高中化学人教版-试题列表-第1502页

1、已知冰晶石(Na₃AlF₆)熔融时的电离方程式为Na₃AlF₆= 3Na⁺+ AlF

_{6}^{3 -}

。现有冰晶石的结构单元如图所示，

位于大立方体顶点和面心，

位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，

是图中

、

中的一种。下列说法正确的是（）

A、冰晶石是共价晶体 B、大立方体的体心处

代表Al³⁺ C、与Na⁺距离相等且最近的Na⁺有6个 D、冰晶石晶体的密度约为

\frac{840}{N_{A} \times {(a \times 1 0^{- 3})}^{3}}

g•cm^-3

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2、已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物

[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}

。下列说法不正确的是（）

A、该配合物中阴离子空间构型为正四面体形 B、配离子为

{[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}

，配位数为5 C、Fe²⁺被氧化为Fe³⁺ ，失去的电子位于3d轨道 D、向配合物

[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}

溶液中加入足量的BaCl₂溶液，所有 SO₄^2-均被完全沉淀

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3、下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是（）

A、熔点：

N a C l 、 N a_{2} O

B、

S i - O

和

C - O

的键能 C、酸性：

、

D、沸点：

、

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4、下列事实的解释不正确的是（）

	事实	解释
A	酸性： $C H_{3} C O O H > C H_{3} C H_{2} C O O H$	烃基(R-)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
B	H₃O⁺中H－O－H键角比H₂O中的大	H₃O⁺和H₂O中心原子的孤电子对数分别是1和2，孤电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜成键电子对之间的斥力
C	冬季河流中，冰浮于水面	水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，使冰晶体中水分子之间留有相当大的空隙，从而体积变大，密度变小
D	气态 $M n^{2 +}$ 再失去一个电子比气态 $F e^{2 +}$ 再失去一个电子更难	$M n^{2 +}$ 的价层电子排布为 $3 d^{5}$ ， 3d轨道为半充满比较稳定； $F e^{2 +}$ 的价层电子排布为 $3 d^{6}$ ，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态

A、A B、B C、C D、D

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5、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、

0.1 m o l

环氧乙烷(

)中含极性键数目为

0.2 N_{A}

B、

1 m o l S i O_{2}

中含

S i - O

键的数目总数为2N_A C、

12 g

金刚石中含有

2 N_{A}

个C-C键 D、34 g H₂O₂中含有的非极性共价键数目为2N_A

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6、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

A、ZX₄Y₈ B、ZX₂Y₆ C、ZXY₃ D、ZX₈Y₁₂

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7、下列物质中属于分子晶体的是（）

①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰

A、①②④ B、②③⑤ C、②④⑤ D、①②④⑤

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8、“神舟十五号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发的产品，拥有全部知识产权。镓(Ga)和砷(As)分别位于元素周期表中的第四周期第ⅢA族和第ⅤA族。下列说法错误的是（）

A、Ga和As都位于元素周期表的p区 B、基态Ga原子的电子排布式为

[A r] 4 s^{2} 4 p^{3}

C、最简单氢化物的稳定性：

N H_{3} > P H_{3} > A s H_{3}

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：

H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4} > H_{3} A s O_{4}

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9、近日，科学家在国际上首次提出e-refinery(瓦斯精炼厂)的概念，并系统构建了研究e-refinery的原理和方法学，如图所示。下列叙述错误的是（）

A、X组分子中共价键键角相等 B、上述三环重叠的共价键中既有σ键又有π键 C、Y组分子中，极性分子间能形成氢键 D、Z组中阴离子的

x = 3

时，离子空间构型为平面正三角形

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10、下列表述正确的是（）

A、Na₂O₂的电子式：

B、CH₄为正四面体形的非极性分子 C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强，熔沸点逐渐升高 D、Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高

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11、工业上电解熔融

A l_{2} O_{3}

和冰晶石

(N a_{3} A l F_{6})

的混合物可制得铝。下列说法正确的（）

A、半径大小：

r (A l^{3 +}) < r (N a^{+})

B、电负性大小：F<O C、第一电离能大小：

I_{1} (O) < I_{1} (N a)

D、碱性强弱：

N a O H < A l (O H)_{3}

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12、下列说法或化学用语表达正确的是（）

A、s 能级的原子轨道电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B、氮原子的轨道表示式是：

C、p 能级的原子轨道电子云轮廓图呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道数目也在增多 D、Ni²⁺的电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

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13、2023年春节期间，国产科幻电影《流浪地球》火遍全网，电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是（）

A、影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体，是空气的成分之一 B、电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化 C、固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图)，碳纳米管与

C_{60}

互为同素异形体 D、建造行星发动机需要耐高温材料，这种材料很可能是一种共价晶体

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14、MnO₂和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO₂)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO₂和Zn的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)、能提高酸溶速率的措施为、（任写两个）

(2)、可循环使用的药品是。

(3)、操作1为。

(4)、酸溶时会生成硫酸锰，则化学反应方程式为；

该反应中的氧化剂为。

(5)、某温度时，水的K_w=1×10^-15 ，则该温度(填“低于”“高于”或“等于”)25℃。

(6)、常温下，将pH=2的盐酸与pH=13的KOH溶液混合后溶液pH=7，需盐酸和KOH的体积比为。

(7)、常温下，pH=3的盐酸中水电离出的c_水(H⁺)=

pH=12的NaOH溶液中c(OH^-)=

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15、

(1)、Ⅰ.氢气用于工业合成氨 N₂(g) + 3H₂(g)

\overset{}{⇌}

2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。一定温度下，在容积2L的密闭容器中，充入N₂和 H₂充分反应，20min后达到平衡，然后改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示：

t₄﹑t_5、t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t₄t₅ t₇

(2)、可以提高工业合成氨中氢气的转化率的措施是_{____}

A、往容器中继续充入氢气 B、升高反应温度 C、增大体系压强 D、充入惰性气体

(3)、Ⅱ、现有反应CO₂(g)+H₂(g)

\overset{}{⇌}

CO(g)+H₂O(g) ∆H>0，

写出该反应的平衡常数K表达式：K=。

(4)、能判断反应该已达平衡状态的是____。

A、恒容容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、

v_{正}

(H₂)=

v_{逆}

(H₂O) D、c(CO₂)=c(CO)

(5)、723K时，0.2molCO₂和0.1molH₂通入抽空的1L恒容密闭容器中，10min达到平衡。H₂的转化率α（H₂）=30％，则10min内CO₂的平均速率为， 723K该反应的平衡常数为K=。（结果保留两位有效数字，列三段式计算）

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16、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)、某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。

C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。

D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3 cm。

E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V₁。

F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V₂。

请写出操作步骤的正确顺序：(填序号)。

(2)、下列仪器在使用前必须检漏的是____。

A、酸式滴定管 B、容量瓶 C、锥形瓶 D、圆底烧瓶

(3)、滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到即可判断达到滴定终点。

(4)、滴定开始和结束时，50mL酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，若将残留液体注入烧杯中，则残留液的体积mL

(5)、数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.21	26.21
第二次	25.00	1.66	30.46	28.80
第三次	25.00	0.12	26.31	26.19