高中化学人教版-试题列表-第1589页

1、某物质的结构简式为

，下列有关该物质的叙述正确的是（）

A、该物质有三种含氧官能团 B、既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C、与

互为同分异构体 D、1mol该物质与碳酸钠反应得

44 g C O_{2}

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2、变量控制是科学研究的重要方法。四支相同的试管中分别盛有2mL5%H₂O₂溶液，向其中加入水或1mol·L^-1FeCl₃溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是（）

	A	B	C	D
加入试剂	2滴水	2滴水	2滴FeCl₃溶液	2滴FeCl₃溶液
水浴温度/℃	20	40	20	40

A、A B、B C、C D、D

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3、类比法是一种学习化学的重要方法。下列“类比”合理的是（）

选项	已知	类比
A	$M g - A l$ 稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液构成原电池，Mg做负极	$M g - A l$ 稀 $N a O H$ 溶液构成原电池，Mg做负极
B	工业上，电解熔融 $M g C l_{2}$ 冶炼金属Mg	工业上，电解熔融 $A l C l_{3}$ 冶炼金属Al
C	$N_{2} O_{5}$ 与 $H_{2} O$ 反应生产 $H N O_{3}$ ， $N_{2} O_{5}$ 是酸性氧化物	$S O_{3}$ 与 $H_{2} O$ 反应生产 $H_{2} S O_{4}$ ， $S O_{3}$ 是酸性氧化物
D	$S O_{2}$ 能使 $K M n O_{4} (H^{+})$ 溶液和溴水褪色，且原理相同	$C H_{2} = C H_{2}$ 能使 $K M n O_{4} (H^{+})$ 溶液和溴水褪色，且原理相同

A、A B、B C、C D、D

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4、下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
装置操作
目的	熔化 $N a_{2} C O_{3}$ 固体	检验二氧化硫的还原性	制备氨气	接收石油分馏所得馏分

A、A B、B C、C D、D

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、

120 g N a H S O_{4}

和

K H S O_{3}

的固体混合物中含有的阳离子数为

N_{A}

B、标准状况下，

11.2 L N O_{2}

含有的原子数为

1.5 N_{A}

C、某密闭容器中盛有

I_{2}

和

H_{2}

各

1 m o l

充分反应后，分子的数目为

2 N_{A}

D、加热条件下，足量的硫黄与64克的铜反应转移的电子数为

N_{A}

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6、下列关于基本营养物质说法正确的是（）

A、淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 B、蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应 C、植物油含较多饱和脂肪酸的甘油酯，动物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯 D、糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O、N四种元素组成的

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7、a、b、c、d四种金属，已知：①a+b²⁺=b+a²⁺；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们与电流表相连，a表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，电极反应为d²⁺+2e^-=d，b-2e^-=b²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A、c>a>b>d B、d>b>a>c C、c>b>a>d D、d>c>a>b

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8、下列离子方程式正确的是（）

A、向稀

H N O_{3}

中滴加

N a_{2} S O_{3}

溶液：

S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + H_{2} O

B、向

N a_{2} S i O_{3}

溶液中通入过量

S O_{2} ： S i O_{3}^{2 -} + S O_{2} + H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + S O_{3}^{2 -}

C、铅酸蓄电池放电时的正极反应：

P b O_{2} + 4 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 e^{-} = P b S O_{4} + 2 H_{2} O

D、

C H_{3} O H

燃料电池，当电解质为

K O H

溶液时，负极反应：

C H_{3} O H - 6 e^{-} + H_{2} O = C O_{2} ↑ + 6 H^{+}

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9、一氯取代物没有同分异构体的烷烃是（）

A、2-甲基丙烷 B、2，2-二甲基丙烷 C、2-甲基丁烷 D、2，3-二甲基丁烷

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10、下列有关化学用语正确的是（）

A、乙醇的结构式：

B、

C C l_{4}

的电子式：

C、葡萄糖的结构简式：

C H_{2} O H - (C H O H)_{3} - C H O

D、

S i O_{2}

的结构式

O = S i = O

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11、以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、B→C的反应类型为。

