高中化学人教版-试题列表-第1511页

1、

(1)、Ⅰ．近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等
条件下合成氨的新思路，反应原理为：

$2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 N H_{3} (a q) + 3 O_{2} (g)$ $Δ H$

已知： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H_{1}$

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2}$

$N H_{3} (g) ⇌ N H_{3} (a q)$ $Δ H_{3}$

则 $Δ H =$ （用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的式子表示）。

(2)、Ⅱ．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的问题。

直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境污染。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 $C H_{4}$ 催化还原 $N O_{x}$ 可以消除氮氧化物的污染。

已知：① $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 867.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H_{2} = - 66.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

写出 $C H_{4}$ 催化还原 $N_{2} O_{4} (g)$ 生成 $N_{2}$ 和 $H_{2} O (g)$ 、 $C O_{2}$ 的热化学方程式：。

(3)、如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如下图是通过人工光合作用，以

C O_{2}

和

H_{2} O

为原料制备HCOOH和

O_{2}

的原理示意图。

电极a、b表面发生电极反应。其中电极a为极，电极b上的电极反应式为。

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2、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。

(1)、该反应的化学方程式为。

(2)、反应开始至2min，气体Z的平均反应速率

v (Z) =

。

(3)、若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的 $\frac{1}{2}$ ，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)、上述反应在

t_{1} ~ t_{6}

内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是____（填字母）。

A、在

t_{1}

时增大了压强 B、在

t_{3}

时加入催化剂 C、在

t_{4}

时降低了温度 D、

t_{2} ~ t_{3}

时X的转化率最高

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3、某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应，平衡时氨气的含量与起始氢氮比[

\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}

]之间的关系如下图。下列说法正确的是（）

A、

T_{0} < 420 ℃

B、b点时的转化率：

α (N_{2}) > α (H_{2})

C、a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为

K_{b} = K_{c} > K_{a} > K_{d}

D、工业合成氨一般以

α -

铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高

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4、已知：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ N H_{3} (g)

Δ H = - m k J \cdot m o l^{- 1}

。在2L密闭容器中通入

3 m o l H_{2}

和

1 m o l N_{2}

，测得不同温度下，

N H_{3}

的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、

Δ H > 0

，

T_{2} > T_{1}

B、达到平衡时，

T_{1}

温度对应反应放出热量为mkJ C、平衡时，通入氩气平衡正向移动 D、平衡常数：

K_{a} < K_{c}

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5、一定条件下，丙烯（

C H_{2} = C H C H_{3}

）和HBr发生的两个可逆反应的能量变化如图所示，已知第Ⅱ阶段中两个可逆反应最终均达到平衡状态，下列说法正确的是（）

A、稳定性：1-溴丙烷>2-溴丙烷 B、平衡后产物的质量：1-溴丙烷<2-溴丙烷 C、平衡后降低温度，2-溴丙烷的产率降低 D、第Ⅱ阶段的速率决定着生成1-溴丙烷反应的速率快慢

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6、335℃时，在恒容密闭反应器中

C_{10} H_{18} (l)

催化脱氢的反应过程如下：

反应1： $C_{10} H_{18} (l) ⇌ C_{10} H_{12} (l) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

反应2： $C_{10} H_{12} (l) ⇌ C_{10} H_{8} (l) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

测得 $C_{10} H_{12}$ 和 $C_{10} H_{8}$ 的产率 $x_{1}$ 和 $x_{2}$ 随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、使用催化剂能改变反应历程 B、更换催化剂，反应1、2的

Δ H_{1}

、

Δ H_{2}

可能减小 C、8h时，反应1、2都未处于平衡状态 D、

x_{1}

显著低于

x_{2}

，说明反应2的活化能比反应1的小

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7、向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入

1 m o l S O_{2}

和

0.5 m o l O_{2}

，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（）

A、平衡时，容器内的压强：甲>乙 B、反应达到平衡时所需时间：甲<乙 C、平衡时，氧气的浓度：甲<乙 D、平衡时，容器内

S O_{3}

的体积百分数：甲>乙

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8、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：

