相关试卷

1、实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ ，其实验过程可表示为


(1)、在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入 $S O_{2}$ 气体，生成 $M g S O_{3}$ ，反应为 $M g {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{3} = M g S O_{3} + 2 H_{2} O$ ，其平衡常数K与 $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$ 、 $K_{s p} (M g S O_{3})$ 、 $K_{a 1} (H_{2} S O_{3})$ 、 $K_{a 2} (H_{2} S O_{3})$ 的代数关系式为 $K =$ ；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收 $S O_{2}$ 效率的有(填序号)。
A．水浴加热氧化镁浆料
B．加快搅拌速率
C．降低通入 $S O_{2}$ 气体的速率
D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 $S O_{2}$

(2)、在催化剂作用下 $M g S O_{3}$ 被 $O_{2}$ 氧化为 $M g S O_{4}$ 。已知 $M g S O_{3}$ 的溶解度为0.57g(20℃)， $O_{2}$ 氧化溶液中 $S O_{3}^{2 -}$ 的离子方程式为；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中 $M g S O_{3}$ 被 $O_{2}$ 氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中 $M g S O_{3}$ 的氧化速率增大，其主要原因是。


(3)、制取 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的 $M g S O_{3}$ 浆料与 $H_{2} S O_{4}$ 溶液充分反应。 $M g S O_{3}$ 浆料与 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的加料方式是；补充完整制取 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的实验方案：向含有少量 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 的 $M g S O_{4}$ 溶液中，。(已知： $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 在 $p H \geq 5$ 时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从 $M g S O_{4}$ 饱和溶液中结晶出 $M g S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ， $M g S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 在150~170℃下干燥得到 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ ，实验中需要使用MgO粉末)


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2、化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：

(1)、化合物A的酸性比环己醇的(填“强”或“弱”或“无差别”)。

(2)、B的分子式为 $C_{2} H_{3} O C l$ ，可由乙酸与 $S O C l_{2}$ 反应合成，B的结构简式为。

(3)、A→C中加入 ${(C_{2} H_{5})}_{3} N$ 是为了结构反应中产生的(填化学式)。

(4)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。

(5)、G的分子式为 $C_{8} H_{8} B r_{2}$ ， F→H的反应类型为。

(6)、写出以、和 $C H_{2} = C H_{2}$ 为原料制备的合成路线流图(须用NBS和AlBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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3、 $V_{2} O_{5} - W O_{3} / T i O_{2}$ 催化剂能催化 $N H_{3}$ 脱除烟气中的NO，反应为 $4 N H_{3} (g) + O_{2} (g) + 4 N O (g) = 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1632.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(1)、催化剂的制备。将预先制备的一定量的 $W O_{3} / T i O_{2}$ 粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的 $N H_{4} V O_{3}$ 溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状 $V_{2} O_{5} - W O_{3} / T i O_{2}$ 催化剂。在水溶液中 $V O_{3}^{-}$ 水解为 $H_{3} V O_{4}$ 沉淀的离子方程式为；反应选用 $N H_{4} V O_{3}$ 溶液而不选用 $N a V O_{3}$ 溶液的原因是。

(2)、催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、 $O_{2}$ 、 $N H_{3}$ (其余为 $N_{2}$ )气体匀速通过装有 $V_{2} O_{5} - W O_{3} / T i O_{2}$ 催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有(用化学方程式表示)。

(3)、废催化剂的回收。回收 $V_{2} O_{5} - W O_{3} / T i O_{2}$ 废催化剂并制备 $N H_{4} V O_{3}$ 的过程可表示为

①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有。

②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有 $H_{4} V_{4} O_{12}$ 。已知 $H_{4} V_{4} O_{12}$ 具有八元环结构，其结构式可表示为。

③向pH=8的 $N a V O_{3}$ 溶液中加入过量的 $N H_{4} C l$ 溶液，生成 $N H_{4} V O_{3}$ 沉淀。已知： $K_{s p} (N H_{4} V O_{3}) = 1.7 \times 1 0^{- 3}$ ，加过量 $N H_{4} C l$ 溶液的目的是。

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4、二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
$C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 164.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

$C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

在密闭容器中， $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 、 $n_{起始} (C O_{2}) ： n_{起始} (H_{2}) = 1 ： 4$ 时， $C O_{2}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 $C O_{2}$ 实际转化率随温度的变化如题图所示。 $C H_{4}$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} (C H_{4})}{n_{反应} (C O_{2})} \times 100 %$ 。下列说法正确的是（）

A、反应 $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) = C O_{2} (g) + C H_{4} (g)$ 的焓变 $Δ H = - 205.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C H_{4}$ 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C、用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D、450℃时，提高 $\frac{n_{起始} (H_{2})}{n_{起始} (C O_{2})}$ 的值或增大压强，均能使 $C O_{2}$ 平衡转化率达到X点的值

