高中化学人教版-试题列表-第1497页

1、下列事实中一定能证明CH₃COOH是弱电解质的是（）

①用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

② $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液中 $c (H^{+}) < 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$

③往NaHCO₃溶液中滴加CH₃COOH溶液，产生大量气泡

④ $20 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液恰好与 $20 m L 0.2 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液完全反应

⑤1 mL $c (H^{+}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的CH₃COOH溶液稀释至1L， $c (H^{+}) > 1.0 \times 1 0^{5} m o l \cdot L^{- 1}$

A、②⑤ B、②③ C、①② D、③④

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2、已知：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g) Δ H

，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是能量（）

A、该反应达平衡时，升高温度，v（正）增大，v（逆）减小，平衡逆向移动 B、过程b使用了催化剂，使反应的

Δ H

减小 C、由

Δ G = Δ H - T Δ S

可知，该反应低温能自发进行 D、恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内O₂的活化分子数增大

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3、下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）

A、

C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}

B、

F e C l_{3} + 3 K S C N ⇌ F e {(S C N)}_{3} + 3 K C l

C、

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)

D、

C H_{3} O C H_{3} (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 6 H_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) Δ H > 0

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4、已知反应①

C O (g) + C u O (s) ⇌ C O_{2} (g) + C u (s)

和反应②

H_{2} (g) + C u O (s) ⇌ C u (s) + H_{2} O (g)

在T℃时的平衡常数分别为K₁和K₂ ，该温度下反应③

C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)

的平衡常数为K₃。则下列说法正确的是（）

A、反应①的平衡常数

K_{1} = \frac{c (C O_{2}) \cdot c (C u)}{c (C O) \cdot c (C u O)}

B、反应②中，增大氢气浓度，平衡时其体积分数增大 C、对于反应③，CO和H₂O的转化率一定相等 D、T℃时，

K_{3} = \frac{K_{1}}{K_{2}}

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5、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业上SO₂催化氧化为SO₃ ，采用常压而不是高压 B、由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系：

2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

，恒温缩小容积，气体颜色变深 C、

N a (l) + K C l (l) ⇌ 2 N a C l (l) + K (g)

，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D、500℃高温比室温更有利于合成氨的反应

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6、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应

A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)

达到平衡的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；

③A、B、C的浓度不再变化；

④A、B、C的体积分数不再变化；

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；

⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。

A、②⑧ B、②⑤⑧ C、①③④⑦ D、②⑤⑥⑧

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7、下列实验不能达到目的的是（）

A、图①：探究压强对化学平衡的影响 B、图②：探究温度对化学平衡的影响 C、图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D、图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响

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8、在5L的密闭容器中进行反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)

， 10s后，SO₃的物质的量增加了0.3mol。下列叙述正确的是（）

A、

v (O_{2}) = 0.015 m o l / (L \cdot s)

B、

v (S O_{2}) = 0.006 m o l / (L \cdot s)

C、当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D、当容器内SO₃的消耗速率等于SO₂的生成速率，反应达到平衡

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9、下列热化学反应方程式书写正确的是（

Δ H

的绝对值均正确）（）

A、

C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)

Δ H = - 1367.0 k J / m o l

（燃烧热） B、

N a o H (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (1)

Δ H = + 57.3 k J / m o l

（中和热） C、

S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)

Δ H = - 296.8 k J / m o l

（反应热） D、

2 N O_{2} = O_{2} + 2 N O

Δ H = + 116.2 k J / m o l

（反应热）

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10、下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是（）

A、锌粒与稀盐酸反应 B、

B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O

与NH₄Cl反应 C、酸碱中和反应 D、甲烷在O₂中燃烧

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11、有机物Ⅸ是合成酮基布洛芬的重要中间体，一种合成Ⅸ的路线如图：

已知：

①

②

回答下列问题：

(1)、化合物Ⅴ中含有的官能团的名称为；化合物Ⅵ的结构简式为。

(2)、验证苯中混有化合物Ⅳ的方法是。

(3)、写出反应Ⅵ→Ⅶ的化学方程式：，该反应的反应类型为。

(4)、化合物Ⅳ的同分异构体中能同时满足以下条件的有种（不考虑立体异构）。

a．含有联苯结构（）且其中一个苯环除连有另一个苯环外，无其他侧链；

b．能发生银镜反应。

(5)、结合以上合成路线信息，设计以

、

为原料（其他试剂任选）合成

的路线。

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12、碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：

(1)、利用

C O_{2}

合成二甲醚有两种工艺。

工艺1：涉及以下主要反应：

Ⅰ．甲醇的合成： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

Ⅱ．逆水汽变换： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$

Ⅲ．甲醇脱水： $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} > 0$

工艺2：利用 $C O_{2}$ 直接加氢合成 $C H_{3} O C H_{3}$ （反应Ⅳ）

①反应Ⅳ的热化学方程式为，平衡常数 $K_{4} =$ （用 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ 表示）。

②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是。

A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变

B．容器内压强不变

C．容器内气体密度不变

D．容器内 $C H_{3} O C H_{3}$ 浓度保持不变

(2)、工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照

n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3

投料合成甲醇，实验测定

C O_{2}

的平衡转化率和

C H_{3} O H

的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

①下列说法正确的是

A．图甲纵坐标表示 $C H_{3} O H$ 的平衡产率

B． $p_{1} > p_{2} > p_{3}$

C．为了同时提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 的平衡产率，应选择低温、高压条件

D．一定温度压强下，提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂

②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(3)、对于合成甲醇的反应：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的

