高中化学人教版-试题列表-第1636页

1、下列物质熔融状态下能导电且含有非极性键的氧化物的是（）

A、

C O_{2}

B、

S i O_{2}

C、MgO D、

N a_{2} O_{2}

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2、化合物M

是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示：

已知：

Ⅰ.+ $\overset{对甲基苯磺酸}{\to}$ $\to_{C H_{3} C N}^{A l I_{3}}$

Ⅱ. $\to_{② H^{+}}^{① R_{3} M g B r}$

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；试剂X的化学名称为。

(2)、C中官能团的名称为；由D生成E的反应类型为。

(3)、由E生成F的第①步反应的化学方程式为。

(4)、设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为。

(5)、写出同时满足下列条件的结构的M的所有同分异构体(不含立体异构)

①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基

②1mol该物质最多能与2molNaHCO₃反应

③核磁共振氢谱有6组吸收峰

(6)、参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH₃MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚2—甲基丙烯的合成路线。

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3、2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

I.研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)+2H₂(g) ∆H

(1)、一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO₂(g)、CH₄(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ·mol^-1、-74.9kJ·mol^-1、-110.4kJ·mol^-1.则上述反应的∆H=kJ·mol^-1^。

(2)、此反应的活化能Ea₍_正₎Ea₍_逆₎(填“>”、“=”或“<”)，利于反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

(3)、一定温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为14kPa、16kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数K_p=(kPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

II.CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂资源化利用的重要方法。对于反应CO₂(g)＋4H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₄(g)＋2H₂O(g) ∆H=-165kJ·mol^-1 ，催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示。

(4)、高于320℃后，以Ni-CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是。

(5)、对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。

(6)、III.以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。

阴极上的电极反应式为；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸。

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4、化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出B溶液与

B a (O H)_{2}

溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：。

(3)、固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在

H C l

氛围中与

H_{2} S

反应的化学反应方程式：。

(4)、设计实验检验溶液B中的阳离子：。

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5、工业中可利用生产钛白的副产物

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

和硫铁矿

(F e S_{2})

联合制备铁精粉

(F e_{x} O_{y})

和硫酸，实现能源及资源的有效利用。

(1)、

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

结构示意图如图1。

① $F e^{2 +}$ 的价层电子排布式为。

② $H_{2} O$ 中O和 $S O_{4}^{2 -}$ 中S均为 $s p^{3}$ 杂化，比较 $H_{2} O$ 中 $H — O — H$ 键角和 $S O_{4}^{2 -}$ 中 $O — S — O$ 键角的大小并解释原因_。

③ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 中 $H_{2} O$ 与 $F e^{2 +} 、 H_{2} O$ 与 $S O_{4}^{2 -}$ 的作用力类型分别是。

(2)、

F e S_{2}

晶体的晶胞形状为立方体，边长为

a n m

，结构如图2。

①距离 $F e^{2 +}$ 最近的阴离子有个。

② $F e S_{2}$ 的摩尔质量为 $120 g \cdot m o l^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ 。

该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。 $(1 n m = 1 0^{- 9} m)$

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6、室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入 $A g N O_{3}$ 溶液，产生黑色沉淀	说明卤代烃未水解
B	取 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液于试管中，加入 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色	则KI与 $F e C l_{3}$ 溶液的反应有一定限度
C	向溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X可能是 $N H_{3}$
D	测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液pH约为9， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a N O_{2}$ 溶液pH约为8	$C H_{3} C O O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 $N O_{2}^{-}$ 强

A、A B、B C、C D、D

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7、草酸钙是常见的难溶物．将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC₂O₄(s)

⇌

Ca²⁺(ag)+

C_{2} O_{4}^{2 -}

(a)[已知Ksp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9 ， Ka(H₃COOH)=1.75×10^-5 ， H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4 ，下列有关说法不正确的是（）

A、上层清液中含碳微粒最主要以

C_{2} O_{4}^{2 -}

形式存在 B、上层清液中存在：c(Ca²⁺)=c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)+c(

H C_{2} O_{4}^{-}

)+c(H₂C₂O₄) C、H₂C₂O₄加入CaCl₂溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC₂O₄沉淀 D、向上层清液中通入HCl至pH=1，则 2c(Ca²⁺)-2c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)-c(

H C_{2} O_{4}^{-}

)-c(OH^-)=0.1 mol/L

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8、反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A、对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的热量相同 B、对于进程Ⅱ、Ⅲ，催化效率

