高中化学人教版-试题列表-第1575页

1、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向

B a {(O H)}_{2}

溶液中滴加硫酸溶液：

B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + O H^{-} + H^{+} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O

B、实验室制

C O_{2}

：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、铁与足量稀盐酸反应：

2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑

D、盐酸除铁锈：

6 H^{+} + F e_{2} O_{3} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O

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2、下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)（）

A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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3、关于

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的说法不正确的是（）

A、可用加热法除去

N a_{2} C O_{3}

固体中的

N a H C O_{3}

B、向

N a_{2} C O_{3}

溶液中通入过量

C O_{2}

可将

N a_{2} C O_{3}

转化为

N a H C O_{3}

C、热稳定性：

N a H C O_{3} < N a_{2} C O_{3}

D、相同质量的

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多

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4、下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是（）

选项	离子或分子	加入试剂	离子方程式
A	$K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$	$B a {(O H)}_{2}$ 溶液	$B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$
B	$N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$	NaOH溶液	$O H^{-} + H C O_{3}^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$
C	$K^{+}$ 、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 、 $C l^{-}$	通入少量 $C O_{2}$	$2 O H^{-} + C O_{2} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$
D	$C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$	$N a H S O_{4}$ 溶液	$C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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5、德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(

N H_{4} C N O

，一种无机化合物，可由

N H_{4} C l

和

A g C N O

反应制得)水溶液得到尿素[

C O {(N H_{2})}_{2}

，一种有机物]。下列说法错误的是（）

A、

N H_{4} C N O

的相对分子质量为60

g \cdot m o l^{- 1}

B、

N H_{4} C N O \to C O {(N H_{2})}_{2}

实现了无机物到有机物的转化 C、

N H_{4} C l

和

A g C N O

反应的化学方程式为

N H_{4} C l + A g C N O = A g C l ↓ + N H_{4} C N O

D、

N H_{4} C l

和

A g C N O

反应的反应类型属于复分解反应

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6、碳铵(

N H_{4} H C O_{3}

，固态)是一种常用化肥，在较高温度下，会分解生成

N H_{3}

(气态)、

H_{2} O

(气态)和

C O_{2}

(气态)。上述出现的物质中，在相同条件下，不易被压缩的是（）

A、

N H_{4} H C O_{3}

B、

N H_{3}

C、

H_{2} O

D、

C O_{2}

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7、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A、明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使

S O_{4}^{2 -}

恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO

_{4}^{2 -}

=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓ B、NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO^-+2H₂O+2I^-=I₂+Cl₂↑+4OH^- C、用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：3SO

_{3}^{2 -}

+Cl₂+H₂O=2HSO

_{3}^{-}

+2Cl^-+SO

_{4}^{2 -}

D、CuSO₄溶液中滴加稀氨水：Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

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8、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使

N H_{4}^{+}

完全转化为

N_{2}

，该反应可表示为

2 N H_{4}^{+}

+ 3 C l O^{-} = N_{2} ↑ + 3 C l^{-} + 2 H^{+} + 3 H_{2} O

。下列说法中不正确的是（）

A、反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B、氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1 C、反应中每生成1个

N_{2}

分子，转移6个电子 D、经此法处理过的废水仍不能直接排放

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9、工业上制取

N a O H

一般不采用

N a_{2} O

与

H_{2} O

反应的方法。主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用

N a_{2} C O_{3}

与

C a (O H)_{2}

反应的方法，下列说法错误的是（）

A、

N a_{2} O

属于碱性氧化物 B、常温下，

N a O H

水溶液能使无色酚酞变蓝 C、

C a (O H)_{2}

固体不能导电，但其为电解质 D、

N a_{2} C O_{3}

与

C a (O H)_{2}

反应的化学方程式为

N a_{2} C O_{3} + C a (O H)_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 N a O H

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10、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(

M g C l_{2}

、

C a S O_{4}

等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是（）

A、豆腐属于化合物 B、

M g C l_{2}

属于盐 C、

C a S O_{4}

属于酸 D、常温下，

M g C l_{2}

难溶于水

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11、汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：

①N₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2NO(g) ΔH₁

②2NO(g) + O₂ (g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH₂

③CO₂ (g) ⇌ CO(g) + O₂ (g) ΔH₃

④2CO(g) + 2NO(g) ⇌ N₂ (g) + 2CO₂ (g) ΔH₄

请完成以下问题：

图 1 图 2

(1)、根据图 1，请写出该反应的热化学方程式。

(2)、图 2 表示反应④的反应物 NO 、CO 的起始物质的量比、温度对平衡时 CO₂ 的体积分数的影响。

①W 、Y 、Z 三点的平衡常数的大小关系为：（用 W 、Y 、Z 表示），X 、Y 、Z 三点，CO 的转化率由大到小的顺序是（用 X 、Y 、Z 表示）。

②1 ℃时，在 1L 密闭容器中，0.1molCO 和 0.1molNO，达到Y 点时，测得 NO 的浓度为 0.02mol/L，则此温度下平衡常数 = （算出数值）。若此温度下，某时刻测得 CO、NO、N₂、 CO₂ 的浓度分别为 0.01mol/L 、mol/L 、0.01mol/L 、0.04mol/L ，要使反应向正方向进行，的取值范围为。

