高中化学人教版-试题列表-第1593页

1、正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是（）

A、中子数为8的碳核素：

_{6}^{14} C

B、过氧化氢的电子式：

C、葡萄糖的分子式：

C_{12} H_{22} O_{11}

D、聚丙烯的键线式

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2、2022年春晚，舞蹈节目《只此青绿》惊艳众人，再度将深藏博物馆的艺术史名作《千里江山图》推向了全民关注的文化热点中心。下列关于成画工序涉及化学知识的描述错误的是（）

选项	成画工序	化学知识
A	以绢为画布	蚕丝是绢的主要成分，属于蛋白质
B	以水墨描底，画出粉本	炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨互为同素异形体
C	以孔雀石上绿色	碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，常温易分解
D	以赭石 ( $F e_{2} O_{3}$ )上红色	$F e_{2} O_{3}$ 性质稳定不易被空气氧化

A、A B、B C、C D、D

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3、从分银渣(含Sb₂S₃、SnO₂以及铅等杂质)中分离提取Na₂SbO₄和CaSnO₃流程如图所示：

查阅资料：①Sn和C属于同主族元素，Sb和N属于同主族元素。

②“碱浸”中Sb元素发生反应的离子方程式为： $S b_{2} S_{3} + 3 S^{2 -} = 2 S b S_{3}^{3 -}$ 、 $S b_{2} S_{3} + 6 O H^{-} = S b O_{3}^{3 -} + S b S_{3}^{3 -} + 3 H_{2} O$

(1)、Sn原子的质子数为50，其原子结构示意图为。

(2)、“碱浸”中，可采取的方法提高浸取速率，其中，SnO₂与NaOH反应的离子方程式为。

(3)、“沉锑”中，X为。

(4)、“沉锑”中，金属沉淀率与H₂O₂质量浓度关系如下图所示。为分离Sb元素和Sn元素，需控制H₂O₂质量浓度为，原因是，该过程Na₃SbS₃转化为Na₂SbO₄的离子方程式为。

(5)、“一系列操作”为。

(6)、用1t分银渣(含Sb元素质量分数6.1％)制得51kgNa₃SbO₄ ，则Na₃SbO₄的产率为。

(7)、该流程中，可循环利用的物质是(填化学式)。

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4、某实验小组利用下图装置探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的反应(夹持装置略去)。

查阅资料：①H₂C₂O₄为二元弱酸。

②溶液浓度越大，越不利于气体的扩散。

(1)、H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为。

(2)、仪器A的名称为。

(3)、检查装置气密性的方法为。

(4)、若以单位时间内生成的气体体积作为反应速率的观测指标，则量筒中的试剂为____。

A、饱和NaHCO₃溶液 B、饱和NaCl溶液 C、水 D、饱和Na₂CO₃溶液

(5)、探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表所示：

实验序号	KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂SO₄溶液	褪色时间
实验序号	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	t/s
1	0.005	4.0	0.2	2.0	0.120	307
2	0.020	4.0	0.2	2.0	0.120	545
3	0.010	4.0	0.5	2.0	0.120	201
4	0.010	4.0	0.7	2.0	0.120	163
5	0.010	4.0	0.9	2.0	0.120	360
6	0.010	4.0	1.0	2.0	c₁	512

①c₁=。

②某同学从实验1和2的褪色时间分析出实验2的反应速率小于实验1，请分析该结论是否正确，并说明原因：。

③结合实验数据，下列说法错误的是。(填标号)

A．其他条件不变时，c(H₂C₂O₄)浓度越高，反应速率越快

B．其他条件不变时，当c(H₂C₂O₄)为0.8mol·L^-1 ，褪色时间一定介于163s至360s之间

C．实验5中v(H₂C₂O₄)=0.15mol·L^-1·min^-1

D．其他条件不变时，当c(H₂C₂O₄)>0.9mol·L^-1 ，溶液浓度增大，不利于CO₂扩散，可能导致褪色时间延长

(6)、H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液生成的Mn²⁺对该反应有催化作用。请以实验1为对照组，设计实验方案证明Mn²⁺的催化作用。

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5、木质素中的对乙基苯酚转化为苯酚与乙烯的过程如下：

(1)、可用溴水鉴别气体产物是C₂H₄还是C₂H₆ ，化学方程式为，反应类型为。

(2)、

中苯环上的一氯代物有种。

中最多个原子共平面。

(3)、反应iii能量变化如下图所示，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)，反应过程中能量的转换值为。