X < Y

C、对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增加更明显 D、对于进程Ⅳ，Z没有催化作用

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9、亚硝酸(

H N O_{2}

)是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为

7.1 \times 1 0^{- 4}

。下列说法不正确的是（）

A、0.1 mol·L

^{- 1}

N a N O_{2}

的水溶液中：

c (O H^{-}) + c (H N O_{2}) = c (H^{+})

B、向0.1 mol·L

^{- 1}

H N O_{2}

水溶液加少量水，

\frac{c (N O_{2}^{-})}{c (H N O_{2})}

的值增大 C、0.2 mol·L

^{- 1}

H N O_{2}

溶液与0.1 mol·L

^{- 1}

NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D、0.1 mol·L

^{- 1}

N a N O_{2}

溶液中离子浓度大小关系：

c (N a^{+}) > c (N O_{2}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})

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10、乙醛发生银镜反应的化学方程式为（）

C H_{3} C H O + 2 [A g {(N H_{3})}_{2}] O H \to_{△}^{} C H_{3} C O O N H_{4} + 2 A g ↓ + 3 N H_{3} + H_{2} O

。下列说法正确的是

A、

C H_{3} C H O

分子中

σ

键与

π

键的比例为

5 ： 1

B、配离子

{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

中提供孤电子对形成配位键的是

N H_{3}

C、

N H_{3}

的电子式为

D、

C H_{3} C O O N H_{4}

中碳原子的轨道杂化方式均为

s p^{3}

杂化

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11、电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、a极反应式为N₂+12OH^--10e^-=2NO

_{3}^{-}

+6H₂O B、电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小 C、电解过程中H⁺从a极通过质子交换膜转移至b极 D、相同时间内，a、b两极消耗N₂的物质的量之比为5∶3

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12、周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼

(N_{2} H_{4})

的燃烧热为

624 k J \cdot m o l^{- 1}

，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，

A s H_{3}

与

G a {(C H_{3})}_{3}

通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是（）

A、

N H_{4}^{+}

和

N H_{3}

中的H—N—H键角相等 B、

A s H_{3}

和

G a {(C H_{3})}_{3}

晶体类型均为共价晶体 C、

N H_{3}

和

N_{2} H_{4}

都是由极性键构成的非极性分子 D、基态砷原子

(33 A s)

核外价电子排布式为

4 s^{2} 4 p^{3}

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13、由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（）

A、X分子中所有碳原子可处于同一平面 B、X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C、1molZ最多只能与2mol

B r_{2}

发生反应 D、X、Y、Z均可与

N a_{2} C O_{3}

溶液发生反应

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14、下列说法不正确的是（）

A、石油在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烃，如苯、甲苯等 B、蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C、淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解 D、相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强

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15、下列离子反应方程式正确的是（）

A、碳酸钙和醋酸反应：

C a C O_{3} + 2 H^{+} \to C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

B、氯气通入氯化亚铁溶液中：

2 F e^{2 +} + C l_{2} \to 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}

C、铁和稀硫酸反应：

2 F e + 6 H^{+} \to 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑

D、硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：

B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \overset{}{\to} B a S O_{4} ↓

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16、制硫酸过程中有以下反应发生：4FeS+11O₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

2Fe₂O₃+8SO₂ ，下列说法正确的是（）

A、FeS₂既是氧化剂又是还原剂 B、还原剂与氧化剂的质量之比为4：11 C、SO₂只是氧化产物 D、每消耗1.1mol氧气，反应中转移4.4 mol电子

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17、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）

A、铁和浓硫酸在常温时不能反应 B、实验室用过氧化氢分解制氧气 C、Al₂O₃可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D、水玻璃中通入CO₂会产生沉淀

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18、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、石墨能导电，可用作电极材料 B、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 C、铝密度小、硬度高，可用作飞机外壳材料 D、氯气常温时不易与铁反应，可用铁罐储存液氯

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19、下列化学用语表示正确的是（）

A、2-甲基-1-丁烯的键线式：

B、乙醚的分子式：

C_{2} H_{6} O

C、基态

M n^{2 +}

的价电子轨道表示式：

D、HBr的电子式为：

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20、明矾是常用的物质，下列说法不正确的是（）

A、明矾可用作净水剂 B、明矾属于强电解质 C、明矾溶液呈碱性 D、K元素位于周期表s区

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