相关试卷

1、化合物M（结构简式如图所示）是DNA结构的重要组成部分，由原子半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、W构成，其中X元素与其他元素不在同一周期，W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是（）

A、M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构 B、最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞W C、 $X_{2} Y$ 分子的空间结构为直线形 D、X与Y形成的化合物的沸点高于X与W形成的化合物

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2、价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间结构，下列说法正确的是（）

A、 $N O_{2}^{+}$ 和 $N O_{2}^{-}$ 的键角相同 B、 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 中S原子的杂化方式相同 C、 $C l O_{3}^{-}$ 、 $C l O_{4}^{-}$ 的中心原子价层电子对数相同 D、 $C_{2} H_{2}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 都是直线形分子

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3、如图所示曲线Ⅰ~Ⅵ分别表示卤素的某种性质与核电荷数的关系，相关判断正确的是（）

A、曲线Ⅰ纵坐标可表示第一电离能 B、曲线Ⅱ纵坐标可表示电负性 C、曲线Ⅲ纵坐标可表示元素最高正化合价 D、曲线Ⅳ纵坐标表示物质熔点

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4、某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应： $I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)$ 。下列情况中，一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A、单位时间内消耗 $1 m o l H_{2}$ ，同时消耗 $2 m o l H I$ B、混合气体的密度不再发生改变 C、 $H_{2}$ 和HI的物质的量浓度之比为 $1 ： 2$ D、密闭容器中的压强保持不变

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5、 $C l O_{2}$ 是常见的水处理剂。实验室利用以下反应制备：
$2 K C l O_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C l O_{2} + K_{2} S O_{4} + 2 C O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
下列说法正确的是（）

A、还原性： $H_{2} C_{2} O_{4}$ 大于 $C l O_{2}$ B、 $K C l O_{3}$ 在反应中被氧化，失电子 C、 $C l O_{2}$ 净水利用了 $C l O_{2}$ 的还原性 D、反应中，每产生22.4L气体，转移 $2 m o l$ 电子

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6、下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是（）

A、电负性最大的元素位于周期表的左下角 B、某基态原子的价电子排布式为4s²4p¹ ，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C、2s轨道电子云轮廓图呈哑铃形 D、第四能层最多可容纳16个电子

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7、下列关于共价键的叙述，正确的是（）

A、 $σ$ 键键能一定比 $π$ 键键能大，且 $σ$ 键与 $π$ 键电子云均为镜面对称 B、 $C - C$ 键的键长比 $C = C$ 键长， $C = C$ 键的键能是 $C - C$ 键的两倍 C、分子中有 $σ$ 键不一定有 $π$ 键，有 $π$ 键则一定有 $σ$ 键 D、 $1 m o l N_{2}$ 含有 $π$ 键的数目为 $1 N_{A}$

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8、下列说法错误的是（）

A、键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B、键长与共价键的稳定性没有关系 C、键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性 D、共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性

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9、下列说法错误的是（）

A、 $s - s σ$ 键与 $p - p σ$ 键的电子云图像都呈轴对称 B、s轨道与s轨道不能形成 $π$ 键，p轨道与p轨道能形成 $π$ 键 C、乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的 $π$ 键不如 $σ$ 键牢固 D、1，3-丁二烯（ $C H_{2} = C H C H = C H_{2}$ ）分子中含有7个 $σ$ 键2个 $π$ 键

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10、镁可在 $C O_{2}$ 中燃烧： 2Mg+CO2 $\overset{点燃}{=}$ 2MgO+C ，下列说法不正确的是（）

A、 $C O_{2}$ 的电子式： B、基态镁原子的电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2}$ C、第一电离能：Mg＜C＜O D、C元素在周期表中位于P区

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11、能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A、过量 $S O_{2}$ 溶解在NaOH溶液中： $S O_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H S O_{3}^{-} + H_{2} O$ B、 $N a H C O_{3}$ 和盐酸反应： $H C O_{3}^{-} + H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、 $F e_{2} O_{3}$ 溶于氢碘酸： $4 F e^{3 +} + 6 H I \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e^{2 +} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ D、硫酸铜溶液中滴加氨水： $C u^{2 +} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u (O H)_{2} ↓$

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12、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下， $18 g D_{2} O$ 中含质子数为 $10 N_{A}$ B、标准状况下， $22.4 L S O_{3}$ 中含有的分子数为 $N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 L C_{2} H_{6}$ 含有的共价键数目为 $7 N_{A}$ D、 $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液中含有的 $N a C l$ 分子数目为 $2 N_{A}$

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13、下列各组离子，在无色澄清溶液中能大量共存的是（）

A、 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、 $N H_{4}^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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14、

(1)、Ⅰ．高铁酸钾（ $K_{2} F e O_{4}$ ）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 $K O H$ 至饱和，使高铁酸钾析出。
干法制备高铁酸钠的主要反应为： $2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$ ，该反应中 $N a_{2} O_{2}$ 是（填氧化剂、还原剂，是氧化剂又是还原剂）