2 X (g) + Y (g) ⇌ Z (g)

， 60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是（）

A、X的平衡转化率为40% B、若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的

\frac{1}{2}

C、若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的

Δ H > 0

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9、下列对化学反应预测正确的是（）

选项	化学方程式	已知条件	预测
A	$M (s) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} X (g) + Y (s)$	$Δ H > 0$	它是非自发反应
B	$4 M (s) + N (g) + 2 W (l) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 Q (s)$	常温下，自发进行	$Δ H > 0$
C	$4 X (g) + 5 Y (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 W (g) + 6 G (g)$	能自发进行	$Δ H$ 可能大于0
D	$W (s) + G (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 Q (g)$	$Δ H > 0$	任何温度都自发进行

A、A B、B C、C D、D

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10、硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（HCOOH）在纳米级Pd表面分解为活性

H_{2}

和

C O_{2}

，再经下列历程实现

N O_{3}^{-}

的催化还原，进而减少污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示

F e_{3} O_{4}

中二价铁和三价铁。下列说法正确的是（）

A、

F e_{3} O_{4}

没有参与该循环历程 B、HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C、

N O_{2}^{-}

是

N O_{3}^{-}

催化还原过程的催化剂 D、在整个历程中，

1 m o l H_{2}

可还原

1 m o l N O_{3}^{-}

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11、肼（

N_{2} H_{4}

）在不同条件下的分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。已知200℃时，反应Ⅰ：

3 N_{2} H_{4} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} (g) + 4 N H_{3} (g)

Δ H_{1} = - 32.9 k J \cdot m o l^{- 1}

，反应Ⅱ：

N_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N H_{3} (g)

Δ H_{2} = - 41.8 k J \cdot m o l^{- 1}

，下列说法不正确的是（）。

图1

图2

A、图1所示过程①②都是放热反应 B、反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C、断开

3 m o l N_{2} H_{4} (g)

中的化学键吸收的能量小于形成

1 m o l N_{2} (g)

和

4 m o l N H_{3} (g)

中的化学键释放的能量 D、200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为

N_{2} H_{4} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

Δ H = + 50.7 k J \cdot m o l^{- 1}

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12、关于下列

Δ H

的判断正确的是（）。

$C O_{3}^{2 -} (a q) + H^{+} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H C O_{3}^{-} (a q)$ $Δ H_{1}$

$C O_{3}^{2 -} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H C O_{3}^{-} (a q) + O H^{-} (a q)$ $Δ H_{2}$

$O H^{-} (a q) + H^{+} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$

$O H^{-} (a q) + C H_{3} C O O H (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} C O O^{-} (a q) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{4}$

A、

Δ H_{1} < 0

Δ H_{2} < 0

B、

Δ H_{1} < Δ H_{2}

C、

Δ H_{3} < 0

Δ H_{4} > 0

D、

Δ H_{3} > Δ H_{4}

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13、恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

2 N H_{3} (g) ⇌_{△}^{催 化 剂} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（）

编号	表面积/ $c m^{2}$	0min	20min	40min	60min	80min
编号	表面积/ $c m^{2}$	$c (N H_{3}) / (1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A、实验①，0~20min，

v (N_{2}) = 1.00 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、实验②，60min时可能处于平衡状态，

x \neq 0.40

C、相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D、相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

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14、某小组实验验证“

A g + (a q) + F e^{2 +} (a q) ⇌ F e^{3 +} (a q) + A g (s)

”为可逆反应。
实验Ⅰ：将

0.0100 m o l \cdot L^{- 1} A g_{2} S O_{4}

溶液与

0.0400 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}

溶液（pH=1）等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入

0.0100 m o l \cdot L^{- 1} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液（pH=1），固体完全溶解。下列说法错误的是（）

A、Ⅰ中加入NaCl固体，平衡逆向移动 B、Ⅰ中不能用

F e {(N O_{3})}_{3}

溶液代替

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液 C、该反应平衡常数

K = \frac{c (F e^{3 +})}{c (A g^{+}) \cdot c (F e^{2 +})}

D、Ⅱ中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应为可逆反应

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15、科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的热化学方程式为

