高中化学人教版-试题列表-第1591页

1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

$C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ ，其化学平衡常数 $K$ 和温度 $t$ 的关系如下表：

$t ℃$	700	800	830	1000	1200
$K$	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)、该反应的化学平衡常数表达式为

K =

．

若只改变一个条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）

1 一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能

(2)、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．

a．容器中压强不变 b．混合气体中 $c (C O)$ 不变

c． $v_{逆} (H_{2}) = v_{正} (H_{2} O)$ d． $c (C O) = c (C O_{2})$

(3)、将不同量的

C O (g)

和

H_{2} O (g)

分别通入到体积为

2 L

的恒容密闭容器中，进行反应

C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)

，得到如下三组数据：

实验组	温度 $/ ℃$	起始量 $/ m o l$		衡量 $/ m o l$		达到平衡所需时间/ $m i n$
实验组	温度 $/ ℃$	$H_{2} O$	$C O$	$C O_{2}$	$C O$	达到平衡所需时间/ $m i n$
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	$a$	$b$	$c$	$d$	$t$

①实验A中以 $v (H_{2})$ 表示的反应速率为．

②通过计算可知， $C O$ 的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．

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2、下列说法正确的是（）

A、凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C、常温下，反应

C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)

不能自发进行，则该反应的

Δ H > 0

D、反应

2 M g (s) + C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C (s) + 2 M g O (s)

能自发进行，则该反应的

Δ H > 0

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3、

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液中存在平衡：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

．现在用

K_{2} C r_{2} O_{7}

溶液进行下列实验：

结合实验下列说法不正确的是（）

A、①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B、②中

C r_{2} O_{7}^{2 -}

被

C_{2} H_{5} O H

还原 C、对比②和④可知

K_{2} C r_{2} O_{7}

酸性溶液氧化性弱 D、若向④中加入

70 % H_{2} S O_{4}

溶液至过量，溶液变为绿色

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4、可逆反应

a A (g) + b B (g) ⇌ c C (g) + d D (g) Δ H

，同时符合下列两图中各曲线的是（）

图1 图2

A、

a + b > c + d

T_{1} > T_{2}

Δ H > 0

B、

a + b > c + d

T_{1} < T_{2}

Δ H < 0

C、

a + b < c + d

T_{1} > T_{2}

Δ H > 0

D、

a + b < c + d

T_{1} < T_{2}

Δ H < 0

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5、氨气与氧气在一定压强和

800 ℃

条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：

反应ⅰ： $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 905 k J \cdot m o l^{- 1}$ 产率 $98 %$

反应ⅱ： $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 1268 k J \cdot m o l^{- 1}$ 产率 $2 %$

反应ⅰ与反应ⅱ有关物质产率与温度的关系如图．下列说法正确的是（）

①氨催化氧化生成 $N O$ 时，温度应控制在 $780 ~ 840 ℃$

②提高物料比 $\frac{n (O_{2})}{n (N H_{3})}$ 的值，主要目的是提高反应速率

③对反应加压可提高反应物转化率

④高于 $900 ℃$ 时 $N O$ 的产率降低的原因可能与高温下催化剂的活性降低有关

A、①④ B、①② C、②③ D、③④

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6、下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是（）

A、

C O (g) + N O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + N O (g)

（正反应为放热反应） B、

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

（正反应为放热反应） C、

3 O_{2} (g) ⇌ 2 O_{3} (g)

（正反应为吸热反应） D、

P C l_{5} (g) ⇌ P C l_{3} (g) + C l_{2} (g)

（正反应为吸热反应）

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7、在密闭容器中，

x A (g) + y B (g) ⇌ z C (g)

反应达平衡时，

A

的浓度为

0.7 m o l / L

若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为

0.5 m o l / L

．下列判断正确的是（）

A、

X + Y < Z

B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的体积分数增大

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8、把

0.6 m o l X

气体和

0.4 m o l Y

气体混合于

2 L

容器中使它们发生如下反应，

3 X (g) + Y (g) ⇌ n Z (g) + 2 W (g)

，

5 m i n

末已生成

0.2 m o l W

，若测知以

Z

浓度变化来表示反应的平均速率为

0.01 m o l / (L \cdot m i n)

，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数

n

的值是（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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9、下列说法中有明显错误的是（）

A、对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

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10、某化学小组查阅资料后，得知

N O_{2} (g) + C O (g) ⇌ N O (g) + C O_{2} (g)

的反应历程分两步：

① $2 N O_{2} (g) ⇌ N O_{3} (g) + N O (g)$ （慢反应）

② $N O_{3} (g) + C O (g) ⇌ N O_{2} (g) + C O_{2} (g)$ （快反应）

两步反应的正、逆反应速率方程分别为（ $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 均为速率常数）：

① $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (N O_{2}) ， v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N O_{3}) \cdot c (N O)$ ；

② $v_{正} = k_{正_{2}} \cdot c (N O_{3}) \cdot c (C O)$ ， $v_{逆} = k_{逆_{2}} \cdot c (N O_{2}) \cdot c (C O_{2})$ ．

