相关试卷

1、下列说法正确的是（）

A、石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B、 $C (石墨， s) = C (金刚石， s)$ $Δ H > 0$ C、金刚石的稳定性强于石墨 D、断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

查看解析
2、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A、100mL $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成 $H_{2}$ 的速率不变 B、用铁片和稀硫酸反应制取 $H_{2}$ 时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生 $H_{2}$ 的速率 C、二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D、大理石与盐酸反应制取二氧化碳时，将块状大理石改为粉末状大理石，反应速率加快

查看解析
3、下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）

A、铝粉与氧化铁的反应 B、氯化铵与氢氧化钡的反应 C、镁条与稀盐酸反应 D、钠与冷水反应

查看解析
4、 $C l O_{2}$ 作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用 $N a C l O_{2}$ 与干燥的 $C l_{2}$ 反应制得 $C l O_{2}$ 和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 $C l O_{2}$ 的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去 $C l O_{2}$ 中的未反应的 $C l_{2}$ ，氧气几乎不溶于饱和食盐水）。

(1)、仪器P的名称是。

(2)、请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：，每转移4个电子时，产生 $C l_{2}$ 分子的个数为。

(3)、B、C装置中所盛试剂分别是、。

(4)、F为 $C l O_{2}$ 收集装置，应选用的装置是（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是（填接口字母）。

(5)、装置D中发生反应的化学方程式为。

(6)、 $C l_{2}$ 与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵（主要成分为HCl）同时使用会产生 $C l_{2}$ ，请用离子方程式表示该反应。

查看解析
5、有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，取该溶液进行以下实验：

(1)、由题干可知溶液中一定不存在（填离子符号，下同）；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除的存在。

(2)、取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明（填离子符号）的存在，生成白色沉淀的离子方程式为。

(3)、取出部分上述碱性溶液滴加 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液，有白色沉淀生成，证明（填离子符号，下同）的存在，同时可排除原溶液中的存在，产生白色沉淀的离子方程式为。

(4)、根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有，不确定是否存在的离子有。

查看解析
6、下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
回答下列问题：

(1)、物质A、I的化学式为。

(2)、单质C的实验室保存方法是。

(3)、反应③的化学方程式为。

(4)、写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：，该反应中氧化剂与还原剂质量之比为。

(5)、反应④的化学方程式为。

查看解析
7、“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③ $S O_{2}$ ；④蔗糖；⑤ $B a {(O H)}_{2}$ 固体；⑥熔融 $N a H S O_{4}$ ；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：

(1)、上述物质中属于电解质的有，能导电的纯净物有。（填序号）

(2)、NaCl溶于水的电离方程式为。

(3)、上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 $H^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O$ ，则该反应的化学方程式为。

(4)、 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与足量的 $N a H C O_{3}$ 溶液反应的离子方程式为。

(5)、实验室制备⑦，需要在沸水中滴加（填化学式）饱和溶液，反应的化学方程式为。

查看解析
8、 $C u S O_{4}$ 溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cul沉淀，溶液变成棕色（产生 $I_{2}$ ）。向反应后的溶液中通入过量 $S O_{2}$ ，溶液变成无色（生成SOF）。下列说法正确的是（）

A、滴加KI溶液时， $C u S O_{4}$ 被还原， $I_{2}$ 是氧化反应的产物 B、通入 $S O_{2}$ 后，溶液变成无色， $S O_{2}$ 体现氧化性 C、整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D、上述实验条件下，物质的氧化性： $C u^{2 +} > S O_{2} > I_{2}$

查看解析

9、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素
B	取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色	氧化钠与氧气生成过氧化钠
C	取久置的 $N a_{2} O_{2}$ 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	$N a_{2} O_{2}$ 没有变质
D	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 $C O_{2}$ 的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒	黑色颗粒是炭

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、已知： $2 K M n O_{4} + 16 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 K C l + 2 M n C l_{2} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ ，实验室制取氯气时，下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、制取 $C l_{2}$ B、除去 $C l_{2}$ 中的少量HCl C、干燥 $C l_{2}$ D、收集 $C l_{2}$

查看解析
11、两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子： $A g^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ ，如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列说法中正确的是（）

A、 $C l^{-}$ 和 $N O_{3}^{-}$ 来自同一溶液 B、 $S O_{4}^{2 -}$ 和 $N O_{3}^{-}$ 一定来自同一溶液 C、 $F e^{3 +}$ 和 $C l^{-}$ 可能来自同一溶液 D、 $B a^{2 +}$ 和 $C l^{-}$ 一定来自不同溶液

查看解析
12、下列关于氯气和氯水的说法中不正确的是（）

A、氯气是一种黄绿色，密度比空气大的有毒气体 B、使用氯气对自来水消毒，杀菌，一定不会对人体有害 C、新制氯水能杀菌消毒主要是因为氯水中含有次氯酸 D、氯水放置数天后酸性增强

查看解析
13、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A、用小苏打治疗胃酸过多： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、石灰乳与盐酸反应： $C a^{2 +} + 2 H^{+} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、氧化镁跟稀硫酸反应： $O^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O$ D、 $N a H S O_{4}$ 溶液与KOH溶液反应： $H^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O$

查看解析
14、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、盐酸有挥发性，可用于除铁锈 B、 $C l_{2}$ 能溶于水，可用于工业制盐酸 C、NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂 D、NaOH显碱性，可用作干燥剂

查看解析
15、关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是（）

A、金属钠长期露置于空气中，最终变为碳酸钠 B、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应是水做还原剂的氧化还原反应 C、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 都能与二氧化碳反应并生成 $O_{2}$ D、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 都能与水反应，且都是碱性氧化物

查看解析
16、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（）

A、 $C l_{2} + 2 N a I \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N a C l + I_{2}$ B、 $C H_{4} + 2 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} C O_{2} + 2 H_{2} O$ C、 $2 K H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} K_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、 $4 F e {(O H)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 4 F e {(O H)}_{3}$

查看解析
17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $p H < 7$ 的溶液中： $B a^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、含 $C l O^{-}$ 的溶液中： $F e^{2 +}$ ， $H^{+}$ ， $S O_{4}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ C、使酚酞变红色的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、NaOH溶液中： $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

查看解析
18、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）

A、 $C u O \to_{△}^{C O} C u \overset{H C l}{\to} C u C l_{2}$ B、 $N a H C O_{3} (s) \overset{△}{\to} N a_{2} C O_{3} (s) \overset{饱和石灰水}{\to} N a O H (a q)$ C、 $B a C l_{2} 溶液 \overset{C O_{2}}{\to} B a C O_{3} \overset{H C l}{\to} C O_{2}$ D、 $H C l O \overset{光照}{\to} C l_{2} \overset{N a O H (a q)}{\to} N a C l O (a q)$

查看解析
19、农业上首先将石灰石煅烧，然后将煅烧后的产物（生石灰）加水制成悬浊液，最后向其中加入硫酸铜溶液，便可制得波尔多液，上述过程中没有涉及的化学反应类型是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应

查看解析
20、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性，下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是（）

A、其在水中形成的分散系属于溶液 B、“钴酞菁”分子直径比 $H^{+}$ 的直径小 C、其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D、“钴酞菁”分子不能透过滤纸

查看解析

上一页 1497 1498 1499 1500 1501 下一页跳转