高中化学人教版-试题列表-第1515页

1、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H⁺ (aq) + OH⁻ (aq )= H₂ O (l) △ H = − 57.3kJ · mol−1 ，向 1L0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时对应的热效应 ΔH₁、ΔH₂ 、 ΔH₃ 的关系正确的是（）

A、ΔH₁> ΔH₂> ΔH₃ B、ΔH₁< ΔH₂< ΔH₃ C、ΔH₁= ΔH₃> ΔH₂ D、ΔH₁> ΔH₃> ΔH₂

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2、已知：C(s，金刚石) = C(s，石墨) ΔH＝－1.9 kJ·mol－1

C(s，金刚石)＋O₂ (g) = CO₂ (g) ΔH₁

C(s，石墨)＋O₂ (g) = CO₂(g) ΔH₂

根据已述反应所得出的结论正确的是（）

A、ΔH₁ = ΔH₂ B、| ΔH₁ |<| ΔH₂ | C、ΔH₁< ΔH₂ D、金刚石比石墨稳定

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3、镁元素在自然界分布广泛，是人体的必需元素之一。目前，世界上金属镁的主要生产方法有以下两种：

方法1：皮江法：

反应①：CaCO₃·MgCO₃= CaO·MgO＋2CO₂

反应②：2CaO·MgO(s)＋Si(s) $⇌$ 2CaO·SiO₂ (l)＋2Mg(g)

方法2：电解法

(1)、工业上冶炼金属镁一般电解__________。（单选）

A、MgO悬浊液 B、熔融的MgO C、熔融的MgCl₂ D、MgCl₂溶液

(2)、根据上题选项，写出电解法冶炼金属镁的电极反应方程式

阳极反应；阴极反应。

(3)、工业上以煅白（CaO·MgO，M = 96 g/mol）为原料与硅铁（硅含量固定）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应②：

平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将（填“升高”“降低”或“不变”）。

(4)、氢氧化镁是一种应用广泛的无机阻燃剂。一种利用卤水－氨水法制备氢氧化镁阻燃剂的工艺流程如下。

已知：①用EDTA滴定法测定金属离子的浓度的定量关系：n(金属离子)=n(EDTA)；

②碳酸盐的溶度积常数：K_sp(CaCO₃)=3.8×10^－9、K_sp(MgCO₃)=1.1×10^－5。

沉钙前，需用EDTA滴定法测定粗制卤水中金属离子的浓度，结果如下表：

滴定序号	卤水样品用量/mL	0.025mol/LEDTA用量/mL
滴定序号	卤水样品用量/mL	滴定Ca²^＋、Mg²^＋	滴定Ca²^＋
①	25.00	28.06	12.06
②	25.00	28.70	12.53
③	25.00	28.74	12.91

滴定过程所需玻璃仪器有。

(5)、粗制卤水中c(Mg²^＋)为，加入Na₂CO₃溶液“沉钙”时，溶液中c（）的范围为。

(6)、沉淀时，温度对Mg²^＋的沉淀有较大影响，选择25℃作为适宜的反应温度的原因是。

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4、环己醇（

）外观为无色透明油状液体或白色针状结晶，有似樟脑气味，有吸湿性，能与乙醇、乙酸乙酯等混溶。

(1)、下列关于环己醇叙述，不正确的是_______。（双选）

A、分子式为C₆H₁₂O B、所有原子一定共面 C、溶于乙醇过程中形成氢键 D、含有手性碳原子

(2)、环己醇及其同分异构体在下列哪种检测仪上显示出的图谱完全相同_______。（单选）

A、质谱仪 B、核磁共振仪 C、红外光谱仪 D、元素分析仪

(3)、环己醇脱水得环己烯，下列叙述正确的是__________。（双选）

A、脱水过程发生消除反应 B、可用酸性高锰酸钾鉴别二者 C、全部碳原子杂化方式未发生变化 D、二者均可发生聚合反应

(4)、工业上环己醇可用于制备氯代环己烷（

），目前有两条生产线路制备

环己醇与氯代环己烷均不能发生________。（单选）

A、氧化反应 B、消去反应 C、加成反应 D、取代反应

(5)、一定条件氯代环己烷（

）脱氢即可得到氯苯（

），氯苯广泛应用于医药中间体的制备。他非诺喹是一种抗疟疾新药，其中间体K的合成路线如下(部分条件已省略)

