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相关试卷

  • 1、在一个容积不变的 2L 密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

    温度/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请填写下列空白。

    (1)、该反应为 反应(填“吸热 ”或“放热 ”)。
    (2)、在 700℃时，向容器中充入 1mol CO 、5mol H2O ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 0.6 (填“> ”“< ”或“= ”)
    (3)、若 1200℃时，在某时刻反应混合物中 CO2 、H2 、CO 、H2O 的浓度分别为 2mol/L 、2mol/L 、4mol/L 、 4mol/L，则此刻上述反应的平衡移动方向为 (填“正反应方向 ”“逆反应方向 ”或“不移动 ”)。
    (4)、在 830℃时，向容器中充入 2mol CO2 、3mol H2 ，保持温度不变，反应达到平衡后，H2 的转化率为 ； t1 时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出 t1 时刻后 CO 浓度随时间变化至 t2的示意曲线。

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  • 2、在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g) + nD(g)，开始时 A 为 4mol，

    B 为 6mol；5min 末达到平衡，测得 C 为 3mol ，用 D 表示的化学反应速率 v (D)为 0.2mol · L−1 ·min−1。

    试回答下列问题：

    (1)、5min 末 A 的物质的量浓度为 。
    (2)、5min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为。
    (3)、化学方程式中 n 为 。
    (4)、反应达到平衡时压强与起始压强之比为 。

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  • 3、 
    (1)、已知：①N2 (g)+2O2 (g)=N2O4 (g) ΔH=+8.7 kJ·mol-1

    ②N2H4 (g)+O2 (g)=N2 (g)+2H2O(g) ΔH=－534 kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1

    (Ⅰ) 写出 N2H4 的结构式。

    (Ⅱ) 写出 N2H4(g)和 N2O4(g)反应生产液态水的热化学方程式。

    (2)、 已知：①4g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出 572 kJ 的热量。

    ②CH4 的燃烧热为 ΔH＝－890 kJ·mol－1 。

    (Ⅰ )写出 H2 燃烧热的热化学方程式。

    (Ⅱ) 11.2 L H2 和 CH4 的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出 369.5 kJ 的热量，则混

    合气体中 H2 和 CH4 的物质的量之比是 

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  • 4、分别取 40mL0.50mol·L-1 的盐酸与 40mL0.55mol·L-1NaOH 的溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

    (1)、反应过程中，NaOH 稍过量的原因是。
    (2)、图中装置缺少的仪器是 ；碎泡沫塑料的作用 。
    (3)、假设盐酸和 NaOH 溶液的密度都是 1g ·cm-3  ， 又知中和后生成溶液的比热容 c＝4.18J·g-1 ·℃-1 。为

    了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母) ____。

    A、反应前盐酸溶液的温度 B、反应前盐酸溶液的质量 C、反应前 NaOH 溶液的温度 D、反应前 NaOH 溶液的质量 E、反应后混合溶液的最高温度 F、反应后混合溶液的质量

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  • 5、在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3 (s)⇌ CaO(s)+CO2 (g) ΔH>0 反应达到平衡后，t1 时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。x 不可能是（  ）
    A、V 逆(逆反应速率) B、ρ (容器内气体密度) C、m(容器内 CaO 质量) D、c(CO2 浓度)

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  • 6、如图所示为 CFCl3 破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（  ）

    A、过程Ⅰ中断裂极性键 C-Cl 键 B、过程Ⅱ可用方程式表示为 O3 + Cl=ClO + O2 C、过程Ⅲ中 O + O=O2 是吸热过程 D、上述过程说明 CFCl3 中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

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  • 7、在相同温度，压强分别为 P1 和 P2 条件下发生如下可逆反应：A(g)+2B(g) ⇌ nC(g)；C 的质量分数与时间的关系如图，则下述正确的是（  ）

    A、P1＞P2 ，n＜3 B、P1＜P2 ，n＞3 C、P1＜P2 ，n＜3 D、P1＞P2 ，n＞3

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  • 8、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（  ）