下列说法正确的是（）

A、总反应速率取决于反应② B、反应①的活化能小于反应②的活化能 C、

N O_{2} (g) + C O (g) ⇌ N O (g) + C O_{2} (g)

的平衡常数

K = \frac{k_{正_{1}} \cdot k_{正_{2}}}{k_{逆_{1}} \cdot k_{逆_{2}}}

D、若反应①为吸热反应，则升高温度，

k_{正_{1}}

增大，

k_{逆_{1}}

减小

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11、

C + C O_{2} ⇌ 2 C O Δ H = + Q_{1} k J \cdot m o l^{- 1}

反应速率为

v_{1}

，

N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3} Δ H = - Q_{2} k J \cdot m o l^{- 1}

反应速率为

v_{2}

，（

Q_{1} 、 Q_{2}

、均大于0）对上述反应，温度升高时，

v_{1}

和

v_{2}

的变化情况为（）

A、同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大

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12、利用

C O_{2}

与

C H_{4}

制备合成气

(C O 、 H_{2})

，可能的反应历程如图所示：

下列说法正确的是（）

A、制备合成气的反应为

C H_{4} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C (a d s) + 2 H_{2} (g) Δ H = (E_{1} - E_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}

B、若

E_{3} + E_{2} < E_{4} + E_{1}

，则决定速率的步骤为

E_{1} \to E_{2}

C、使用催化剂，

C O

和

H_{2}

的平衡产率不变 D、增加吸附性活性炭

[C (a d s)]

的表面积，可提高

C O 、 H_{2}

的产率

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13、已知：

H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l) Δ H_{1} = - Q_{1} k J \cdot m o l^{- 1}

$C H_{3} O H (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} O H (l) Δ H_{2} = - Q_{2} k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 C H_{3} O H (g) + 3 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g) Δ H_{3} = - Q_{3} k J \cdot m o l^{- 1}$ （ $Q_{1} 、 Q_{2}$ 、 $Q_{3}$ 均大于0）若要使 $32 g$ 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位： $k J$ ）（）

A、

Q_{1} + Q_{2} + Q_{3}

B、

0.5 Q_{3} - Q_{2} + 2 Q_{1}

C、

0.5 Q_{3} + Q_{2} - 2 Q_{1}

D、

0.5 (Q_{1} + Q_{2} + Q_{3})

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14、已知反应：

① $101 k P a$ 时， $2 C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g) Δ H = - 221 k J \cdot m o l^{- 1}$

②稀溶液中， $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$

下列结论正确的是（）

A、碳的燃烧热大于

110.5 k J \cdot m o l^{- 1}

B、①的反应热为

221 k J \cdot m o l^{- 1}

C、稀硫酸与稀

N a O H

溶液反应的中和热为

- 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

D、稀醋酸与稀

N a O H

溶液反应生成

1 m o l

水，放出

57.3 k J

热量

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15、下列说法错误的是（）

A、热化学方程式未注明温度和压强时，

Δ H

表示标准状况下的数据 B、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C、同一化学反应，化学计量数不同，

Δ H

不同；化学计量数相同而状态不同，

Δ H

也不相同 D、化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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16、

(1)、 I．在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)

⇌

2NH₃(g)，起始时，充入的N₂和H₂的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH₃的物质的量与总物质的量之比为2：5。试求：
计算2min内N₂的平均反应速率为g/min。

(2)、H₂的转化率是

(3)、平衡时混合气体中N₂的体积分数是

(4)、下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____

A、反应中N₂与H₂的物质的量之比为1：3 B、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D、2v(N₂)=v(NH₃) E、混合气体的压强不随时间的变化而变化 F、H₂的转化率达到最大，且保持不变

(5)、以下能使此反应速率加快的措施是

①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度

③恒压条件通入He ④恒容条件下通入N₂

(6)、Ⅱ.电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解质溶液。放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。

①写出放电时负极的电极反应式：(注：PbSO₄不溶于水)

②铅蓄电池放电时，负极质量将(填"增大""减小"或"不变")。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为。

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17、丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(1)、由丙烯生成有机物B的化学反应的类型是。

(2)、有机物A与Na反应的化学方程式为。

(3)、有机物B中含有的官能团是(填名称)，A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是，该反应的类型是。

(4)、久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程

(5)、根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有____(填正确答案标号)。

①中和反应 ②取代反应 ③加成反应 ④氧化反应

A、①③ B、①②③ C、①③④ D、①②③④

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18、科学家开发出的固体电解质

L i_{6} P S_{5} C l

可以提升锂-硫电池的放电性能(如图)。下列说法正确的是（）

A、a极为负极 B、该离子交换膜仅允许阴离子通过 C、a极的电极反应式为

2 L i^{+} + x S + 2 e^{-} = L i_{2} S_{x}

D、当b极上消耗14gLi时，转移1mol电子

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19、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A、固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃ B、X可以是空气，且需过量 C、捕获剂所捕获的气体主要是CO D、处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O

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20、五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是（）

	X	Y
Z		M	R

A、气态氢化物稳定性：X>Y B、最高价氧化物的水化物的酸性：M>Y C、R的氧化物的水化物是离子化合物 D、Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高

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