高中化学人教版-试题列表-第1573页

1、下列对化学反应预测正确的是（）

选项	化学方程式	已知条件	预测
A	$M (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} X (g) + Y (s)$	$Δ H > 0$	它是非自发反应
B	$4 M (s) + N (g) + 2 W (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 Q (s)$	常温下，自发进行	$Δ H > 0$
C	$4 X (g) + 5 Y (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 W (g) + 6 G (g)$	能自发进行	$Δ H$ 可能大于0
D	$W (s) + G (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 Q (g)$	$Δ H > 0$	任何温度都自发进行

A、A B、B C、C D、D

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2、硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（HCOOH）在纳米级Pd表面分解为活性

H_{2}

和

C O_{2}

，再经下列历程实现

N O_{3}^{-}

的催化还原，进而减少污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示

F e_{3} O_{4}

中二价铁和三价铁。下列说法正确的是（）

A、

F e_{3} O_{4}

没有参与该循环历程 B、HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C、

N O_{2}^{-}

是

N O_{3}^{-}

催化还原过程的催化剂 D、在整个历程中，

1 m o l H_{2}

可还原

1 m o l N O_{3}^{-}

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3、肼（

N_{2} H_{4}

）在不同条件下的分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。已知200℃时，反应Ⅰ：

3 N_{2} H_{4} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} (g) + 4 N H_{3} (g)

Δ H_{1} = - 32.9 k J \cdot m o l^{- 1}

，反应Ⅱ：

N_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N H_{3} (g)

Δ H_{2} = - 41.8 k J \cdot m o l^{- 1}

，下列说法不正确的是（）。

图1

图2

A、图1所示过程①②都是放热反应 B、反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C、断开

3 m o l N_{2} H_{4} (g)

中的化学键吸收的能量小于形成

1 m o l N_{2} (g)

和

4 m o l N H_{3} (g)

中的化学键释放的能量 D、200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为

N_{2} H_{4} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

Δ H = + 50.7 k J \cdot m o l^{- 1}

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4、关于下列

Δ H

的判断正确的是（）。

$C O_{3}^{2 -} (a q) + H^{+} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-} (a q)$ $Δ H_{1}$

$C O_{3}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H C O_{3}^{-} (a q) + O H^{-} (a q)$ $Δ H_{2}$

$O H^{-} (a q) + H^{+} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$

$O H^{-} (a q) + C H_{3} C O O H (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} C O O^{-} (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{4}$

A、

Δ H_{1} < 0

Δ H_{2} < 0

B、

Δ H_{1} < Δ H_{2}

C、

Δ H_{3} < 0

Δ H_{4} > 0

D、

Δ H_{3} > Δ H_{4}

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5、恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

2 N H_{3} (g) ⇌_{△}^{催 化 剂} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

编号	表面积/ $c m^{2}$	0min	20min	40min	60min	80min
编号	表面积/ $c m^{2}$	$c (N H_{3}) / (1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A、实验①，0~20min，

v (N_{2}) = 1.00 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、实验②，60min时可能处于平衡状态，

x \neq 0.40

C、相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D、相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

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6、某小组实验验证“

A g + (a q) + F e^{2 +} (a q) ⇌ F e^{3 +} (a q) + A g (s)

”为可逆反应。
实验Ⅰ：将

0.0100 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}

溶液与

0.0400 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}

溶液（pH=1）等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入

0.0100 m o l \cdot L^{- 1} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液（pH=1），固体完全溶解。下列说法错误的是（）

A、Ⅰ中加入NaCl固体，平衡逆向移动 B、Ⅰ中不能用

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液代替

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液 C、该反应平衡常数

K = \frac{c (F e^{3 +})}{c (A g^{+}) \cdot c (F e^{2 +})}

D、Ⅱ中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应为可逆反应

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7、科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的热化学方程式为

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

Δ H < 0

，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

甲乙丙丁

A、甲图中改变的反应条件为升温 B、乙图中温度

T_{2} > T_{1}

，纵坐标可代表NO的百分含量 C、丙图中压强

p_{1} > p_{2}

，纵坐标可代表NO的百分含量 D、丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

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8、下列关于热化学反应的描述正确的是（）。

A、CO的燃烧热是

283.0 k J \cdot m o l^{- 1}

，则

2 C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g) + O_{2} (g)

Δ H = + 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}

B、HCl与NaOH反应的中和热

Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

，则

H_{2} S O_{4}

与

B a {(O H)}_{2}

的反应热

Δ H = 2 \times (- 57.3) k J \cdot m o l^{- 1}

C、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 D、已知：

H - H

键的键能为

a k J \cdot m o l^{- 1}

，

C l - C l

键的键能为

b k J \cdot m o l^{- 1}

，

H - C l

键的键能为

c k J \cdot m o l^{- 1}

，则生成1molHCl放出的能量为

\frac{a + b - 2 c}{2} k J

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9、下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A、高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B、红棕色的

N O_{2}

加压后颜色先变深后变浅 C、

S O_{2}

催化氧化成

S O_{3}

的反应，往往需要使用催化剂 D、

H_{2}

、

I_{2}

、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

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10、某锂离子二次电池的正极材料主要为

L i C o O_{2}

，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体

(C o C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O)

：

已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全 $(c = 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的pH见下表：

离子	$C o^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$M n^{2 +}$	$N i^{2 +}$
pH	9.3	3.2	9.0	4.7	10.1	8.9

回答下列问题：

(1)、“酸浸还原”步骤，

L i C o O_{2}

发生的反应中氧化产物为硫酸盐，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、“滤渣”成分是。“水解净化”时，温度不宜超过70℃，原因是。

