高中化学人教版-试题列表-第1500页

1、弱电解质在水溶液中存在电离平衡。

(1)、醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为。

②下列方法中，可以使醋酸溶液中 $C H_{3} C O O H$ 电离程度增大的是(填字母序号)。

a.滴加少量浓盐酸 b.加水稀释 c.加入少量醋酸钠晶体 d.升高温度

(2)、25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题

①曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程

②a溶液的导电性比c溶液的导电性(填“强”或“弱”)

③将a、b两溶液加热至30℃， $\frac{c (C l^{-})}{c (C H_{3} C O O^{-})}$ (填“变大”、“变小”或“不变”)

④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数K_a=。

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2、完成下列问题

(1)、现用物质的量浓度为0.200 0 mol·L^-1的标准NaOH溶液去滴定20mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。

③上述B步骤操作的目的是。

④判断到达滴定终点的实验现象是。

⑤如图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为(填代号)。

A． a mL B．大于a mL C．等于(50-a) mL D．大于(50-a) m

(2)、某研究性学习小组用0.2000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积	20.07	20.02	18.80	19.97

计算醋酸溶液的浓度 (保留四位有效数字) 。

(3)、多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka₁>Ka₂。向0.10 mol/L二元弱酸H₂A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数

δ (X)

随pH的变化如图所示[已知

δ (X) = \frac{c (X)}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}

]。

则Ka₁： Ka₂=。

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3、在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应：N₂O₄ (g)

⇌_{}^{}

2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

(1)、60s内，v(N₂O₄)=。

(2)、降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)、欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为____。

A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂

(4)、100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为，数值为。

(5)、平衡时，N₂O₄的转化率是。

(6)、100℃时，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.10 mol/L、c(NO₂)=0.10 mol/L投料，反应进行(填“正向”或“逆向”)。

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4、回答下列问题：

(1)、氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。

(2)、25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH₃COOH；③Ba(OH)₂；④Na₂CO₃；⑤KCl；⑥NH₄Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 (填序号)[已知K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ， K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5]。

(3)、写出1mol/L的Na₂CO₃溶液中的电荷守恒表达式：

(4)、泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃)的工作原理(用离子方程式表示)

(5)、不断加热FeCl₃溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是。

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5、常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）

A、浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)=c(H⁺) B、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c(NH

_{4}^{+}

)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-) C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO

_{3}^{-}

)

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6、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、T₁>T₂ B、K_w：b>c>a>d=e C、b→c点可通过在水中加入适量的CH₃COONa(s)实现 D、T₂时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H₂SO₄(aq)等体积混合，溶液呈碱性

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7、常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）

A、含有

A l^{3 +}

的溶液中：

K^{+}

、

N a^{+}

、

H C O_{3}^{-}

、

C l^{-}

B、

\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{12}

的溶液中：

K^{+}

、

N a^{+}

、

M n O_{4}^{-}

、

C l^{-}

C、

p H = 6.5

的溶液中：

N a^{+}

、

M g^{2 +}

、

C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

D、水电离出的

c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

N a^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

S^{2 -}

、

B r^{-}

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8、常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是（）

①pH=2的CH₃COOH溶液②pH=2的H₂SO₄溶液

③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液

A、由水电离出的c(H⁺)：①=②>③=④ B、将②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④ C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大 D、向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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9、对于反应：

2 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) Δ H < 0

，下列图像正确的是（）

A、②③ B、①④ C、①③ D、②④

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10、依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（）

A、已知

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 483.6 k J / m o l

，则氢气的燃烧热

Δ H

为

- 241.8 k J / m o l

B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)

Δ H > 0

，则金刚石比石墨稳定 C、已知

N a O H (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (l)

Δ H = - 57.4 k J / m o l

，则含

20.0 g N a O H

的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出

28.7 k J

的热量 D、已知

2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)

Δ H_{1}

；

2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g)

Δ H_{2}

；则

Δ H_{1} > Δ H_{2}

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11、用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} H C l

溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是（）

A、本实验可选用酚酞作指示剂 B、用酸式滴定管盛装

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} H C l

溶液 C、锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 D、滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

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12、常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A、CH₃COOH溶液与Fe反应放出H₂ B、0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH大于1 C、CH₃COOH溶液与NaHCO₃反应生成CO₂ D、0.1mol/LCH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

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13、25℃时水的电离达到平衡：H₂O

⇌_{}^{}

H⁺+OH^- △H＞0，下列叙述不正确的是（）

A、将水加热，Kw增大，pH减小 B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，

\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}

增大 C、在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄ ， Kw不变，c(H⁺)增大 D、向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

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14、已知：NO₂(g)+SO₂(g)

