相关试卷

1、只用一种试剂，将 $N H_{4} C l$ 、 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N a C l_{4}$ 种物质溶液区分开，这种试剂是（）

A、 $A g N O_{3}$ 溶液 B、 $B a (O H)_{2}$ 溶液 C、 $N a O H$ 溶液 D、 $B a C l_{2}$ 溶液

查看解析
2、在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $K^{+}$ B、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、 $C l^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N a^{+}$

查看解析
3、下列有关分散系的说法正确的是（）

A、胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都不属于分散系 B、云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100mm之间 C、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D、将 $N a O H$ 浓溶液滴加到饱和 $F e C l_{3}$ 溶液中可制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体

查看解析
4、下列叙述中正确的是（）

A、液态 $H C l$ 、固体 $N a C l$ 均不导电，所以 $H C l$ 和 $N a C l$ 均是非电解质 B、 $N H_{3}$ 、 $S O_{3}$ 的水溶液均导电，所以 $N H_{3}$ 、 $S O_{3}$ 均是电解质 C、铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质

查看解析
5、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ B、盐酸、液氧 C、石油、氨水（氨气水溶液） D、干冰、碘酒

查看解析
6、下列诗文中隐含化学变化的是（）

A、月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B、掬水月在手，弄花香满衣 C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D、举头望明月，低头思故乡

查看解析
7、纳米碗 $C_{40} H_{10}$ 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， $C_{40} H_{10}$ 可以由 $C_{40} H_{20}$ 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。
$C_{40} H_{20} (g) \overset{H \cdot}{\to} C_{40} H_{18} (g) + H_{2} (g)$ 的反应机理和能量变化如下：
回答下列问题：

(1)、已知 $C_{40} H_{x}$ 中碳氢键和碳碳键的键能分别为 $431.0 k J m o l^{- 1}$ 和 $298.0 k J \cdot m o l^{- 1} ， H - H$ 键能为 $436.0 k J m o l^{- 1}$ 。估算 $C_{40} H_{20} (g) ⇌_{}^{} C_{40} H_{18} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、图示历程包含个基元反应，其中速率最慢的是第个，最大能垒为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、下列关于 $C_{40} H_{x}$ 的说法不正确的是（填标号）。
a． $C_{40} H_{20}$ 室温常压下为气体 b． $C_{40} H_{20}$ 燃烧时有大量黑烟产生
c． $C_{40} H_{10}$ 结构中所有原子共平面 d． $C_{40} H_{10}$ 难溶于水

(4)、 $C_{40} H_{10}$ 纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为、．

(5)、 $1200 K$ 时，假定体系内只有反应 $C_{40} H_{12} (g) ⇌_{}^{} C_{40} H_{10} (g) + H_{2} (g)$ 发生，反应过程中压强恒定为 $p_{0}$ （即 $C_{40} H_{12}$ 的初始压强），平衡转化率为 $α$ ，该反应的平衡常数 $K_{p}$ 为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数）。

(6)、 $C_{40} H_{19} (g) ⇌_{}^{} C_{40} H_{18} (g) + H (g)$ 及 $C_{40} H_{11} (g) ⇌_{}^{} C_{40} H_{10} (g) + H (g)$ 反应的 $l n K$ （ $K$ 为平衡常数）随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下， $l n K = - Δ H / R T + c$ （ $R$ 为理想气体常数， $c$ 为截距）。图中两条线几乎平行，试从化学键的角度分析其原因．

(7)、下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成 $C_{40} H_{10}$ 的反应速率的是（填标号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．延长反应时间

查看解析
8、某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入 $10.00 g$ 香菇样品和 $400 m L$ 水；锥形瓶中加入 $125 m L$ 水、 $1 m L$ 淀粉溶液，并预加 $0.30 m L 0.01000 m o l / L$ 的碘标准溶液，搅拌。
②以 $0.2 L / m i n$ 流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时利用仪器 $b$ 向锥形瓶中逐滴加入碘标准溶液，至锥形瓶内溶液由无色变为 $X$ 色，且半分钟内不变色。此时，共消耗了 $1.00 m L$ 碘标准溶液。
③将 $10.00 g$ 香菇样品换做 $10.00 g$ 蒸馏水，重复上述实验①（此时锥形瓶中预加的 $0.30 m L$ 碘标准溶液改为 $0.30 m L$ 蒸馏水）和②，消耗了 $0.10 m L$ 碘标准溶液。
④用适量 $N a_{2} S O_{3}$ 替代香菇样品，重复上述步骤，测得 $S O_{2}$ 的平均回收率为 $95 %$ 。
已知： $K_{a 1} (H_{3} P O_{4}) = 7.1 \times 1 0^{- 3}$ ； $K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) = 1.3 \times 1 0^{- 2}$ 。
回答下列问题：