(3)、“氧化沉铁锰”中，反应生成

M n O_{2}

的离子方程式为。

(4)、利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离

C o^{2 +}

。研究水相pH对金属离子分离的影响，所得结果如下图所示，其中分离因素

β

越大，表明萃取剂对不同离子分离效果越好。

图1 水相pH对萃取率的影响图2 水相pH对分离因素 $β$ 的影响

由图可知，萃取时的最佳水相pH为____（填字母）。

A、2.5 B、3.0 C、3.5 D、4.0

(5)、“沉钴”适宜温度为50℃，温度过高会使

C o^{2 +}

沉淀率下降，可能的原因是。

(6)、采用热重分析法测定草酸钴晶体样品所含结晶水数目，将样品加热到140℃时失掉1个结晶水，失重9.84%。

C o C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O

中

x =

。

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11、氧化镧

(L a_{2} O_{3})

在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧

(L a C l_{3})

溶液得水合碳酸镧

L a_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O

，经灼烧获得氧化镧产品。

(1)、I．水合碳酸镧的制备

已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧 $[L a (O H) C O_{3}]$ 生成。

向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。

①制备 $L a_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O$ 时不宜用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液代替 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，其原因是。

②证明 $L a_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O$ 固体已洗涤干净的实验操作是。

(2)、某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。

仪器X的名称为；装置接口的连接顺序为af（填接口字母）。

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12、以焙烧黄铁矿

F e S_{2}

（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝

F e (N H_{4}) F e {(C N)}_{6}

颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、红渣的主要成分为（填化学式），滤渣①的主要成分为（填化学式）。

(2)、黄铁矿研细的目的是。

(3)、还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为：。

(4)、工序①的名称为、、过滤、洗涤，所得母液循环使用。

(5)、沉铁工序产生的白色沉淀

F e {(N H_{4})}_{2} F e {(C N)}_{6}

中Fe的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为：。

(6)、若用还原工序得到的滤液制备

F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O

和

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

，所加试剂为和。（填化学式，不引入杂质）

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13、按要求正确书写方程式：

(1)、过氧化钠与水反应的化学方程式：。

(2)、泡沫灭火器灭火原理的离子方程式：。

(3)、铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

(4)、将

H_{2} S

气体通入

F e C l_{3}

溶液中产生淡黄色沉淀的离子方程式：。

(5)、四氧化三铁溶于足量氢碘酸溶液的离子方程式：。

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14、某固体混合物可能由Al、

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

、

M g C l_{2}

、

F e C l_{2}

、

A l C l_{3}

中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），则关于该固体混合物，下列说法中正确的是（）

A、一定含

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

、

M g C l_{2}

且物质的量相等 B、一定含有Al，其质量为4.05g C、一定不含

F e C l_{2}

，可能含有

M g C l_{2}

和

A l C l_{3}

D、一定含有

A 1

、

M g C l_{2}

和

F e C l_{2}

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15、1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥

(N H_{4} C l)

的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。下列说法正确的是（）

已知：侯氏制碱法总反应： $2 N a C l + H_{2} O + 2 N H_{3} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + 2 N H_{4} C l$

索尔维制碱法总反应： $2 N a C l + C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C a C l_{2}$ （ $C a C l_{2}$ 作为废液排放）

A、气体1、气体2均为

C O_{2}

B、溶液2中，含碳微粒主要是

H C O_{3}^{-}

C、侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同 D、盐析池中加入NaCl，

c (C l^{-})

增大，

N H_{4} C l (s) ⇌ N H_{4}^{+} (a q) + C l^{-} (a q)

的平衡逆向移动，

N H_{4} C l

析出

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16、将含

O_{2}

和

C H_{4}

的混合气体充入装有

23.4 g N a_{2} O_{2}

的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（）

A、原混合气体中

O_{2}

和

C H_{4}

的体积比为2：1 B、原混合气体中

O_{2}

和

C H_{4}

的体积比为1：2 C、残留固体中有

N a_{2} C O_{3}

和

N a_{2} O_{2}

、NaOH D、残留固体中只有

N a_{2} C O_{3}

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17、某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是（）

A	铁和稀硝酸反应
B	向烧碱溶液通入 $S O_{2}$ 后的产物
C	Na与 $O_{2}$ 加热反应的产物
D	向 $A l C l_{3}$ 溶液中逐滴滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式

A、A B、B C、C D、D

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18、某同学探究

F e^{2 +}

还原性的实验记录如下：

①	②	③

溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为 $O_{2}$ ）。取褪色后溶液，滴加盐酸和 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为 $O_{2}$ ），经检验有丁达尔效应	溶液变红且不褪色，滴加盐酸溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应

下列说法错误的是（）

A、对比①②，可以判定酸性越强，

H_{2} O_{2}

的氧化能力越强 B、①中发生的氧化还原反应只有两个 C、②中红色溶液中含有

F e {(O H)}_{3}

胶体 D、③中发生的氧化还原反应为

4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O

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19、部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（）

A、M一定为FeO B、若R为单质，则常温下浓硫酸可使R针化 C、若Q为金属阳离子，则可用

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

溶液检验 D、

F e^{3 +}

与氧化剂在碱性条件下反应可生成

F e O_{4}^{2 -}

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20、下列操作与现象及推论均正确的是（）

选项	操作与现象	推论
A	向 $F e S O_{4}$ 溶液中加入少量的 $N a_{2} O_{2}$ 粉末，产生红褐色沉淀	硫酸亚铁已变质
B	向 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀	白色沉淀是 $C u I_{2}$
C	向 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入 $C a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	用 $C a C l_{2}$ 溶液可鉴别 $K H C O_{3}$ 溶液和 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液
D	在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生	钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气

A、A B、B C、C D、D

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