高中化学人教版-试题列表-第1597页

1、高铁酸钾（

K_{2} F e O_{4}

）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，净水原理是

4 F e O_{4}^{2 -} + 10 H_{2} O \to 4 F e (O H)_{3} + 8 O H^{-} + 3 O_{2} ↑

，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是（）

A、用

K_{2} F e O_{4}

作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水 B、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 C、该条件下，物质的溶解性：

N a_{2} F e O_{4} > K_{2} F e O_{4}

D、粗

K_{2} F e O_{4}

需要提纯，可采用重结晶、稀KOH溶液洗涤、低温烘干的方法

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2、高温结构陶瓷（

S i_{3} N_{4}

）可由反应

3 S i O_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 6 C O

制得。下列说法正确的是（）

A、第一电离能：

I_{1} (N) < I_{1} (O)

B、因为N元素的电负性较大，所以

N_{2}

的化学性质很活泼 C、石英玻璃和水晶均具有各向异性 D、

S i_{3} N_{4}

晶体中键角：N-Si-N>Si-N-Si

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3、2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。如图为点击化学的经典反应（R和R'均表示饱和和烃基）。

下列说法正确的是（）

A、上述物质中碳原子的杂化方式共有2种 B、化合物（m）发生加聚反应所得产物属于具有固定熔点的高分子化合物 C、化合物（p）与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子（不考虑R和R'） D、不同于传统的形成碳碳键来合成有机分子，该合成反应通过形成碳氮键来合成有机分子

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4、奥司他韦是目前治疗流感的最常用药物之一，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是（）

A、分子中的C和N原子均为

s p^{3}

杂化 B、1mol该化合物可以和3mol氢气发生加成反应 C、该化合物能发生水解反应、加成反应、氧化反应和消去反应 D、分子中有2种官能团可以发生水解反应

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5、下列关于元素及化合物的性质的“类比”结果正确的是（）

A、

C a {(H C O_{3})}_{2}

的溶解度比

C a C O_{3}

的大，

N a H C O_{3}

的溶解度也比

N a_{2} C O_{3}

的大 B、

C O_{2}

和

S O_{2}

均属于酸性氧化物，

N O_{2}

也是酸性氧化物 C、

A l {(O H)}_{3}

与NaOH溶液反应生成

N a A l O_{2}

和

H_{2} O

，则

B e {(O H)}_{2}

和NaOH溶液反应生成

N a_{2} B e O_{2}

和

H_{2} O

D、

N a_{2} O_{2}

与

C O_{2}

反应生成

N a_{2} C O_{3}

与

O_{2}

，

N a_{2} O_{2}

与

S O_{2}

反应生成

N a_{2} S O_{3}

与

O_{2}

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6、如图所示实验操作正确且能达到实验目的的是（）

A、图甲模拟侯氏制碱法获得

N a H C O_{3}

B、图乙用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C、图丙用

2 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} C u C l_{2}

溶液，探究温度对

\overset{{[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}}{蓝 色} \overset{+ 4 C l ⇌}{} \overset{{[C u C l_{4}]}^{2}}{黄 色} \overset{+ 4 H_{2} O}{}

化学平衡的影响 D、图丁制备并收集

S O_{2}

气体

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7、对下列粒子组在溶液中能否大量共厚的判断和分析均正确的是（）

选项	粒子组	判断和分析
A	$N a^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$	不能大量共存，因发生反应： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$
B	澄清透明的溶液中： $C u^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $C l^{-}$	能大量共存，粒子间不反应
C	$N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H_{2} O_{2}$	能大量共存，粒子间不反应
D	常温下， $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{10}$ 的溶液： $M g^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$	能大量共存，粒子间不反应

A、A B、B C、C D、D

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8、下列方程式与所给事实相符的是（）

A、漂白粉溶液吸收

C O_{2}

后产生白色沉淀：

C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}

B、

S O_{2}

通入酸性

K M n O_{4}

溶液中：

5 S O_{2} + 2 H_{2} O + 2 M n O_{4}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 5 S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 M n^{2 +}