(2)、湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒： $F e (O H)_{3}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $F e O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H_{2} O$ 。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。
②若反应过程中转移了0.3个电子，则还原产物的个数为。

(3)、Ⅱ．已知： $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ ， $2 F e^{2 +} + B r_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 B r^{-}$ 。
含有1份 $F e I_{2}$ 和2份 $F e B r_{2}$ 的溶液中通入2份 $C l_{2}$ ，此时被氧化的离子是份。

(4)、若向含a份 $F e I_{2}$ 和b份 $F e B r_{2}$ 的溶液中通入c份 $C l_{2}$ ，当 $I^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 完全被氧化时， $c =$ （用含a、b的代数式表示）。

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15、

(1)、Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：
鸡蛋壳溶解在醋酸中；

(2)、 $C u S O_{4}$ 溶液与 $B a (O H)_{2}$ 溶液混合。

(3)、Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $H +$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ 中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL该溶液用 $B a C l_{2}$ 溶液和稀盐酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用 $A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。

(4)、按上述实验操作，（填“能”或“不能”）确定原溶液中有 $C l^{-}$ ，若不能请说明原因：。

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16、

(1)、Ⅰ．饮用水中的 $N O_{3}^{-}$ 会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中 $N O_{3}^{-}$ 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 $N O_{3}^{-}$ 还原为 $N_{2}$ ，其化学方程式为 $10 A l + 6 N a N O_{3} + 4 N a O H = 10 N a A l O_{2}$ $+ 3 N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。请回答下列问题：
上述反应中，（填元素名称，下同）元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子；元素的化合价降低，则该元素的原子（填“被氧化”或“被还原”）。

(2)、用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。

(3)、每生成1份氮气，转移份电子。

(4)、Ⅱ．针对以下A~D四个涉及 $H_{2} O_{2}$ 的反应填空：
A． $N a_{2} O_{2} + 2 H C l = H_{2} O_{2} + 2 N a C l$
B． $A g_{2} O + H_{2} O_{2} = 2 A g + O_{2} ↑ + H_{2} O$
C． $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
D． $3 H_{2} O_{2} + C r_{2} (S O_{4})_{3} + 10 K O H = 2 K_{2} C r O_{4} + 3 K_{2} S O_{4} + 8 H_{2} O$
$H_{2} O_{2}$ 仅体现氧化性的是（填序号，下同）， $H_{2} O_{2}$ 仅体现还原性的是， $H_{2} O_{2}$ 既体现氧化性又体现还原性的是， $H_{2} O_{2}$ 既不作氧化剂又不作还原剂的是。

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17、现有以下物质：a． $N a O H$ 溶液，b．液氨，c． $B a (O H)_{2}$ 固体，d． $N a H S O_{4}$ ， e． $F e (O H)_{3}$ 胶体，f．铜，g． $C O_{2}$ ， h． $C H_{3} C O O H$ 。

(1)、①以上物质中属于非电解质的是（填字母）。
②写出d在水溶液中电离方程式：。
③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为。
④在含a的水溶液中缓缓通少量 $C O_{2}$ ，该过程的离子反应方程式为。

(2)、向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得 $F e (O H)_{3}$ 胶体。
①制取 $F e (O H)_{3}$ 胶体的离子方程式为。
②下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
区分胶体和溶液的方法是（填字母，下同）；“卤水点豆腐”，利用的性质是；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是。

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18、铅丹（ $P b_{3} O_{4}$ ）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为 $+ 2$ 价和 $+ 4$ 价，它与浓盐酸反应的化学方程式为 $P b_{3} O_{4} + 8 H C l (浓) = 3 P b C l_{2} + C l_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $P b_{3} O_{4}$ 与浓盐酸反应时， $P b_{3} O_{4}$ 作为还原剂 B、物质的氧化性： $C l_{2} > P b_{3} O_{4}$ C、 $P b_{3} O_{4}$ 中 $+ 2$ 价的铅与 $+ 4$ 价的铅的个数之比为2：1 D、当上述反应中消耗1个 $P b_{3} O_{4}$ 时，转移电子数为1个

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19、某无色透明的溶液a中可能含有 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是（）

A、“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 $B a C O_{3}$ B、加入 $B a (O H)_{2}$ 时会发生反应 $B a^{2 +} + H C O_{3}^{-} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、“溶液a”中可能存在 $M g^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ D、向“溶液2”中滴加稀 $H N O_{3}$ 酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 $C l^{-}$

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20、在一定条件下， $R O_{3}^{n -}$ 和 $F_{2}$ 可发生如下反应： $R O_{3}^{n -} + F_{2} + 2 O H^{-} = R O_{4}^{-} + 2 F^{-} + H_{2} O$ ，从而可知在 $R O_{3}^{n -}$ 中，元素R的化合价是（）

A、 $+ 4$ 价 B、 $+ 5$ 价 C、 $+ 6$ 价 D、 $+ 7$ 价

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