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5、室温下，用含少量 $M g^{2 +}$ 的 $M n S O_{4}$ 溶液制备 $M n C O_{3}$ 的过程如题图所示。已知 $K_{s p} (M g F_{2}) = 5.2 \times 1 0^{- 11}$ ， $K_{a} (H F) = 6.3 \times 1 0^{- 4}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a F$ 溶液中： $c (F^{-}) = c (N a^{+}) + c (H^{+})$ B、“除镁”得到的上层清液中： $c (M g^{2 +}) = \frac{K_{s p} (M g F_{2})}{c (F^{-})}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (C O_{3}^{2 -}) = c (H^{+}) + c (H_{2} C O_{3}) - c (O H^{-})$ D、“沉锰”后的滤液中： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$

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6、室温下，探究

0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}

溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含有 $F e^{3 +}$	向 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B	$F e^{2 +}$ 是否有还原性	向 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液中滴加几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化
C	$F e^{2 +}$ 是否水解	向 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D	$F e^{2 +}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解	向 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 $F e S O_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况

A、A B、B C、C D、D

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7、金属硫化物( $M_{x} S_{y}$ )催化反应 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) = C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ ，既可以除去天然气中的 $H_{2} S$ ，又可以获得 $H_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、该反应的 $Δ S < 0$ B、该反应的平衡常数 $K = \frac{c (C H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} S)}{c (C S_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}$ C、题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 $H_{2} S$ 中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D、该反应中每消耗 $1 m o l H_{2} S$ ，转移电子的数目约为 $2 \times 6.02 \times 1 0^{23}$

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8、化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A、X不能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 B、Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C、1molZ最多能与 $3 m o l H_{2}$ 发生加成反应 D、X、Y、Z可用饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液和2%银氨溶液进行鉴别

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9、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）

A、实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： $H N O_{3} (稀) \overset{C u}{\to} N O \overset{O_{2}}{\to} N O_{2}$ B、工业制硝酸过程中的物质转化： $N_{2} \to_{放电或高温}^{O_{2}} N O \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$ C、汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： $2 N O + 2 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} N_{2} + 2 C O_{2}$ D、实验室制备少量 $N H_{3}$ 的原理： $2 N H_{4} C l + C a {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C a C l_{2} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

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10、氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 是氢元素的3种核素，基态H原子 $1 s^{1}$ 的核外电子排布，使得H既可以形成 $H^{+}$ 又可以形成 $H^{-}$ ，还能形成 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 、 $N_{2} H_{4}$ 、 $C a H_{2}$ 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 $H_{2}$ ，如水煤气法制氢反应中， $H_{2} O (g)$ 与足量 $C (s)$ 反应生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O (g)$ 吸收131.3kJ的热量。 $H_{2}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $H C O_{3}^{-}$ 在催化剂作用下与 $H_{2}$ 反应可得到 $H C O O^{-}$ 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $H_{2}$ 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B、氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C、 $H_{2} O$ 分子之间形成氢键， $H_{2} O (g)$ 的热稳定性比 $H_{2} S (g)$ 的高 D、 $N_{2} H_{4}$ 中的N原子与 $H^{+}$ 形成配位键， $N_{2} H_{4}$ 具有还原性

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11、氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 是氢元素的3种核素，基态H原子 $1 s^{1}$ 的核外电子排布，使得H既可以形成 $H^{+}$ 又可以形成 $H^{-}$ ，还能形成 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 、 $N_{2} H_{4}$ 、 $C a H_{2}$ 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 $H_{2}$ ，如水煤气法制氢反应中， $H_{2} O (g)$ 与足量 $C (s)$ 反应生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O (g)$ 吸收131.3kJ的热量。 $H_{2}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $H C O_{3}^{-}$ 在催化剂作用下与 $H_{2}$ 反应可得到 $H C O O^{-}$ 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是（）

A、水煤气法制氢： $C (s) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + C O (g)$ $Δ H = - 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $H C O_{3}^{-}$ 催化加氢生成 $H C O O^{-}$ 的反应： $H C O_{3}^{-} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} H C O O^{-} + H_{2} O$ C、电解水制氢的阳极反应： $2 H_{2} O - 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ D、 $C a H_{2}$ 与水反应： $C a H_{2} + 2 H_{2} O = C a {(O H)}_{2} + H_{2} ↑$

