高中化学人教版-试题列表-第1577页

1、下列粒子的价层电子对互异模型为四面体形且其空间结构为V形的是（）

A、SO₂ B、NO

_{2}^{-}

C、OF₂ D、ClO

_{3}^{-}

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2、下列说法正确的是（）

A、

中含有醛基，所以该物质属于醛 B、间二氯苯只有1种结构能证明苯分子中6个碳原子之间的键完全相同 C、

的名称为2－羟基－4－甲基己烷 D、

存在属于芳香族化合物的同分异构体

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3、利用有机物的性质可对其进行鉴别、分离与提纯。下列说法错误的是（）

A、可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸、乙醇与苯 B、可用溴的四氯化碳溶液鉴别环己烷与甲苯 C、可用乙醚萃取植物中的青蒿素 D、可用蒸馏的方法分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

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4、VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是（）

A、凡是AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp²杂化轨道成键 B、凡是中心原子采取sp³杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D、凡是分子中形成π键的原子，均采用sp²杂化

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5、下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是（）

A、2－甲基丁烷与新戊烷互为同分异构体 B、乙醚和乙醇互为同分异构体 C、淀粉、纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n ，两者互为同分异构体 D、

和

分子组成相差一个“CH₂”，两者互为同系物

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6、物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是（）

A、等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 B、大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，呈液态，难挥发 C、液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 D、圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性

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7、下列有关共价键的说法错误的是（）

A、H₂O₂中只有σ键没有π键 B、所有σ键的强度都比π键的大 C、卤化氢中H－F键的键能最大 D、键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得

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8、生活中处处都有化学。下列说法错误的是（）

A、苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 B、新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、人体内核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中，发生了酯化反应 D、变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应

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9、葡萄糖酸锌

{[C H_{2} O H (C H O H)_{4} C O O]}_{2} Z n

用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、儿童生长发育迟缓等，可用葡萄糖酸钙和硫酸锌反应制得。

(1)、

C a

位于周期表的(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区；元素氮和氧在周期表中相邻，第一电离能NO(填“>”或者“<”)。

(2)、葡萄糖酸

C H_{2} O H (C H O H)_{4} C O O H

分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，该分子中碳原子杂化类型为。

(3)、

Z n S O_{4}

中

S O_{4}^{2 -}

的空间结构为(用文字描述)。

(4)、

Z n O

晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体性能，

Z n - N

键与

Z n - O

键相比，

Z n - O

键离子键成分的百分数较大，原因是。

(5)、

Z n O

的立方晶胞如图所示，

Z n

原子填充于O原子形成的(填多面体名称)空隙中，若晶胞的密度为

ρ g \cdot c m^{- 3}

阿伏加德罗常数的值用

N_{A}

表示，则晶胞的棱长为

p m

(用代数式表示)。

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10、龙葵醛W是一种珍贵的香料，在自然界中未发现其存在，属于合成香料，可按下列路线合成。

已知：

回答下列问题：

(1)、化合物A的结构简式为；F中含有的官能团名称为。

(2)、B→C反应的试剂和条件为。

(3)、D→E的反应类型是。

(4)、写出G→W反应的化学方程式。

(5)、G有多种同分异构体，写出满足下列条件的有机物G的同分异构体的结构简式。

①其水溶液遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1∶2∶3∶6。

(6)、参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料(无机试剂任选)设计制备正丁醇(

C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H

)的合成路线：。

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11、2-呋喃甲酸乙酯(

)常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用2-呋喃甲酸(

)和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，反应原理及部分制备装置如下：

Ⅰ．制备

步骤1：按图1装置，在 $250 m L$ 三颈瓶中加入 $35 m L$ 苯、 $0.5 m L$ 浓硫酸、 $12 m L$ (约 $9.6 g$ )无水乙醇，用仪器B加入 $7 g$ 2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流 $5.5 h$ 。

Ⅱ．提纯

步骤2：将反应后的混合物倒入 $100 m L$ 水中，加入 $1.5 g$ 无水 $N a_{2} C O_{3}$ 固体(20℃时， $100 m L$ 水中最多能溶解 $20 g$ 无水 $N a_{2} C O_{3}$ 固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。

步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体 $6.8 g$ 。

几种物质的沸点和相对分子质量如表：

物质	2-呋喃甲酸乙酯	2-呋喃甲酸	乙醇	苯和水恒沸物
沸点／℃	196	230	78	69
相对分子质量	140	112	46	-

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、步骤1装置的加热方式是，其优点是。

(3)、步骤2中

N a_{2} C O_{3}

的作用是。

(4)、步骤3中用苯多次萃取的目的是；锥形瓶中收集的主要物质是。

(5)、本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为(精确到小数点后一位)。

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12、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：

元素	相关信息
A	基态原子 $1 s$ 轨道上只有1个电子
B	基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
C	短周期主族元素中原子半径最大
D	单质为良好的半导体材料
E	基态 $E^{3 +}$ 有5个未成对电子

请回答下列问题：

(1)、E的元素符号， E基态原子的电子排布式。

(2)、

B^{2 -}

和

C^{+}

半径较大的是(填元素离子符号)。

(3)、C的基态原子含有种空间运动状态不同的电子，A与C形成的二元化合物的晶体类型为。

(4)、D的氧化物熔点高于干冰的原因是；写出C的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物反应的离子方程式。

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13、已知：Diels-Alder反应

，则

与

反应得到的产物是（）

A、

B、

C、

D、

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14、材料在国民经济发展中发挥着重要作用，下列有关说法不正确的是（）

A	防弹衣的主要材料：	聚合物分子内含有酰胺基
B	隐形飞机的微波吸收材料： $[H C = C H]_{n}$	单体能使溴水褪色
C	隐形眼镜的材料：	该物质具有良好的亲水性，可经加聚反应制备
D	尼龙66：	由己胺和己酸经缩聚反应制备

A、A B、B C、C D、D

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15、下列有关晶体结构和性质的判断错误的是（）

A	B	C	D

金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共用	$C a F_{2}$ 晶体中，每个晶胞平均含有4个 $C a^{2 +}$	干冰熔化或升华时， $C O_{2}$ 分子内的共价键被破坏	$N a C l$ 晶体中，距 $C l^{-}$ 最近且等距的 $N a^{+}$ 有6个

A、A B、B C、C D、D

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16、分子式为C₆H₁₂O且能发生银镜反应的有机化合物有(不考虑立体异构)（）

A、5种 B、6种 C、7种 D、8种

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17、仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（）

A、FeCl₃溶液 B、KMnO₄溶液 C、溴水 D、金属钠

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18、下列实验操作及现象、结论表述不合理的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向 $N a O H$ 和无水乙醇的混合溶液中加入1-溴丁烷和几片碎瓷片并微热，将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液褪色	1-溴丁烷发生消去反应生成了烯烃
B	向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色	鸡蛋清蛋白质中含有苯环
C	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中通入乙烯至过量，溶液紫红色褪去	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液能氧化乙烯
D	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	苯能将溴从水中萃取出来