高中化学人教版-试题列表-第1509页

1、阿佐塞米（化合物Ⅰ）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。Ⅰ的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。

已知：① $R - C O O H \overset{S O C l_{2}}{\to} R - C O C l \overset{N H_{3} \cdot H_{2} O}{\to} R - C O N H_{2}$

②

回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团名称是．

(2)、下列说法正确的是____．

A、化合物

F

中

N

的杂化方式有

s p

和

s p^{3}

B、化合物I的分子式为：

C_{12} H_{12} C l N_{6} O_{2} S_{2}

C、

C l S O_{3} H

具有酸性，与水作用生成两种酸 D、

E

到

F

和

F

到

G

的反应类型都是取代反应

(3)、写出化合物

G

的结构简式．

(4)、写出D生成

E

的第一步反应的化学方程式．

(5)、利用以上合成线路中的相关信息，设计由

A

到

B

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(6)、写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式．

①分子中含有苯环；

② $^{1} H - N M R$ 谱和 $I R$ 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有基团，没有 $N - O$ 键、 $O - C l$ 键。

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2、某兴趣小组用淀粉水解液和浓

H_{2} S O_{4} 、 H N O_{3}

为原料制取草酸晶体

(H_{2} C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O)

，进而制备纳米草酸钙

(C a C_{2} O_{4})

，按如下流程开展了实验（夹持仪器已省略）：

已知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇；

②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；

③淀粉水解液与混酸反应的方程式： $C_{6} H_{12} O_{6} + 12 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 H_{2} C_{2} O_{4} + 9 N O_{2} ↑ + 3 N O ↑ + 9 H_{2} O$ （ $H_{2} S O_{4}$ 作催化剂）。

请回答：

(1)、图1装置中仪器乙的名称。若C烧杯中盛放足量氢氧化钠溶液，写出C中发生反应的离子方程式（假设气体全部被吸收），除了氢氧化钠溶液，还可以选用（至少写出两种溶液）。

(2)、下列有关操作说法不正确的是____．

A、步骤Ⅱ采取冷却结晶，以防止草酸晶体失水 B、步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤IV洗涤可用蒸馏水洗涤 C、步骤Ⅴ采用

250 ℃

加热，为提高反应速率，也可采用更高温度加热 D、步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处

(3)、步骤Ⅳ中离心分离后得到的滤液中加入氨水还会析出产品沉淀，请结合离子方程式和平衡移动原理加以解释．

(4)、草酸晶体

(H_{2} C_{2} O_{4} \cdot x H_{2} O)

含有结晶水，某同学通过如下实验测定其组成：

①配制标准氢氧化钠溶液：称取一定质量氢氧化钠固体，用适量水溶解后，选择合适的操作并排序（步骤可重复使用），配制溶液：

a→b→（）→（）→f→d→（）→（）→h

a．检查容量瓶玻璃塞处是否漏水 b．将烧杯中的液体全部转移到容量瓶中

c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次 d．加蒸馏水至容量瓶接近标线

e．盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶 f．轻轻摇动容量瓶

g．离刻度线 $1 - 2 c m$ 时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 h．装瓶贴标签

②标定氢氧化钠溶液的浓度。

③滴定：准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用上述 $N a O H$ 标准溶液滴定。若草酸晶体中混有 $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，则该滴定法测得产品中 $x$ 的值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

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3、航天员呼吸产生的

C O_{2}

利用Sabatier反应（反应Ⅰ）进行处理，可实现空间站

O_{2}

的循环利用，体系中还存在副反应（反应Ⅱ）。

反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) K_{1}$

反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) K_{2}$

水电解反应： $2 H_{2} O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$

请回答：

(1)、一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入

C O_{2}

和

H_{2}

的混合气体（其中

C O_{2}

和

H_{2}

的物质的量之比为1∶4），在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得

C O_{2}

的转化率、

C H_{4}

和

C O

的选择性随反应温度的变化如左下图所示（

C H_{4}

或

C O

的选择性是指反应生成

C H_{4}

或

C O

时所消耗的

C O_{2}

的物质的量占参加反应的

C O_{2}

总物质的量的百分比）。

①相同温度下，反应 $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + C H_{4} (g)$ 的平衡常数为（用含 $K_{1} 、 K_{2}$ 的式子表示）。