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12、氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 是氢元素的3种核素，基态H原子 $1 s^{1}$ 的核外电子排布，使得H既可以形成 $H^{+}$ 又可以形成 $H^{-}$ ，还能形成 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 、 $N_{2} H_{4}$ 、 $C a H_{2}$ 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 $H_{2}$ ，如水煤气法制氢反应中， $H_{2} O (g)$ 与足量 $C (s)$ 反应生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O (g)$ 吸收131.3kJ的热量。 $H_{2}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $H C O_{3}^{-}$ 在催化剂作用下与 $H_{2}$ 反应可得到 $H C O O^{-}$ 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是（）

A、 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 都属于氢元素 B、 $N H_{4}^{+}$ 和 $H_{2} O$ 的中心原子轨道杂化类型均为 $s p^{2}$ C、 $H_{2} O_{2}$ 分子中的化学键均为极性共价键 D、 $C a H_{2}$ 晶体中存在Ca与 $H_{2}$ 之间的强烈相互作用

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13、元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (C) > r (S i) > r (G e)$ B、第一电离能： $I_{1} (C) < I_{1} (S i) < I_{1} (G e)$ C、碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D、可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料

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14、实验室制取

C l_{2}

的实验原理及装置均正确的是（）


A．制取 $C l_{2}$	B．除去 $C l_{2}$ 中的HCl	C．收集 $C l_{2}$	D．吸收尾气中的 $C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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15、反应 $N H_{4} C l + N a N O_{2} = N a C l + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 应用于石油开采。下列说法正确的是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ 的电子式为 B、 $N O_{2}^{-}$ 中N元素的化合价为+5 C、 $N_{2}$ 分子中存在 $N \equiv N$ 键 D、 $H_{2} O$ 为非极性分子

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16、我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（）

A、碳原子 B、二氧化碳 C、碳元素 D、含碳物质

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17、我国科学家发现一种钡配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。


(代表单键、双键或叁键)

回答问题：

(1)、配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是。

(2)、配合物Ⅰ中，R′代表芳基， $V - O - R'$ 空间结构呈角形，原因是。

(3)、配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是。

(4)、配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为 $+ 4$ 和 $+ 3$ ，配合物Ⅱ、Ⅲ和 $N_{2}$ 三者中，两个氮原子间键长最长的是。

(5)、近年来，研究人员发现含钒的锑化物 $C s V_{3} S b_{5}$ 在超导方面表现出潜在的应用前景。 $C s V_{3} S b_{5}$ 晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。


①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为。

②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是。

a．有 $+ 4$ 或 $+ 5$ 价态形式    b．均属于第四周期元素

c．均属于过渡元素    d．替代原子与原离子的离子半径相近

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18、局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：

回答问题：

(1)、A的结构简式：，其化学名称。

(2)、B中所有官能团名称：。

(3)、B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为式(填“顺”或“反”)。

(4)、B→C的反应类型为。

(5)、与E互为同分异构体之——X，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的简式为：(任写一种)

(6)、E→F的反应方程式为。

(7)、结合下图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计路线合成。

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19、某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：

(1)、实验方案中出现的图标  和  ，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者(填防护措施)。

(2)、灰化：干燥样品应装入中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气氛中燃烧成灰渣。
a．不锈钢培养皿    b．玻璃烧杯    c．石英坩埚

(3)、向灰渣中滴加32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是(填化学式)，因而本实验应在实验室的中进行(填设施名称)。若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是。


(4)、测定铁含量基本流程：将滤液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驱尽 $N O_{3}^{-}$ 并将 $F e^{3 +}$ 全部还原为 $F e^{2 +}$ 。用5mL微量滴定管盛装 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液进行滴定。
①选用微量滴定管的原因是。

②三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是。

序号

1

2

3

标准溶液用量/mL

2.715

2.905

2.725

③本实验中，使测定结果偏小的是(填标号)。

a．样品未完全干燥    b．微量滴定管未用标准溶液润洗    c．灰渣中有少量炭黑

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20、磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与 $K C l (s)$ 反应制备 $K H_{2} P O_{4} (s)$ ，反应方程式为 $H_{3} P O_{4} (a q) + K C l (s) ⇌ K H_{2} P O_{4} (s) + H C l (g)$ 一定条件下的实验结果如图1所示。

回答问题：

(1)、该条件下，反应至1h时KCl的转化率为。

(2)、该制备反应的 $Δ H$ 随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为反就(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而。

(3)、该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸；通入水蒸气。

(4)、298K时， $H_{3} P O_{4} (a q) + K C l (a q) ⇌ K H_{2} P O_{4} (a q) + H C l (a q)$ 的平衡常数 $K =$ 。(已知 $H_{3} P O_{4}$ 的 $K_{a 1} = 6.9 \times 1 0^{- 3}$ )

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序号	1	2	3
标准溶液用量/mL	2.715	2.905	2.725