已知：

①

②

B中官能团名称为。

(6)、G的结构简式为。

(7)、关于有机物J描述正确的是___________。（双选）

A、分子内有两种含氧官能团 B、分子式为C₁₁H₁₃NO₃ C、1molJ最多与5mol氢气发生加成 D、一定条件下能与HCN作用

(8)、X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构筒式是。

①1molX能与足量银氨溶液生成4molAg

②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1：1：3

(9)、已知：

写出以环己醇()和乙醇为原料合成的路线流程图。

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5、资料1：铁肥有利于叶绿素的合成，能使作物更好的进行光合作用，当作物缺铁后，叶片中叶绿素会减少，从而导致叶片失绿黄化。虽然铁在土壤中的丰度很高，但大多以生物有效性低的氧化态形式存在，特别是在石灰性土壤上，高pH和高重碳酸盐含量严重降低了土壤中铁的有效性。

资料2：部分植物吸收铁元素的系统主要通过3个蛋白酶系统进行：①H⁺－ATPase蛋白酶系统通过分泌大量的氢离子而使土壤酸化，使难溶性的Fe(OH)₃溶解释放Fe³⁺。②由Fe³⁺螯合还原酶 (FRO)和NADPH脱氢酶组成Fe³⁺还原系统，释放的Fe³⁺与植物体内的螯合剂形成螯合物后自由进出细胞质体，由还原系统将Fe³⁺螯合物转换释放成Fe²⁺螯合物。③Fe²⁺转运蛋白 (IRT)系统能将Fe²⁺螯合物跨膜运输到根部，再由其他转运蛋白输送到各个细胞供机体利用。

(1)、由信息可知，植物生长过程中直接吸收利用下列铁肥，效果最好的是____（单选）

A、FeSO₄ B、Fe₂(SO₄)₃ C、Fe(OH)₃ D、

[Fe {(H_{2} {NCONH}_{2})}_{6}] {({NO}_{3})}_{3}

(2)、酸性条件下，下列试剂可将Fe³⁺转化为Fe²⁺的试剂是_______（双选）

A、H₂O₂ B、KI C、S D、H₂S

(3)、某实验小组在欲检测土壤中铁元素的价态，请给出合理的实验方法：

土壤中是否存在Fe³⁺

土壤中是否存在Fe²⁺。

(4)、为研究溶液中Fe²⁺的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

实验Ⅰ

物质	0 min	1min	1h	5h
FeSO₄	淡黄色	桔红色	红色	深红色
(NH₄)₂Fe(SO₄)₂	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

溶液的稳定性：FeSO₄(NH₄)₂Fe(SO₄)₂（填“＞”或“＜”）。

(5)、甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中的NH保护了Fe²⁺ ，因为NH具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

操作：取，加，观察。

现象：与实验Ⅰ中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液现象相同。

(6)、乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ。

分别配制0.80mol•L-1pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，观察，发现pH=1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe²⁺+O₂+10H₂O⇌4Fe(OH)₃+8H⁺。由实验III，乙同学可得出的结论是，原因是。

(7)、硫酸亚铁在我国北方是一种常见铁肥，施用时铁肥(FeSO₄)与钾肥(K₂CO₃)不能同时施用，丙同学展开实验探究其原因。向2mL 1mol/LFeSO₄中逐滴滴加1mol/LK₂CO₃溶液，观察到立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，没有观察到其他现象。