②提高 $C H_{4}$ 产率的措施有、；

③温度高于 $340 ℃$ 时 $C O_{2}$ 的转化率减小的可能原因是（不考虑温度对催化剂活性的影响）。

(2)、在某温度下，向

V L

的密闭容器中充入不同氢碳比

[\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}]

的原料气，仅发生反应Ⅰ，请在上图中画出

H_{2}

平衡转化率的变化趋势。

(3)、室温下，向体积为

2 L

的恒容密闭容器中通入

4 m o l H_{2}

和

1 m o l C O_{2}

，仅发生反应Ⅰ，若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：

时间 $/ m i n$	0	10	20	30	40	50	60
压强	$5.00 p$	$4.60 p$	$4.30 p$	$4.15 p$	$4.06 p$	$4.00 p$	$4.00 p$

①该温度下反应Ⅰ的 $K_{p} =$ （ $K_{p}$ 为用气体的分压表示的平衡常数，分压 $=$ 气体的体积分数 $\times$ 体系总压）。

②反应Ⅰ的速率方程： $v_{正} = k_{正} \cdot c (C O_{2}) \cdot c^{4} (H_{2}) ， v_{逆} = k_{逆} c (C H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} O)$ （ $k$ 是速率常数，只与温度有关）。

$20 m i n$ 时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ $\frac{c (C H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} O)}{c (C O_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}$ （填“>”“<”或“=”）

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4、某小组设计实验探究铜被碘氧化的产物及铜元素的价态。

已知：① $I_{2}$ 易溶于 $K I$ 溶液，发生反应 $I_{2} + I^{-} ⇌ {I_{3}}^{-}$ （红棕色）；

②铜元素被氧化可能存在的形式有 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ （蓝色）、 ${[C u I_{2}]}^{-}$ （无色）；

③ ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ （无色），易被空气氧化。

请回答：

(1)、步骤Ⅰ中加入

C C l_{4}

萃取分液的目的是．

(2)、用离子方程式表示步骤Ⅱ中发生的反应．

(3)、已知

C u I

为白色不溶于水的固体，向

C u I

中加入浓

K I

溶液，现象为．

(4)、向深蓝色溶液中滴加浓盐酸，溶液呈黄绿色，写出该转化能进行的可能原因．

（已知： ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 稳定性远大于 ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ （黄色）， ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 稳定指的是不易发生解离反应 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} ⇌ C u^{2 +} + 4 N H_{3}$ )

(5)、

C C l_{4}

层呈色。如何设计实验将

C C l_{4}

层中的碘元素分离得到碘单质，请补充完具体实验操作步骤：将

C C l_{4}

层溶液转移入分液漏斗中，加入足量浓氢氧化钠溶液，。请补充完实验操作中涉及的离子方程式：

3 I_{2} + 6 O H^{-} = 5 I^{-} + I {O_{3}}^{-} + 3 H_{2} O

，．

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5、含硅和硫元素的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

