高中化学人教版-试题列表-第1635页

1、下列说法正确的是（）

A、在单质晶体中不存在共价键 B、在

H_{2} S

晶体中，一个

H_{2} S

分子周围有4个紧邻分子 C、某物质晶胞如图所示，其化学式为

K C a F_{3}

D、晶体硅和锗都属于共价晶体，熔点

G e > S i

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2、下列反应中没有O-H键断裂的是（）

A、乙醇的催化氧化制乙醛 B、苯酚和氢氧化钠反应 C、甘氨酸脱水生成二肽 D、乙醇分子间脱水成醚

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3、探讨生物大分子的组成与结构，认识其性质与应用，有助于我们体会化学在生命科学发展中所起的重要作用。下列说法错误的是（）

A、蛋白质的一级结构是蛋白质高级结构的基础，其形成与氢键有关 B、煮鸡蛋时，蛋白质空间结构发生变化，引起其生物活性的变化，发生蛋白质变性 C、通过研究DNA晶体X射线衍射数据，科学家提出了DNA分子的双螺旋结构模型 D、葡萄糖等很多单糖，以及寡糖和多糖中的单糖单元多以环状结构的形式存在。

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4、下列说法错误的是（）

A、丁腈橡胶没有固定的熔点 B、丁腈橡胶的链节中只含两种官能团，由两种单体经加聚反应得到 C、此酚醛树脂受热不能熔融，可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料 D、涤纶是对苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生产的

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5、下列说法错误的是（）

A、低密度聚乙烯的主链有较多长短不一的支链，分子间作用力较小，软化温度较低 B、制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水不能发生加成反应 C、由于碳碳单键可以发生旋转，故一般的高分子材料具有一定的弹性 D、顺丁橡胶的硫化交联程度越大，弹性和强度越好

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6、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是（）

A、装置甲：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到

170 ℃

制取乙烯 B、装置乙：苯与溴在

F e B r_{3}

催化下制备溴苯并验证有

H B r

生成 C、装置丙：用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层 D、装置丁：用电石

(C a C_{2})

与水反应制取乙炔并验证乙炔具有还原性

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7、下列说法错误的是（）

A、因晶体物理性质的各向异性，水晶在不同方向上导热性不同 B、向饱和硫酸铜溶液中加入晶种结晶，可以获得较大的多面体外形的晶体 C、

1 m o l K_{2} [C u (C N)_{4}]

中

σ

键的物质的量为

4 m o l

D、①乙酸；②丙酸；③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为③>①>②

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8、某有机物只含有C、H、O三种元素，其结构模型如图所示。下列说法正确的是（）

A、该有机物难溶于水 B、能和

N a H C O_{3}

溶液反应 C、与

N a O H

醇溶液共热能发生消去反应 D、该有机物含有三种官能团

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9、下列化学用语或表述错误的是（）

A、

S O_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

B、正丁烷的键线式：

C、四水合铜离子的球棍模型：

D、金刚石的晶体结构：

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10、化学与生活息息相关。下列说法错误的是（）

A、聚乙炔属于有机高分子材料，不能导电 B、疫苗等生物制剂需要在低温下保存 C、淀粉和纤维素是天然吸水材料 D、多糖、蛋白质和核酸都是生物大分子

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11、化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如图：

回答下列问题

(1)、B中官能团的名称为， A生成B的反应类型为。

(2)、写出B生成C的反应方程式。

(3)、W的分子式为

C_{10} H_{7} N O_{4} F_{3} C l

，其结构简式为。

(4)、满足下列条件所有的A的同分异构体有种。

①属于芳香族化合物； ②能发生银镜反应；

写出其中核磁共振氢谱有3组峰的所有结构简式。

(5)、请以

和

为原料设计合成

的路线(无机试剂任选)。

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12、

(1)、Ⅰ．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。

反应1： $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 238 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{1}$ (平衡常数)

反应2： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 484 k J \cdot m o l^{- 1}$ $K_{2}$ (平衡常数)

若丙烷脱氢制丙烯反应3：

C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)

Δ H_{3}

K_{3}

(平衡常数)的正反应活化能为akJ/mol，则逆反应活化能为kJ/mol，

K_{3} =

(用

K_{1}

和

K_{2}

表示)。

(2)、在恒温恒容容器中发生反应1，下列能说明已达到平衡状态的有____(填标号)。

A、每断裂

1 m o l O = O

键，同时断裂

4 m o l O - H

键 B、气体的平均相对分子质量不再变化 C、混合气体的密度不再变化 D、

v {(C_{3} H_{6})}_{正} = v {(C_{3} H_{6})}_{逆}

(3)、Ⅱ．

C O_{2}

与

C H_{4}

催化重整制合成气是研究热点之一，重整能获得氢能同时能高效转化温室气体
恒压下进行

C O_{2}

与

C H_{4}

催化重整实验，初始压强为

p_{0}

，起始投料

n (C H_{4}) = n (C O_{2}) = 5 m o l

，会发生如下反应

反应4： $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{4} = + 248 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应5： $H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{5} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

①预测反应4能自发进行的反应条件(填“高温”或“低温”)