资料：①FeCO₃是白色固体。

②H₂CO₃需要达到一定浓度才能以CO₂形式逸出。

根据实验现象，说明不同时施用的原因是。

(8)、用化学用语描述沉淀颜色变化的原因。

(9)、请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出建议(答出2点)：、。

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6、2022年2月4日至20日，北京冬季奥运会由北京市和河北省张家口市联合举办。手抄报、冰丝带、绿交通呼应中国碳达峰、碳中和的承诺。在节能减排措施上离不开化学元素与技术。

国家速滑馆“冰丝带”是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一为二氧化碳跨临界直接制冰技术。

(1)、CO₂由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是__________。（单选）

A、ΔH＞0，ΔS＞0 B、ΔH＞0，ΔS＜0 C、ΔH＜0，ΔS＞0 D、ΔH＜0，ΔS＜0

(2)、关于CO₂叙述不正确的是________。（单选）

A、CO₂属于酸性氧化物 B、CO₂溶于水形成的溶液能导电 C、CO₂属于非电解质 D、CO₂是共价晶体

(3)、为吸收CO₂ ，下列处理CO₂的转化关系不能实现是_____________。（单选）

A、NaOH(aq)

\overset{{CO}_{2} (g)}{\to}

Na₂CO₃(aq) B、NaCl(aq)

\overset{{CO}_{2} (g)}{\to}

NaHCO₃(s) C、Ca(ClO)₂(aq)

\overset{{CO}_{2} (g)}{\to}

CaCO₃(s) D、

(aq)

\overset{{CO}_{2} (g)}{\to}

(aq)

(4)、基于新材料及3D打印技术，科学家研制出的微胶囊吸收剂，它能将排放的CO₂以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入(NH₄)₂CO₃溶液，其原理如图所示。

已知：(NH₄)₂CO₃(aq)＋CO₂(aq)＋H₂O(l) $⇌$ 2NH₄HCO₃(aq) ΔH=－25.3 kJ·mol^－1

吸收CO₂时宜选用（选填“低温”或“高温”）理由、（列举两点）。

(5)、已知一水合氨和碳酸室温下电离平衡常数如下：

弱电解质

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离平衡

常数

K_a₁＝4.3×10^－7

K_a₂＝5.6×10^－11

K_b＝1.8×10^－5

试结合电离平衡常数，判断并解释0.1 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液的酸碱性。

(6)、吸收CO₂过程中，胶囊内部溶液的n(NH₄⁺)（“增大”、“减小”、“几乎不变”），理由是（不考虑其他副反应及溶液体积变化）。

(7)、北京冬奥会全部场馆100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。冬奥会火炬“飞扬”，以氢气为燃料。氢燃料电池车则是北京冬奥会期间的交通服务用车。

北京举办的两届奥运会火炬“飞扬”和“祥云”分别使用氢气和丙烷作为燃料

2022冬奥会“飞扬”：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=－484kJ·mol^－1

2008奥运会“祥云”：②C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH=－2039kJ·mol^－1

常压下，单位质量燃料完全燃烧放出热量叫做该燃料的热值。热值：H₂C₃H₈（填写“大于”、“小于”或“等于”）

(8)、试计算工业制备丙烷反应的焓变：3CO₂(g)+10H₂(g)=C₃H₈(g)+6H₂O(g) ΔH=。

(9)、冬奥会赛区内使用氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如下，电解质溶液可分别使用氢氧化钾溶液和稀硫酸。使用不同电解质溶液时，有关说法不正确的是______（单选）

A、能量转化方式相同 B、电极a均作负极 C、电极b附近发生的电极反应相同 D、转移等量电子，消耗氧气物质的量相等

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7、红树林沉积物中普遍富含硫，主要以黄铁矿(80%的Fe以FeS₂赋存)和硫酸盐(SO₄^2–)形式存在。在红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示。

