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相关试卷

  • 1、大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法正确的是（  ）
    A、“神舟十五号”宇宙飞船返回舱外壳使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 B、中国航天员的出舱宇航服使用了多种合成纤维，其中涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)属于聚酯类高分子化合物 C、“北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体 D、“C919”大型民用客机使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

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  • 2、下列关于各组物质的关系的叙述正确的是（  ）
    A、金刚石和石墨互为同素异形体 B、和互为同系物 C、11H2和12H2互为同位素 D、环戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体

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  • 3、下列物质属于纯净物的是（  ）
    A、漂白粉 B、聚乙烯 C、福尔马林 D、硬脂酸甘油酯

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  • 4、下列加点词所指代的物质的主要成分与其他三项不相同的是（  ）
    A、柳絮飞时花满城 B、朝如青丝暮成雪 C、狐裘不暖锦衾薄 D、马革裹尸当自誓

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  • 5、奥司他韦是目前治疗甲型流感的常用药物。一种以莽草酸为起始原料合成奥司他韦的路线如图：

    已知：+HOCH2CH2OH→H+(R、R'为氢原子或烃基)

    (1)、A中含氧官能团的名称为 ， B的分子式为 ， ③的反应类型为。
    (2)、①的化学方程式为。
    (3)、②所用试剂除H+外还有(写名称)。
    (4)、奥司他韦中有个手性碳原子，1mol奥司他韦最多消耗molNaOH。
    (5)、X是A的同分异构体，符合下列条件的X有种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为。

    i.含有六元碳环和“CH3O－”

    ii.1molX与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

    (6)、由制备的合成路线为(用流程图表示，其他试剂任选)。

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  • 6、阿司匹林是常用的解热镇痛药。以水杨酸与乙酸醉[CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林的反应原理如图：

     (水杨酸)+(CH3CO)2O(乙酸酐)→85～90℃浓硫酸 (阿司匹林)+CH3COOH

    已知：

    I.反应：n (水杨酸)→Δ浓硫酸 (聚合物)+(n-1)H2O

    II.水杨酸聚合物难溶于水，不溶于NaHCO3溶液。

    III.主要试剂和产品的物理常数如表：

                                                                                                                                                      

    名称

    相对分子质量

    水溶性

    水杨酸

    138

    微溶

    乙酸酐

    102

    反应生成醋酸

    阿司匹林

    180

    微溶

    实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：

    ①物质制备：用如图所示装置进行制备。向三颈烧瓶中依次加入6.9g水杨酸、10mL乙酸酐(密度为1.10g/cm3)、0.5mL浓硫酸，在85～90℃条件下，加热5～10min。

    ②产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2～3次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。

    ③产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生；抽滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并；合并液用浓盐酸酸化，冷却析出晶体，抽滤；冰水洗涤，低温干燥；将晶体进一步纯化得阿司匹林7.2g。

    (1)、装置中仪器a的名称为 ， 制备过程的加热方式为。
    (2)、步骤①使用的三颈烧瓶必须干燥，原因为(用化学方程式表示)。
    (3)、步骤②中使用冰水的目的为分。
    (4)、步骤③中低温干燥所得晶体中混有的主要杂质成分为 ， 实验室中检验该杂质所用的试剂为 ， 晶体进一步纯化的方法为。
    (5)、阿司匹林的产率为。

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  • 7、聚醋酸乙烯酯(A)难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇(B)聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如图：

    已知：I.RCOOR'+R''OH⇌催化剂ΔRCOOR''+R'OH(R、R'、R''为经基，且R'与R''不同)

    II.羟基与双键碳原子直接相连时，易发生如图转化：

     → 

    III.R－CH2－COOH→一定条件Br2 

    (1)、试剂a的结构简式为。
    (2)、M的同分异构体中属于不饱和羧酸的有种(考虑顺反异构)。
    (3)、A生成B的反应类型为 ， A生成B的过程中还会生成(填结构简式)。
    (4)、M在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E，D能发生银镜反应。

    ①D发生银镜反应的化学方程式为。

    ②N是E的同系物，N可通过如图转化制备G：

    F的名称为；两分子G反应可生成六元环状化合物H，H的结构简式为；G的聚合物是一种可生物降解的高分子材料，生成该聚合物的化学方程式为。

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  • 8、铁、钻、镍、铜及其化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。
    (1)、磷酸铁锂可用作电池的正极材料。

