相关试卷

1、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的 $C u^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ 中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ B、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$

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2、下列关于物质分类的正确组合是（）
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
$H C l O$
$N a H C O_{3}$
$C u O$
$S O_{2}$
B
$K O H$
$H_{2} S O_{4}$
$N H_{4} C l$
$C a O$
$C O$
C
$B a (O H)_{2}$
$C H_{3} C O O H$
$N a_{2} S O_{3}$
$N a_{2} O_{2}$
$C O_{2}$
D
熟石灰
$H C l O_{4}$
$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$
$N a_{2} O$
$M n_{2} O_{7}$

A、A B、B C、C D、D

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3、某溶液中大量存在以下五种离子： $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、M，它们的个数之比为 $N (N O_{3}^{-}) ： N (S O_{4}^{2 -}) ： N (F e^{3 +}) ： N (H^{+}) ： N (M) = 2 ： 3 ： 1 ： 3 ： 1$ ，则M可能为（）（ $H N O_{3}$ 具有强氧化性）

A、 $M g^{2 +}$ B、 $F e^{2 +}$ C、 $C O_{3}^{2 -}$ D、 $B a^{2 +}$

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4、将 $S O_{2}$ 气体与足量 $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液完全反应后，再加入 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液，发生如下两个化学反应： $S O_{2} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+}$ ， $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$ ，有关说法正确的是（）

A、还原性 $C r^{3 +} > F e^{2 +} > S O_{2}$ B、氧化性 $C r_{2} O_{7}^{2 -} > S O_{2} > F e^{2 +}$ C、两个反应中 $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ 均作还原剂 D、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 能将 $N a_{2} S O_{3}$ 氧化成 $N a_{2} S O_{4}$

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5、在两份相同的 $B a (O H)_{2}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a H S O_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是（）

A、①代表滴加 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ C、c点，两溶液中含有相同量的 $O H^{-}$ D、a、d两点对应的溶液均显中性

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6、某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是（）

A、取少量滤液向其滴加少量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 $C a^{2 +}$ B、取少量滤液向其中滴加过量 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 $S O_{4}^{2 -}$ C、取少量滤液，向其中滴加适量 $N a O H$ 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 $M g^{2 +}$ D、取少量滤液向其加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有 $C l^{-}$

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7、用下列方法均可制得氯气：
① $M n O_{2} + 4 H C l (浓) = M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
② $K C l O_{3} + 6 H C l (浓) = 13 C l ↑ + K C l + 3 H_{2} O$
③ $2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) = 2 K C l + 2 M n C_{12} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（）

A、6：5：6 B、1：3：5 C、15：5：3 D、1：6：10

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8、下列离子方程式的书写正确的是（）

A、铁跟稀盐酸反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、碳酸氢钙溶液中加入盐酸： $C a (H C O_{3})_{2} + 2 H C l = C a C l_{2} + 2 H_{2} O + 2 C O_{2} ↑$ C、少量 $C O_{2}$ 通入澄清石灰水中： $C O_{2} + C a^{2 +} + 2 O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入盐酸： $H C O_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} C O_{3}$

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9、只用一种试剂，将 $N H_{4} C l$ 、 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 、 $N a_{2} S O_{4}$ 、 $N a C l_{4}$ 种物质溶液区分开，这种试剂是（）

A、 $A g N O_{3}$ 溶液 B、 $B a (O H)_{2}$ 溶液 C、 $N a O H$ 溶液 D、 $B a C l_{2}$ 溶液

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10、在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $K^{+}$ B、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、 $C l^{-}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N a^{+}$

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11、下列有关分散系的说法正确的是（）

A、胶体是分散系，溶液、乳浊液、悬浊液都不属于分散系 B、云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于1~100mm之间 C、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D、将 $N a O H$ 浓溶液滴加到饱和 $F e C l_{3}$ 溶液中可制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体

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12、下列叙述中正确的是（）

A、液态 $H C l$ 、固体 $N a C l$ 均不导电，所以 $H C l$ 和 $N a C l$ 均是非电解质 B、 $N H_{3}$ 、 $S O_{3}$ 的水溶液均导电，所以 $N H_{3}$ 、 $S O_{3}$ 均是电解质 C、铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质

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13、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ B、盐酸、液氧 C、石油、氨水（氨气水溶液） D、干冰、碘酒

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14、下列诗文中隐含化学变化的是（）

A、月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B、掬水月在手，弄花香满衣 C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D、举头望明月，低头思故乡