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

Δ H < 0

，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

甲乙丙丁

A、甲图中改变的反应条件为升温 B、乙图中温度

T_{2} > T_{1}

，纵坐标可代表NO的百分含量 C、丙图中压强

p_{1} > p_{2}

，纵坐标可代表NO的百分含量 D、丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态

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16、下列关于热化学反应的描述正确的是（）。

A、CO的燃烧热是

283.0 k J \cdot m o l^{- 1}

，则

2 C O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g) + O_{2} (g)

Δ H = + 283.0 k J \cdot m o l^{- 1}

B、HCl与NaOH反应的中和热

Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

，则

H_{2} S O_{4}

与

B a {(O H)}_{2}

的反应热

Δ H = 2 \times (- 57.3) k J \cdot m o l^{- 1}

C、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少 D、已知：

H - H

键的键能为

a k J \cdot m o l^{- 1}

，

C l - C l

键的键能为

b k J \cdot m o l^{- 1}

，

H - C l

键的键能为

c k J \cdot m o l^{- 1}

，则生成1molHCl放出的能量为

\frac{a + b - 2 c}{2} k J

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17、下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A、高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B、红棕色的

N O_{2}

加压后颜色先变深后变浅 C、

S O_{2}

催化氧化成

S O_{3}

的反应，往往需要使用催化剂 D、

H_{2}

、

I_{2}

、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

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18、某锂离子二次电池的正极材料主要为

L i C o O_{2}

，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体

(C o C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O)

：

已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全 $(c = 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1})$ 的pH见下表：

离子	$C o^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$F e^{2 +}$	$A l^{3 +}$	$M n^{2 +}$	$N i^{2 +}$
pH	9.3	3.2	9.0	4.7	10.1	8.9

回答下列问题：

(1)、“酸浸还原”步骤，

L i C o O_{2}

发生的反应中氧化产物为硫酸盐，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、“滤渣”成分是。“水解净化”时，温度不宜超过70℃，原因是。

(3)、“氧化沉铁锰”中，反应生成

M n O_{2}

的离子方程式为。

(4)、利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离

C o^{2 +}

。研究水相pH对金属离子分离的影响，所得结果如下图所示，其中分离因素

β

越大，表明萃取剂对不同离子分离效果越好。

图1 水相pH对萃取率的影响图2 水相pH对分离因素 $β$ 的影响

由图可知，萃取时的最佳水相pH为____（填字母）。

A、2.5 B、3.0 C、3.5 D、4.0

(5)、“沉钴”适宜温度为50℃，温度过高会使

C o^{2 +}

沉淀率下降，可能的原因是。

(6)、采用热重分析法测定草酸钴晶体样品所含结晶水数目，将样品加热到140℃时失掉1个结晶水，失重9.84%。

C o C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O

中

x =

。

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19、氧化镧

(L a_{2} O_{3})

在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧

(L a C l_{3})

溶液得水合碳酸镧

L a_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O

，经灼烧获得氧化镧产品。

(1)、I．水合碳酸镧的制备

已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧 $[L a (O H) C O_{3}]$ 生成。

向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。

①制备 $L a_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O$ 时不宜用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液代替 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，其原因是。

②证明 $L a_{2} {(C O_{3})}_{3} \cdot x H_{2} O$ 固体已洗涤干净的实验操作是。

(2)、某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。

仪器X的名称为；装置接口的连接顺序为af（填接口字母）。

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20、以焙烧黄铁矿

F e S_{2}

（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝

F e (N H_{4}) F e {(C N)}_{6}

颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、红渣的主要成分为（填化学式），滤渣①的主要成分为（填化学式）。

(2)、黄铁矿研细的目的是。

(3)、还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为：。

(4)、工序①的名称为、、过滤、洗涤，所得母液循环使用。

(5)、沉铁工序产生的白色沉淀

F e {(N H_{4})}_{2} F e {(C N)}_{6}

中Fe的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为：。

(6)、若用还原工序得到的滤液制备

F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O

和

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

，所加试剂为和。（填化学式，不引入杂质）

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