    ①基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为。

    ②PO43−的空间结构为。

    (2)、高密度磁记录材料纳米钻(Co)可通过亚册(N2H2)还原氯化亚钴来制备。亚肼(N2H2)分子中四个原子都在一个平面上，和是亚肼的两种同分异构体，其中分子的极性：前者后者(填“＞”或“＜”)。
    (3)、实验室常用镍试剂检验Ni2+ ， 可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示：

    ①该沉淀中不存在的作用力类型为(填选项字母)。

    A．配位键   B．氢键   C．金属键   D．σ键   E.π键

    ②该沉淀中Ni2+的配位数为。

    (4)、向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

    ①比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角的大小：NH3[Cu(NH3)4]2+填“＞”“=”或“＜”)。

    ②1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为。

    (5)、NiO、FeO的晶胞结构相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO(填“＞”或“＜”)；已知NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是(填选项字母)。

    A． B． C．  D．

    (6)、一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示)属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为；若晶胞的底面边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数为NA ， 则该晶体的密度为g•cm3(写出表达式)。

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  • 9、锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法正确的是（  ）

    A、石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低 B、碳原子的杂化方式为sp3杂化 C、晶胞中Li与C原子个数比为1：6 D、每个Li原子周围紧邻8个C原子

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  • 10、某多孔储氢材料前驱体结构如图所示，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（  ）

    A、阴、阳离子中均有配位键 B、M、Y、Z不能形成离子化合物 C、氢化物的沸点：X＞Y D、氟化物WF3、YF3的VSEPR模型均为四面体形

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  • 11、几种晶体的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（  ）

    A、CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- B、CaF2晶体中，每个Ca2+周围紧邻8个F- C、干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 D、ZnS晶体中，每个S2-周围紧邻8个S2-

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  • 12、冠醚是一类具有特殊性质的有机化合物，最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子络合。二苯并－18－冠－6与K+作用可表示为：

     +K+⇌

    下列说法错误的是（  ）

    A、该冠醚能发生取代反应、加成反应和氧化反应 B、该冠醚中既含极性键又含非极性键 C、冠醚络合哪种阳离子取决于氧原子与阳离子的配位能力 D、该冠醚中碳原子的杂化类型为sp3、sp2

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  • 13、食品防腐剂R的结构简式如图所示。下列说法错误的是（  ）

    A、分子式为C9H10O3 B、在空气中易被氧化且易溶于水 C、1molR最多消耗2molNaOH D、1molR与足量溴水反应，最多消耗2molBr2

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  • 14、下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（  ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 15、下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断正确的是（  ）
    A、 的一溴代物有4种 B、CH3CH2C(CH3)3的一氯代物有2种 C、C5H10O属于醛的同分异构体有4种 D、C8H10含苯环的同分异构体有3种

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  • 16、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述错误的是（  ）
    A、苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯环活化了轻基 B、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明甲基活化了苯环 C、苯酚能与浓溴水反应而苯不能，说明经基活化了苯环 D、甲苯比苯更容易发生硝化反应，说明甲基活化了苯环

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  • 17、下列实验不能达到预期目的是（  ）

    ①乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯

    ②用漠水除去混在苯中的乙烯，分液得到纯净的苯

    ③将溴乙烧加入NaOH溶液中共热，冷却后滴入AgNO3溶液，以此检验溴乙烧中的溴元素

    ④将电石与水反应产生的乙快通入溴水中，溴水褪色，证明乙快和Br2发生了加成反应

    ⑤将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL10%的CuSO4溶液中制得Cu(OH)2悬浊液，用作检验醛基的试剂

    A、①②③④⑤ B、②④ C、①③⑤ D、①②③⑤

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  • 18、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
    A、28g晶体硅中Si－Si键的数目为4NA B、12g石墨中C－Cσ键的数目为23NA C、31g白磷(P4)中P－P键的数目为1.5NA D、60gSiO2晶体中含Si－O键的数目为2NA

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  • 19、微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是（  ）
    A、稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子间存在氢键 B、沸点：HBr＞HCl，是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大 C、酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于－Cl是吸电子基，CH2ClCOOH羧基中羟基的极性更小 D、沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，是由于前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键

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  • 20、下列有关物质溶解度的说法错误的是（  ）
    A、戊醇在水中溶解度小于乙醇，主要是由于戊醇的烃基较大 B、日常生活中用有机溶剂溶解油漆，利用了“相似相溶”规律 C、乙醇与水互溶，主要是由于乙醇能与水形成分子间氢键 D、硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 ， 说明分子极性：H2O＜C2H5OH＜CS2

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