(1)、装置图中仪器 $a$ 的名称为，作用是，三颈烧瓶适宜的规格为（填标号）。
a． $250 m L$ b． $500 m L$ c． $1000 m L$

(2)、试利用平衡移动原理，解释加入磷酸能够生成 $S O_{2}$ 的原因．

(3)、步骤②中发生反应的离子方程式为，实验步骤②中的“ $X$ 色”应为色。

(4)、步骤②中（选填“能”或“不能”）用空气代替 $N_{2}$ 将三颈烧瓶中的 $S O_{2}$ 气体鼓入锥形瓶以进行后续反应，原因是．

(5)、步骤②中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(6)、该样品中亚硫酸盐的含量为 $m g / k g$ （以 $S O_{2}$ 计，结果保留三位有效数字）。

查看解析
9、以焙烧黄铁矿 $F e S_{2}$ （杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $F e (N H_{4}) F e (C N)_{6}$ 颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、红渣的主要成分是（填化学式），滤渣①的主要成分为（填化学式）。

(2)、黄铁矿研细的目的是。

(3)、“还原”工序中无S单质生成。该工序涉及反应的化学方程式为。

(4)、“工序①”为，母液循环使用。

(5)、“沉铁”工序产生的白色沉淀 $F e {(N H_{4})}_{2} F e (C N)_{6}$ 中 $F e$ 的化合价为， “氧化”工序发生反应的离子方程式为．

(6)、若用“还原”工序得到的滤液制备 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ 和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，所加试剂为和（填化学式，不引入杂质）。

查看解析
10、化学中，酸的电离平衡常数 $(K_{a})$ 是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（ $25 ℃$ ）：
酸
$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
$H C l O$
$B (O H)_{3}$
$A l (O H)_{3}$
$K_{a}$
$1.75 \times 1 0^{- 5}$
$4.5 \times 1 0^{- 7} (K_{a 1})$
$4.7 \times 1 0^{- 11} (K_{a 2})$
$4.0 \times 1 0^{- 8}$
$5.7 \times 1 0^{- 10}$
$6.3 \times 1 0^{- 13}$
回答下列问题：

(1)、 $T ℃$ 下， $C H_{3} C O O H$ 的电离平衡常数为 $1.0 \times 1 0^{- 5}$ ，则T $25 ℃$ （选填“>”、“<”或“=”）。估算 $T ℃$ 下， $0.1 m o l / L C H_{3} C O O H$ 溶液的 $c (H^{+}) =$ $m o l / L$ ；该溶液中， $C H_{3} C O O H$ 的电离度 $α =$ （用百分数表示）。保持温度不变，将该溶液加水稀释至 $0.01 m o l / L$ ，下列物理量增大的是．
a． $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ b． $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ c． $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ d．电离度 $α$

(2)、根据以上数据，写出将少量 $C O_{2}$ 气体通入 $N a C l O$ 溶液反应的离子方程式：．

(3)、 $B (O H)_{3}$ 是一元酸，其在水中的电离方程式为： $B (O H)_{3} + H_{2} O ⇌_{}^{} B (O H {)_{4}}^{-} + H^{+}$ 。利用上表中的数据，计算反应 $C {O_{3}}^{2 -} + 2 B (O H)_{3} + 2 H_{2} O ⇌_{}^{} H_{2} C O_{3} + 2 B (O H)_{4}^{-}$ 的平衡常数（列出原始计算式，不计算结果）。估算上述结果不难看出，向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $B (O H)_{3}$ ，（选填“能”或“不能”）产生 $C O_{2}$ 气体。

(4)、 $A l (O H)_{3}$ 的酸式电离与 $B (O H)_{3}$ 类似，在水中电离生成 ${A l (O H)_{4})}^{-}$ ，试写出 $A l (O H)_{3}$ 酸式电离的电离方程式：。根据上表中的数据，写出 $N a [A l (O H)_{4}]$ 溶液与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应的化学方程式：．

