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相关试卷

1、Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni²⁺、Co²⁺、Mg²⁺）中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：①氨性溶液由 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ 和 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 配制。
②常温下，Ni²⁺、Co²⁺、Co³⁺均可与NH₃形成可溶于水的配离子。
③常温下， $K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 1 0^{- 4.7}$ 。
④ $C o {(O H)}_{2}$ 易被空气氧化为 $C o {(O H)}_{3}$ 。
请回答下列问题：

(1)、“析晶”过程中通入的酸性气体A为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、步骤Ⅰ的活性MgO也可替换成稀氨水，不影响后续主要产物及高附加值化工产品的生产 B、步骤Ⅱ，过滤得到的滤泥主要含 $M g {(O H)}_{2}$ 、 $N i {(O H)}_{2}$ 、 $C o {(O H)}_{3}$ 等 C、步骤Ⅵ，热解所得的固体氧化物为MgO D、常温下，pH=9.0的氨性溶液中， $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (N H_{4}^{+})$

(3)、“氨浸”时，由 $C o {(O H)}_{3}$ 转化为 ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 的离子方程式为。

(4)、测定产品CoCl₂的纯度。
准确称取0.600g样品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调pH=6.5~10.5，滴加指示剂K₂CrO₄溶液（Ag₂CrO₄为红色沉淀）。在不断摇动下，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定（假设杂质不参加反应）。平行测试3次，平均消耗AgNO₃标准溶液22.50mL。
①达到滴定终点的现象为。
②产品CoCl₂的质量分数为。
③测定Cl^-过程中若溶液pH过低，会使CoCl₂的质量分数偏低，其可能的原因是。

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2、H2S的吸收与利用有多种形式，根据下列研究回答：

(1)、Ⅰ．干法脱硫： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ ； $△ H_{1} = - 1124.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
$S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ ； $△ H_{2} = - 296.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
空气氧化脱除H₂S反应： $2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) = 2 S (s) + 2 H_{2} O (l)$ 的 $△ H =$ kJ·mol^-1。

(2)、Ⅱ．H2S高温裂解反应： $2 H_{2} S (g) = 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$
不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图1所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的百分数，则图中T₁T₂（填“>”、“=”或“<”）。

(3)、若T₁温度下使用催化剂，请在图1中画出相应的活化分子百分数变化。

(4)、在恒容密闭真空容器中，充入H₂S进行高温裂解反应，初始时容器内压强为p，反应温度为900℃。实验过程中控制不同温度，测得H₂S的转化率如图2所示，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。下列说法正确的是____。

A、分别达到A、B、C点时，反应时间为： $t_{B} > t_{A} > t_{C}$ B、A点时容器内压强为1.2p C、B点H₂S的分解速率大于C点 D、高温时a、b两曲线重合的原因是温度升高反应速率加快

(5)、A的压力转化率表示为： $α (A) = (1 - \frac{p_{1}}{p_{0}}) \times 100 %$ （ $p_{0}$ 为A初始压强， $p_{1}$ 为A某时刻分压）。维持温度和压强不变，一定量的H₂S分解达到平衡时，用各组分的平衡分压（即组分的物质的量分数×总压）表示的平衡常数 $K_{p} = p (S_{2})$ ，则平衡时H₂S的压力转化率 $α (H_{2} S) =$ 。

(6)、Ⅲ．表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H₂S，其原理可用下图表示。其它条件不变时，增大气相压强和水膜pH均能提高H₂S的去除率，其可能的原因是。

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3、碳酸二甲酯 $(\begin{array}{l} O \\ | | \\ C H_{3} - O - C - O - C H_{3} \end{array})$ 是一种环保性能优异、用途广泛的化工原料，可以通过下列流程制备：
已知：酰氯具有酯的性质。请回答：

(1)、写出NH₃的电子式。

(2)、写出步骤Ⅲ的化学反应方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、液氯和氯水工业上均可用铁槽车运送 B、CO（NH₂）₂属于铵盐，含氮量高，可作氮肥 C、碳酸二甲酯在酸性条件下水解产生的气体是非极性分子 D、CO与Fe可形成配合物Fe（CO）₅ ，其中配位原子是O

(4)、碳酸二甲酯比碳酸一甲酯的沸点（填“低”或“高”），分析其原因。

(5)、设计实验方案检验COCl₂中的氯元素。

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4、硫及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答：

(1)、基态硫原子的价层电子排布图是。

(2)、下列有关说法正确的是____。

A、同周期元素中，第一电离能大于硫元素的有3种 B、SO₂的VSEPR模型和空间结构均为V形 C、甲基磺酸 $(\begin{array}{l} O \\ | | \\ C H_{3} - S - O H \\ | | \\ O \end{array})$ 中S原子采取sp杂化 D、 $[N e] 3 s^{1} 3 p^{4} 4 s^{1}$ 的发射光谱不止1条谱线

(3)、 $S_{2} O_{8}^{2 -} (\begin{array}{l} O O \\ | | | | \\ - O - S - O - O - S - O - \\ | | | | \\ O O \end{array})$ 中的O-O比H₂O₂中的更（填“难”或“易”）断裂。其原因是。

(4)、锌与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示。
Zn²⁺的配位数为。
设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm，则该晶体的密度。

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5、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向Na₂S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀	$K_{a 1} (H_{2} C O_{3}) > K_{a 1} (H_{2} S)$
B	取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐
C	常温下，用pH计分别测定1mol·L^-1和0.1mol·L^-1CH₃COONH₄溶液的pH，pH均为7	同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同
D	将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体	加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO₂