(2)、C→D的化学方程式为。

(3)、物质E的单体为。

(4)、G的化学名称是。

(5)、H中官能团的名称为。

(6)、G→H的过程中有乙烯参与反应，下列关于乙烯的说法正确的是____(填字母)。

A、乙烯为不饱和烃 B、乙烯与苯均含有碳碳双键 C、乙烯在空气中燃烧火焰明亮并伴有黑烟 D、除去乙烷中混有的乙烯，可在催化剂加热条件下向混合气中通入过量氢气

(7)、I的结构简式为。

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12、某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。

(2)、能证明实验生成

S O_{2}

的实验现象为；

S O_{2}

进入装置C中被氧化为

S O_{4}^{2 -}

，

M n O_{4}^{-}

被还原为

M n^{2 +}

，写出该反应的离子方程式：。

(3)、实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为；产生该气体(F中的反应物)的原因为。

(4)、若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有

S O_{2}

外，还有(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为。装置H后增加装置I的目的是。

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13、放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：

(1)、前期的火箭曾用液态肼(

N_{2} H_{4}

)与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol

N_{2} H_{4}

(l)与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。

①此反应的化学方程式为。

②16g液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出kJ热量。

(2)、甲烷可以消除氮氧化物污染：

C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{高 温}^{催 化 剂} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入

C H_{4}

(g)和

N O_{2}

(g)，使

c (C H_{4}) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}

，

c (N O_{2}) = 2.0 m o l \cdot L^{- 1}

，在不同催化剂作用下进行反应，测得

c (C H_{4})

随时间的变化情况如下表：

实验序号		10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

实验1中，在10～20min内， $v (N O_{2}) =$ ， 40min时v(正)(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

(3)、催化效率：实验1(填“>”“<”或“=”)实验2.

(4)、乙醇(

C H_{3} C H_{2} O H

)应用于燃料电池，该电池采用可传导

O^{2 -}

的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。a极为原电池的(填“正”或“负”)极；b极电极反应式为。

(5)、乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图所示，整个反应中物质B属于(填“催化剂”或“中间产物”)。

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14、海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

甲：苦卤 $\to_{② 通入过量 C l_{2}}^{① 硫酸酸化}$ 含溴海水 $\to_{}^{③ 空气吹出}$ 含溴空气 $\to_{⑤ 通入过量 C l_{2}}^{④ S O_{2} 水溶液吸收}$ 溴水混合物 $\to_{}^{⑥ 蒸馏}$ 溴蒸气 $\to_{}^{⑦ 冷却}$ 液溴

乙：苦卤 $\to_{}^{① 通入过量 C l_{2}}$ 含溴海水 $\to_{}^{② 蒸馏}$ 溴蒸气 $\to_{}^{③ 冷凝}$ 液溴

对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是 (填“甲”或“乙”)。

(2)、甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂ ，利用了溴的性；步骤④中发生反应的化学方程式为。

(3)、Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。

步骤③操作名称为；步骤④的离子方程式为。

(4)、从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：(任写两点)。

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15、下列实验操作和现象能达到实验目的的是（）

选项	实验操作和现象	实验目的
A	向两支盛有 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中分别加入 $1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液和1mol/LCuSO₄溶液， $F e C l_{3}$ 溶液中产生气泡速率快	验证 $F e^{3 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解效果优于 $C u^{2 +}$
B	两个封有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在 $80 ℃$ 和 $30 ℃$ 的水中， $30 ℃$ 的水中烧瓶里气体的颜色比较浅	验证调控温度可以改变可逆反应进行的程度
C	向稀硫酸中加入Zn粒，有气泡冒出，再加入几滴 $C u S O_{4}$ 溶液，产生气泡的速度加快	验证 $C u S O_{4}$ 是 $Z n$ 与稀硫酸反应的催化剂
D	向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X后，酸性高锰酸钾溶液褪色	验证气体X中一定含有 $S O_{2}$