相关试卷

1、两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为 $p_{1}$ 和 $p_{2}$ 。
反应1： $N H_{4} H C O_{3} (s) ⇌_{}^{} N H_{3} (g) + H_{2} O (g) + C O_{2} (g) p_{1} = 3.6 \times 1 0^{4} P a$
反应2： $2 N a H C O_{3} (s) ⇌_{}^{} N a_{2} C O_{3} (s) + H_{2} O (g) + C O_{2} (g) p_{2} = 4 \times 1 0^{3} P a$
该温度下，恒容密闭容器中放入 $N H_{4} H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，平衡后以上3种固体均大量存在。
下列说法不正确的是（）

A、反应2的平衡常数为 $4 \times 1 0^{6} P a^{2}$ B、通入少量 $N H_{3}$ ，再次平衡后总压强增大 C、平衡后总压强为 $4.36 \times 1 0^{5} P a$ D、缩小体积，再次平衡后总压强不变

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2、在3个初始温度均为 $T ℃$ 的容器中发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g) Δ H < 0$ 。
下列说法不正确的是（）
容器编号
容器类型
初始体积
反应物起始物质的量 $(m o l)$
平衡时 $n (S O_{3}) / m o l$
$S O_{2}$
$O_{2}$
$S O_{3}$
Ⅰ
恒温恒容
$1.0 L$
2
1
0
1.6
Ⅱ
绝热恒容
$1.0 L$
2
1
0
$a$
Ⅲ
恒温恒压
$0.5 L$
1
0.5
0
$b$

A、 $a < 1.6$ B、 $b < 0.8$ C、平衡时，以 $S O_{2}$ 表示的正反应速率： $v (Ⅰ) < v (Ⅱ)$ D、若起始时向容器Ⅰ中充入 $0.4 m o l S O_{2} (g) 、 0.3 m o l O_{2} (g)$ 和 $1.6 m o l S O_{3} (g)$ ，反应正向进行

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3、羰基硫（COS）是以煤、石油、天然气为原料生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的反应为： $C O S (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} S (g) Δ H < 0$ ，在相同恒温恒容容器、相同投料比、相同时间内，测得不同温度及不同催化剂下 $C O S$ 水解反应的转化率如右图所示。下列说法正确的是（）

A、以 $C O S$ 浓度表示的该段时间内平均反应速率： $P > N > M$ B、线段 $P N$ 上的点均是平衡点， $N$ 点较 $P$ 点 $C O S$ 转化率降低的原因是平衡移动 C、任何温度下， $γ - A l_{2} O_{3}$ 的催化效果都比 $T i O_{2}$ 好 D、 $150 ℃$ 时，相较于 $T i O_{2}$ ，使用 $γ - A l_{2} O_{3}$ 做催化剂，达平衡时 $C O_{2}$ 的体积分数更大

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4、浓度均为 $0.10 m o l / L$ 、体积均为 $V_{0}$ 的 $M O H$ 和 $R O H$ 溶液，分别加水稀释至体积 $V$ ， $p H$ 随 $l g \frac{V}{V_{0}}$ 的变化如图所示，定义 $p H = - l g c (H^{+})$ 。下列叙述不正确的是（）

A、 $M O H$ 的碱性强于 $R O H$ 的碱性 B、 $R O H$ 的电离程度： $b$ 点大于 $a$ 点 C、若两溶液无限稀释，则它们的 $c (O H^{-})$ 相等 D、当 $l g \frac{V}{V_{0}} = 2$ 时，若两溶液同时升高温度，则 $\frac{c (M^{+})}{c (R^{+})}$ 增大

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5、 $C O_{2}$ 电化学传感器是将环境中 $C O_{2}$ 浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质。当传感器在一定温度下工作时，在熔融 $L i_{2} C O_{3}$ 和YSZ之间的界面 $X$ 会生成固体 $L i_{2} O$ 。下列说法不正确的是（）

A、 $C {O_{3}}^{2 -}$ -迁移方向为界面 $X \to$ 电极 $b$ B、电极 $a$ 上消耗的 $O_{2}$ 和电极 $b$ 上产生的 $C O_{2}$ 的物质的量之比为 $1 ： 1$ C、电极 $b$ 为负极，发生的电极反应为 $2 C {O_{3}}^{2 -} - 4 e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} O_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑$ D、电池总反应为 $L i_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} L i_{2} O + C O_{2} ↑$

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6、由 $γ$ -羟基丁酸 $(H O C H_{2} C H_{2} C H_{2} C O O H)$ 生成 $γ$ -丁内酯的反应如下：
在 $25 ℃$ 时，水溶液中 $γ$ -羟基丁酸的初始浓度为 $0.180 m o l / L$ ，随着反应的进行，测得 $γ$ -丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：
$t / m i n$
21
50
80
100
120
160
220
$\infty$
$c / (m o l \cdot L^{- 1})$
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
下列说法不正确的是（）