(1)、Ⅰ．

S i C l_{4}

是生产多晶硅的副产物。
基态硅原子的价层电子排布式为．

(2)、已知

S i C l_{4}

比

C C l_{4}

更易水解，导致

S i C l_{4}

更易水解的因素有（填标号）。

a． $S i - C l$ 键极性更大 b． $S i$ 的原子半径更大

c． $S i - C l$ 键键能更大 d． $S i$ 有更多的价层轨道

(3)、Ⅱ．硫代硫酸盐可用在银盐照相中做定影液。

已知硫代硫酸根 $(S_{2} {O_{3}}^{2 -})$ 可看作是 $S {O_{4}}^{2 -}$ 中的一个 $O$ 原子被 $S$ 原子取代的产物。

基态 $O$ 原子的价层电子排布式不能表示为 $2 s^{2} 2 p_{x}^{2} 2 p_{y}^{2}$ ，因为违背了

(4)、能确定晶体中各原子的位置（坐标），从而得出分子空间结构的一种方法是．

a．质谱法 b． $X$ 射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱

(5)、

S_{2} {O_{3}}^{2 -}

作为配体可提供孤电子对与

A g^{+}

形成

{[A g {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}

。分析判断

S_{2} {O_{3}}^{2 -}

中的中心

S

原子和端基

S

原子能否做配位原子并说明理由：．

(6)、

M g S_{2} O_{3} \cdot 6 H_{2} O

的晶胞如图，该晶胞中

S_{2} {O_{3}}^{2 -}

个数为．假设晶胞边长分别为

a n m 、 b n m 、 c n m

，其摩尔质量为

M g \cdot m o l^{- 1}

，阿伏加德罗常数为

N_{A}

，该晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

（用相应字母表示）。

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6、探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	向 $N a_{2} S$ 溶液中滴加 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液	无明显现象	$N a_{2} S$ 不具有还原性、 $N a_{2} S O_{3}$ 不具有氧化性
B	向浓硫酸中滴加浓盐酸，将产生的气体通入盛有 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液的烧杯中	烧杯上方产生白雾，生成白色沉淀	浓硫酸吸收浓盐酸中的水分，导致 $H C l$ 挥发，并带出 $H_{2} S O_{4}$ 生成 $B a S O_{4}$
C	加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，加水稀释	试管底部有白色固体，稀释后溶液变蓝	浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜，溶液呈蓝色
D	向 $B a C l_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ ，充分振荡试管	先无明显现象，充分振荡试管后，产生白色沉淀	$S O_{2}$ 能与 $B a C l_{2}$ 反应

A、A B、B C、C D、D

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7、

H_{2} C O_{3}

是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验Ⅰ：向 $20 m L$ 浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的混合溶液中滴加 $0.1 m o l / L H C l$ 溶液。

实验Ⅱ：向 $20 m L 0.1 m o l / L N a H C O_{3}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l / L C a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。[已知： $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.3 \times 1 0^{- 9}$ ；不考虑碳酸的分解]

下列说法不正确的是（）

A、实验Ⅰ可选用双指示剂指示终点，依次为酚酞、甲基红（变色范围4.4~6.2） B、实验Ⅰ中

V [H C l (a q)] = 10 m L

时，存在

2 c (N a^{+}) = 3 [c (C {O_{3}}^{2 -}) + c (H C {O_{3}}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})]

C、实验Ⅱ中发生反应：

C a^{2 +} + 2 H C {O_{3}}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} C O_{3}

D、实验Ⅱ中，

V [C a C l_{2} (a q)] = 40 m L

时，溶液中

c (C {O_{3}}^{2 -}) = 1.0 \times 1 0^{- 11} m o l / L

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8、一定条件下，1，3-丁二烯与

H B r

发生加成反应，反应如下：

反应进程中的能量变化如下图所示。

下列说法不正确的是（）

A、反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅲ B、平衡时，产物Ⅱ是主要产物 C、升高温度，可减小平衡时

\frac{n (产 物 Ⅰ)}{n (产 物 Ⅱ)}

的比值 D、选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ

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9、已二腈

(N C {(C H_{2})}_{4} C N)

是合成尼龙-66的中间体。某小组利用多组浓差电池为电源，以丙烯腈

(C H_{2} = C H C N)

为原料通过电解法合成己二腈的原理示意图如下（铜电极质量均为

100 g

）：

下列说法不正确的是（）

A、铜电极（1）为原电池的正极，发生还原反应 B、当甲室两电极质量差为

6.4 g

时，理论上可生成

0.1 m o l

己二腈 C、乙室可选用阳离子交换膜，

H^{+}

向左移动 D、石墨电极（1）的电极反应式为

2 C H_{2} = C H C N + 2 H^{+} + 2 e^{-} = N C {(C H_{2})}_{4} C N

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10、阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸（

