高中化学人教版-试题列表-第1499页

1、一定条件下，在密闭容中进行

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

Δ H < 0

．下列图象及对图象的分析均正确的是（）

A、只改变温度时，（1）中甲的温度比乙的温度高 B、（2）表示起始时只加反应物达平衡，在

t_{1}

时刻使用催化剂对平衡的影响 C、（3）表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大 D、容积可变时，在

t_{1}

时刻向达平衡的上述反应加入

S O_{3}

可用图象（4）描述

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2、将

N O_{2}

装入带有活塞的密闭容器中，当反应

2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（）

A、升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应 B、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍 C、恒温恒容时，再充入

N O_{2}

气体，平衡向正反应方向移动，

N O_{2}

的转化率减小 D、恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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3、下列热化学方程式中，正确的是（）

A、甲烷的燃烧热

Δ H = - 890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 890.3 k J / m o l$

B、在101kPa时，2g

H_{2}

完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，

H_{2}

燃烧的热化学方程式表示为

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l)

Δ H = - 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}

C、同温同压下，

H_{2} (g) + C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C l (g)

在光照和点燃条件下，

Δ H

不相同 D、500℃、30MPa下，已知热化学方程式：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

Δ H = - 38.6 k J \cdot m o l^{- 1}

，将1mol

N_{2} (g)

和3mol

H_{2} (g)

置于密闭容器中充分反应生成

N H_{3} (g)

，放热38.6kJ

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4、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X (g) + Y (g) ⇌ Z (g) + W (s)

Δ H > 0

．下列叙述正确的是（）

A、加入少量W，逆反应速率增大，正反应速率减小 B、升高温度，平衡逆向移动 C、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D、反应平衡后加入X，上述反应的

Δ H

增大

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5、合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（）

A、降低氨的沸点 B、提高氮气和氢气的利用率 C、提高平衡混合物中氨的含量 D、增大化学反应速率

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6、下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是（）

A、伴有热量放出的变化过程都是放热反应 B、化学反应中能量的变化与反应物的状态无关 C、燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量有关 D、反应热

Δ H

的单位中“

m o l^{- 1}

”指的是每摩尔的反应

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7、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。

(1)、该反应的化学方程式为。

该反应中的氧化剂与还原剂的个数之比是。

(2)、某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置（ “甲”“乙”或“丙”)。

(3)、仪器a的名称是。

(4)、在装置中：①浓硫酸的作用是。

②试剂X是溶液

(5)、写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式。

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8、国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。

(1)、①高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下

3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^- = 2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，该反应中氧化剂是，氧化产物是。

②用单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：。

(2)、胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：。

(3)、人体内的铁元素是以

F e^{2 +}

和

F e^{3 +}

的形式存在。

F e^{2 +}

易被人体吸收，服用维生素C，可使

F e^{3 +}

转化成

F e^{2 +}

，有利于人体吸收，说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)、漂白粉暴露在空气中易变质，向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气，还可能有。

(5)、探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。

①A中反应的化学方程式为。

②E中收集的气体主要是。

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9、某无色透明溶液中可能大量存在

K^{+}

、

M g^{2 +}

、

F e^{3 +}

、

B a^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

O H^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

和

C l^{-}

中的几种。

回答下列问题：

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)、①取少量溶液滴入紫色石落溶液，溶液呈蓝色。

②另取少许溶液滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是，一定不存在的离子是；写出白色沉淀溶解的离子方程式：。

(3)、由上述过程可知，不能确定是否存在的阴离子是，若要确定该离子，应进行的实验为(写出操作过程和实验现象)。

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10、现有以下物质：①H₂SO₄；②液氨；③熔融KOH；④NaCl溶液；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖。

请回答下列问题：

(1)、以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)。

(2)、Fe(OH)₃胶体的制备。在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴，继续煮沸至溶液呈色，停止加热。

(3)、区分④和⑤的简单方法是。

(4)、写出①在水溶液中的电离方程式。检验④中所含阳离子的方法是。

(5)、在③的水溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出反应的化学方程式：

。

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11、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某钠盐溶于盐酸，产生了使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该钠盐一定是Na₂CO₃
B	某溶液中滴加了BaCl₂溶液，生成不溶于酸的白色沉淀	该溶液中一定含SO₄^2-
C	验证碱溶液中是否含有Cl^－，先加稀盐酸除去OH^－，再加AgNO₃ ，有白色沉淀出现	溶液中一定含有Cl^－
D	向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色	因为氯水中含有 $H C l O$

A、A B、B C、C D、D

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12、实验室在强碱性条件下利用Cl₂氧化K₂MnO₄溶液制备KMnO₄ ，反应原理为：

Cl₂＋K₂MnO₄＝2KMnO₄＋2KCl。下列说法不正确的是( 　)

A、KMnO₄是还原产物 B、Cl₂在反应中表现氧化性 C、每消耗x个Cl₂ ，转移2x个电子 D、强碱性条件下，氧化性：Cl₂＞KMnO₄

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13、下列实验装置能达到实验目的的是（）

①验证Na和水反应是否为放热反应	②制备氢氧化铁胶体	③观察K₂CO₃的焰色试验	④比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

A、只有① B、只有①② C、只有①③ D、全部

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14、以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）

①C → CO → CO₂
②Cu → CuO → CuSO₄

③Na₂CO₃→ NaCl → NaNO₃
④CaCO₃→ CaO → Ca(OH)₂

A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、①②③④

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15、下列说法正确的是（）

A、能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃溶液 B、Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同 C、Na₂O₂具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 D、相同条件下，NaHCO₃与稀盐酸反应速率比Na₂CO₃快

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16、下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（）

A、

S O_{3} \to S O_{4}^{2 -}

B、

H_{2} \to H_{2} O

C、

C O \to C O_{2}

D、

C l_{2} \to C l^{-}

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17、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A、CO＋CuO

\underline{\underline{高温}}

Cu＋CO₂ B、AgNO₃＋NaCl=AgCl↓＋NaNO₃ C、Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu D、2H₂O₂

\underline{\underline{催 化 剂}}

2H₂O＋O₂↑

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18、一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该溶液中可能是( 　)

A、Na^＋、Ca^2＋、CO₃^2－、NO₃^－ B、Na^＋、Fe^3＋、Cl^－、NO₃^－ C、K^＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－ D、Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－

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19、下列离子方程式正确的是（）

A、铁片插入稀硫酸中： 2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑ B、钠与水反应： Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑ C、石灰石与硝酸反应： C

O_{3}^{2 -}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu^2＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓＋BaSO₄↓

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20、下列关于物质的分类中，正确的是（）

分类组合	酸性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	CaO	HClO	烧碱	漂白粉	H₂O
B	CO	H₂SO₄	NaOH	碱石灰	蔗糖
C	CO₂	Al(OH)₃	NaHCO₃	CuSO₄·5H₂O	NH₃
D	SO₂	HNO₃	CaCO₃	Fe(OH)₃胶体	KCl

A、A B、B C、C D、D

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