A、在5080 $m i n$ 内，以 $γ$ -丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 $7.00 \times 1 0^{- 4} m o l / (L \cdot m i n)$ B、在 $25 ℃$ 时，该反应的平衡常数 $K = 2.75$ C、若将 $γ$ -羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，平衡逆向移动， $γ$ -羟基丁酸的平衡转化率减小 D、将反应溶剂更换为非水溶剂并通过共沸回流的方式移除体系中的水分，有助于提高 $γ$ -丁内酯的平衡产率

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7、化学中常用 $p H$ 表示水溶液的酸碱度，其定义为 $p H = - l g c (H^{+})$ 。下列有关叙述不正确的是（）

A、等质量的 $N a O H$ 分别与 $p H$ 均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少 B、 $0.1 m o l / L$ 的盐酸和 $0.1 m o l / L$ 醋酸分别加水稀释至 $p H = 5$ ，盐酸加水体积更多 C、 $p H = 3$ 的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液 $p H$ 小于4 D、向 $p H = 3$ 的醋酸溶液中加入等体积 $p H = 3$ 的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动

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8、甲烷单加氧酶（s-mmo）含有双核铁活性中心，是 $O_{2}$ 氧化 $C H_{4}$ 生成 $C H_{3} O H$ 的催化剂，反应过程如图所示。
下列说法不正确的是（）

A、每一步骤都存在铁元素和氧元素之间的电子转移 B、步骤③中有非极性键的断裂和极性键的生成 C、该催化循环过程中，s-mmo的双核铁活性中心先被氧化后被还原 D、图中的总过程可表示为： $C H_{4} + O_{2} + 2 H^{+} + 2 e^{-} \overset{s - m m o}{\to} C H_{3} O H + H_{2} O$

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9、下列关于化学反应的客观事实描述及其原理分析，均正确的是（）

选项	客观事实	原理分析
A	室温下将 $H_{2} (g)$ 与 $O_{2} (g)$ 混合，未见有 $H_{2} O (l)$ 生成	室温下 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l) Δ G > 0$
B	室温下电解水，可得到 $H_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$	室温下 $2 H_{2} O (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) Δ G < 0$
C	工业利用高温下反应 $N a + K C l \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a C l + K ↑$ 制备金属钾	室温下金属性 $N a > K$
D	工业合成聚乙烯温度一般控制在 $300 ℃$ 以下	乙烯的加聚反应 $Δ S < 0$ ，过度升温不利

A、A B、B C、C D、D

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10、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 $400 ℃ (673 K)$ 下的合成氨反应：
$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 91.8 k J / m o l ， Δ S = - 198.11 J / (m o l \cdot K)$
下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是（）

A、 $400 ℃$ 下该反应的 $Δ G = + 41.5 k J / m o l$ ，必须降低温度以保证合成氨顺利进行 B、增压有利于合成氨平衡正向移动，因此实际工业中反应压强越大越好 C、通过液化分离的方式不断移除产品 $N H_{3}$ ，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D、原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒

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11、工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：
① $C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) Δ H_{1} = a k J / m o l$ ；
② $C O_{2} (g) + C (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g) Δ H_{2} = b k J / m o l$ ；
③ $F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e (s) + 3 C O_{2} (g) Δ H_{3} = c k J / m o l$ ；
④ $2 F e_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e (s) + 3 C O_{2} (g) Δ H_{4} = d k J / m o l$ 。
上述热化学方程式中， $a 、 b 、 c 、 d$ 均不等于0。下列说法不正确的是（）

A、 $b > a$ B、 $d = 3 b + 2 c$ C、 $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O (g) Δ H = \frac{a + b}{2} k J / m o l$ D、 $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) Δ H < a k J / m o l$

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12、氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、已知 $H F$ 气体溶于水放热，则 $H F$ 的 $Δ H_{1} < 0$ B、相同条件下， $H C l$ 的 $Δ H_{2}$ 比 $H B r$ 的小 C、相同条件下， $H C l$ 的 $(Δ H_{3} + Δ H_{4})$ 比 $H I$ 的大 D、一定条件下，气态原子生成 $1 m o l H - X$ 键放出 $a k J$ 能量，则该条件下 $Δ H_{2} = + a k J / m o l$

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13、下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）

A、已知： $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J / m o l$ 。稀 $B a (O H)_{2}$ 溶液与稀硫酸中和：
$\frac{1}{2} H_{2} S O_{4} (a q) + \frac{1}{2} B a (O H)_{2} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} \frac{1}{2} B a S O_{4} (s) + H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J / m o l$
B、在 $25 ℃$ 、 $101 k P a$ 下， $1 g$ 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 $48.4 k J$ 热量：
$C_{8} H_{18} (l) + \frac{25}{2} O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 8 C O_{2} (g) + 9 H_{2} O (l) Δ H = - 5517.6 k J / m o l$
C、查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 $2800 k J / m o l$ ，则葡萄糖固体燃烧可表示为：
$\frac{1}{2} C_{6} H_{12} O_{6} (s) + 3 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H = - 1400 k J / m o l$
D、 $6.4 g$ 硫粉与 $12.8 g$ 铜粉混合高温下充分反应，放热 $19.12 k J$ ：
$C u (s) + S (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u S (s) Δ H = - 95.6 k J / m o l$