查看解析
11、向体积均为 $1 L$ 的两恒容容器中分别充入 $2 m o l X$ 和 $1 m o l Y$ 发生反应： $2 X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) Δ H$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 $Δ H < 0$ B、气体的总物质的量： $n_{a} < n_{c}$ C、 $a$ 点的平衡常数： $K < 12$ D、同种物质表示的反应速率： $v_{a 正} > v_{b 正}$

查看解析
12、如图所示，1，3-丁二烯与 $H B r$ 发生加成反应分为两步：第一步1，3-丁二烯进攻 $H^{+}$ 生成碳正离子；第二步 $B r^{-}$ 进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化示于如图。 $0 ℃$ 恒温恒容体系中，1，3-丁二烯与 $H B r$ 反应一定时间，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例为70∶30；相同体系下，将温度升高至 $40 ℃$ ，令二者反应相同时间，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例为15∶85。下列说法不正确的是（）

A、与 $0 ℃$ 相比， $40 ℃$ ， 1，3-丁二烯的平衡转化率更小 B、 $40 ℃$ 两种产物的比例“ $15 ： 85$ ”主要由过渡态 $A$ 与过渡态 $B$ 的能量差决定 C、若1，4-加成产物为目标产物，应适当升高温度并延长反应时间 D、1，3-丁二烯与HBr加成反应的速率主要由第一步决定

查看解析
13、两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为 $p_{1}$ 和 $p_{2}$ 。
反应1： $N H_{4} H C O_{3} (s) ⇌_{}^{} N H_{3} (g) + H_{2} O (g) + C O_{2} (g) p_{1} = 3.6 \times 1 0^{4} P a$
反应2： $2 N a H C O_{3} (s) ⇌_{}^{} N a_{2} C O_{3} (s) + H_{2} O (g) + C O_{2} (g) p_{2} = 4 \times 1 0^{3} P a$
该温度下，恒容密闭容器中放入 $N H_{4} H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，平衡后以上3种固体均大量存在。
下列说法不正确的是（）

A、反应2的平衡常数为 $4 \times 1 0^{6} P a^{2}$ B、通入少量 $N H_{3}$ ，再次平衡后总压强增大 C、平衡后总压强为 $4.36 \times 1 0^{5} P a$ D、缩小体积，再次平衡后总压强不变

查看解析
14、在3个初始温度均为 $T ℃$ 的容器中发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g) Δ H < 0$ 。
下列说法不正确的是（）
容器编号
容器类型
初始体积
反应物起始物质的量 $(m o l)$
平衡时 $n (S O_{3}) / m o l$
$S O_{2}$
$O_{2}$
$S O_{3}$
Ⅰ
恒温恒容
$1.0 L$
2
1
0
1.6
Ⅱ
绝热恒容
$1.0 L$
2
1
0
$a$
Ⅲ
恒温恒压
$0.5 L$
1
0.5
0
$b$

A、 $a < 1.6$ B、 $b < 0.8$ C、平衡时，以 $S O_{2}$ 表示的正反应速率： $v (Ⅰ) < v (Ⅱ)$ D、若起始时向容器Ⅰ中充入 $0.4 m o l S O_{2} (g) 、 0.3 m o l O_{2} (g)$ 和 $1.6 m o l S O_{3} (g)$ ，反应正向进行

查看解析
15、羰基硫（COS）是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为： $C O S (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} S (g) Δ H < 0$ ，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下 $C O S$ 水解反应的转化率如右图所示。下列说法正确的是（）

A、以 $C O S$ 浓度表示的该段时间内平均反应速率： $P > N > M$ B、线段 $P N$ 上的点均是平衡点， $N$ 点较 $P$ 点 $C O S$ 转化率降低的原因是平衡移动 C、任何温度下， $γ - A l_{2} O_{3}$ 的催化效果都比 $T i O_{2}$ 好 D、 $150 ℃$ 时，相较于 $T i O_{2}$ ，使用 $γ - A l_{2} O_{3}$ 做催化剂，达平衡时 $C O_{2}$ 的体积分数更大

查看解析
16、浓度均为 $0.10 m o l / L$ 、体积均为 $V_{0}$ 的 $M O H$ 和 $R O H$ 溶液，分别加水稀释至体积 $V$ ， $p H$ 随 $l g \frac{V}{V_{0}}$ 的变化如图所示，定义 $p H = - l g c (H^{+})$ 。下列叙述不正确的是（）