）。某实验小组设计实验方案如下：

下列说法不正确的是（）

A、操作Ⅰ研碎的目的为了加快乙酰水杨酸的溶解 B、操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色 C、操作Ⅲ目的为了促进酯基的水解，可用足量

N a O H

溶液替代 D、操作Ⅳ为了中和过量硫酸，否则不易检出酚羟基

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11、五种短周期主族元素

X 、 Y 、 Z 、 M 、 Q

的原子序数依次增大，

X

的

2 p

轨道半充满，

Z

是电负性最大的元素，

M

逐级电离能

(k J \cdot m o l^{- 1})

依次为578、1817、2745、11575、14830、18376；

Q

的单质被广泛用作半导体材料。下列说法不正确的是（）

A、第一电离能：

Y < X < Z

B、简单氢化物的沸点：

X < Y < Z

C、

M

基态原子核外电子有7种空间运动状态 D、最高价氧化物的水化物的酸性：

X > Q

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12、富马酸（

H O O C C H = C H C O O H)

可发生如下转化，下列说法不正确的是（）

A、富马酸分子中最多有12个原子共平面 B、X的结构简式为

C、X、Y在水中的溶解度小于富马酸 D、聚合物Z的链节为

- \overset{\underset{| |}{O}}{C} C H = C H \overset{\underset{| |}{O}}{C} O C H_{2} C H_{2} O -

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13、下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：

F e {O_{4}}^{2 -} + 8 H^{+} + 4 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e^{2 +} + 2 C l_{2} ↑ + 4 H_{2} O

B、铝与氢氧化钠溶液：

2 A l + 2 O H^{-} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 {[A l (O H)_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

C、向碳酸钠溶液中滴加少量新制氯水：

2 C {O_{3}}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C {O_{3}}^{-} + C l^{-} + C l O^{-}

D、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

C a^{2 +} + 3 C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a S O_{4} ↓ + C l^{-} + 2 H C l O

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14、下列说法不正确的是（）

A、可利用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物 B、纤维素与硝酸反应生成的纤维素硝酸酯，可用于生产火药 C、1，3-丁二烯在催化剂作用下，通过加聚反应可得到顺丁橡胶 D、可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯

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15、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

12 g N a H S O_{4}

中含有

0.2 N_{A}

个阳离子 B、在

25 ℃

时，

p H = 3 C H_{3} C O O H

溶液中，醋酸根离子数目为

0.001 N_{A}

C、

22.4 L

丁烷发生裂解，产物分子中含碳氢键数目为

10 N_{A}

D、

7.8 g

苯分子中含有

σ

键数目为

1.2 N_{A}

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16、氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。

N H_{3}

可发生如下转化：

下列说法不正确的是（）

A、过程Ⅰ同时可生成副产物

N H_{4} C l

，可用作氮肥 B、若试剂

A

是

N a C l O

，其还原产物为

N a C l

C、过程Ⅲ若有

3 m o l H N_{3}

生成，则转移

20 m o l

电子 D、试剂B具有氧化性

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17、下列说法正确的是（）

A、图①操作可从

N H_{4} C l

溶液中提取

N H_{4} C l

晶体 B、图②装置可用于实验室制取并收集

C l_{2}

C、图③操作可用高锰酸钾溶液滴定酸性

F e S O_{4}

溶液 D、图④装置可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质

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18、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、氨具有还原性，可吸收烟气中的二氧化硫 B、氯化铁有氧化性，可腐蚀覆铜板 C、碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱 D、钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆传热介质

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19、次氯酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）

A、次氯酸钠属于弱电解质 B、次氯酸钠可分解生成氯化钠与氧气 C、次氯酸钠可由

N a O H

溶液与氯气反应制得 D、次氯酸钠可用于游泳池的消毒

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20、下列化学用语表示正确的是（）

A、

C O_{2}

分子的空间填充模型：

B、

P C l_{3}

的价层电子对互斥模型：

C、羟基的电子式：

： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： H

D、1，1-二溴乙烷的结构简式：

C H_{2} B r C H_{2} B r

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