高中化学人教版-试题列表-第1574页

1、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）

A、定性检验

S O_{3}^{2 -}

，将

B a C l_{2}

溶液用稀硝酸酸化 B、为提高

K M n O_{4}

溶液的氧化能力，用盐酸将

K M n O_{4}

溶液酸化 C、检验溶液中是否含有

F e^{2 +}

时，用稀硝酸酸化 D、检验溶液中是否含

S O_{4}^{2 -}

时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向溶液中加

B a C l_{2}

溶液

查看解析

2、下列有关金属的说法中，正确的是（）

A、Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本有关 B、Fe是现代工业的基础，铝热法冶炼Fe工艺简单，可以大规模推广 C、纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理 D、Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品

查看解析

3、称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化说法正确的是（）

A、若纯碱中混有

K_{2} C O_{3}

，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 B、若纯碱中混有

N a H C O_{3}

，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 C、若纯碱中混有

K H C O_{3}

，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大 D、若纯碱中混有

N a_{2} S O_{3}

，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小

查看解析

4、把

14.8 g N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O

和

N a H C O_{3}

组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中

C (N a^{+}) = 1.2 m o l \cdot L^{- 1}

，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）

A、3.18g B、6.36g C、4.22g D、5.28g

查看解析

5、向

N a_{2} C O_{3}

、

N a H C O_{3}

的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A、a点对应的溶液中：

N a^{+}

、

O H^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

B、b点对应的溶液中：

K^{+}

、

A l^{3 +}

、

M n O_{4}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

C、c点对应的溶液中：

N a^{+}

、

C a^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

C l^{-}

D、d点对应的溶液中：

F^{-}

、

N O_{3}^{-}

、

F e^{2 +}

、

K^{+}

查看解析

6、一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（）

A	硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀	$6 F e S O_{4} + O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 F e {(O H)}_{2} ↓$
B	硫化钠溶液出现浑浊颜色变深	$N a_{2} S + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} S O_{4}$
C	溴水颜色逐渐褪去	$4 B r_{2} + 4 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H B r O_{4} + 7 H B r$
D	胆矾表面出现白色粉末	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u S O_{4} + 5 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法正确的是（）

A、利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯净氯化钠 B、工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠 C、氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂 D、向饱和氯化钠溶液先通入过量

C O_{2}

，再通入氨气，会析出大量

N a H C O_{3}

固体

查看解析

8、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、

2.0 g {H_{2}}^{18} O

与

{D_{2}}^{16} O

的混合物中所含中子数为

0.8 N_{A}

B、标准状况下，11.2L丙烷具有的共价键数为

5.0 N_{A}

C、电解精炼铜时，若电路中转移0.2mol电子，阳极质量减少6.4g D、常温下，0.5molFe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为

1.5 N_{A}

查看解析

9、下列说法正确的是（）

A、用丁达尔效应区分溶液与胶体 B、用浓硫酸干燥碘化氢气体 C、用乙醇萃取碘水中的碘 D、用分液漏斗可分离溴苯和溴的混合物

查看解析

10、考古中出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有

C u_{2} {(O H)}_{3} C l

覆盖其表面。下列说法正确的是（）

A、锡青铜的熔点比纯铜高 B、锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 C、锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度 D、生成

C u_{2} {(O H)}_{3} C l

覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

查看解析

11、以蒽渣(富含芴和菲及少量难溶于有机溶剂的杂质)为原料，由芴(

)与

C O_{2}

直接羰基化合生产9-芴甲酸(

)的工艺流程如图所示：

已知：

①二甲基亚砜(DMSO)是一种常用极性有机溶剂。

②相关物质物理性质如下表：

物质	芴	菲	9-芴甲酸
熔点/℃	114	99	229
水溶性	难溶于水	难溶于水	难溶于水

(1)、对蒽渣进行“

85

℃恒温搅拌”的原因是。

(2)、在“一定条件”下，

C s_{2} C O_{3}

、

C O_{2}

、芴发生羰基化合的化学方程式为。

(3)、“滤渣1”可回收利用，其主要成分为；“操作1”的名称是。

(4)、在实际生产过程中，存在微量水时，

C s_{2} C O_{3}

的用量会偏大，可能的原因为(用化学方程式表示)。

(5)、“静置、过滤”时，试剂1可以是。

(6)、实验室以

16.6 g

芴、菲混合物(质量比

1 ： 4

)为原料模拟9-芴甲酸的生产流程，最终测得9-芴甲酸的产率为

75 %

，则过程中转化为9-芴甲酸的

C O_{2}

的物质的量为mol。

查看解析

12、以废钒电池负极电解液(主要化学成分是V³⁺、V²⁺、H₂SO₄) 为原料，回收其中的钒制备V₂O₅的工艺流程如图所示：

已知：氯酸浓度较高或受热时易发生分解。

回答下列问题：

(1)、在“氧化”中低价态钒都转化为

V O_{2}^{+}

，其中V³⁺转化反应的离子方程式为，实际生产中的氧化剂不选择HClO₃的原因是。

(2)、“浓缩”至钒溶液质量浓度(折合V₂O₅质量浓度)为27.3 g·L^-1'时，则溶液中c(

V O_{2}^{+}

)= mol·L^-1。(结果保留1位小数)