⇌

SO₃(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A、混合气体总物质的量保持不变 B、混合气体密度保持不变 C、NO₂(g)和SO₂(g)的浓度保持不变 D、每消耗1molSO₂ ，同时消耗0.5molSO₃(g)

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15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、100℃时，纯水的pH≈6 B、实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO₂固体 C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、工业上采用高压条件合成氨气

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16、下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是（）

A、Ca(OH)₂与稀H₂SO₄反应 B、氢气与氮气的化合反应 C、灼热的炭与CO₂反应 D、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

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17、科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：

(1)、700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和

H_{2} O

，发生反应：

C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)

，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	$n [C O (g)] / m o l$	$n [H_{2} O (g)] / m o l$
0	1.8	0.9
2	1.2	x
4	y	0.3

①反应前2min内的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ ；表中y的值为。

②判定2min时达到平衡状态的理由是。

(2)、工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚：

3 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + C O (g)

Δ H < 0

。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高

H_{2}

的转化率，可以采取的措施是（填字母）。

a．升高温度 b．加入催化剂

c．减小 $C O_{2}$ 的浓度 d．增大压强（缩小容器体积）

(3)、高炉炼铁中发生的主要反应为

F e_{2} O_{3} (s) + 3 C O (g) ⇌ 2 F e (s) + 3 C O_{2} (g)

。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式为

K =

，

Δ H

0（填“>”“<”或“=”）。

(4)、

C O_{2}

能与

H_{2}

反应制得甲醇（

C H 3 O H

）：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

。一定条件下，将2 mol

C O_{2}

和4 mol

H_{2}

充入密闭容器中，发生反应制取甲醇，

C O_{2}

的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。

① $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由大到小的顺序为。

② $p_{3}$ 条件下255℃时，该反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${(M P a)}^{- 2}$ （ $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。

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18、常温下，叠氮酸（

H N_{3}

）是一元弱酸，高锰酸（

H M n O_{4}

）是一元强酸，0.1

m o l \cdot L^{- 1}

的高铼酸（

H R e O_{4}

）、0.1

m o l \cdot L^{- 1}

的高锰酸（

H M n O_{4}

）溶液分别与0.1

m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：

(1)、高铼酸属于（填“强”或“弱”）酸，

H R e O_{4}

中Re的化合价为。

(2)、

H N_{3}

的电离方程式为，常温下，已知

K_{a} (H N_{3}) = 4.0 \times 1 0^{- 5}

，则0.1

m o l \cdot L^{- 1}

的

H N_{3}

溶液中

c (H^{+}) =

m o l \cdot L^{- 1}

。

(3)、已知25℃时，三种酸的电离常数如下：

化学式	$C H_{3} C O O H$	$H_{2} C O_{3}$	HClO
$K_{a 1}$	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$4.3 \times 1 0^{- 7}$	$3.0 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 2}$	—	$5.6 \times 1 0^{- 11}$	—

写出下列在溶液中发生反应的离子方程式：

$C H_{3} C O O H + N a_{2} C O_{3}$ （少量）：；

$H C l O + N a_{2} C O_{3}$ （少量）：。

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19、把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5

m o l \cdot L^{- 1}

硫酸的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的总体积与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)、0~a时间段内不产生氢气的原因是（用离子方程式表示）。

(2)、（填“ab”“bc”或“cd”）段化学反应速率最快，原因是。

(3)、在b到c这段时间内，收集到V L（标准状况）氢气，则这段时间内用硫酸表示的平均反应速率为

m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

（假设反应前后溶液体积不变）。

(4)、为研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量镁片的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液/mL	30	$V_{1}$	$V_{2}$	$V_{3}$	$V_{4}$	$V_{5}$
饱和 $C u S O_{4}$ 溶液/mL	0	0.5	2.5	5	$V_{6}$	20
$H_{2} O$ /mL	$V_{7}$	$V_{8}$	$V_{9}$	$V_{10}$	10	0

①请完成此实验设计：其中 $V_{1} =$ ， $V_{6} =$ 。

②该同学最后得出的结论为当加入少量饱和 $C u S O_{4}$ 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的饱和 $C u S O_{4}$ 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：。

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20、已知

S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g)

反应过程的能量变化如图所示：

(1)、由图可知

S O_{3} (g) ⇌ \frac{1}{2} O_{2} (g) + S O_{2} (g)

为（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)、图中C点表示。E所代表的能量是该反应的；E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。

(3)、请求出反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

的焓变

Δ H =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(4)、又知

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

Δ H = - 113.0 k J \cdot m o l^{- 1}

，请根据题给条件求出反应

N O_{2} (g) + S O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g) + N O (g)

的焓变

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(5)、25℃、101 kPa时，11g丙烷（

C_{3} H_{8}

）完全燃烧生成

C O_{2}

和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是。

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