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相关试卷

1、纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的O₂氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr(Ⅵ)的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、Cr参与的反应一定有电子转移 B、向水体中通入N₂ ，可提高Cr的去除率 C、处理的Cr(Ⅵ)与消耗的Fe的物质的量之比为2∶3 D、铁粉处理成纳米铁粉有利于提高Cr的处理效率

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2、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取少许Na₂SO₃粉末加水溶解，加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀	Na₂SO₃已变质
B	向KI溶液中持续通入Cl₂ ，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色	Cl₂有氧化性和漂白性
C	向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
D	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

A、A B、B C、C D、D

3、实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液由蓝色变为淡黄色( $V O_{2}^{+}$ )；②向(VO₂)₂SO₄溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是（）

A、①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 B、②中每生成标准状况下11.2L气体，转移1mol电子 C、由①②可知，酸性条件下氧化性： $M n {O_{4}}^{-} > C l_{2} > V O_{2}^{+}$ D、向(VO₂)₂SO₄溶液中滴加FeI₂溶液发生反应 $F e^{2 +} + V O_{2}^{+} + 2 H^{+} = F e^{3 +} + V O^{2 +} + H_{2} O$

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4、从含有KI、KNO₃等成分的工业废水中回收I₂和KNO₃ ，其流程如下：
下列说法错误的是（）

A、流程中至少发生了5个氧化还原反应 B、步骤1中应将无机相从分液漏斗下端放出 C、步骤3需使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管 D、步骤4为蒸发浓缩、降温结晶、过滤

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5、实验室利用Na₂O₂和NO制备少量NaNO₂的装置如图所示，已知：NaNO₂易被空气氧化。下列说法错误的是（）

A、②中盛放的试剂可以是稀硫酸 B、若撤去③和⑤，会导致产品中混有NaOH杂质 C、生成NaNO₂的反应中Na₂O₂既作氧化剂又作还原剂 D、⑥中FeSO₄溶液的作用是吸收尾气

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6、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、pH=1的盐酸中： $N H_{4}^{+} 、 K^{+} 、 B r^{-} 、 C l O^{-}$ B、澄清透明的溶液中： $F e^{3 +} 、 N a^{+} 、 N {O_{3}}^{-} 、 S C N^{-}$ C、弱碱性溶液中： $K^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 H C O_{3}^{-}$ D、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的Na₂CO₃溶液中： $N a^{+} 、 A l^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-}$

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7、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、1LpH=1的H₂SO₄溶液中H^＋的数目为0.1N_A B、常温常压下，1个CO₂分子的体积大于 $\frac{22.4}{N_{A}} L$ C、浓硝酸热分解生成NO₂、N₂O₄共23g时，转移电子数为 $0.5 N_{A}$ D、0.1molNH₃溶于水得到的溶液中，NH₃·H₂O和 $N H_{4}^{+}$ 的总数小于 $0.1 N_{A}$

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8、下列离子方程式正确的是（）

A、Na₂S溶液久置出现浑浊： $2 S^{2 -} + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 S ↓ + 4 O H^{-}$ B、向HClO溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液： $2 H C l O + C O_{3}^{2 -} = 2 C l O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、将足量CO₂通入饱和氨盐水中制小苏打： $C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O = N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-}$ D、向草酸溶液中滴入酸性KMnO₄溶液： $5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 C O_{2} + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O$

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9、下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、甲：除去SO₂中的HCl B、乙：验证反应有CO₂生成 C、丙：进行钠的燃烧反应 D、丁：制备Fe(OH)₂

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10、下列说法错误的是（）

A、HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 B、Fe(OH)₃胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生 C、Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性 D、由 $2 C l O_{2} + 2 N a O H = N a C l O_{2} + N a C l O_{3} + H_{2} O$ 可知ClO₂为酸性氧化物

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11、实验室将粗盐提纯并配制 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液。下列仪器中必须用到的有（）
①酒精灯②坩埚③温度计④分液漏斗⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦滴定管⑧天平

A、①⑤⑥⑧ B、③④⑥⑧ C、①②③⑦ D、④⑤⑥⑧

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12、化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（）

A、古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)₂ B、青瓷是我国传统瓷器的一种，其色调主要与钴元素有关 C、维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D、SO₂漂白草帽和O₃漂白纸浆，二者的漂白原理相同

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13、研究氮、硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。

(1)、实验室制备、收集干燥的 $S O_{2}$ ，所需装置如图Ⅰ所示。

①装置A中反应的化学方程式为。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f。
③装置D的作用是，装置E中反应的离子方程式为。

(2)、为了有效实现 $N O$ 和 $N O_{2}$ 的相互转化，设计如下实验：按图Ⅱ组装好实验装置，并检查装置的气密性，实验前用排水法收集半瓶 $N O$ 气体。

图II
①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使 $O_{2}$ 进入烧瓶。关上弹簧夹，首先观察到烧瓶中的现象为，产生此现象的化学方程式为。
②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为，产生此现象的化学方程式为。

(3)、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。

①A是。(填化学式)

②当X是强碱时，B生成C的化学方程为。

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14、反应 $Z n + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + H_{2} ↑$ 的能量变化趋势如图甲所示。

(1)、该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为，该极的电极反应式为。

(3)、某学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，将表面被氧化的锌粒投入稀硫酸中，测得生成氢气的速率 $v (H_{2})$ 与反应时间t关系曲线如图乙所示。

①曲线0~a段，反应的离子方程是为。

②曲线b~c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是。

③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是。

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15、现有K、M、N三种烃，其球棍模型如图所示，请回答下列问题。

(1)、三种烃中互为同系物的是(填对应字母，下同)

(2)、等质量的三种烃完全燃烧时消耗 $O_{2}$ 最多的是，生成 $C O_{2}$ 最多的是。

(3)、1mol K与 $C l_{2}$ 发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物物质的量相等，则消耗 $C l_{2}$ 的物质的量为。

(4)、以M为基本原料可以合成多种有机物，合成路线如下：
已知： $R - X + N a O H \overset{加热}{\to} R - O H + N a X$ (R代表烃基，X代表卤素原子)
①A与CuO在加热条件下反应的化学方程式为，反应类型为。
②B与D以物质的量之比 $2 ： 1$ 生成E的化学方程式为，反应类型为。

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16、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 $H_{2} S O_{4}$ 和 $H N O_{3}$ 的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L。取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，生成气体的总物质的量为(设反应中 $H N O_{3}$ 被还原成 $N O$ )（）

A、0.045mol B、0.03mol C、0.02mol D、0.005mol

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17、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的化学方程式为 $3 X + Y = 2 Z$ B、0~2min时间段内，用物质X表示的反应速率为 $0.15 m o l / (L \cdot m i n)$ C、反应物平衡时的转化率 $X ： Y = 3 ： 1$ D、恒温恒容下，充入Ar，能使反应速率增大

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18、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、转化过程中，化合价发生变化的元素有C、N、O B、 $B a O$ 和 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 是转化过程中的中间产物 C、还原过程中当生成0.1mol $N_{2}$ 时，转移电子的物质的量为0.5mol D、汽车尾气中 $C O$ 、 $C_{x} H_{y}$ 被转化为 $C O_{2}$ 排放到空气中会形成酸雨

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19、把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是（）

A、A>B>C>D B、A>C>D>B C、C>A>B>D D、A>B>D>C

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20、乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置正确的是（）

A、乙醇与金属钠发生置换反应，断裂①③⑤键 B、乙醇与乙酸发生酯化反应，断裂②键、a键 C、乙醇在铜催化共热下与 $O_{2}$ 反应，断裂①③键 D、乙酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，断裂b键

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