A、A B、B C、C D、D

6、下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是（）
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
AgCl
Ag₂CrO₄
$K_{a}$ 或 $K_{s p}$
$K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a} = 3.0 \times 1 0^{- 8}$
$K_{s p} = 1.8 \times 1 0^{- 10}$
$K_{s p} = 2.0 \times 1 0^{- 12}$

A、常温下，相同浓度的① ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 、② ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ 、③ ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 三种溶液中， $c (N {H_{4}}^{+})$ 由大到小的顺序是①>③>② B、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水的离子方程式： $C {O_{3}}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = H C {O_{3}}^{-} + C l^{-} + H C l O$ C、AgCl在盐酸中的 $K_{s p}$ 小于其在水中的 $K_{s p}$ D、向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液， $C r O_{4}^{2 -}$ 先形成沉淀

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7、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应 $X (g) ⇌ 2 Y (g)$ 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是（）

A、当 $2 v_{正} (X) = v_{逆} (Y)$ 时，说明该反应已经达到平衡状态 B、与催化剂Ⅰ相比，使用催化剂Ⅱ反应活化能更高 C、使用催化剂Ⅱ时，0~2min内， $v (X) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化

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8、一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示[已知：氧化能力：MnO₂>H⁺；KOH溶液中，Zn²⁺以 $Z n {(O H)}_{4}^{2 -}$ 存在]。电池放电时，下列叙述正确的是（）

A、Ⅰ区和Ⅱ区之间的离子选择隔膜为阳离子选择隔膜 B、Ⅱ区的 $S O_{4}^{2 -}$ 通过隔膜向Ⅰ区迁移 C、MnO₂电极反应： $2 H^{+} + 2 e^{-} = = = H_{2} ↑$ D、电池总反应： $Z n + 4 O H^{-} + M n O_{2} + 4 H^{+} = Z n {(O H)}_{4}^{2 -} + M n^{2 +} + 2 H_{2} O$

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9、某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法不正确的是（）

A、可用铁氰化钾检验滤液1中是否含有Fe²⁺ B、步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO₄溶液吸收 C、滤渣1成分是SiO₂和CuS，滤渣2成分可能为SiO₂和S D、步骤④的操作：将滤液2蒸发至有大量晶体析出，停止加热，自然冷却

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10、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A、原子半径：X<W<Z<Y B、W、M简单氢化物的沸点：W<M C、电负性：X<Z<M D、该化合物中既含极性键又含非极性键

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11、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A、X分子中含3个手性碳原子 B、Y分子中的碳原子一定处于同一平面 C、X、Y、Z在NaOH乙醇溶液中加热均能发生消去反应 D、X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

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12、下列离子反应方程式正确的是（）

A、碳酸氢钠溶液呈碱性： $H C {O_{3}}^{-} + H_{2} O ⇌ C {O_{3}}^{2 -} + H_{3} O^{+}$ B、常温下铁加入过量浓硝酸中： $F e + 6 H^{+} + 3 N {O_{3}}^{-} = F e^{3 +} + 3 N O_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ C、将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： $H C {O_{3}}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸： $3 S_{2} {O_{3}}^{2 -} + 2 H^{+} = 4 S ↓ + 2 S {O_{4}}^{2 -} + H_{2} O$

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13、下列说法不正确的是（）

A、红外光谱可以测定未知有机物中所含的化学键和官能团 B、网状结构酚醛树脂是由过量苯酚与甲醛发生缩聚反应制得 C、蛋白质溶液遇到饱和 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液，有固体析出，该过程叫盐析 D、可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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14、 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2LSO₃分子中所含的O原子数为 $1.5 N_{A}$ B、1L0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液通HCl气体至中性，醋酸根离子数为 $0.1 N_{A}$ C、5.8gC₃H₆O中含有的σ键数目最多为 $N_{A}$ D、向含1molH₂O₂的水溶液中分别加入足量MnO₂、KMnO₄固体，转移的电子数均为 $2 N_{A}$

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15、FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下： $2 F e S O_{4} + 6 N a_{2} O_{2} = 2 N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + 2 N a_{2} S O_{4} + O_{2} ↑$ ，下列说法正确的是（）

A、氧化产物只有Na₂FeO₄ B、生成1molO₂ ，转移8mol电子 C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 D、当6molNa₂O₂参加反应时，被FeSO₄还原的Na₂O₂有4mol

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16、下列说法正确的是（）

A、用图①装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体 B、用图②装置制备、收集氨气 C、用图③所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 D、装置④用于制备少量含NaClO的消毒液

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17、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂 B、硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维 C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 D、明矾溶于水形成胶体，可用于净水

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18、下列说法不正确的是（）

A、镁很活泼，点燃镁条之前，应该用砂纸打磨掉表面氧化膜 B、FeO不稳定，在空气中受热能迅速氧化成Fe2O3 C、工业上用焦炭和石英砂制备粗硅 D、二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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19、下列化学用语表示正确的是（）

A、苯酚的分子式：C₆H₅OH B、异丁烷的球棍模型： C、Cl2分子中σ键电子云轮廓图： D、乙醚的结构简式：CH₃OCH₃

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20、下列物质中属于耐高温无机非金属材料的是（）

A、SiC B、聚四氟乙烯 C、Mg-Al D、普通玻璃

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