相关试卷

1、按要求正确书写方程式：

(1)、过氧化钠与水反应的化学方程式：。

(2)、泡沫灭火器灭火原理的离子方程式：。

(3)、铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

(4)、将 $H_{2} S$ 气体通入 $F e C l_{3}$ 溶液中产生淡黄色沉淀的离子方程式：。

(5)、四氧化三铁溶于足量氢碘酸溶液的离子方程式：。

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2、某固体混合物可能由Al、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 $M g C l_{2}$ 、 $F e C l_{2}$ 、 $A l C l_{3}$ 中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），则关于该固体混合物，下列说法中正确的是（）

A、一定含 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 、 $M g C l_{2}$ 且物质的量相等 B、一定含有Al，其质量为4.05g C、一定不含 $F e C l_{2}$ ，可能含有 $M g C l_{2}$ 和 $A l C l_{3}$ D、一定含有 $A 1$ 、 $M g C l_{2}$ 和 $F e C l_{2}$

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3、1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥 $(N H_{4} C l)$ 的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。下列说法正确的是（）
已知：侯氏制碱法总反应： $2 N a C l + H_{2} O + 2 N H_{3} + C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + 2 N H_{4} C l$
索尔维制碱法总反应： $2 N a C l + C a C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C a C l_{2}$ （ $C a C l_{2}$ 作为废液排放）

A、气体1、气体2均为 $C O_{2}$ B、溶液2中，含碳微粒主要是 $H C O_{3}^{-}$ C、侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同 D、盐析池中加入NaCl， $c (C l^{-})$ 增大， $N H_{4} C l (s) ⇌ N H_{4}^{+} (a q) + C l^{-} (a q)$ 的平衡逆向移动， $N H_{4} C l$ 析出

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4、将含 $O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的混合气体充入装有 $23.4 g N a_{2} O_{2}$ 的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（）

A、原混合气体中 $O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的体积比为2：1 B、原混合气体中 $O_{2}$ 和 $C H_{4}$ 的体积比为1：2 C、残留固体中有 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a_{2} O_{2}$ 、NaOH D、残留固体中只有 $N a_{2} C O_{3}$

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5、某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是（）
A
铁和稀硝酸反应
B
向烧碱溶液通入 $S O_{2}$ 后的产物
C
Na与 $O_{2}$ 加热反应的产物
D
向 $A l C l_{3}$ 溶液中逐滴滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式

A、A B、B C、C D、D

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6、某同学探究

F e^{2 +}

还原性的实验记录如下：

①	②	③

溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为 $O_{2}$ ）。取褪色后溶液，滴加盐酸和 $B a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为 $O_{2}$ ），经检验有丁达尔效应	溶液变红且不褪色，滴加盐酸溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应

下列说法错误的是（）

A、对比①②，可以判定酸性越强，

H_{2} O_{2}

的氧化能力越强 B、①中发生的氧化还原反应只有两个 C、②中红色溶液中含有

F e {(O H)}_{3}

胶体 D、③中发生的氧化还原反应为

4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O

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7、部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（）

A、M一定为FeO B、若R为单质，则常温下浓硫酸可使R针化 C、若Q为金属阳离子，则可用 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液检验 D、 $F e^{3 +}$ 与氧化剂在碱性条件下反应可生成 $F e O_{4}^{2 -}$

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8、下列操作与现象及推论均正确的是（）

选项	操作与现象	推论
A	向 $F e S O_{4}$ 溶液中加入少量的 $N a_{2} O_{2}$ 粉末，产生红褐色沉淀	硫酸亚铁已变质
B	向 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀	白色沉淀是 $C u I_{2}$
C	向 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入 $C a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	用 $C a C l_{2}$ 溶液可鉴别 $K H C O_{3}$ 溶液和 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 溶液
D	在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生	钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气

A、A B、B C、C D、D

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9、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）

A、定性检验 $S O_{3}^{2 -}$ ，将 $B a C l_{2}$ 溶液用稀硝酸酸化 B、为提高 $K M n O_{4}$ 溶液的氧化能力，用盐酸将 $K M n O_{4}$ 溶液酸化 C、检验溶液中是否含有 $F e^{2 +}$ 时，用稀硝酸酸化 D、检验溶液中是否含 $S O_{4}^{2 -}$ 时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向溶液中加 $B a C l_{2}$ 溶液

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10、下列有关金属的说法中，正确的是（）

A、Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本有关 B、Fe是现代工业的基础，铝热法冶炼Fe工艺简单，可以大规模推广 C、纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理 D、Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品

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11、称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化说法正确的是（）

A、若纯碱中混有 $K_{2} C O_{3}$ ，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 B、若纯碱中混有 $N a H C O_{3}$ ，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大 C、若纯碱中混有 $K H C O_{3}$ ，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大 D、若纯碱中混有 $N a_{2} S O_{3}$ ，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小