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12、根据 v－t图像分析外界条件改变对可逆反应 A(g)＋B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0 的影响，该反应

的速率与时间的关系如图所示：

在 t₁、t₃、t₅、t₇ 时反应都达到平衡，如果 t₂、t₄、t₆、t₈ 时都只改变了一个外界条件，请填写下列时刻

所改变的条件：

(1)、t₂：

(2)、t₆：

(3)、t₈：

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13、在一个容积不变的 2L 密闭容器中发生反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

温度/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请填写下列空白。

(1)、该反应为反应(填“吸热 ”或“放热 ”)。

(2)、在 700℃时，向容器中充入 1mol CO 、5mol H₂O ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 0.6 (填“> ”“< ”或“= ”)

(3)、若 1200℃时，在某时刻反应混合物中 CO₂ 、H₂ 、CO 、H₂O 的浓度分别为 2mol/L 、2mol/L 、4mol/L 、 4mol/L，则此刻上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向 ”“逆反应方向 ”或“不移动 ”)。

(4)、在 830℃时，向容器中充入 2mol CO₂ 、3mol H₂ ，保持温度不变，反应达到平衡后，H₂ 的转化率为； t₁ 时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出 t₁ 时刻后 CO 浓度随时间变化至 t₂的示意曲线。

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14、在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + nD(g)，开始时 A 为 4mol，

B 为 6mol；5min 末达到平衡，测得 C 为 3mol ，用 D 表示的化学反应速率 v (D)为 0.2mol · L⁻¹ ·min⁻¹。

试回答下列问题：

(1)、5min 末 A 的物质的量浓度为。

(2)、5min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为。

(3)、化学方程式中 n 为。

(4)、反应达到平衡时压强与起始压强之比为。

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15、

(1)、已知：①N₂ (g)+2O₂ (g)=N₂O₄ (g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1

②N₂H₄(g)+O₂ (g)=N₂ (g)+2H₂O(g) ΔH=－534 kJ·mol-1 ③H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1

(Ⅰ) 写出 N₂H₄ 的结构式。

(Ⅱ) 写出 N₂H₄(g)和 N₂O₄(g)反应生产液态水的热化学方程式。

(2)、已知：①4g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出 572 kJ 的热量。

②CH₄ 的燃烧热为 ΔH＝－890 kJ·mol－1 。

(Ⅰ )写出 H₂ 燃烧热的热化学方程式。

(Ⅱ) 11.2 L H₂ 和 CH₄ 的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成 CO₂和液态水时放出 369.5 kJ 的热量，则混

合气体中 H₂ 和 CH₄ 的物质的量之比是

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16、分别取 40mL0.50mol·L^-1 的盐酸与 40mL0.55mol·L^-1NaOH 的溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(1)、反应过程中，NaOH 稍过量的原因是。

(2)、图中装置缺少的仪器是；碎泡沫塑料的作用。

(3)、假设盐酸和 NaOH 溶液的密度都是 1g ·cm^-3 ，又知中和后生成溶液的比热容 c＝4.18J·g^-1 ·℃^-1 。为

了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母) ____。

A、反应前盐酸溶液的温度 B、反应前盐酸溶液的质量 C、反应前 NaOH 溶液的温度 D、反应前 NaOH 溶液的质量 E、反应后混合溶液的最高温度 F、反应后混合溶液的质量

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17、在恒温密闭容器中发生反应：CaCO₃ (s)⇌ CaO(s)+CO₂(g) ΔH>0 反应达到平衡后，t₁ 时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x 不可能是（）

A、V 逆(逆反应速率) B、ρ (容器内气体密度) C、m(容器内 CaO 质量) D、c(CO₂ 浓度)

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18、如图所示为 CFCl₃ 破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（）

A、过程Ⅰ中断裂极性键 C-Cl 键 B、过程Ⅱ可用方程式表示为 O₃ + Cl=ClO + O₂ C、过程Ⅲ中 O + O=O₂ 是吸热过程 D、上述过程说明 CFCl₃ 中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

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19、在相同温度，压强分别为 P₁ 和 P₂条件下发生如下可逆反应：A(g)+2B(g) ⇌ nC(g)；C 的质量分数与时间的关系如图，则下述正确的是（）

A、P₁＞P₂ ，n＜3 B、P₁＜P₂ ，n＞3 C、P₁＜P₂ ，n＜3 D、P₁＞P₂ ，n＞3

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20、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）

A、Ea 为逆反应活化能，E 为正反应活化能 B、该反应为放热反应， ΔH＝E －E a C、所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D、温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

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