高中化学人教版-试题列表-第1595页

1、按要求回答下列问题。

(1)、用系统命名法对

，命名：。

(2)、已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是。

(3)、熔点比较：2-甲基丁烷正戊烷(选填＞、＜、＝)。

(4)、

在加热条件下与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式。

(5)、甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的方法是。

(6)、写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式。

(7)、写出对苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应的化学方程式。

(8)、

的同分异构体有多种，满足下列2个条件的同分异构体有种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为(任写一种)。

①具有相同的官能团 ②苯环上有两个取代基。

(9)、

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

中的中心离子是，配体是，

1 m o l {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

中含有

σ

键的物质的量为mol。

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2、我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将CO₂加氢合成CH₂OH。

(1)、太阳能电池板的主要材料为单晶硅。

①单晶硅属于晶体。

②熔点比较：单晶硅金刚石。(选填>、<、=)

(2)、在催化剂作用下，CO₂与H₂反应得到CH₃OH。

①CO₂分子的空间结构为，在干冰晶体中每个CO₂周围等距且紧邻的CO₂有个。

②CH₃OH和CO₂分子中σ键数目之比为。

③CH₃OH比CO₂在水中的溶解度大，这是因为。

(3)、ZrO₂催化剂可实现CO₂高选择性加氢合成CH₃OH，ZrO₂晶胞结构如图所示。

①B代表(填“ $O^{2 -}$ ”或“ $Z r^{4 +}$ ”)。

②ZrO₂晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ (列算式用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

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3、下列叙述正确的是（）

A、键角：CH₄<NH₃<H₂O B、H−F、H−Cl、H−Br、H−I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐增强 C、H-O键的键能为463kJ/mol，即18gH₂O分解成H₂和O₂时，消耗的能量为(2×463)kJ D、

H_{3} O^{+}

、

{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中均含有配位键

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4、下列装置(必要的夹持装置已省略)或操作能达到实验目的的是（）

A、①酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐褪去，验证溴乙烷的消去产物是乙烯 B、②酸性KMnO₄溶液颜色逐渐褪去，实验室制乙炔并验证乙炔可以使高锰酸钾氧化 C、③实验室制备和收集乙酸乙酯 D、④澄清苯酚钠溶液变浑浊，证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚

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5、Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔学奖。有机物M(结构简式如下图所示)是合成辣椒素的原料。关于M下列说法正确的是（）

A、能发生氧化反应，但不能发生取代反应 B、与乙醇互为同系物，但不是乙烯的同系物 C、与

互为同分异构体 D、所有的碳原子均可以处在同一平面内

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6、乳酸(

)存在于很多食物中，下列关于乳酸说法不正确的是（）

A、分子中存在手性碳原子 B、能通过缩聚反应形成高聚物 C、2分子乳酸酯化可形成六元环酯 D、与浓硫酸共热发生消去反应，产物有顺反异构体

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7、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）

A、该物质的分子式为C₁₆H₁₃O₅ B、该物质遇FeCl₃溶液发生显色反应 C、1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br₂ D、与足量H₂发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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8、已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如图所示：

则下列有关的叙述错误的是（）

A、反应①是消去反应 B、反应②的原子利用率为100% C、可采用酸性KMnO₄溶液鉴别乙苯和苯乙烯 D、聚苯乙烯的链节为

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9、下列说法中正确的是（）

A、离子晶体中可能存在共价键 B、金属晶体熔点都很高 C、

S O_{4}^{2 -}

空间结构为正四面体形，和VSEPR模型不一致 D、通过X射线衍射实验难以区分石英玻璃和水晶

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10、下列化学用语正确的是（）

A、1-丁烯的实验式：C₄H₈ B、对硝基甲苯的结构简式：

C、羟基的电子式：

D、聚丙烯的结构简式：

[C H_{2} - C H_{2} - C H_{2}]_{n}

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11、化学与生产生活密切相关，下列说法中错误的是（）

A、苯酚有杀菌消毒作用，可以把苯酚添加到肥皂中制成药皂 B、化妆品中添加甘油可以起到皮肤保湿作用 C、甲醛的水溶液(福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于保鲜食品 D、苯甲酸是一种食品防腐剂，实验室常用重结晶法提纯

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12、高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是（）

A、高级脂肪酸甘油酯属于天然有机高分子 B、芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 C、淀粉和纤维素的组成均为(C₆H₁₀O₅)_n ，两者互为同分异构体 D、蛋白质溶液中加入CuSO₄溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质

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13、FeCl₃是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与FeCl₃相关的系列实验。回答下列问题：

(1)、FeCl₃溶于水能产生胶体从而具有净水作用，产生胶体的离子方程式为。该胶体的胶粒结构如图所示，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是(填

A s^{3 +}

或

A s O_{3}^{3 -}

)。

(2)、向

4 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}

溶液中滴加几滴

0.2 m o l \cdot L^{- 1} K S C N

溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，红色褪去，不久有白色沉淀产生。已知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色固体。

①为了探究白色沉淀的成分进行如下实验。

由实验可知，白色沉淀的成分是。

②针对 $C u^{+}$ 的产生原因有以下猜想：

猜想1： $C u^{2 +}$ 与过量的Cu粉反应生成 $C u^{+}$ ；

猜想2： $C u^{2 +}$ 与SCN反应生成 $C u^{+}$ 。

设计实验证明猜想2正确。

(3)、将足量SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液迅速变为血红色，停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