微生物驱动的硫氧化过程：硫氧化过程是指将低价态的单质硫或还原性硫化物完全氧化为硫酸盐或部分氧化成更高价态的硫化物。

(1)、硫原子的结构示意图为，硫元素在元素周期表中的位置是。

(2)、图示过程①还原过程的半反应式可以表示为：。

(3)、不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是_________。（单选）

A、硫化氢与氧气中反应生成硫单质 B、沸点：H₂O>H₂S C、SO₂中硫为+4价，氧为－2价 D、热稳定性：H₂O>H₂S

(4)、硫氧化菌在不同pH条件下，利用同一底物生成的产物有所区别。已知酸性条件下，S₂O₃²^－被氧化成连四硫酸盐(S₄O₆^2-)，碱性条件下氧化成硫酸根。试写出上述碱性条件下，氧化过程的离子方程式。

S₂O₃²^－＋O₂＋ $____$ = S₄O₆^2-＋ $____$

人类向大气中排放SO₂ ，会影响到红树林中的硫循环过程。

(5)、向空气中排放SO₂废气会带来的环境问题是。

(6)、工业上通常用吸收SO₂ ，写出反应的化学方程式。

(7)、向下列溶液中通入SO₂ ，溶液不会褪色的是______。（单选）

A、红色石蕊试液 B、溴水 C、品红溶液 D、酸性高锰酸钾溶液

(8)、硫酸盐还原是指依托厌氧型硫酸盐还原菌，在简单有机物降解过程中以 SO为末端电子受体，最终生成 H₂S 和 CO₂的还原反应过程。硫酸盐还原菌在厌氧环境中还能够降解复杂的底物，如长链芳香烃和石油衍生烃。

沉积物有机硫中有一种含硫有机物：，和碳原子相比，硫原子吸引电子能力更（填“强”或“弱”），写出一个证明非金属强弱的方程式：。

(9)、已知：红树林沉积物的氧化还原状态会随沉积物深度而变化，随着沉积物深度加大，硫酸根还原过程明显增强。试分析可能的原因：。

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8、已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：

下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。

已知：

(1)、写出反应类型：反应② 反应④

(2)、写出反应试剂和条件：

反应① ，反应⑤；

(3)、写出下列反应的化学方程式：

C → D：；

F→ G：。

(4)、写出检验B中氯元素的方法

(5)、H有多种同分异构体，请写出两种符合下列条件的结构简式：。

①能发生水解反应 ②分子中只含有两个甲基 ③不含环状结构

(6)、写出物质L的结构简式：。

(7)、已知：

写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH=CHCOOH的合成路线流程图（其他无机试剂和条件任选）。

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9、其合成路线如图：

已知：

(1)、A中碳原子的杂化方式有， M的分子式为，其所含官能团有羧基和。

(2)、写出反应类型：B→C；G→M。

(3)、D中含有种不同化学环境的氢原子。C与E在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为。

(4)、反应E→F所需的试剂和条件是；G的结构简式为。

(5)、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

i．能与FeCl₃(aq)发生显色反应；

ii．碱性水解后酸化，所得两种产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子。

(6)、将以CH₂=CH₂和CH₃CH＝CHCH₃为原料制备

的合成路线补充完整。（无机试剂和有机溶剂任用）

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10、国家速滑馆“冰丝带”是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术。

(1)、CO₂由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是____。（单选）

A、ΔH＞0，ΔS＞0 B、ΔH＞0，ΔS＜0 C、ΔH＜0，ΔS＞0 D、ΔH＜0，ΔS＜0

(2)、关于CO₂叙述不正确的是____。（单选）

A、CO₂属于酸性氧化物 B、CO₂分子中含有极性键 C、CO₂属于非电解质 D、CO₂是极性分子

(3)、为吸收CO₂ ，下列处理CO₂的转化关系不能实现是____。（单选）

A、NaOH(aq)

\overset{C O_{2} (g)}{\to}

Na₂CO₃(aq) B、NaCl(aq)

\overset{C O_{2} (g)}{\to}

NaHCO₃(s) C、Ca(ClO)₂(aq)

\overset{C O_{2} (g)}{\to}

CaCO₃(s) D、

(aq)

\overset{C O_{2} (g)}{\to}

(aq)