C O_{2}

转化率如图丙所示。温度高于710K时，随温度的升高

C O_{2}

转化率降低的原因可能是。

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13、碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿（

C u_{2} S

，含有

S i O_{2}

和少量

F e_{2} O_{3}

等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

已知： $C S_{2}$ ，为无色液体，是硫、磷、硒、溴、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥发性。

回答下列问题：

(1)、加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有（任写一种）。

(2)、滤渣Ⅰ经

C S_{2}

提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是（填化学式）。由

C S_{2}

回收滤渣I中的淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是。

(3)、“除铁”时检验

F e^{3 +}

是否除尽时常用的化学试剂。

(4)、写出“沉锰”（除

M n^{2 +}

）过程中反应的离子方程式：。

(5)、“赶氨”时，最适宜的操作方法是。

(6)、测定副产品

M n S O_{4} \cdot H_{2} O

样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的

B a C l_{2}

溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为（保留到小数点后两位）

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14、某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中

F e^{2 +}

的存在并测定

F e^{2 +}

的含量（假设杂质不参与反应）。已知

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

与

F e^{2 +}

会产生蓝色沉淀。回答下列问题：

(1)、甲同学为了检验药品中

F e^{2 +}

的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入

K_{3} [F e {(C N)}_{6}]

溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。

①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是（填标号）。

a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率

b．滤纸边缘高于漏斗边缘

c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

②滤液加入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为。

(2)、乙同学设计如下实验测定药片中

F e^{2 +}

的含量。

步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。

步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。

步骤三：向烧杯中加入过量 $H_{2} O_{2}$ 溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。

①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”）。

②步骤三中，加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液时发生反应的离子方程式为，灼烧后所得固体的颜色为。

③若将步骤三中的 $H_{2} O_{2}$ 溶液换为 $C l_{2}$ 也能达到目的，但使用 $H_{2} O_{2}$ 溶液的好处是。

④由实验数据计算，每片药片中含mg $F e^{2 +}$ 。

(3)、

F e S O_{4}

也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将

F e^{3 +}

转化为

F e^{2 +}

，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将 $F e^{3 +}$ 转化为 $F e^{2 +}$ ”的结论？回答并说明理由：。

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15、室温时，向100mL 0.1

m o l \cdot L^{- 1}

N H_{4} H S O_{4}

溶液中滴加0.1

m o l \cdot L^{- 1}

NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点处存在

c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

B、b点处存在

c (N a^{+}) > c (S O_{4}^{2 -}) > c (N H_{4}^{-}) > c (O H^{-}) = c (H^{+})

C、由b到c发生反应的离子方程式为

H^{+} + N H_{4}^{+} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O

D、图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

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16、纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为

L i M_{x} O_{y} - n e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} L i_{1 - n} M_{x} O_{y} + n L i^{+}

。下列说法错误的是（）

A、电池工作时，硅基电极上发生的电极反应：

L i_{n} S i - n e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S i + n L i^{+}

B、电池工作时，三元锂电极为正极，发生还原反应 C、充电时，

L i^{+}

由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极 D、为提高电池工作效率并延长电池使用寿命，可将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液

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17、有机物M是重要的药物合成中间体。下列关于有机物M的说法错误的是（）

A、分子中所有的原子不可能共平面 B、能与

F e C l_{3}

发生显色反应 C、1mol有机物M最多能与22mol

H_{2}

发生加成反应 D、分子中的碳原子有2种杂化方式

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18、类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是（）

A、

N a_{2} C O_{3}

溶液显碱性，则

N a_{2} C S_{3}

溶液显碱性 B、

N F_{3}

为三角锥形分子，则

P C l_{3}

为三角锥形分子 C、

C a C_{2}

与水反应生成乙炔，则

A l_{4} C_{3}

与水反应生成丙炔 D、

C C l_{3} C O O H

酸性强于

C H_{3} C O O H

，则

C F_{3} C O O H

酸性强于

C C l_{3} C O O H

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19、下列实验操作与现象和结论对应正确的是（）

	实验操作与现象	结论
A	加热盛有少量 $N H_{4} H C O_{3}$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	$N H_{4} H C O_{3}$ 显碱性
B	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失	该溶液中可能含有 $S O_{4}^{2 -}$
C	将 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 晶体溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红	$F e {(N O_{3})}_{2}$ 晶体已氧化变质
D	向2支盛有2mL不同浓度 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的试管中同时加入221mL 2% $H_{2} O_{2}$ 溶液，未观察到明显的实验现象差异	浓度对反应速率的影响不大

A、A B、B C、C D、D

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、0.4mol白磷（

P_{4}

，正四面体结构）含共价键的数目为1.2

N_{A}

B、0.1mol

F e B r_{2}

与0.1mol

C l_{2}

反应，生成的

B r_{2}

分子数为0.1

N_{A}

C、常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3

N_{A}

D、常温常压下，2.2g由

C O_{2}

和

N O_{2}

组成的混合气体中含有的原子总数为0.15

N_{A}

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