查阅资料可知，溶液中主要有两种变化，反应ⅰ： $F e^{3 +}$ 能形成一种血红色配合物 ${[F e X_{3}]}^{y -}$ (X可能为 $S O_{3}^{2 -}$ 或 $H S O_{3}^{-}$ )；反应ⅱ： $F e^{3 +}$ 与SO₂发生氧化还原反应。

①综上所述，化学反应速率：v_ⅰv_ⅱ(填“<”或“>”，下同)，化学平衡常数：K_ⅰK_ⅱ。

②为探究血红色物质产生的主要原因，进行如下实验：

向 $5 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的FeCl₃溶液中，加入浓度相同的Na₂SO₃溶液V₁mL、NaHSO₃溶液V₂mL混合均匀，改变V₁、V₂的值并维持V₁＋V₂=25进行实验，测得混合溶液的吸光度与V₂的关系如图(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。维持V₁＋V₂=25的目的是；FeCl₃溶液与SO₂反应生成血红色物质的离子方程式为。

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14、氨基钠(NaNH₂)是重要的化学试剂，实验室用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备，其中Fe(NO₃)₃·9H₂O为反应的催化剂。已知：NaNH₂几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。回答下列问题：

(1)、工业合成氨以粗氮(含CO₂、CO、O₂杂质)为原料制备。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO的能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O_2.粗氮“净化”时，需要通过足量的下列试剂，试剂的先后顺序为(填序号)。

a．碱石灰 b．连苯三酚碱性溶液 c．醋酸二氨合亚铜溶液

(2)、实验室制NH₃的发生装置，可选择下列装置(填序号)，其反应的化学方程式为。

(3)、制得NaNH₂的化学方程式为。若缺少装置B，可能引起的后果是。

(4)、加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，判断空气已经排尽的方法为。

(5)、为测定NaNH₂的纯度，按如图装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。取mg产品，用注射器向试管中缓慢加水至恰好完全反应，G中液面从V₁mL变为V₂mL(已知V₂>V₁ ，数据已折合为标准状况)，若忽略固体体积，则产品纯度为；若读取V₂时，G中液面低于漏斗侧液面，则NaNH₂纯度的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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15、五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒矿渣(主要成分为FeO·V₂O₃、V₂O₅ ，含少量SiO₂杂质)为原料制备V₂O₅的主要流程如下：

已知：ⅰ．钒有多种价态，其中＋5价最稳定。

ⅱ． $V O_{2}^{+} + 2 O H^{-} ⇌ V O_{3}^{-} + H_{2} O$

回答下列问题：

(1)、“高温氧化”过程中消耗1molKClO₃转移6mol电子，该反应的化学方程式为。滤渣的主要成分为。

(2)、“除铁”时，萃取剂(HA)萃取

F e^{3 +}

的原理为：

F e^{3 +} + 3 H A ⇌ F e A_{3} + 3 H^{+}

。

F e^{3 +}

的萃取率与pH的关系如图所示。

p H > 1.7

，

F e^{3 +}

萃取率下降的原因是。

(3)、“沉钒”过程中主要反应的离子方程式为。

(4)、研究表明“焙烧”过程分为三步，每一步产生NH₃和H₂O(g)的物质的量之比分别为2∶1、3∶1、x。取70.20gNH₄VO₃固体进行热重分析，剩余固体质量与温度的关系如图所示。图中m=；分解过程最后一步产生的NH₃和H₂O(g)的物质的量之比x=。

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16、连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)易溶于水、不溶于甲醇，在空气中易被氧化。实验室制备Na₂S₂O₄的装置及操作如下：

ⅰ．检查装置气密性并加入试剂；

ⅱ．打开K₁通入N₂ ，一段时间后关闭K₁；

ⅲ．打开K₂通入SO₂ ，控温70℃，边搅拌边滴加NaOH溶液；

ⅳ．当有大量晶体析出时，关闭K₂和K₃并停止加热，打开K₁通入N₂；

ⅴ．将混合液冷却至40~50℃，过滤、洗涤、干燥，收集产品。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是；装置b可用下图(填标号)代替。

(2)、用80%甲醇水溶液而不用蒸馏水作反应介质的原因是；步骤ⅱ和步骤ⅳ通N₂的目的(填“相同”或“不同”)。

(3)、步骤ⅲ生成Na₂S₂O₄的同时产生CO₂ ，反应的化学方程式为。

(4)、产品中

N a_{2} S_{2} O_{4} (M = 174 g \cdot m o l^{- 1})

质量分数的测定：称取2.0g样品溶于去氧冷水中配成100mL溶液，取

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

酸性KMnO₄溶液30.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后，用样品溶液滴定，达到终点时消耗样品溶液25.00mL。

已知： $2 M n O_{4}^{-} + 10 I^{-} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 5 I_{2} + 8 H_{2} O$ ； $S_{2} {O_{4}}^{2 -} + 3 I_{2} + 4 H_{2} O = 2 S {O_{4}}^{2 -} + 6 I^{-} + 8 H^{+}$ 。