C、红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：

2 F e + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}

D、苯酚钠溶液中通入

C O_{2}

后变浑浊：

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9、X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15。X比Y核外少一个电子层，常温下，R的简单气态氢化物与其最高价含氧酸之间能发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：R>W>Z B、X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态 C、X、Z和W形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D、Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物

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10、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、

1.0 L p H = 2

的

H_{2} S O_{4}

溶液中

H^{+}

的数目为

0.02 N_{A}

B、25℃、

1.01 \times 1 0^{5} P a

时，

22 g C O_{2}

中含有的原子数为

1.5 N_{A}

C、

1.0 L 1.0 m o l / L

的

N a_{2} C O_{3}

溶液中

C O_{3}^{2 -}

的数目为

1.0 N_{A}

D、标准状况下，

2.24 L N_{2}

和

O_{2}

的混合气体中分子总数为

0.2 N_{A}

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11、下列图示或化学用语错误的是（）

A、羟基的电子式：

B、

B e C l_{2}

分子的VSEPR模型：直线形 C、

M n^{2 +}

的价层电子的轨道表示式：

D、顺-2-丁烯的球棍模型：

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12、化学与社会、生活、科技密不可分，下列说法正确的是（）

A、日本福岛排放核污水中含有氚（

{}_{1}^{3}H

）等放射性同位素，

{}_{3}^{6}L i + {}_{0}^{1}n \to {}_{2}^{4}H e + {}_{1}^{3}H

不属于化学变化 B、美国俄亥俄州火车脱轨，大量氯乙烯泄漏，氯乙烯无毒，是合成PVC的单体 C、

S O_{2}

可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D、苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

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13、回答下列问题：

(1)、实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO₄

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑，其中被氧化的元素是(填元素符号)，还原产物是(填化学式)。

(2)、K₂Cr₂O₇＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O中还原剂是，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为。

(3)、下面三个方法都可以用来制氯气：

Ⅰ.4HCl(浓)＋MnO₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

Ⅱ．KClO₃＋6HCl(浓)=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O

Ⅲ．KMnO₄＋HCl(浓)→KCl＋MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

①反应Ⅱ中，氧化产物与还原产物的质量比为。

②已知反应Ⅳ：4HCl＋O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ 2Cl₂＋2H₂O(g)，该反应也能制得氯气；反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为。

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14、完成下列问题。

(1)、向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：。

(2)、向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，离子方程式：。

(3)、某无色透明溶液可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^－、CO₃^2-、K⁺中的一种或几种，请填写下列空白：

①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是。

②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关反应的离子方程式为。

③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。

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15、实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。

(1)、向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为。【已知：Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷】

①NaCl ②FeCl₃③K₂SO₄④Na₃PO₄

(2)、为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，____(填字母)效果最明显。

A、BaCl₂ B、Al₂(SO₄)₃ C、KCl D、CuSO₄

(3)、将少量FeCl₃饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：将FeCl₃饱和溶液滴加到冷水中；

乙：将FeCl₃饱和溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：将FeCl₃饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。

①丙中反应的化学方程式为。

②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的所致。

③可用如图所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为。

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16、2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O₂、CO₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ，请用学过的方法对其展开探究。

(1)、根据以上信息可知Cu₂(OH)₂CO₃的物理性质(写“色、态”)。

(2)、为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于、。

A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱 E.含氧酸盐 F.无氧酸盐

(3)、你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是(如热稳定性或与哪些物质反应，任写1点)。

(4)、经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：

“铜绿 $\to_{①}^{}$ $C u C l_{2}$ $\to_{②}^{}$ $C u {(O H)}_{2}$ $\underset{③}{\to}$ CuO $\underset{④}{\to}$ Cu”

经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式。

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17、已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（）

A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：1

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