(4)、基于新材料及3D打印技术，科学家研制出的微胶囊吸收剂，它能将排放的CO₂以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入(NH₄)₂CO₃溶液，其原理如图所示。

已知：(NH₄)₂CO₃(aq)＋CO₂(aq)＋H₂O(l) $⇌$ 2NH₄HCO₃(aq) ΔH=－25.3 kJ·mol^－1

吸收CO₂时宜选用（选填“低温”或“高温”）理由、（列举两点）。

(5)、已知一水合氨和碳酸室温下电离平衡常数如下：

弱电解质

H₂CO₃

NH₃·H₂O

电离平衡

常数

K_a₁＝4.3×10^－7

K_a₂＝5.6×10^－11

K_b＝1.8×10^－5

试结合必要的化学用语与简单计算，判断0.1 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液的酸碱性

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11、吸入氧气、排出二氧化碳，这看似再简单不过的新陈代谢，在遥远的太空中却并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，CO₂浓度会高得多，而超过一定浓度会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚至死亡，因此必须通过一定方法将CO₂清除。

(1)、I.非再生式氢氧化锂（LiOH）除碳技术

我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（LiOH）吸附CO₂生成碳酸锂，该技术设备操作简单，功能可靠，适用于短期出舱任务。吸附发生的化学方程式为。

(2)、II.再生式快速循环胺技术

以固态胺作为吸附剂，吸附CO₂与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出CO₂ ，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是变化（填“物理”或“化学”）

(3)、III.萨巴蒂尔(Sabatier)除碳生氧技术

利用萨巴蒂尔(Sabatier)反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如下图所示。

下列说法错误的是____。（双选）

A、CO₂的最终产物为CH₄和O₂ B、电解水装置中，反应物的能量高于生成物的能量 C、萨巴蒂尔反应器中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4 D、物质转化中O、H原子的利用率均为100%

(4)、CO₂富集的原电池模拟装置如图：

b极为极（填“正”或“负”，)，a电极上发生的电极反应。

(5)、上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是。

(6)、该装置若消耗2 mol H₂ ，则理论上在b极除去CO₂的体积为L（标况下）。

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12、2021年度中国科学十大进展之一就是人工淀粉合成途径的研究，其关键步骤之一就是利用CO₂合成出有机小分子。这将有利于我国实现碳达峰碳中和，有利于建设友好型社会。

如CO₂可与H₂生成CH₄：CO₂(g)+4H₂(g) $⇌$ CH₄(g)+2H₂O(g)。

(1)、我国科研人员提出了以Ni/Al₂O₃为催化剂，上述反应的历程如图所示：

下列说法错误的是____。（单选）

A、使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 B、该历程中每生成1mol CH₄ ，转移8N_A个电子 C、在反应历程中，H-H键与C=O键断裂吸收能量 D、在反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能

(2)、在恒温（T>100℃）恒容装置中进行该反应，能判断反应已达平衡状态的是____。（双选）

A、混合气体密度不再改变 B、混合气体压强不再改变 C、混合气体平均摩尔质量不再改变 D、n (CO₂)： n(H₂) =1：4

(3)、将1mol CO₂和4mol H₂置于体积为2L的密闭容器中发生反应，测得H₂O(g)的物质的量分数与温度的关系如右图所示，该反应的平衡常数K随温度升高而（填“增大”或“减小”）。判断依据是。

(4)、下列措施有利于提高反应中CO₂的平衡转化率的是____。（单选）

A、使用催化剂 B、加压 C、升高温度 D、增大初始投料比n(CO₂)/n(H₂)

(5)、我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

①、②与过渡态三种物质中，最不稳定的是；①转化为②过程中（选填“吸收”或“放出”)能量。

(6)、25℃、100kPa下，CH₄(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别﹣893kJ·mol^-1、﹣870 kJ·mol^-1 ，计算转化反应CO₂(g) + CH₄(g) = CH₃COOH(l)的焓变ΔH= kJ·mol^-1。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。反应可表示为：