A、 $M O H$ 的碱性强于 $R O H$ 的碱性 B、 $R O H$ 的电离程度： $b$ 点大于 $a$ 点 C、若两溶液无限稀释，则它们的 $c (O H^{-})$ 相等 D、当 $l g \frac{V}{V_{0}} = 2$ 时，若两溶液同时升高温度，则 $\frac{c (M^{+})}{c (R^{+})}$ 增大

查看解析
17、 $C O_{2}$ 电化学传感器是将环境中 $C O_{2}$ 浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质。当传感器在一定温度下工作时，在熔融 $L i_{2} C O_{3}$ 和YSZ之间的界面 $X$ 会生成固体 $L i_{2} O$ 。下列说法不正确的是（）

A、 $C {O_{3}}^{2 -}$ -迁移方向为界面 $X \to$ 电极 $b$ B、电极 $a$ 上消耗的 $O_{2}$ 和电极 $b$ 上产生的 $C O_{2}$ 的物质的量之比为 $1 ： 1$ C、电极 $b$ 为负极，发生的电极反应为 $2 C {O_{3}}^{2 -} - 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑$ D、电池总反应为 $L i_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} L i_{2} O + C O_{2} ↑$

查看解析
18、由 $γ$ -羟基丁酸 $(H O C H_{2} C H_{2} C H_{2} C O O H)$ 生成 $γ$ -丁内酯的反应如下：
在 $25 ℃$ 时，水溶液中 $γ$ -羟基丁酸的初始浓度为 $0.180 m o l / L$ ，随着反应的进行，测得 $γ$ -丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：
$t / m i n$
21
50
80
100
120
160
220
$\infty$
$c / (m o l \cdot L^{- 1})$
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
下列说法不正确的是（）

A、在5080 $m i n$ 内，以 $γ$ -丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 $7.00 \times 1 0^{- 4} m o l / (L \cdot m i n)$ B、在 $25 ℃$ 时，该反应的平衡常数 $K = 2.75$ C、若将 $γ$ -羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，平衡逆向移动， $γ$ -羟基丁酸的平衡转化率减小 D、将反应溶剂更换为非水溶剂并通过共沸回流的方式移除体系中的水分，有助于提高 $γ$ -丁内酯的平衡产率

查看解析
19、化学中常用 $p H$ 表示水溶液的酸碱度，其定义为 $p H = - l g c (H^{+})$ 。下列有关叙述不正确的是（）

A、等质量的 $N a O H$ 分别与 $p H$ 均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 B、 $0.1 m o l / L$ 的盐酸和 $0.1 m o l / L$ 醋酸分别加水稀释至 $p H = 5$ ，盐酸加水体积更多 C、 $p H = 3$ 的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液 $p H$ 小于4 D、向 $p H = 3$ 的醋酸溶液中加入等体积 $p H = 3$ 的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动

查看解析
20、甲烷单加氧酶（s-mmo）含有双核铁活性中心，是 $O_{2}$ 氧化 $C H_{4}$ 生成 $C H_{3} O H$ 的催化剂，反应过程如图所示。
下列说法不正确的是（）

A、每一步骤都存在铁元素和氧元素之间的电子转移 B、步骤③中有非极性键的断裂和极性键的生成 C、该催化循环过程中，s-mmo的双核铁活性中心先被氧化后被还原 D、图中的总过程可表示为： $C H_{4} + O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} \overset{s - m m o}{\to} C H_{3} O H + H_{2} O$

查看解析

上一页 1577 1578 1579 1580 1581 下一页跳转

容器编号	容器类型	初始体积	反应物起始物质的量 $(m o l)$			平衡时 $n (S O_{3}) / m o l$
容器编号	容器类型	初始体积	$S O_{2}$	$O_{2}$	$S O_{3}$	平衡时 $n (S O_{3}) / m o l$
Ⅰ	恒温恒容	$1.0 L$	2	1	0	1.6
Ⅱ	绝热恒容	$1.0 L$	2	1	0	$a$
Ⅲ	恒温恒压	$0.5 L$	1	0.5	0	$b$

$t / m i n$	21	50	80	100	120	160	220	$\infty$
$c / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132