② $C O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

曲线(填“A”或“B”)表示 $C H_{4}$ 的平衡转化率。800K，反应4的压强平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、研究表明二氧化碳氧化丙烷脱氢制取丙烯可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图所示。该工艺可有效维持催化剂活性(催化剂因积碳粘附慢慢失去活性)，请结合方程式说明原因：。

(5)、铬的某种氧化物晶胞结构如图所示。六棱柱边长为apm，高为bpm，

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。该晶体的化学式为，该晶体的密度

ρ =

g \cdot c m^{- 3}

(用计算表达式表示)

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13、工业上用硫化镍矿(主要成分为NiS，含有ZnS、CuS、FeS等杂质)制备

N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O

的工艺流程如下：

(1)、将硫化镍矿粉碎的目的是，煅烧NiS生成NiO和

S O_{2}

的化学方程式为。

(2)、向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于水的硫化物沉淀而除去

C u^{2 +}

、

Z n^{2 +}

等杂质，则除去

Z n^{2 +}

的离子方程式为

F e S (s) + Z n^{2 +} (a q) ⇌ Z n S (s) + F e^{2 +} (a q)

，该反应的化学平衡常数为(已知

K_{s p} (F e S) = 3.6 \times 1 0^{- 19}

，

K_{s p} (Z n S) = 1.2 \times 1 0^{- 23}

，

K_{s p} (C u S) = 8.5 \times 1 0^{- 45}

)。

(3)、往滤液Ⅲ中加入

N a H C O_{3}

溶液反应的离子方程式为。

(4)、滤液Ⅲ中溶质的主要成分是

N i S O_{4}

，加

N a H C O_{3}

过滤后得到

N i C O_{3}

沉淀，再加适量稀硫酸溶解又生成

N i S O_{4}

，这两步操作的目的是。

(5)、用惰性电极电解

N i S O_{4}

溶液时，在极得到单质镍，另一电极的电极反应式为：。

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14、碳酸亚铁(

F e C O_{3}

)是生产补血剂的重要原料，制取

F e C O_{3}

过程中涉及以下实验。

(1)、实验一：为探究某固体化合物X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验

已知：气体甲、气体乙均为短周期元素的单质。请回答：

化合物X含有的元素为(写元素符号)，化合物A的化学式为。写出A溶于足量稀硝酸的化学反应方程式为。

(2)、实验二：如图装置利用实验一所得溶液B制取

F e C O_{3}

(白色固体，难溶于水)：

装置丙中，先将导管移出液面通入一段时间气体，再向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液( $p H = 11.9$ )通入一段时间 $C O_{2}$ 至其pH为7，滴加一定量B溶液产生白色沉淀和无色气体，过滤、洗涤、干燥，得到 $F e C O_{3}$ 固体。请回答：

丙装置的反应仪器名称是。试剂a是。

(3)、向

N a_{2} C O_{3}

溶液通入

C O_{2}

的目的是。

(4)、常温下，向

N a_{2} C O_{3}

溶液(

p H = 11.9

)通入一段时间

C O_{2}

至

p H = 7

时溶液中

c (H C O_{3}^{-}) ： c (C O_{3}^{2 -}) =

(已知

H_{2} C O_{3}

的

K_{a 1} = 4.0 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 12}

)。

(5)、丙装置中制取

F e C O_{3}

的离子方程式为。

(6)、检验溶液B中的金属阳离子可选用下列哪些试剂____。

A、酸性高锰酸钾溶液 B、NaOH C、

K_{3} F e {(C N)}_{6}

D、KSCN

(7)、100mL0.8mol/LB溶液完全反应，最终得到8.2克

F e C O_{3}

固体，则产率为(结果保留2位小数)。

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15、在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、a点：

c (O H^{-}) = 1.0 \times 1 0^{- 14}

B、氨水的浓度等于1.0mol/L C、bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为

c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-}) > c (O H^{-}) = c (H^{+})

D、b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d

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16、我国科学家合成了Y、Sc(

Y_{1} / N C

，

S c_{1} / N C

)单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是（）

A、其它条件相同下，使用

S c_{1} / N C

催化剂更有利于提高产量 B、两种催化剂，反应的快慢都是由生成*NNH的速率决定 C、实际生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率 D、工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成

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17、下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验溶液中是否含钠元素	将蘸取溶液的玻璃棒放在无色火焰上灼烧	火焰出现黄色，说明溶液中含钠元素
B	在 $p H = 4$ 时，比较 $S C N^{-}$ 与 $O H^{-}$ 结合 $F e^{3 +}$ 能力强弱	向 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中，先加NaOH溶液调节 $p H = 4$ ，再加入足量的KSCN溶液	红褐色沉淀不溶解，说明在 $p H = 4$ 时， $O H^{-}$ 结合 $F e^{3 +}$ 的能力更强
C	比较T℃时 $K_{s p} (A g C l)$ 与 $K_{s p} (A g I)$ 的大小	T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量 $A g N O_{3}$ 溶液	所得沉淀 $n (A g C l) > n (A g I)$ ，则 $K_{s p} (A g C l) < K_{s p} (A g I)$
D	比较亚硫酸与碳酸的酸性强弱	分别测定 $S O_{2}$ 、 $C O_{2}$ 饱和溶液的pH	前者小，说明亚硫酸酸性更强