(3)、pH对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是，沉淀产物为2NH₄V₃O₈·H₂O，则加(NH₄)₂SO₄沉钒的化学方程式是。

(4)、“过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH₄)₂SO₄作洗涤液的目的是。检验沉淀已洗涤干净的操作是。

(5)、“煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是。

查看解析

13、84消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.实验室制备84消毒液。

装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是，装置甲中反应的离子方程式为。

(2)、装置乙的作用是。

(3)、装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法。

(4)、Ⅱ.探究相关性质

为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2 mL 84消毒液的试管中，逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。

猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。猜测2：……

猜测1中反应的化学方程式为。猜测2可能为。

(5)、为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验，所选药品有：10%的双氧水、一定浓度的84消毒液、二氧化锰等。该小组通过实验得出猜测1正确，请依据此装置和所给的药品推测该探究小组的实验设计是。

查看解析

14、过硫酸钾(

K_{2} S_{2} O_{8}

)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，

100 ° C

时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究。回答下列问题：

(1)、

K_{2} S_{2} O_{8}

可用于检验酸性溶液中的

M n^{2 +}

，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

①完成化学方程式： $____M n S O_{4} +__K_{2} S_{2} O_{8} +__=___K M n O_{4} +___K_{2} S O_{4} +___H_{2} S O_{4}$ 。

②当生成 $1 m o l$ 高锰酸钾时，共有 $m o l$ 电子发生转移。

(2)、小组同学预测过硫酸钾的分解产物有

K_{2} S O_{4}

、

S O_{3}

、

S O_{2}

和

O_{2}

，并用下图所示装置验证分解产物中含有

S O_{3}

和

S O_{2}

(部分夹持及加热仪器已省略)。

①装置D、E中盛放的试剂依次为、(填字母)。装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为、。

a．品红溶液 b．NaOH溶液 c． $B a C l_{2}$ 溶液 d． $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液 e．浓 $H_{2} S O_{4}$

②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置(填“A”或“B”)，其中装置A适合的加热方式为。

③装置B中石棉绒的作用为。

查看解析

15、下列离子方程式书写正确的是（）

A、新制氯水中加入少量

C a C O_{3}

：

2 C l_{2} + H_{2} O + C a C O_{3} = C a^{2 +} + 2 C l^{-} + C O_{2} ↑ + 2 H C l O

B、向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：

2 C_{2} O_{4}^{-} + 2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} = 10 C O_{2} ↑ + 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O

C、

{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}

溶液中滴加

B a {(O H)}_{2}

溶液至

F e^{2 +}

恰好完全沉淀：

F e^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 B a^{2 +} + 2 O H^{-} = 2 B a S O_{4} ↓ + F e {(O H)}_{2} ↓

D、碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：

2 F e^{2 +} + 2 I^{-} + 2 C l_{2} = 2 F e^{3 +} + I_{2} + 4 C l^{-}

查看解析

16、某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：

N a^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 B a^{2 +} 、 M g^{2 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 S O_{3}^{2 -} 、 C l^{-} 、 O H^{-}

，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是（）

A、气体E的体积是224mL B、将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀 C、溶液A中

c (N a^{+}) \leq 0.20 m o l \cdot L^{- 1}

D、溶液A中一定存在

N a^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 S O_{3}^{2 -}

查看解析

17、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

1 m o l \cdot L^{- 1}

N a C l

溶液中含有的

N a^{+}

数为

N_{A}

B、标准状况下，

22.4 L

氨气与

22.4 L

氯气所含原子数均为

2 N_{A}

C、

5.6 g

F e

在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为

0.3 N_{A}

D、在0℃、

1.01 \times 1 0^{5} P a

下，

22 g

C O_{2}

和

16 g

O_{2}

混合后的体积约为

22.4 L

查看解析

18、下列实验能够达到相应目的的是（）


将FeCl₃饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体	一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损	装置可用于固体碳酸氢铵加热分解	装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

查看解析

19、利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： $3 M n O_{4}^{2 -} + 2 H_{2} O = 2 M n O_{4}^{-} + M n O_{2} ↓ + 4 O H^{-}$

下列说法不正确的是（）

A、向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好 B、装置A 中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O C、若去掉装置B，可能会导致KMnO₄产率降低 D、装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，用于对尾气进行处理

查看解析

20、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）

A、有CO、

C O_{2}

、

O_{3}

三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为

3 ： 2 ： 1

B、两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 C、常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为

(a / 22.4) \times 6.02 \times 1 0^{23}

个 D、在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

查看解析

相关试卷