    A、Ea 为逆反应活化能，E 为正反应活化能 B、该反应为放热反应， ΔH＝E －E a C、所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D、温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

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  • 9、为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（  ）

    A、通过图甲实验产生气泡的快慢能比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果 B、用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间 C、图乙实验中，如 t s 内针筒收集到 V mL 气体，则用 O2 表示的反应速率为VtmL/s D、为检查图乙装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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  • 10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（  ）
    A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的 pH 会减小 B、可用浓氨水中加入 NaOH 固体来制取氨气 C、H2 、I2 、HI 三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 D、反应 2NO2 (g) ⇌ N2O4 (g)达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅

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  • 11、在一恒容密闭容器中，反应 A (g) + B (g) ⇌ C (g)达到平衡，若增大 A 的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（  ）
    A、A 的浓度一定比原平衡大 B、A 的转化率增大 C、C 的百分含量一定大于原平衡 C 的百分含量 D、B 的转化率一定减小

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  • 12、在一容积可变的密闭容器中，反应 aA(g) ⇌ bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（  ）
    A、化学计量数关系 a>b B、物质 A 的转化率减小 C、物质 B 的质量分数减小 D、平衡向正反应方向移动

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  • 13、一定条件下，某反应 CO2 (g) + NO(g)⇌ NO2 (g) + CO(g)   ΔH1>0，下列说法正确的是（  ）
    A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少 B、恒温时，压缩容器的体积，气体颜色加深，因平衡向右移动 C、平衡常数 K =c(CO2).c(NO)c(NO2).c(CO) D、恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深

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  • 14、右图所示为 800℃时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度随时间的变化，只从图上分析不能得出的结论是（  ）

    ​​

    A、A 是反应物 B、前 2min A 的分解速率为 0.1mol·L-1 ·min-1 C、达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D、反应的方程式为.2A (g)  ⇌ 2B (g) + C (g)

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  • 15、在一密闭容器中，发生如下反应2SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2SO3 (g) ，保持压强恒定，充入一定量的氖气后SO2 的反应速率将（  ）
    A、变大 B、变小 C、不变 D、无法确定

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  • 16、下列说法不正确的是（  ）
    A、化学平衡常数随温度的变化而变化 B、对于密闭容器中反应：2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 ，2molSO2 与足量 O2 反应，能生成 2molSO3 C、合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的的活化能 D、反应H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g) 在 450℃时 ，其平衡常数为 49；则反应2HI (g)⇌H2 (g) + I2 (g)   在 450℃时的平衡常数为17

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  • 17、下列有关影响化学反应速率的因素的说法不正确的是（  ）
    A、能发生有效碰撞的分子，一定是活化分子 B、减小容器体积使压强增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多 C、升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大单位时间内有效碰撞的次数 D、增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多

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  • 18、对于可逆反应 A(g)+3B(s) ⇌ 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（  ）
    A、v(A)=0.3 mol•L-1 • s-1 B、v(B)=1.2 mol•L-1 • s-1 C、v(D)=0.8 mol•L-1 •min-1 D、v(C)=0.5 mol•L-1 • s-1

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  • 19、下列热化学方程式或叙述正确的是（  ）
    A、1 mol 液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 热量：N2H4 (l)＋O2 (g) = N2 (g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B、12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 热量：2C(s，石墨)＋O2 (g) = 2CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C、已知 H2 (g)＋O2 (g)=H2O(l)  ΔH＝－286 kJ·mol－1 ，则 2H2O(l)=2H2 (g)＋O2 (g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D、已知N2 (g)＋3H2 (g)=2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 ， 则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2 (g)和 1.5 mol H2 (g)，充分反应放出 46.2 kJ 的热量

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  • 20、下列说法正确的是（  ）
    A、比色法可以测定化学反应速率 B、压强改变，化学反应速率一定发生变化 C、反应热均可通过实验直接测定 D、分子间有足够力量的碰撞就能发生化学反应

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