CO₂(g) + 3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) + H₂O (g)

(7)、该反应平衡常数的表达式K=；

(8)、上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____。（双选）

A、增大H₂的浓度，平衡向右移动 B、移去部分CH₃OH，正反应速率增大 C、降低反应温度，正、逆反应速率都减小 D、加入催化剂，可提高CO₂的平衡转化率

(9)、在5L密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂ ，测得一定时间内混合气体中CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)与温度的关系如下图所示。

若温度为T时，反应10分钟，φ(CH₃OH)=30%，则0~10分钟内，CH₃OH的平均反应速率 ʋ =。

(10)、该反应是反应（选填“吸热”或“放热”）；其它条件相同时，CH₃OH在a点的正反应速率 CH₃OH在b点的正反应速率（选填“>”、“<”或“=”）；解释温度低于T时，φ(CH₃OH)随温度升高而逐渐增加的原因。

(11)、反应CO₂(g) + 3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g) + H₂O (g)通过如下步骤来实现：

①CO₂(g) +H₂(g) $⇌$ CO(g) + H₂O (g) ②CO(g) +2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)

上述反应过程中能量变化可用如图表示，

其中反应为慢反应(填“①”或“②”)。对反应②自发性的判断正确的是（单选），判断依据是。

A．高温下自发 B．低温下自发 C．始终自发 D．始终不自发

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13、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)、元素⑩在周期表中的位置是，其基态原子价电子轨道表示式为，该元素对应基态原子具有种能量不同的电子，具有种运动状态不同的电子。

(2)、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号和“＞”表示）。

(3)、②③④⑧⑨的简单气态氢化物中，最稳定的是（用化学式表示，下同），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是。

(4)、⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为。

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14、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据相关信息，回答下列问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

$C^{2 +}$ 核外电子排布与Ne相同

基态D原子价电子层的p轨道半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)、写出

C E_{2}

的电子式：。

(2)、B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个取向。

(3)、某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

，该同学所画的电子排布图违背了。

(4)、G元素位于区，该元素的核外电子排布式为。

(5)、

D E_{3}

中心原子的杂化方式为，

D E_{3}

分子空间结构为。

(6)、检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因。

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15、完成下列问题：

(1)、写出

N H_{4} C l

的电子式：，它的阳离子价层电子对数为。

(2)、Cu的基态原子结构示意图为，

C u^{+}

的价层电子排布图为，

C u^{2 +}

的价层电子排布式为，

C u^{+}

和

C u^{2 +}

较稳定的是（填离子符号），原因是。

(3)、乙炔和乙烯分子，它们的

σ

键个数之比为，乙烯分子中C原子杂化轨道类型为。

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16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物（结构如图）可用于检验

M^{2 +}

；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X＜Y＜Z＜W B、第一电离能：Y＜W＜Z C、电负性：Y＜W＜Z D、基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

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17、下表列出了W、X、Y三种短周期元素的各级电离能数据（用

I_{1}

、

I_{2}

……表示）。关于W、X、Y三种元素的下列推断中，不正确的是（）

元素	电离能
元素	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	……
W	496	4562	6912	9543
X	738	1451	7733	10540
Y	578	1817	2745	11575

A、W元素单质的还原性最强 B、X元素位于元素周期表第ⅡA族 C、最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W D、Y元素的最高正化合价为＋3价

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18、磷酸铁锂（

L i F e P O_{4}

）主要用作锂离子电池正极材料，下列说法不正确的是（）

A、基态Li原子含有3种不同运动状态的电子 B、Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区 C、基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 D、阴离子

P O_{4}^{3 -}

的VSEPR模型为四面体形

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19、下列说法正确的是（）

A、1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B、第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种 C、元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D、

n s

能级的能量一定高于

(n - 1) d

能级的能量

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20、下列说法不正确的是（）

A、只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为

s p^{2}

杂化 B、中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形 C、当中心原子无孤电子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构就会完全相同 D、杂化轨道不可能形成

π

键

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