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12、把 $14.8 g N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 和 $N a H C O_{3}$ 组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中 $C (N a^{+}) = 1.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（）

A、3.18g B、6.36g C、4.22g D、5.28g

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13、向 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A、a点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、b点对应的溶液中： $K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、c点对应的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、d点对应的溶液中： $F^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $K^{+}$

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14、一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（）

A	硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀	$6 F e S O_{4} + O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 F e {(O H)}_{2} ↓$
B	硫化钠溶液出现浑浊颜色变深	$N a_{2} S + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a_{2} S O_{4}$
C	溴水颜色逐渐褪去	$4 B r_{2} + 4 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H B r O_{4} + 7 H B r$
D	胆矾表面出现白色粉末	$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u S O_{4} + 5 H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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15、海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法正确的是（）

A、利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯净氯化钠 B、工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠 C、氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂 D、向饱和氯化钠溶液先通入过量 $C O_{2}$ ，再通入氨气，会析出大量 $N a H C O_{3}$ 固体

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16、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $2.0 g {H_{2}}^{18} O$ 与 ${D_{2}}^{16} O$ 的混合物中所含中子数为 $0.8 N_{A}$ B、标准状况下，11.2L丙烷具有的共价键数为 $5.0 N_{A}$ C、电解精炼铜时，若电路中转移0.2mol电子，阳极质量减少6.4g D、常温下，0.5molFe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为 $1.5 N_{A}$

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17、下列说法正确的是（）

A、用丁达尔效应区分溶液与胶体 B、用浓硫酸干燥碘化氢气体 C、用乙醇萃取碘水中的碘 D、用分液漏斗可分离溴苯和溴的混合物

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18、考古中出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 $C u_{2} {(O H)}_{3} C l$ 覆盖其表面。下列说法正确的是（）

A、锡青铜的熔点比纯铜高 B、锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 C、锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度 D、生成 $C u_{2} {(O H)}_{3} C l$ 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

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19、以蒽渣(富含芴和菲及少量难溶于有机溶剂的杂质)为原料，由芴()与 $C O_{2}$ 直接羰基化合生产9-芴甲酸()的工艺流程如图所示：
已知：
①二甲基亚砜(DMSO)是一种常用极性有机溶剂。
②相关物质物理性质如下表：
物质
芴
菲
9-芴甲酸
熔点/℃
114
99
229
水溶性
难溶于水
难溶于水
难溶于水

(1)、对蒽渣进行“ $85$ ℃恒温搅拌”的原因是。

(2)、在“一定条件”下， $C s_{2} C O_{3}$ 、 $C O_{2}$ 、芴发生羰基化合的化学方程式为。

(3)、“滤渣1”可回收利用，其主要成分为；“操作1”的名称是。

(4)、在实际生产过程中，存在微量水时， $C s_{2} C O_{3}$ 的用量会偏大，可能的原因为(用化学方程式表示)。

(5)、“静置、过滤”时，试剂1可以是。

(6)、实验室以 $16.6 g$ 芴、菲混合物(质量比 $1 ： 4$ )为原料模拟9-芴甲酸的生产流程，最终测得9-芴甲酸的产率为 $75 %$ ，则过程中转化为9-芴甲酸的 $C O_{2}$ 的物质的量为mol。

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20、以废钒电池负极电解液(主要化学成分是V³⁺、V²⁺、H₂SO₄) 为原料，回收其中的钒制备V₂O₅的工艺流程如图所示：
已知：氯酸浓度较高或受热时易发生分解。
回答下列问题：

(1)、在“氧化”中低价态钒都转化为 $V O_{2}^{+}$ ，其中V³⁺转化反应的离子方程式为，实际生产中的氧化剂不选择HClO₃的原因是。

(2)、“浓缩”至钒溶液质量浓度(折合V₂O₅质量浓度)为27.3 g·L^-1'时，则溶液中c( $V O_{2}^{+}$ )= mol·L^-1。(结果保留1位小数)

(3)、pH对沉钒率(η)的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是，沉淀产物为2NH₄V₃O₈·H₂O，则加(NH₄)₂SO₄沉钒的化学方程式是。

(4)、“过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀(NH₄)₂SO₄作洗涤液的目的是。检验沉淀已洗涤干净的操作是。

(5)、“煅烧”需要在通风或氧化气氛下进行，其目的是。

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A	铁和稀硝酸反应
B	向烧碱溶液通入 $S O_{2}$ 后的产物
C	Na与 $O_{2}$ 加热反应的产物
D	向 $A l C l_{3}$ 溶液中逐滴滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式

物质	芴	菲	9-芴甲酸
熔点/℃	114	99	229
水溶性	难溶于水	难溶于水	难溶于水