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15、纳米碗 $C_{40} H_{10}$ 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， $C_{40} H_{10}$ 可以由 $C_{40} H_{20}$ 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。
$C_{40} H_{20} (g) \overset{H \cdot}{\to} C_{40} H_{18} (g) + H_{2} (g)$ 的反应机理和能量变化如下：
回答下列问题：

(1)、已知 $C_{40} H_{x}$ 中碳氢键和碳碳键的键能分别为 $431.0 k J m o l^{- 1}$ 和 $298.0 k J \cdot m o l^{- 1} ， H - H$ 键能为 $436.0 k J m o l^{- 1}$ 。估算 $C_{40} H_{20} (g) ⇌_{}^{} C_{40} H_{18} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、图示历程包含个基元反应，其中速率最慢的是第个，最大能垒为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(3)、下列关于 $C_{40} H_{x}$ 的说法不正确的是（填标号）。
a． $C_{40} H_{20}$ 室温常压下为气体 b． $C_{40} H_{20}$ 燃烧时有大量黑烟产生
c． $C_{40} H_{10}$ 结构中所有原子共平面 d． $C_{40} H_{10}$ 难溶于水

(4)、 $C_{40} H_{10}$ 纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为、．

(5)、 $1200 K$ 时，假定体系内只有反应 $C_{40} H_{12} (g) ⇌_{}^{} C_{40} H_{10} (g) + H_{2} (g)$ 发生，反应过程中压强恒定为 $p_{0}$ （即 $C_{40} H_{12}$ 的初始压强），平衡转化率为 $α$ ，该反应的平衡常数 $K_{p}$ 为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数）。

(6)、 $C_{40} H_{19} (g) ⇌_{}^{} C_{40} H_{18} (g) + H (g)$ 及 $C_{40} H_{11} (g) ⇌_{}^{} C_{40} H_{10} (g) + H (g)$ 反应的 $l n K$ （ $K$ 为平衡常数）随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下， $l n K = - Δ H / R T + c$ （ $R$ 为理想气体常数， $c$ 为截距）。图中两条线几乎平行，试从化学键的角度分析其原因．

(7)、下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成 $C_{40} H_{10}$ 的反应速率的是（填标号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．延长反应时间

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16、某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入 $10.00 g$ 香菇样品和 $400 m L$ 水；锥形瓶中加入 $125 m L$ 水、 $1 m L$ 淀粉溶液，并预加 $0.30 m L 0.01000 m o l / L$ 的碘标准溶液，搅拌。
②以 $0.2 L / m i n$ 流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时利用仪器 $b$ 向锥形瓶中逐滴加入碘标准溶液，至锥形瓶内溶液由无色变为 $X$ 色，且半分钟内不变色。此时，共消耗了 $1.00 m L$ 碘标准溶液。
③将 $10.00 g$ 香菇样品换做 $10.00 g$ 蒸馏水，重复上述实验①（此时锥形瓶中预加的 $0.30 m L$ 碘标准溶液改为 $0.30 m L$ 蒸馏水）和②，消耗了 $0.10 m L$ 碘标准溶液。
④用适量 $N a_{2} S O_{3}$ 替代香菇样品，重复上述步骤，测得 $S O_{2}$ 的平均回收率为 $95 %$ 。
已知： $K_{a 1} (H_{3} P O_{4}) = 7.1 \times 1 0^{- 3}$ ； $K_{a 1} (H_{2} S O_{3}) = 1.3 \times 1 0^{- 2}$ 。
回答下列问题：

(1)、装置图中仪器 $a$ 的名称为，作用是，三颈烧瓶适宜的规格为（填标号）。
a． $250 m L$ b． $500 m L$ c． $1000 m L$

(2)、试利用平衡移动原理，解释加入磷酸能够生成 $S O_{2}$ 的原因．

(3)、步骤②中发生反应的离子方程式为，实验步骤②中的“ $X$ 色”应为色。

(4)、步骤②中（选填“能”或“不能”）用空气代替 $N_{2}$ 将三颈烧瓶中的 $S O_{2}$ 气体鼓入锥形瓶以进行后续反应，原因是．

(5)、步骤②中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(6)、该样品中亚硫酸盐的含量为 $m g / k g$ （以 $S O_{2}$ 计，结果保留三位有效数字）。

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17、以焙烧黄铁矿 $F e S_{2}$ （杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝 $F e (N H_{4}) F e (C N)_{6}$ 颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：

(1)、红渣的主要成分是（填化学式），滤渣①的主要成分为（填化学式）。

(2)、黄铁矿研细的目的是。

(3)、“还原”工序中无S单质生成。该工序涉及反应的化学方程式为。

(4)、“工序①”为，母液循环使用。

(5)、“沉铁”工序产生的白色沉淀 $F e {(N H_{4})}_{2} F e (C N)_{6}$ 中 $F e$ 的化合价为， “氧化”工序发生反应的离子方程式为．

