物为起始原料合成K的路线如图：


已知：

回答下列问题：

(1)、B→C的反应试剂和条件是，试剂E是(填结构简式)。

(2)、K中官能团的名称为。

(3)、H→I的反应类型是。

(4)、L是D的同分异构体，同时具备下列条件的L的结构有种。(不考虑立体异构)
①属于芳香族化合物    ② $1 m o l L$ 与足量银氨溶液反应，最多生成 $4 m o l A g$
其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为 $1 ： 1 ： 2 ： 2$ 的结构简式为(写一种)。

(5)、以甲苯、丙酮为原料合成  ，设计合成路线(有机溶剂和无机试剂任选)。

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20、研究表明，芳香性可以在含有更多 $π$ 电子的体系里表现出来，近日Nature上发表了这方面最新的研究成果，科学家合成出来的一些具有代表性的芳香化合物(Ar代表芳香烃基)如图。回答下列问题：

(1)、基态Zn原子的价电子排布式为。

(2)、l-PN中C原子的杂化类型有种，l-PN中位于第二、三周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

(3)、c-PN中，所有元素电负性由小到大排序为(填元素符号)。

(4)、c-P6-T6中，锌的配位数为， c-PN中锌的配位数为。

(5)、l-PN的熔点(填“高于”或“低于”)c-P6-T6，理由是。

(6)、已知欧拉定理：顶点数-棱边数+面数=2.具有类似足球烯结构的 $C_{50}$ 分子的结构如图所示。它与足球烯( $C_{60}$ )互为。1个 $C_{50}$ 由个正五边形和个正六边形构成。

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