(4)、对乙基苯酚经过系列转化会生成对羟基苯甲酸。

①可用(填试剂名称)检验物质b中的醛基。

②0.2mol c和足量的钠反应可生成LH₂(标准状况)。

(5)、以乙烯为原料经过系列反应可得聚四氟乙烯。使用液态磷酸(磷酸包含在聚四氟乙烯键合的碳化硅基质中)作为电解质的氢氧燃料电池如图所示：

①利用四氟乙烯合成聚四氟乙烯的化学方程式为。

②b极的电极反应式为。

③若反应生成18gH₂O，理论上外电路转移的电子的数目是。

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6、微生物构成的氮的循环如图所示。

(1)、NH₃的电子式为，与N同周期的非金属元素的气态氢化物稳定性最强的为。

(2)、实验室制备NH₃的化学方程式为。检验NH₃是否收集满的方法为。

(3)、过程⑬的化学方程式为。反应中若将H替换成D(氘)，当生成20gD₂O时，产物中含有的N-D键的数目为N_A。

(4)、羟胺(NH₂OH)的结构式为，其与H₂O₂反应可实现⑦的转化，化学方程式为，为提高反应速率可适当升高温度，但温度过高该反应速率反而降低的原因是。

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7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质甲～已转化关系如图。其中，乙为气体，丁为有机混合物，已为淡黄色固体。下列说法正确的是（）

A、元素原子得电子能力：Z>W>Y>X B、甲一定属于烃类 C、氧化性：乙<己 D、X与Z可形成含非极性键的化合物

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8、我国科学家研发了高效催化

N O_{3}^{-}

转化为NH₃的路径，如图所示，下列说法错误的是（）

A、FeN₃是催化剂 B、该路径中N元素化合价逐步降低 C、用¹⁵N标记

N O_{3}^{-}

，反应结束后会在FeN₃中检测出¹⁵N D、该路径的总反应式为：

N O_{3}^{-} ＋ 6 H_{2} O ＋ 8 e^{-} = N H_{3} ↑ ＋ 9 O H^{-}

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9、我国科学家设计了一款高能量密度新型电池，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、NiRu为正极 B、Zn电极的电极反应式为：

Z n － 2 e^{-} ＋ 4 O H^{-} = {[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -}

C、工作时，电解质溶液中的OH^-向Zn电极移动 D、理论上生成11.2L(标准状况)NH₃时，外电路转移电子数目为8N_A

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10、恒温恒容下，进行反应：

N_{2} (g) ＋ 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)

，下列说法不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A、生成N₂的速率与消耗H₂的速率相等 B、容器内压强不再改变 C、反应混合物中N₂、H₂、NH₃的百分组成不再改变 D、单位时间内，断裂3mol H-H键的同时断裂6mol N-H键

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11、利用CO₂ ， H₂ ， C₂H₂和CH₃OH生产丁二酸二甲酯，其过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、C₂H₂分子中碳碳三键和碳氢键之间的夹角为180° B、丁二酸二甲酯的分子式为C₆H₁₀O₄ C、过程①未涉及碳氢键的断裂 D、过程②实现了Cs₂CO₃的再生

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12、下列实验能达到目的的是（）

A、图A是除去NO₂中的NO B、图B是米酒蒸馏 C、图C是乙醇萃取碘水中的碘 D、图D是探究温度对平衡状态的影响

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13、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分如图所示。下列说法正确的是（）

A、该有机物属于烯烃 B、四个硫原子一定共平面 C、1mol该有机物可与2mol氢气加成 D、一氯代物有2种

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14、下列有关元素周期律的说法正确的是（）

A、热稳定性：HCl>H₂S>PH₃ B、离子半径：O^2->Al³⁺>Na⁺ C、元素原子失电子能力：Be>K>Mg D、酸性：HNO₃>H₂SiO₃>H₂CO₃

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15、甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是（）

A、甲酸的结构式为：

B、乙醇的球棍模型：

C、甲酸乙酯的结构简式：CH₃COOCH₃ D、H₂O的电子式：

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16、福建土楼的外墙是用糯米，石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片作为“墙骨”。下列说法错误的是（）

A、糯米的主要成分是淀粉，其作用是充当粘合剂 B、石灰的主要成分是CaSO₄ ，其作用是防水 C、细砂的主要成分是SiO₂ ，其作用是增大墙体的强度 D、“墙骨”的主要成分是纤维素，其作用是增加墙体的韧性

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17、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、E中的官能团名称是， ②的反应类型是。

(2)、碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出B中的手性碳。。

(3)、B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：4：4：3的结构简式。

(4)、D→E的化学方程式为。

(5)、下列说法正确的是____。

A、E→F的反应类型为加成反应 B、化合物A与乙醇互为同系物 C、化合物G的分子式是

C_{12} H_{20} O_{3}

D、化合物B一氯代物有7种

(6)、设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(

C H_{3} C O C H_{2} C O O C_{2} H_{5}

)制备

的合成路线(无机试剂任选)。

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18、对氨基苯磺酸是制备药物的重要中间体，可用苯胺(

)、浓硫酸为原料合成。实验流程、装置示意图如下。

相关数据如下表：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯胺	93	$- 6.2$	184	微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
对氨基苯磺酸	173	288	——	微溶于冷水，溶于热水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