(6)、若用“还原”工序得到的滤液制备 $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ 和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，所加试剂为和（填化学式，不引入杂质）。

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18、化学中，酸的电离平衡常数 $(K_{a})$ 是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（ $25 ℃$ ）：
酸
$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
$H C l O$
$B (O H)_{3}$
$A l (O H)_{3}$
$K_{a}$
$1.75 \times 1 0^{- 5}$
$4.5 \times 1 0^{- 7} (K_{a 1})$
$4.7 \times 1 0^{- 11} (K_{a 2})$
$4.0 \times 1 0^{- 8}$
$5.7 \times 1 0^{- 10}$
$6.3 \times 1 0^{- 13}$
回答下列问题：

(1)、 $T ℃$ 下， $C H_{3} C O O H$ 的电离平衡常数为 $1.0 \times 1 0^{- 5}$ ，则T $25 ℃$ （选填“>”、“<”或“=”）。估算 $T ℃$ 下， $0.1 m o l / L C H_{3} C O O H$ 溶液的 $c (H^{+}) =$ $m o l / L$ ；该溶液中， $C H_{3} C O O H$ 的电离度 $α =$ （用百分数表示）。保持温度不变，将该溶液加水稀释至 $0.01 m o l / L$ ，下列物理量增大的是．
a． $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ b． $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ c． $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ d．电离度 $α$

(2)、根据以上数据，写出将少量 $C O_{2}$ 气体通入 $N a C l O$ 溶液反应的离子方程式：．

(3)、 $B (O H)_{3}$ 是一元酸，其在水中的电离方程式为： $B (O H)_{3} + H_{2} O ⇌_{}^{} B (O H {)_{4}}^{-} + H^{+}$ 。利用上表中的数据，计算反应 $C {O_{3}}^{2 -} + 2 B (O H)_{3} + 2 H_{2} O ⇌_{}^{} H_{2} C O_{3} + 2 B (O H)_{4}^{-}$ 的平衡常数（列出原始计算式，不计算结果）。估算上述结果不难看出，向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量 $B (O H)_{3}$ ，（选填“能”或“不能”）产生 $C O_{2}$ 气体。

(4)、 $A l (O H)_{3}$ 的酸式电离与 $B (O H)_{3}$ 类似，在水中电离生成 ${A l (O H)_{4})}^{-}$ ，试写出 $A l (O H)_{3}$ 酸式电离的电离方程式：。根据上表中的数据，写出 $N a [A l (O H)_{4}]$ 溶液与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应的化学方程式：．

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19、向体积均为 $1 L$ 的两恒容容器中分别充入 $2 m o l X$ 和 $1 m o l Y$ 发生反应： $2 X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) Δ H$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 $Δ H < 0$ B、气体的总物质的量： $n_{a} < n_{c}$ C、 $a$ 点的平衡常数： $K < 12$ D、同种物质表示的反应速率： $v_{a 正} > v_{b 正}$

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20、如图所示，1，3-丁二烯与 $H B r$ 发生加成反应分为两步：第一步1，3-丁二烯进攻 $H^{+}$ 生成碳正离子；第二步 $B r^{-}$ 进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化示于如图。 $0 ℃$ 恒温恒容体系中，1，3-丁二烯与 $H B r$ 反应一定时间，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例为70∶30；相同体系下，将温度升高至 $40 ℃$ ，令二者反应相同时间，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例为15∶85。下列说法不正确的是（）

A、与 $0 ℃$ 相比， $40 ℃$ ， 1，3-丁二烯的平衡转化率更小 B、 $40 ℃$ 两种产物的比例“ $15 ： 85$ ”主要由过渡态 $A$ 与过渡态 $B$ 的能量差决定 C、若1，4-加成产物为目标产物，应适当升高温度并延长反应时间 D、1，3-丁二烯与HBr加成反应的速率主要由第一步决定

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分类组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	纯碱	$H C l O$	$N a H C O_{3}$	$C u O$	$S O_{2}$
B	$K O H$	$H_{2} S O_{4}$	$N H_{4} C l$	$C a O$	$C O$
C	$B a (O H)_{2}$	$C H_{3} C O O H$	$N a_{2} S O_{3}$	$N a_{2} O_{2}$	$C O_{2}$
D	熟石灰	$H C l O_{4}$	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$	$N a_{2} O$	$M n_{2} O_{7}$