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14、利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是（）

选项	实验反应	操作及现象	实验结论
A	$F e^{3 +} + 3 S C N^{-} ⇌_{}^{} F e (S C N)_{3}$	向 $F e (S C N)_{3}$ 溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅	在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动
B	$C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} 2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$	向 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入少量浓 $N a O H$ 溶液，溶液变为黄色	在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C	${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌_{}^{}$ ${[C u C l_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O Δ H > 0$	将盛有热 $C u C l_{2}$ 溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色	在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动
D	$2 N O_{2} ⇌_{}^{} N_{2} O_{4}$	将装有 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深	对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动

A、A B、B C、C D、D

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15、一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子 B、a、b、c三点对应溶液的 $c (H^{+}) ： c < a = b$ C、a、b、c三点对应溶液 $C H_{3} C O O H$ 的电离程度： $c > b > a$ D、加入少量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，可使 $b$ 点 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 增大、 $c (H^{+})$ 减小

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16、根据酸碱质子理论，给出质子 $(H^{+})$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：
$N_{2} {H_{5}}^{+} + N H_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N {H_{4}}^{+} + N_{2} H_{4}$ ； $N_{2} H_{4} + C H_{3} C O O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} {H_{5}}^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ 。下列酸性强弱顺序正确的是（）

A、 $N_{2} {H_{5}}^{+} > N_{2} H_{4} > N H_{4}^{+}$ B、 $N_{2} {H_{5}}^{+} > C H_{3} C O O H > N {H_{4}}^{+}$ C、 $C H_{3} C O O H > N_{2} {H_{5}}^{+} > N {H_{4}}^{+}$ D、 $N H_{3} > N_{2} H_{4} > C H_{3} C O O^{-}$

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17、研究 $N O_{2} 、 S O_{2}$ 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将 $N O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 以体积比 $1 ： 2$ 置于某恒温恒容容器中，发生反应： $N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)$ 。
下列能说明该反应达到平衡状态的是（）

A、体系压强保持不变 B、混合气体的颜色保持不变 C、 $S O_{3}$ 和 $N O$ 的体积比保持不变 D、每生成 $1 m o l S O_{3}$ 消耗 $1 m o l N O_{2}$

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18、化学与人类生活和工业生产密切相关。下列说法正确的是（）

A、使用漂白液漂白衣物时滴加几滴白醋能增强其漂白效果 B、实验室可用小苏打与盐酸反应制备 $C O_{2}$ ，此反应放热有利于 $C O_{2}$ 的逸出 C、高炉炼铁时可通过增加塔高来降低体系中 $C O$ 的百分含量 D、硫酸工业使用 $V_{2} O_{5}$ 作催化剂，能提高 $S O_{2}$ 催化氧化的平衡转化率

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19、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

(1)、I.下列三组物质中，均有一种物质类别与其他三种不同。
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO
②HCl、 H₂O、 H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、 Na₂CO₃、KOH、 Cu(OH)₂
三种物质依次是(填化学式)：
①；②；③。

(2)、这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO₃ ，该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)、写出Na₂CO₃与足量醋酸反应的离子方程式：。

(4)、II. X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl⁻、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ ，中的某一种。现进行以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
回答下列问题：
根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X ， Y ， Z。

(5)、写出下列反应的离子方程式。
X与氢氧化钡溶液反应：，
Y与盐酸酸反应：。

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20、按要求填空：
I现有7种物质： ①Na、②FeCl₃溶液、③CH₃COOH、④ 熔融的KNO₃、⑤CO₂、⑥Fe(OH)₃胶体、⑦NH₄Cl 固体。

(1)、能导电的物质有(填序号)。

(2)、属于电解质的物质有(填序号)。

(3)、既不是电解质也不是非电解质的物质有(填序号)。

(4)、在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与C曲线变化趋势一致的是(填序号)。②中的离子反应方程式依次为、。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向澄清石灰水中不断通入CO₂
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量

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容器编号	容器类型	初始体积	反应物起始物质的量 $(m o l)$			平衡时 $n (S O_{3}) / m o l$
容器编号	容器类型	初始体积	$S O_{2}$	$O_{2}$	$S O_{3}$	平衡时 $n (S O_{3}) / m o l$
Ⅰ	恒温恒容	$1.0 L$	2	1	0	1.6
Ⅱ	绝热恒容	$1.0 L$	2	1	0	$a$
Ⅲ	恒温恒压	$0.5 L$	1	0.5	0	$b$

$t / m i n$	21	50	80	100	120	160	220	$\infty$
$c / (m o l \cdot L^{- 1})$	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132